第二單元我們周圍的空氣

1、第二單元 我們周圍的空氣教材分析： 本單元選擇和氧氣作為九年級化學中接觸具體物質(zhì)的開端，不僅因為大家在小學自然課中對空氣和氧氣的知識已經(jīng)有過認識，更重要的是因為它們在自然界分布極廣，是自然界維持生態(tài)平衡的重要條件，是化工生產(chǎn)的廉價資源，它與人類的生活關(guān)系最為密切，是人類須臾不可離開的天然物質(zhì)；還因為氧是化學性質(zhì)比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化和形成氧化物或含氧化合物。通過對氧氣的性質(zhì)、用途和制法等內(nèi)容的學習，使我們對氧氣這中物質(zhì)有了更深刻的認識和理解，為我們進一步認識物質(zhì)的化學變化和化學性質(zhì)提供了真實材料，也為我們正確理解化合反應和分解反應、純凈物和混合物以及氧氣的實驗室制取和收集

2、方法等基本能概念和原理提供了依據(jù)，對本章知識的學習可以引導我們比較順利的進入化學世界，來探索物質(zhì)的奧秘。通過氧氣的性質(zhì)和制取等實驗，不僅可以培養(yǎng)同學們的觀察能力、分析能力，而且他那個學們還能在實驗的過程中那個，練習化學實驗基本操作，初步熟悉認識物質(zhì)性的方法，培養(yǎng)相互合作、交流的能力以及實事求是地精神，這寫對同學們的發(fā)展是很有好處的。重點難點： 學習的重點：氧氣的化學性質(zhì)和實驗室制法；對化合反應、分解反應和氧化反應的認識。 學習的難點：化學反應文字表達式書寫和記憶；實驗室制取氧氣的原理和裝置。教學思路： 一般包括學習物質(zhì)的性質(zhì)、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的內(nèi)容。其中物質(zhì)的性質(zhì)是核心內(nèi)容

3、。在學習氧氣時，首先要牢固掌握氧氣的性質(zhì)，再根據(jù)性質(zhì)去了解氧氣的用途及制法等，還要將知識靈活運用，提高綜合運用知識解決問題的能力。學習氧氣的性質(zhì)，重點掌握氧氣的試驗室制法化學性質(zhì)。學習氧氣的制法，重點掌握氧氣的試驗室制法，應包括所用藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、該氣體的檢驗與驗滿方法以及操作中應注意的事項等內(nèi)容。中考分析: 近年來中考以氧氣性質(zhì)實驗、氧氣制取的原理和操作為核心，考查觀察能力、描述能力、實驗動手能力以及實驗探究能力，還聯(lián)系各地空氣污染的問題考查分析問題解決問題的能力。 課題1 空氣（第1課時）一、教學目標1、 知識與技能（1） 空氣成分的探究實驗（2） 空氣的主要成分和組成

4、（3） 純凈物和混合物的概念2、 過程與方法：通過白磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗，培養(yǎng)學生用實驗的方法對科學問題進行探究的能力。3、 情感態(tài)度價值觀聯(lián)系生活實際，激發(fā)學生學習化學的興趣。二、教學重點：學生自主設(shè)計實驗，探究空氣中O2的體積分數(shù)。三、學習方法：探究式學習四、課時安排：2課時教學過程（第一課時）引入： 在古時的中國和希臘，科學家都認為空氣是組成世界的一種基本物質(zhì)，但這種看法是對的嗎?隨著科學水平的發(fā)展，這中思想逐漸受到了質(zhì)疑，直到二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。一、用實驗測定空氣中氧氣的含量1、 實驗原理：空氣是由氧氣和氮氣等多種氣體組成的，為了測定空氣中

5、氧氣的體積分數(shù)，可以選擇某種能與氧氣反應而不與空氣中其他氣體反應的固體物質(zhì)，利用氧氣與該物質(zhì)反應后生成固體物質(zhì)，使密閉容器中氣體體積減小，氣體壓強減小，引起水面發(fā)生變化，從而確定氧氣的體積分數(shù)。（白磷、汞、紅磷） 紅磷+氧氣五氧化二磷2、 實驗現(xiàn)象: （1）紅磷燃燒產(chǎn)生白煙， （2）燒杯中的水沿導氣管進入集氣瓶里，進入瓶中水的體積約占瓶內(nèi)空間1/5。3、實驗成功的關(guān)鍵：(1)不能用木炭代替紅磷燃燒作上述實驗 （2）進入瓶中誰的體積一般小于瓶內(nèi)空間的1/5的可能原因是 紅磷量不足 氣密性不好，使外界空氣進入瓶內(nèi) 未冷卻至室溫課堂練習：1、拉瓦錫通過實驗得出的結(jié)論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在

6、我們的試驗中，為什么氣體減少的體積小于1/5？紅磷熄滅后還有沒有殘余的氧氣？2、燃燒的紅磷熄滅了，這種現(xiàn)象說明氮氣能不能支持燃燒？3、集氣瓶內(nèi)的水面上升到一定高度后，還繼續(xù)上升嗎？這種現(xiàn)象能不能說明氮氣不易溶于水？歸納出空氣的組成：提問：（比較)氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質(zhì)，哪些是混合物，哪些是純凈物?(小結(jié))空氣是由多種成分組成的，這樣的物質(zhì)叫混合物。而氧氣是由一種物質(zhì)組成的，它屬于純凈物教學拓展課題1 空氣 （第2課時）【教學目標】了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途。通過觀察圖片表格、討論交流，歸納空氣的主要用途，初步了解空氣污染的原因、危害及防治措施；知道空氣

7、是一種寶貴的自然資源，養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛自然的情感?！窘虒W重點】各成分的用途及培養(yǎng)環(huán)保意識?！緦W習方法】閱讀討論，合作學習【教學過程】教師活動學生活動目的意圖引入：空氣不僅是人類生活必需的物質(zhì)，而且還是一種寶貴的自然資源。開門見山，直切主題【提出問題1】氧氣具有哪些用途？閱讀教材，分組討論，匯報交流，歸納出氧氣的用途學會從圖片中挖掘信息，培養(yǎng)自學能力【階段小結(jié) 提出問題2】引導學生討論教科書P25的一組討論題，分別總結(jié)出氮氣的相關(guān)性質(zhì)，引出物理性質(zhì)、化學性質(zhì)的概念。分組討論，溫故知新，學會對同一現(xiàn)象，從不同角度來分析，培養(yǎng)學生思維的靈活性?！倦A段小結(jié) 提出問題3】氮氣有哪些用途呢？ 閱讀教材，

8、分析可能具有什么性質(zhì)。暗示用途與性質(zhì)之間的關(guān)系。討論稀有氣體的用途兩人一組對決，記憶、互查三種物質(zhì)用途的掌握情況。及時記憶落實投影展示圖2-8，請同學們說說由這幅圖，你獲取了哪些信息？由此想到了什么？暢說欲言。提高識圖能力組織討論：1、 在你的身邊發(fā)生過哪些污染空氣的現(xiàn)象？2、 大氣污染會造成哪些危害？3、 為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什么？分組討論，知道自己該怎么做。培養(yǎng)熱愛自然，關(guān)注環(huán)境的意識歸納空氣污染源、污染物、防治辦法。教育目的展示當?shù)禺斎湛諝赓|(zhì)量日報閱讀資料，了解空氣質(zhì)量預報的意義和指標聯(lián)系生活實際，讓學生感覺化學與生活的息息相關(guān)。組織學生通過各種形式，對本節(jié)課進行小結(jié)，可

9、用漫畫、短文、框圖、或以“我想說”為題等，總結(jié)知識或告誡世人愛護環(huán)境均可自由發(fā)揮，自我表現(xiàn)布置作業(yè)【總結(jié)】本課充分利用教科書提供的信息，輔以學生當?shù)氐馁Y料，讓學生在閱讀討論中自由發(fā)揮、自我表現(xiàn)，獲取知識，這種教學方式對于常識性較強的教學內(nèi)容，是完全適宜的。當然，本課還可以搞得更活些。課題2 氧氣一、教學目標 知識與技能：1認識氧氣的主要物理性質(zhì)；2觀察和描述木炭、硫、鐵絲等在空氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質(zhì)；3了解氧氣與人類關(guān)系密切； 過程與方法：1觀察與描述物質(zhì)與氧氣反應的現(xiàn)象，學會從中歸納出物質(zhì)的化學性質(zhì)的方法； 情感態(tài)度與價值觀：1了解氧氣在自然界中的循環(huán)及重要意義，增強環(huán)保意

10、識2養(yǎng)成細致的觀察習慣和嚴謹?shù)墓ぷ髯黠L二、教學重點 ：氧氣的性質(zhì)與用途三、教學難點：掌握各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象四、課時安排：1課時教學過程一、氧氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：（1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；（3）溶解性：氧氣不易溶于水問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。2化學性質(zhì)：實驗探究：帶火星的木條復燃（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰

11、水變渾濁。文字表達式： 碳（C）+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2）在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達式： 鐵（Fe） + 氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。（3）硫在氧氣中燃燒（淡黃色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體文字表達式： 硫（S） + 氧氣（O2）二氧化硫(SO2)

12、空氣中：微弱淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體（4）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式： 磷（P）+ 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5）空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙（5）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達式：鎂（Mg） + 氧氣（O2） 氧化鎂（MgO）3、氧化反應和緩慢氧化（1）氧化反應 物質(zhì)與氧發(fā)生的反應（2）緩慢氧化 某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等4、化合反應 二、氧

13、氣的用途1供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；2支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑介紹：（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的氧氣，只需幾天就會發(fā)生肺氧氣中毒。一般醫(yī)院中的氧氣只是大于40%；（2）用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。反思：本課題是全書的重點，學生理解容

14、易但不能靈活運用，我認為應在課后通過反復練習進行鞏固！【練習】1、判斷下列變化是物理變化還是化學變化？燈泡發(fā)光 石蠟熔化 石蠟燃燒 光合作用 動植物的呼吸2、歸納氧氣的物理性質(zhì)：氧氣在常溫下為_色，_態(tài)，固態(tài)、液態(tài)為_色。氧氣的密度比空氣_。氧氣_溶于水（填“易”或“不易”）。3、下列四個反應中，屬于化合反應的是（ ），屬于氧化反應的是（ ）。 A、水氫氣+氧氣 B、氫氣+氧氣水 C、酒精+氧氣水+二氧化碳 D、木炭+氧氣二氧化碳教學拓展教學拓展課題3 制取氧氣一、教學目標： 知識與技能： 了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取氣體的方法。 過程與方法： 1.能夠根據(jù)反應

15、物的性質(zhì)和反應條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會據(jù)生成 物的性質(zhì)選擇收集方法。 2.學會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發(fā)學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。 情感態(tài)度與價值觀： 1.學生從中養(yǎng)成實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度和良好的實驗習慣。 2.保持對化學實驗的濃厚興趣，從而激發(fā)學生學習化學的自覺性和積極性。2、 教學重點： 1.實驗室制取氧氣的反應原理。 2.實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置及收集裝置的探討。3、 教學難點： 實驗室制取氧氣的反應原理及儀器、裝置的探討。教學過程一、 實驗室制法1、高錳酸鉀制取氧氣a. 實驗原理：高錳酸鉀 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣KMnO

16、4 K2MnO4 MnO2 O2b.實驗裝置 發(fā)生裝置 收集裝置 c. 實驗步驟：a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。 b). 裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 c). 定：先下后上，從左到右的順序。 d). 點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 e). 收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。 f). 離：移離導氣管。 g). 熄：熄滅酒精燈d.注意事項： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b). 導氣管伸入發(fā)生

17、裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。 e). 實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣二氧化錳a. 實驗原理： 過氧化氫（H2O2） 水（H2O） + 氧氣（O2）b. 注意事項： a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； b). 導管只需略微伸入試管塞 c). 氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。 d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體 e). 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體?？偨Y(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率，但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)?？諝饪諝獬ザ趸几稍锏獨庖簯B(tài)空氣降溫加壓升溫-196液態(tài)氧升溫-183氧氣二、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）（1）具體過程（2）注意：該過程是物