2014萬(wàn)州二中高一化學(xué)下期期末試題有答案

1、2014萬(wàn)州二中高一化學(xué)下期期末試題（有答案）2014萬(wàn)州二中高一化學(xué)下期期末試題（有答案）本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，90分鐘完成。分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16S:32Cu:64第I卷（選擇題共50分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案。每小題2.5分，共50分。）1.海水是巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用說(shuō)法正確的是（）A.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬NaB.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.海水的淡化，只需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到D.利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2

2、.下列化合物不能由單質(zhì)直接化合得到的是（）A.FeCl2B.Fe304c.NOD.Na2O23.下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）煤的干儲(chǔ)煤與氫氣作用液化煤的氣化石油的分儲(chǔ)石油的催化裂化石油的裂解海水蒸儲(chǔ)A.B.C.D,4.SOW口Cl2均可用于漂白工業(yè)，對(duì)于二者的說(shuō)法正確的是（）A.利用SO2的漂白性可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca（ClO）2C.為便于儲(chǔ)存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)D.為增強(qiáng)漂白效果，可將等物質(zhì)的量的SO牙口Cl2混合使用以達(dá)到增強(qiáng)效果的目的5.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)B.淀粉、纖維素

3、是多糖，是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然高分子化合物C.蛋白質(zhì)在酶等催化劑的作用下，水解生成氨基酸D.市場(chǎng)上的加酶洗衣粉去除蛋白質(zhì)油漬效果很好，可以用來(lái)洗滌毛織品、棉織品及化纖織品6.當(dāng)乙酸分子中的。都是18Q乙醇分子中的O都是160,二者在一定條件下反應(yīng)，生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.22B.20C.18D.167.下列烷炫在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代炫的是（）A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH（CH3）2CCH3c（CH3）3D（CH3）2CHCH2CH3.8某烯炫與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯炫的結(jié)構(gòu)式可能有（）A.1種B.2種C.3種D.4種9.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的

4、是（）A.OH-、H20F-B.NH3NH、NHC.H3a、NH、NHD.HCl、F2、H2S10.用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。下列所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，試紙的選用、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)試劑濕潤(rùn)的試紙現(xiàn)象結(jié)論ANa2SO3濃硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性B碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性C濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體DCu,濃硝酸淀粉-KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體11.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是()A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L?s)B.反

5、應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)12.“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)出可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中不符合綠色化學(xué)概念的是()A.除硫酸廠尾氣：SOa2NH*H2O=(NH4)2SO3B消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染：N»NO32NaOI+2NaNO2-H2OC制硫酸銅：Cu+2H2SO4濃)=CuSO4SO2?+2H2OD制硫酸銅：2Cu+O2=2CuQCudH2SO4稀)=CuSO4H2O13.在常溫下，下列各物質(zhì)能使酸性KMnO

6、溶液褪色又能使濱水褪色并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是()A.SO2B.CH2=CHC.D.CH414.向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過(guò)程無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是()A.FeCl3溶液B.NH4C1溶液C.稀氨水D.AgNO籀液15.已知共價(jià)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能/kJ?mol-1Q1Q2Q3下列關(guān)系正確的是()A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2cQ3D.Q1+Q2<2Q316.右下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)RWX、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()XWYRZA.常壓下五種元素的單

7、質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)17.某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過(guò)濾，得到澄清的濾液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾種方案，你認(rèn)為能證明灼燒海帶的灰燼中是否含有碘元素的是()A.取適量濾液，向其中加入H2O2容液，再加入淀粉溶液，觀察B.取適量濾液，加入CC14,振蕩、靜置，觀察C.取適量濾液，蒸干，觀察D.取適量濾液，加入酸化的H2O2容液，再加入淀粉溶液，觀察18.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A

8、.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋼B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼C.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳D.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋼和硫酸鋼19.在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，第2min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：時(shí)間c（CO）/mol?L-1C（H2）/mol?L-1c（CH3OH）/mol?L-1起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6下列說(shuō)法不正確的是（）A.第2min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度B.第4min至第6min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C.第2m

9、in時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑D.第6min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大20.在某100mL混合液中，HNO子口H2SO4勺物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol?L1和0.1mol?L1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，設(shè)溶液的體積仍為100mL,則所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.15mol?L1B.0.225mol?L1C.0.35mol?L1D.0.45mol?L-1第II卷（非選擇題共50分）二、非選擇題（本題共5小題，共50分）21.（10分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素

10、。ABDEFCGH（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）A與G形成的化合物X的結(jié)構(gòu)式為,其中X中含有的化學(xué)鍵是,X屬于化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。（3）比較非金屬性強(qiáng)弱GH（填“>”或（4）在一定條件下，A與E可形成一種化合物Y,其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同，則Y為;Y可在純氧中燃燒，所得產(chǎn)物無(wú)污染，涉及的化學(xué)方程式為（5）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要用化合物Z（由上表中的某2種元素組成）來(lái)吸收航天員呼出的CO2請(qǐng)用化學(xué)方程式表示吸收原理（6）E的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的產(chǎn)物W在一定溫度下分解，生成兩種氧化物，每1molW分解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4mol,W受熱分解的化學(xué)方程式為22.（

11、12分）下列是模擬石油深加工來(lái)合成CH2=CHCOOCH2CH3酸乙酯）等物質(zhì)的過(guò)程：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的電子式為（2）丙烯酸乙酯的含氧官能團(tuán)（填名稱）；（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：B+C-丙烯酸乙酯丙烯一聚丙烯苯一硝基苯（4）目前制備酒精的方法有兩種：方法一：方法二：對(duì)方法一所涉及的反應(yīng)類型分別為、對(duì)于方法二，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說(shuō)法正確的是（填代號(hào)）A、從綠色化學(xué)的角度看方法一的原子利用率100%B、從原料的可再生性來(lái)說(shuō)，方法二最好23.（10分）某合作小組同學(xué)在進(jìn)行酸性高鎰酸鉀溶液與草酸（化學(xué)式為H2C2O4為弱酸，被氧化為CO2溶液的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色

12、不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。（1）該反應(yīng)的離子方程式為（2）該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是A.反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高B.反應(yīng)物接觸面積增大C.生成物的催化作用D.壓強(qiáng)增大（3）為驗(yàn)證該反應(yīng)速率明顯加快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表。編號(hào)溫度/C酸化的H2c2O殆液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需時(shí)間/s1255.02.040225（另加少量可溶于水的MnSO揚(yáng)末）436025（4）已知25c日c（H2c204上反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，畫(huà)出加入催化劑時(shí)c（H2c2O4卜反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)

13、注）。24.（10分）有A、B、CD四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。AB可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W用W的溶液（體積為1L,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO42e-+SO+4H+=PbSO*2H2O則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為o若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05molPb,則WW濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%（密度1.3g/cm3）變?yōu)開(kāi)mol/L。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）（2）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的

14、第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如下圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為（3）依據(jù)（2）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是25（8分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3?H2O）形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過(guò)程I:力口NaOH§液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30C,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOHS液的作用（2）過(guò)程H:在微生物作用的條件下，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變

15、化示意圖如下：第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是。1mol（aq）完全轉(zhuǎn)化成（aq）共與環(huán)境交換了kJ熱量。（3）過(guò)程田：一定條件下，向廢水中加入CH3OH將HNO3?原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH30H專移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是萬(wàn)州二中高2016級(jí)高一下期期末考試化學(xué)試題答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2.5分，共50分。）題號(hào)12345678910答案AACBDBCCDA題號(hào)11121314151617181920答案CCABDDDBAB二、非選擇題（本題共5小題，共50分）21.（共10分）（1）（1分）（2）HSH（1分）極性鍵（1分）共價(jià)（1分）（3）（1分）（4）N2H4（1分）N2H4+O2N2+2H2O（1分）（5）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（1分）（6）NH4NO3N2O+2H2O2分）22.（共12分）（1）（1分）酯基（1分）；（3）（各2分）：；（4）加成反應(yīng)（1分）、取代反應(yīng)（1分）（1分）B（1分）23.（10分）（1）5H2c2O42MnO4+6H+=