2018年全國卷高考化學(xué)專題突破阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧

1、2019年全國卷高考化學(xué)專題突破阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧【高考展望】1、考綱要求了解物質(zhì)的量一摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義掌握物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。2、高考動向以阿伏加德羅常數(shù)NA為載體考查物質(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等基本概念、基本理論、元素化合物等多方面的知識。從高考試題看，此類題目多為選擇題，且題型、題量保持穩(wěn)定，命題的形式也都是已知阿伏加德羅常數(shù)為Na,判斷和計算一定量的物質(zhì)所含離子數(shù)的多少。此類試題在注意有關(guān)計算關(guān)系考查的同時，又隱

2、含對概念的理解的考查。試題難度不大，概念性強，覆蓋面廣，區(qū)分度好，預(yù)計今后會繼續(xù)保持。【方法點撥】一、阿伏加德羅常數(shù)含義：0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個特定微?；蛭⒘＝M合。受客觀條件的限制，目前科學(xué)界還不能測出阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值，通常使用6.02X1023mol1這個近似值。也就是說，1mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.02X1023,如1mol氧原子中約含有6.02X1023個氧原子。阿伏加德羅常數(shù)與6.02X1023molt是常數(shù)與近似值的關(guān)系，不能將阿伏加德羅常數(shù)與6.02X1023mol1等同，就像不能將兀與3.14等同一樣

3、。二、解題策略：要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的高考試題，常常有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類題目時，要特別注意下列細(xì)微的知識點：狀態(tài)問題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài)，戊烷及碳原子數(shù)更多的燒，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)。特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2。、18O2等。某些物質(zhì)分

4、子中的原子個數(shù)，如Ne、。3、白磷等。一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算，如Na2O2+H2O,C12+NaOH、電解AgNO3溶液等。要用到22.4L/mol時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。某些離子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。注意常見的一些可逆反應(yīng)。【典型例題】類型一：根據(jù)質(zhì)量計算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目例1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中，不正確的是（）A32g氧氣含有2NA個氧原子B. 32g臭氧含有2Na個氧原子C. 32g氧氣和臭氧的混合氣體中含有2Na個氧原子D. 32g氧氣和臭氧的混合氣體

5、含有Na個分子【思路點撥】要注意氧氣分子式。2,臭氧的分子式O3,二者摩爾質(zhì)量不同?！敬鸢浮緿【解析】A、B、C選項均相當(dāng)于含有32g氧原子，即2mol氧原子，合2Na個氧原子。32g氧氣和臭氧的混合氣體氣體含有的分子總數(shù)數(shù)應(yīng)小于Na個，大于2Na/3個?！究偨Y(jié)升華】等質(zhì)量的同素異形體所含的原子數(shù)相等。舉一反三：【變式1】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.46gNO2和N2O4的混合氣體含有2Na個氧原子B. 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3Na個C. 7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2Na個D. 120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子Na個【

6、答案】C【解析】A項，NO2和N2O4的最簡式為NO2,46gNO2和N2O4的混合氣體相當(dāng)于46gNO2氣體，含有2Na個氧原子。B項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14g乙烯和丙烯的混合物相當(dāng)于14g“CH2”，即1mol“CH2”，故總原子數(shù)為3Na個。C項，CnH2n的最簡式均為CH2,7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目應(yīng)為Na個。D項NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol,故共含有硫原子Na個?！咀兪?】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.25c時，1.01X105Pa時，4g氨氣所含原子數(shù)為NaB.60g乙酸與葡萄糖的混合物含有的原子總數(shù)為8NaC

7、. 12g金剛石和石墨的?!合物中含有NAj碳原子D. 78gNa2O2和Na2O固體中含有Na個陰離子【答案】D【解析】A項，要注意氨氣為單原子分子；B項，乙酸與葡萄糖的最簡式均為CH2O;C項，12g金剛石和石墨的混合物即相當(dāng)于12g碳原子；D項Na2O2和Na?。的摩爾質(zhì)量不同。類型二：根據(jù)體積求微粒數(shù)例2.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有Na個H2O分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與氟氣的混合氣體所含分子數(shù)為Na個C.11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5Na個D.常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等【思路點撥】

8、使用氣體摩爾體積時要注意“前提”和“狀態(tài)”?！敬鸢浮緽【解析】A項”0在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，B項氣體摩爾體積與氣體種類無關(guān)，C項缺“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，D項常溫常壓不是標(biāo)況?！究偨Y(jié)升華】為了加強對考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25c時等。用到22.4Lmol-1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCI3等。舉一反三：【變式1】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)

9、的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NaB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L窟氣含有Na個窟原子C. 00C,1.01X106Pa時，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NaD. 25C,1.013X105Pa下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為Na個【答案】A【解析】等物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳耗氧量相同，與二者比例無關(guān)，故A對。B項窗氣為單原子分子。C、D兩項中所給條件都不是標(biāo)況，標(biāo)準(zhǔn)狀況為00C,1.01x105Pa即101kPa?！咀兪?】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，22.

10、4LCO2中含有Na個CO2分子B.標(biāo)況下，1L庚烯與1L水中所含的分子數(shù)為Na/22.4C.標(biāo)況下，aL甲烷和乙烷的混和氣中所含的分子數(shù)為aNA/22.4D.標(biāo)況下，22.4L乙烯和丙烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為3Na【答案】C類型三：根據(jù)濃度求微粒數(shù)例3.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 0.1L3molL-1的NH4nO3溶液中含有的NH4+數(shù)目小于0.3NaB. 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1Na個C. 1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NaD. 100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2Na

11、【思路點撥】注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解?！敬鸢浮緼【解析】A項中NH4+水解，NH4+數(shù)目小于0.3Na,B項缺體積1L,C項要考慮CO32-水解，D項醋酸為弱酸，部分電離?！究偨Y(jié)升華】本題以阿伏加德羅常數(shù)為載體，重點考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識。舉一反三：【變式1】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NaB. 1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NAC. 100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NaD. 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.0

12、3Na【答案】C【解析】A項中Cu2+水解，Cu2+數(shù)目小于Na；B項要考慮S2-的水解，硫離子數(shù)目小于0.1Na；C項要考慮PO43-的水解，含有離子總數(shù)多于0.4Na；D項H2SO3為弱酸，部分電離，含有的離子數(shù)小于0.03Na。類型四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的考查例4.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 17g羥基中所含電子數(shù)為10NaB. 16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)均為10NaC. 18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NaD. 1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為3Na【思路點撥】本題涉及微粒均由原子構(gòu)成，要從原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)入手分析?！敬鸢浮緿【解析】A項

13、中17g羥基中所含電子數(shù)為9Na,B項18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)為11Na,C項D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,D項中Na2O2含有的陰離子為O22-,O22-數(shù)目為Na,1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為3Na。【總結(jié)升華】本題考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及特殊物質(zhì)中的原子、離子、化學(xué)鍵及電子的數(shù)目、同位素原子的差異等知識。舉一反三：【變式1】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）、1molFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為Na、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g窟氣含有Na個速原子、1mol固體NaHSO4含有陰陽

14、離子總數(shù)為2Na、20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10Na、由2H和18O所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為Na、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LDT所含的中子數(shù)為0.15Na、1molC10H22中含共價鍵的數(shù)目為30Na、1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數(shù)目是8X6.02X1023A.B.C.D.全部【答案】A【解析】中膠體粒子是大量分子的集合體，生成膠體粒子的數(shù)目小于為Na,中固體NaHSO4中的陰離子是HSO4,中1molC10H22中含共價鍵的數(shù)目為31Na,一個C原子有四個共價鍵，一個H原子有一個共價鍵，每個鍵均被兩個原子共用，故算式為（10X4+22X1）+2=31?！?/p>

15、變式2】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1L、1mol/L的鹽酸中，所含的氯化氫分子數(shù)為NaB. 1mol羥基中所含的電子數(shù)為9NaC.某溫度時，pH=6的純水，含10-6X6.02X1023個OH-D.1L1mol/L的醋酸鈉溶液中，所含的CH3COO-數(shù)為Na【答案】B類型五、計算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目例5.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.2.4g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為0.1NaB. 7.1gCI2常溫下與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaC. 1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaD,足量的鐵在1molC12中充

16、分燃燒，鐵失去電子數(shù)為2Na【思路點撥】審題要細(xì)，抓住關(guān)鍵字詞?！敬鸢浮緿【解析】A項中鎂離子為+2價，失去電子數(shù)為0.2Na；B項CI2與足量NaOH為歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1Na；C項1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)也發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na；D項參加反應(yīng)的鐵為2/3mol,鐵變?yōu)?3價，失去電子數(shù)為2Na?！究偨Y(jié)升華】此類題應(yīng)重點分析化合價的變化。舉一反三：【變式1】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 7.1克C12與4.6克鈉完全反應(yīng)，C12失去電子數(shù)為0.2NaB. 7.1克CI2常溫下與足量水完全反應(yīng)，C12的電子轉(zhuǎn)移0.2NaC. 1molCl2

17、作為氧化劑時得到的電子數(shù)為2NaD. 1molCl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2Na【解析】A項中氯元素均變?yōu)?1價，應(yīng)是Cl2得到電子數(shù)為0.2Na；B項中氯元素發(fā)生歧化反應(yīng)，變?yōu)?1價和+1價，Cl2的電子轉(zhuǎn)移0.1Na；C項1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為2Na；D項Cl2參加氧化還原反應(yīng)化合價變化有多種情況。【答案】C【變式2】設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A. 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為0.25NaB. 5.6g鐵粉與足量Cl2完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NaC. 5.6g鐵粉與足量的硫粉完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2Na反應(yīng)D.

18、 5.6g鐵粉在足量的氧氣中燃燒失去的電子數(shù)為0.3Na反應(yīng)?！窘馕觥緼項中鐵元素的化合價與硝酸的量有關(guān)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3Na或0.2Na或介于二者之間；B項中鐵元素的化合價為+3價，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3Na；C項鐵元素的化合價為+3價,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2Na；D項中生成物為Fe3O4，鐵元素的化合價為+2和+3價，電子轉(zhuǎn)移數(shù)應(yīng)為0.8Na/3?！敬鸢浮緿類型六、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合類型例6.設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NaB. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含

19、有分子的數(shù)目為0.5Na,D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4Na【思路點撥】標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，過氧化鈉中氧的化合價為-1價?！敬鸢浮緼【解析】氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，故1.6g混合物中含有0.1Na個氧原子，A項正確；丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH,分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1mol丙烯酸中含有雙鍵數(shù)為0.2Na,B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為固體，不適于用氣體摩爾體積來計算，C項錯誤；過氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,每生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2Na,D項錯誤?！究偨Y(jié)升華】本題考查微粒數(shù)與

20、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的體積等關(guān)系，同時涉及了化學(xué)鍵、電子轉(zhuǎn)移等知識，屬綜合類型。舉一反三：【變式1】設(shè)nA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 18gH2O含有10nA個質(zhì)子B. 1mol甲苯含有6rA個CH鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子【答案】A【解析】18gH2O為1mol,1molH2O含有10mol質(zhì)子，A項正確；甲苯的分子式為C7H8,1 mol甲苯含有8molC-H鍵，B項錯誤；氣體摩爾體積僅僅適應(yīng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，22.4L氨水的物質(zhì)的量不是1mol,C項錯誤；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，D項錯誤?！咀兪?】設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NaB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3Na個氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaD.將0.1m