河南省安陽市2020屆高三畢業(yè)班第一次調研考試——化學(含解析)

1、安陽市2020屆高三畢業(yè)班第一次調研考試化學考生注意：1 .答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形 碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如 需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。 寫在本試卷上無效。3 .考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56Ba 137一、選擇題：本大題共 14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

2、一項是符合題目要求的。1.化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關，下列說法正確的是A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應D.明磯可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的Al 3+具有強吸附性2,設Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 2. 4 g Mg與足量硝酸反應生成 NO和NO2的混合氣體，失去的電子數(shù)為0. 25NaB. 1 mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為12NaC. 1 L pH = l的NaHSO4溶液中，由水電離出的 H卡數(shù)目一定是10 13NAD . 4. 4 g

3、CO2、N2O和C3H8的混合氣體中所含分子數(shù)為0. 1Na3 .已知常見元素及化合物的轉化關系如圖所示：dH.0A>C*DE又知AE中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是A .物質A一定是單質B.物質C可能是淡黃色固體C.物質D可能是酸或堿D.物質E可能屬于鹽類4 .下列反應符合事實且化學方程式或離子方程式書寫正確的是點燃A.過量鐵粉與氯氣反應：Fe+Cl2FeCl2B.往 Ba (NO3) 2溶液中通入少量的 SO2： Ba” + H2O+ SO2BaSO3J + 2HC.用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag + 2H+=2Ag+H2TD. 0. 1 mol - L 1Ba (OH) 2溶液與

4、0. 1 mol L 1 NaHCO3溶液等體積混合:OH + HCO屋 + Ba2+BaCO3 J + hO5. 25C時，一定量的甲烷與 a L (已折合成標準狀況)空氣的混合氣體充分反應，甲烷恰好 完全燃燒，恢復至 25c時，放出b kJ的熱量。假設空氣中氧氣的體積分數(shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是1A. CH4(g)+ 202(g)CO2(g)+ 2H2。 AH = - b kJ - molB. CH4(g)+ 2。2(g)=C02(g)+ 2H2。(g) H= 24b kJ -mol 1aC. CH4 (g) +2O2 (g) co? (g) + 2H2O(1)

5、ah = - 224b kJ - mol 1 aD. CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2。H = + 224b kJ - mol1a6. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W可形成常見的離子化合物 Z2W0下列有關說法正確的是 A. Y元素至少能形成三種單質B.簡單離子半徑：Z>W>XC.元素的非金屬性：W>X>YD.化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結構相同7,將0. 2 mol L_1Na2CO3溶液和0. 1 mol - L 1鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關 系式正確

6、的是A. c (Na + ) + c (L) =c (OH ) + c (Cl ) + c ( HCO； ) + c ( CO；)B. c (Na+) >c ( HCO屋)> c (Cl ) >c ( CO； ) > c (OH ) >c (H+)C. 2c (Na*) = c (CO； ) + c ( HCO-)+ c (H2CO3)D. c (OH ) = c (H + ) + c ( HCO-)+ 2c (H2CO3)8.下圖是有機合成中的部分片段：OC3H3oc;hsCHaOH/ fol/HH,0CH3 =CHCHO+ CH3-=CHCH/ CH?THCH

7、 CH；CHCHO二無水 HCI 111s I0 GH5OH OH OG3H5 OH OHbed下列說法錯誤的是A .有機物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應B.有機物ad都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C. d中所有原子不可能共平面D.與b互為同分異構體、含有 1個一COOH和2個一CH3的有機物有4種9 .下列說法錯誤的是A.取用固體 NH4NO3時動作一定要輕B.蒸儲提純乙醇的實驗中，應將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏D.量取5. 2 mL硫酸銅溶液用到的儀器有10 mL量筒、膠頭滴管10 .下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中

8、必須對某室進行嚴格密封。 下列有關說法錯誤的是A. a 極的電極反應式為 C6H12O6+6H2O24e-=6CO2, + 24HB.若所用離子交換膜為質子交換膜，則 .將由A室移向B室C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D.由于A室內存在細菌，所以對 A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境11.下列實驗操作、解釋或結論均正確的是選項實驗目的操作結論或解釋A檢驗C、廠混合溶液中的取待測液少許，加入過量的F式NO3k溶液， 再加CCL振蕩靜置;取上層清液，向其中加 人硝酸酸化的AgNO.溶液液體分層，加入硝酸酸化的AgNCb溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含CTS檢驗某溶液中 有無cor取特測液少許

9、，加入鹽酸,有氣體放出，將氣體通人澄清石灰水中-澄清石灰水變渾觸， 則含C0；-C檢驗溶液中的 Ft2 +取待測液少許，先通入金氣， 再加KSCN溶液溶液變紅色，則含股人D檢驗食捻中是否含K15取少量食鹽溶于水,加入少段淀粉溶液變藍色,則含KQ12 .高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向 KOH溶液中通入氯氣, 然后再加入Fe (NO3) 3溶液的方法制備 K2FeO4,發(fā)生反應：C12+KOH a KCI+KCIO + KCIO3+H2O (未配平)；2Fe (NO3) 3 + 3KClO + 10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列說法正確的是A.

10、若反應中n (ClOD : n (ClO：) = 5：1,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2 : 1B.反應中每消耗 4 mol KOH ,吸收標準狀況下 22. 4 L Cl 2C.氧化性：K2FeO4>KClOD.若反應的氧化產(chǎn)物只有KClO ,則得到0. 2 mol K2FeO4時消耗。.3 mol Cl 213 .下列對圖像的敘述正確的是1 及的轉化率*| C% 心、p：i- L l)Pl0 c(OH-y(mol丁.一 一 ，_ _1A.圖甲可表不壓強對反應：N2(g)+3”(g)= 2NH3 (g) H = - 92.4 kJ - mol的影響B(tài) .圖乙中，t1時刻改變的條件一

11、定是加入了催化劑C.若圖丙表示反應：A (g) +B (g) =xC (g),則>丁2、x<2D.圖丁表示水中c (H + )和c (OH-)的關系，ABC所在區(qū)域總有 c (H+) <c (OH ) 14.下表是25c時五種物質的溶度積常數(shù)，下列有關說法錯誤的是化學式CaSO4CaCO；CuSBaCO3BaS04溶度積9. 1 x ID-*2.g x 10"6.3 xlO-M5,1 xlO"1. 1 X1O'IGA.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下CaSO4在純水中的溶解度比 CaCO3的大B.向0. 1 mol L_1CuCl2溶液中通入 H2s可生

12、成CuS沉淀，是因為c (Cu2+) . c (S2 ) >Ksp (Cus)C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋼沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋼生成D ,常溫下，CaSO4在 0. 05 mol L 1CaCl2溶液中比在 0. 01 mol - L 1 Na2SO4溶液中 的溶解度小、非選擇題：本大題包括必考題和選考題兩部分。第1518題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1920題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共 43分。15. (10分)由兩種或兩種以上金屬離子(或俊根離子)和一種酸根離子構成的鹽稱為復鹽。為確定某復鹽結晶水合物 Q (含有兩種金屬陽離子)的組成，

13、甲、乙兩位同學分別進行 了如下實驗：蒸墻水 過量NaOH溶液過量CQ蒸斕水100mL硝酸物溶液暖液9請回答下列問題：(1)操作I、n、出相同，為 、洗滌，僅由甲的實驗能不能確定操作I中所 得固體的成分？(填“能”或“不能”)，說明理由： (2)甲實驗中通入過量二氧化碳發(fā)生反應生成沉淀的離子方程式為 (3) 0. 8 g紅棕色粉末的物質的量為 。(4)乙實驗中，若100 mL硝酸鋼溶液恰好完全反應，則硝酸鋼溶液的物質的量濃度為O(5) Q的化學式為16. (13分)在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應，如：2NO (g) +2CO (g) ': N2 (g) + 2CO2 (g)

14、AH = a kJ mol 1 反應 I(1)已知：N2 (g) +。2 (g) 2NO (g)AH= b kJ - mol 1 反應 n，、 ,1 一 、CO (g) + 1/2O2 (g) CO2 (g) AH = c kJ mol 反應出a= (用含b、c的代數(shù)式表不)。溫度為To時，CO與。2在密閉容器中發(fā)生反應 m, CO2的體積分數(shù)中(CO2)隨時間變化的關系 如下圖所示。請在坐標圖中畫出溫度為T 1 (T0V)時，呼(CO?)隨時間的變化曲線并進行相應 的標注。(2)在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中 發(fā)生反應I ,在不同溫度、不同投料比 n (NO) /n (CO)時，N

15、O的平衡轉化率見下表：300 K400K500 K115%24%33%210%18%25%a （填“v”或一）0,理由是試判斷反應I在常溫下能否自發(fā)進行并說明理由： 。下列措施有利于提高 CO平衡轉化率的是 （填字母）。A.升高溫度同時增大壓強B.繼續(xù)通入COC.加入高效催化劑D.及時將CO2從反應體系中移走500 K時，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0. 9 mol ,充入一裝有催化劑且體 積為3 L的密閉容器中，5 min時反應達到平衡，則 500 K時該反應的平衡常數(shù) K為 （保留兩位小數(shù)，下同）；從反應開始到達到平衡時CO的平均反應速率為 一1 一一1mol L min 。17.

16、（11分）過二硫酸俊（NH4）2S2O8是一種常用的氧化劑和漂白齊I。某小組以輝銅礦（主 要成分是CU2S）為原料用火法煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸錢。模擬工藝流程如下：（1）礦石“粉碎過篩”的目的是 。 （2）已知常溫下 H2SO3 的 pKa1 = lg Ka1=1.81,pKa2= 6. 91, NH 3 H2O 的 pKb=4. 75。 若濃氨水吸收SO2恰好生成NH4HSO3溶液，則該溶液的pH （填“V” 或 “ =”）7。（3） CU2O和Cu2s按一定比例混合，在高溫下反應的化學方程式為 ,該反應中的氧化劑是 （填化學式）。（4）過二硫酸俊常用于檢驗廢水中Cr”是否超標，若超標

17、則溶液變?yōu)槌壬ㄟ€原產(chǎn)物為SO），寫出該反應的離子方程式:（5）工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉗電極為陽極，鉛睇合金為陰極，用質子交換膜將電解池分 成兩個室，將硫酸俊和硫酸分別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸錢，硫酸放入 陰極室。寫出陽極的電極反應式： 18. （9分）某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應時硫酸的最低濃度，設計了如下方案。方案一、實驗裝置如圖 1所示。已知Cu”能與K4 Fe (CN) 6在酸性溶液中反應生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微 量的Cu2+。(1)寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： 。NaOH溶液的作用是。(2)儀器X的作用是盛裝18.4 mol L1的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，

18、 其名稱是 。(3)實驗過程中，當?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為 20. 00 mL時，燒瓶內開始有紅棕色沉淀生成， 則能與銅反應的硫酸的最低濃度為 mol - L 1 (精確到小數(shù)點后一位；混合溶 液的體積可視為各溶液的體積之和) 。方案二、實驗裝置如圖 2所示。加熱，充分反應后，由導管a通入氧氣足夠長時間， 取下燒杯，向其中加入足量的 BaCl2 溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量BaSO4固體的質量。(4)通入氧氣的目的是、。(5)若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度 (填“偏大” “偏小” 或“無影響”)。(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做 的第一題計

19、分。19 .化學選修3:物質結構與性質(15分)硼元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學知識認識和理解它們。(1)硼元素位于元素周期表的 區(qū)；硼元素的價電子排布式為 (2) B、C、Si與H、。原子形成的單鍵和 B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示：化學健BHCHSi-HC0Si0CCSiSi鍵能kJ 1noi3894.11318561358452293346222自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是 。類似于烷燒，B、Si也有一系列氫化物，但從物質數(shù)量角度看：硅烷硼烷烷燒。原因是。推測晶體B的晶體類型是 。(3)乙硼烷(B2H6)具有強還原性，它和氫化鋰反應生成硼氫化鋰(LiB

20、H 4),硼氫化鋰常用于有機合成。LiBH 4由Li +和BH 4構成。BH 4中B原子的雜化軌道類型為 LiBH 4中三種元素電負性由大到小的順序是 (寫元素符號)(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。可通過下 列反應得到：B2O3 + 2 金=2BN + 3HQ口內物質的空間構型為。在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為a pm, N- B鍵鍵長為b pm,則六方氮化硼晶體的密度為 g - pm 3 (用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)20.化學選修5:有機化學基礎(15分)線如下:GH丹參索已知：Bn一代表芳基丹參素是一種具有保護心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。

21、它的一種合成路請回答下列問題：(1) D的結構簡式為 , H中所含官能團的名稱為 。(2) F-G的反應類型為 ,該反應的目的是 (3) A的名稱是 ,寫出A_ B的化學方程式： COOH(4)用苯酚與B可以制備物質 M (/)。N是M的同系物，相對分子質量比M大14。則符合下列條件的 N的同分異構體有 種(不考慮立體異 構）。其中核磁共振氫譜有 6組峰，且峰面積之比為 1 : 1 : 1 : 2 : 2 : 3的物質的 結構簡式是 （寫出一種即可）。苯環(huán)只有兩個取代基能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應紅外光譜表明分子中不含醒鍵（5）參照丹參素的上述合成路線，以為原料，設計制備H0CO

22、OH的合成路線：安陽市2020屆高三畢業(yè)班調研考試化學？答案1 14題，每小題3分，共42分。1 .答案A命題透析本題考查化學在生活中的應用，意在考查對物質性質的識記和理解能力。思路點撥漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，遇水生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，所以具 有漂白、殺菌作用，A項正確；硅膠可用彳干燥劑 田項錯誤；常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸 ，是因為 鋁在濃硫 酸中發(fā)生鈍化，C項錯誤；明磯可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的A1 3 +能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強刀項錯誤。2 .答案D命題透析本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查對化學鍵、水的電離及物質性質的理解能力。

23、思路點撥2.4 g Mg與足量硝酸反應，失去 0.2 mol電子，A項錯誤；甲苯分子中含有9個單鍵（8個C-H鍵、1 個CC鍵），B項錯誤；C項未指明溫度；4.4 gCO 2>N2o和C3H8的混合氣體的物質的量為 0.1 mol,D項 正 確。3 .答案A命題透析本題考查無機推斷，意在考查綜合分析能力。思路點撥 若A是氨氣測B、C、D、E可能分別是NO、NO2、HNO3、硝酸鹽渚A是碳或炷測B、C、D、E可能分 別是如、如2、玦如3、碳酸鹽；若A是鈉，則B、C、D、E可能分別是皿0、皿02、版011、鈉 鹽，故A項錯誤，B、C、 D項正確。命題透析本題考查化學用語，意在考查知識再現(xiàn)及知

24、識遷移能力。思路點撥 鐵與氯氣反應的產(chǎn)物是氯化鐵，A項錯誤；SO?與NO 3-在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應，B項錯誤；稀鹽酸與銀不反應，。項錯誤；等物質的量的Ba(0H)2與NaHCO3混合時OH-過量，D項正確。5. 答案 C命題透析本題考查反應熱，意在考查燃燒熱的概念及化學用語。思路點撥空氣中氧氣的體積為§L， 則甲烷體積為湍L, 物質的量為法mol 。法 mol 甲烷燃燒放出熱量b kJ,則1 mol甲烷燃燒放出熱量通 kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物即H2O(1),且放熱反應的焙變?yōu)樨揳值，故 C 項正確。6. 答案 A命題透析本題考查物質結構和元素周期律, 意在考查接受、

25、吸收、整合化學信息的能力。思路點撥根據(jù)題意可知四種元素依次是 H、C、Na、So碳元素能形成金剛石、石墨、 Cs等多種單質，人項 正確；離子半徑：S> >Na+>H + ,B項錯誤；元素的非金屬性：S > C >H,C項錯誤；NaH中，Na*與H'的電子層結 構 顯然不同, D 項錯誤。7. 答案 B命題透析本題考查電解質溶液中微粒濃度的關系，意在考查知識遷移能力。思路點撥混合后發(fā)生反應: Na.CO, + HC1 =NaCl + NaHCO 3,混合溶液中含三種溶質( N&CO3 、 NaCl 、NaHCO 3)且物質的量濃度相等。 電荷守恒式為

26、c(Na+) +c(H+) =c(OlF) +c(C )+ c ( HCO3- ) + 2c(C0； -),A 項錯誤 ；C0；的水解程度大于 HC03B,且溶液呈堿性，故 c(Na+) >c(HC(V) >c(C)> c(CO ; )>c(OH-) >c(H+),B 項 正確；c(Na+) =2c(C0 ; ) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3) ,C 項錯誤；c(OH尸 c(H+) +C(HCO 3-)+2c(H2CO3)是碳酸鈉溶 液中的質子守恒式，而混合溶液中含碳酸鈉和碳酸氫鈉, D 項 錯誤。8. 答案 D命題透析本題考查有機物的結構與性質，意在

27、考查知識遷移能力。思路點撥a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應、氧化反應，氫原子在一定條件下可以被取代，人項正確；a、 b 中含有碳碳雙鍵、c、 d 中均含有一CHzOH, 它們能被酸性高鎰酸鉀氧化, B 項正確 ; d 中含有四面體結構的碳 ， 所 以所有的原子不可能共平面, C 項正確 ； 與 b 互為同分異構體、 含有 1 個一 COOH 和 2 個一 CH,的有機物有HOOC CH(CH 3)CH2CH2CH2CH3aHOOC CH 2CH ( CH 3 ) CH2CH2CH3, HOOC CH2CH2CH ( CH 3 )CH2CH3 、 HOOC CH2 CH2CH2CH(CH 3)

28、 CH3、 HOOC CH (C2H5)CH2CH2 CH3、 HOOC CH2CH ( C2H5 ) CH 2CH 3 等 , D 項 錯誤。9. 答案 B命題透析本題考查化學實驗, 意在考查對實驗基本操作的理解。思路點撥NH 4 NO 3固體受熱或撞擊易爆炸, 因此取用固體NH 4NO 3時動作一定要輕,A 項正確 ; 蒸悔提純乙醇的實驗中，應將溫度計水銀球置于蒸儲燒瓶支管口處, B 項錯誤 ; 容量瓶、滴定管、分液漏斗等帶活塞的儀器在 使用之前都必須檢漏，。項正確；要量取5.2 mL硫酸銅溶液，應選擇10 mL規(guī)格的量筒，向量筒內加液時，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻

29、度線，故用到的儀器是10 mL 量筒和膠頭滴管 , D 項正確。10. 答案 C命題透析本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力。思路點撥 由圖可知負極(a極)反應式為。6恥。6+6H2O-24e-=6C( )2 T +24H+,正極(b極)反應式為O2+4H + +4e =2H 2O，A項正確；根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生H*而B室消耗H* ,氫離子將由負極移 向正極，B項正 確、 C 項錯誤 ; 細菌只有在厭氧環(huán)境中才能發(fā)揮作用, D 項正確。1L 答案 A命題透析本題考查化學實驗的評價，意在考查分析問題、解決問題的能力。思路點撥 檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯

30、離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質并用CC14 萃取 , 此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則 表明溶液中含有氯離子，A項正確；CO; -、SO; -、HC (V、HSO3-均可與鹽酸反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 , B 項錯誤 ; 檢驗亞鐵離子應先加KSCN 溶液再通入氯氣, C 項錯誤 ; 碘酸鉀遇淀粉不能變藍色, D 項 錯誤。12. 答案 D命題透析本題考查氧化還原反應, 意在考查對相關規(guī)律的理解和運用能力。思路點撥 設CKT為5 mol、Cl()3為1 mol,根據(jù)電子守恒，生成的C為10 mol,故氧化劑與還原劑的物

31、質的 量之比為5： 3,A 項錯誤 ; 由于反應的生成物有KC1 、 KC1O 、 KC1O3 ，其中 K、 C1 的物質的量之比為 1:1, 所以每 消耗 4 mol KOH, 吸收 2 mol Cl 2，標準狀況下其體積為44. 8 L,B 項錯誤 ; 反應中K2FeO4是氧化產(chǎn)物, KC1O 是氧化劑， 故氧化性： K 2Fe04<KC10,C 項錯誤; 根據(jù)得失電子守恒可得關系式Z&FeO, 3KC1O 3C1 2, D 項 正確。13. 答案 C命題透析本題考查化學平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力。思路點撥合成氨反應為氣體分子數(shù)減小的反應， 增大壓強平衡正向移動

32、, 呢的轉化率增大, A 項錯誤 ; 若反應為氣體分子數(shù)不變的反應， 平衡后增大壓強, 反應速率加快， 但平衡不移動, B 項錯誤 ; 分析曲線a、 b 可知，曲線b先出現(xiàn)拐點，則p2 >pi,7 G條件下平衡時C%比、pi時的大，說明增大壓強平衡正向移動，則劣<2;分析曲線b、 c 可知 , b 曲線先出現(xiàn)拐點，則4 > 2,C 項正確 ; BC 線上任意點都有c(H+) *(OH-),ABC 區(qū)域 位于直線 BC 的左上方的區(qū)域內任意點均有c(H + ) >c(OH - ) ,D 項錯誤。14. 答案 C命題透析本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對溶度積的理解和應用。思路

33、點撥CaSO4和CaCO3的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，A項正確；a > %時有沉淀析出，B項正確；雖然KSp ( BaCO3 ) > % ( BaSO4 )，但兩者相差不大，當c(Ba2+) -c(COA) >人sp(BaCO3)時，硫酸鑰可能轉化為碳酸？I,C項錯誤；根據(jù)同離子效應可知，CaSO4在0.05 mol - L- 1CaCl2溶液中比在0.01 mol? L'1 Na?SO4溶液中的溶解度小，口項正確。15. 答案(1)過濾(1分)不能(1分)Fe(OH)2、Fe(OH)3在空氣中灼燒時均能生成Fe2O3(

34、2分)(2) CO2 +A1O;+2H2Oa=A1(OH) 3 ; +HCO 3'(2人)(3) 0.005 mol(l 分)(4) 0.4 mol - L-i(l 分)(5) Al2Fe(SO4)4 - 12H20(2 分)命題透析本題考查元素化合物的推斷，意在考查分析問題和解決問題的能力。思路點撥 由紅棕色固體可知 Q中含有Fe2+或Fe'+，由Q與過量氫氧化鈉溶液反應得到的溶液中通入過量 的二氧化碳后有沉淀生成，可知Q中含有Al3+ ;由Q可溶于水及溶液與硝酸鑰溶液反應可得到沉淀，可知Q中含有SO; -(SO;-與AF +在溶液中不能大量共存)。紅棕色固體是Fe2O3,但

35、由于Fe(0H)2,Fe(0H) 3 在 空氣中灼燒時均生成F62O3,故無法確定操作I中所得固體的成分。9. 32 g白色固體是BaS04,其物質的量為0.04 mol,則硝酸鑰的物質的量為0.04 mol,其濃度為0. 4 mol ? L"。1.02 g固體是ALO3,其物質的量為0.01 mol,故Q中SOt、A+分別為0.04 mol、0.02 mol。根據(jù)電荷守恒可知鐵元素為0.01 mol Fe2+。7.1 g Q晶體中結晶水的物質的量為(7.1 g -0.02 mol x27 g ? mol" 1 -0.01 mol x56 g ? mol" 1 -

36、0.04 mol x96 g ? mol" 1) 4- 18g?moL=0.12 mol,Q晶體中 Al3Fe2SOA , H2O的物質的量之比為 2: 1 : 4: 12,故其化學式為 Al2Fe(SO4)4- 12H20。(2分)(2),(1分)升高溫度，NO的平衡轉化率增大，平衡正向移動 ，說明該反應的正反應為吸熱反應，a >0(2分)不能自發(fā)進行，因為該反應是吸熱、嫡減的反應 (2分)入。(2分) 1.11(2 分)0.01(1 分)命題透析本題考查反應熱和化學平衡，意在考查對相關原理的理解和運用能力。思路點撥(1)根據(jù)蓋斯定律，1 +n =mx2,即a + b=2c,

37、故有a=2c-b。升高溫度，達到平衡所用的時間縮短；因CO燃燒是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，所以CO2的體積分數(shù)減小。(2)在投料比不變的情況下，升高溫度,NO的轉化率增大，說明平衡正向移動，故為吸熱反應。因為該反應 是吸熱、嫡減的反應，所以常溫下不能自發(fā)進行。2N0(g) +2CO(g)AN 2(g) +2CO2(g)是一個體積減小 的吸熱反應，所以升高溫度同時增大壓強可使平衡正向移動，增大 CO的轉化率，A項正確；繼續(xù)通 入CO,CO的轉化率減小，B項錯誤；催化劑對平衡移動無影響，C項錯誤；及時將C02從反應體系中移走，可 使平衡正向 移動，增大CO的轉化率，D項正確。2N0(g) +

38、2C0(g)=f (g) +2CO 2(g)起始濃度/(mol ? L-1)0.20.100轉化濃度/(mol ? L-1)0.050.050.0250.05平衡濃度/(mol ? L-1)0.150.050.0250.050 025 x 0 05八(=0 05 mol0.052 XO. 15 2'''5 min17. 答案 （ 1） 增大固體與氣體的接觸面積，加快反應速率（ 2 分）（2） <（1 分 ）（3） 2C U2O + Cu2s A6Cu + SO2f （2 分）Cu2O>Cu2s（2 分）（4） 2Cr3+3S20A +7H 2。八=。2。?-

39、 +6SO ; +14H+（2 分）（5） 2S0t -2e-=S20A（2 分）命題透析本題考查無機化工流程，意在考查分析問題和解決問題的能力。思路點撥（1） 粉碎礦石過篩，可以增大固體與氣體的接觸面積, 加快固體與氣體的反應速率。（2） HSOs-的pKh=14-pKd =12. 19>pKq,故其電離程度大于水解程度，又由于 NH :水解呈酸性，所以 NH4HSO3溶液呈酸性。（3） C U2O,C U2s中銅的化合價都降低，它們都是氧化劑。（4）由題意，反應物為Cr3S2。?-和J0,生成物為CqOO'SO廠和H*。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元 素 守恒即可完成方程式。（ 5） 陽極上硫酸根離子被氧化為S20?-。18.答案（DCu+ZHzSOJ 濃）1 CuSO +SOzf +2&0 （2 分）吸收尾氣中的 S （） 2（1 分）（ 2） 酸式滴定管（ 1 分）（ 3） 11.0（ 2 分）（4）使產(chǎn)生的SO?全部被NaOH溶液吸收（合理即可，1分）將S0流終轉化為NaAOJ合理即可，1分）（ 5） 偏大 （ 1 分）命題透析本題考查化學實驗，意在考查分析能力與探究能力。思路點撥（1） 銅與濃硫酸反應生成的二氧化硫會污染環(huán)境，所以必須用堿溶液吸收。（ 2） X 可用于測定濃硫酸的體積 ， 應該是酸式滴定管。（3）當