人教版高中化學必修2-2.3《化學反應的速率和限度》第一課時隨堂練習1

1、第三節(jié) 化學反應的速率和限度第一課時 化學反應的速率知識點一：化學反應的速率【練習1】下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ）A.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B.化學反應速率通常表示一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.化學反應速率為0. 8 mol/（L S）是指1 s 時某物質的濃度為0.8 mol/LD.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行得快慢【解析】 A項，化學反應速率越大，反應現(xiàn)象不一定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應；B 項，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學反應速率；C項，0.8 mol/(L s

2、) 表示1 s的時間內(nèi)，某物質的濃度變化了 0.8 mol/L；D項，化學反應速率就是表示化學反應 進行快慢的物理量?！敬鸢浮緿【練習2】反應 4A(s) +3B(g)=2C(g) +D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6 molL-1。下列敘述正確的是（ ）A. A表示的反應速率是0.4 mol (Lmin)-1B. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3:2:1 C. 在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）-1D. 在這2 min內(nèi)B和C兩物質的濃度都減小【解析】 A為固體，一般不用固體表示化學反應速率， 因為固體的濃度一般視為常教，A項錯誤；在同一反應中，不

3、同物質表示的化學反應速率的比值等于它們的化學計量教之比，B項正確；（B）=0.3 mol (Lmin)-1 為平均值，并非2 min末的反應速率，C項錯誤；B為反應物，而C為生成物，兩者不可能同時減小，D項錯誤?！敬鸢浮緽【練習3】反應A + 3B 2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：（A）= 0. 15mol（Ls）；（B）=0.6 mol/（L s）；（C）=0. 4 mol/（L s）； （D）=0. 45 mol/（L s）。該反應進行的快慢順序為 ?！窘馕觥繉⒉煌镔|表示的反應速率換算為用同一物質表示的反應速率，再比較速率數(shù)值的大小。若以物質A為標準，將其他物質表示的反應速率

4、換算為用物質A表示的反應速率，則有：中 (A): (B) = 1 : 3，(A) = 0. 2 mol/ (L s)；中 (A): (C) = 1 : 2，(A) = 0. 2 mol/ (L s)；中 (A): (D) = 1 : 2， (A) = 0. 225 mol/(L s)。故反應進行的快慢順序為=【答案】 =【點評】定量判斷反應快慢時用“歸一”法更簡單。知識點二：影響化學反應速率的因素【練習1】（1)在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸： 。黃鐵礦鍛燒時要粉碎成礦粒： 。熔化的KC1O3放出氣泡很慢，撒入少量 Mn

5、O2則很快產(chǎn)生氣體： 。同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢： 。同樣大小的石灰石分別與0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L鹽酸反應，速率不同： 。食品在夏天容易變質，在冬天不易變質： 。(2)反應E+F=G在溫度T1下進行，反應 M+N=K在溫度T2下進行，已知：T1T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應速率。A.前者大B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷【解析】（1）影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化刑以外，光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等也會對化學反應速率產(chǎn)生影響，結合題目即可得到答案。(2)因為這兩個反應是不

6、同的反應，而決定反應速率的主要因素是內(nèi)因，故盡管前者的反應溫度高、濃度大，但反應速率不一定大于后者，如合成氨反應在高溫、高壓且有催化劑的條件下進行，其速率也不如低溫下的酸堿中和反應進行的快。故兩者的反應速率無法判斷?！敬鸢浮浚?）光 反應物的接觸面積 催化劑 反應物本身的性質 反應物的濃度反應溫度（2）D【點評】解答本題（2）時，往往忽略了內(nèi)因，只看到第一個反應的溫度高，反應物濃度大，就認為反應速率大，而導致誤選A項，在進行分析判斷影響化學反應速率大小的因素時應遵循以下思路： 先看內(nèi)因內(nèi)因相同者，再看外界因素（溫度、 濃度、壓強、催化劑等）。【練習2】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2速率如圖所示。下列因素中，影響反應速率的因素是（ ）鹽酸的濃度 鎂條的表面積溶液的溫度 Cl-的濃度A B C D【解析】鎂條和鹽酸反應產(chǎn)生H2的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2+H2 ，是鎂與酸中的 H+間的置換反應，與C1-無關，故不是影響該反應的反應速率的因素。在鎂條的表面有一層氧化膜，當將鎂條投入鹽酸中時，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂