人教版高中化學(xué)必修1-2.3《氧化劑和還原劑》教學(xué)課件

1、第三節(jié)：氧化還原反應(yīng)第2課時(shí):氧化劑和還原劑上一頁(yè)下一頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)一.掌握氧化劑、還原劑的概念，了解一些常見的氧化劑和還原劑。二.學(xué)會(huì)從電子轉(zhuǎn)移和元素化合價(jià)變化的角度判斷氧化劑和還原劑，能夠比較幾種常見氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱。上一頁(yè)下一頁(yè)舊知回顧C(jī)uSO4 + Fe = Cu + FeSO4 得到2e-，化合價(jià)降低，被還原+200+2失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)都是什么“身份”？分別起著什么作用？上一頁(yè)下一頁(yè)點(diǎn)擊畫面播放新知講解優(yōu)教提示：點(diǎn)擊工具欄中課件素材，也能播放動(dòng)畫。上一頁(yè)下一頁(yè) 氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）化合價(jià)降

2、低的物質(zhì)。 還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）化合價(jià)升高的物質(zhì)。氧化劑、還原劑的概念新知講解上一頁(yè)下一頁(yè)Cu + Cl2 = CuCl2氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 Cl2既是氧化劑又是還原劑 點(diǎn)燃氧化劑、還原劑的概念Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Cl2 + H2O= HCl + HClO 例題：下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？升失氧化還原劑 降得還原氧化劑新知講解上一頁(yè)下一頁(yè)氧化劑、還原劑的概念氧化性：還原性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)，氧化劑具有氧化性, 物質(zhì)得電子越容易，氧化性越強(qiáng)。物質(zhì)失電子的性質(zhì)，還原劑具有還原性，物質(zhì)失電子越容易，還原性越強(qiáng)。新知講解上一頁(yè)下一頁(yè) Cu

3、O + H2 = Cu + H2O 得電子，化合價(jià)降低，被還原， 發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得e-的反應(yīng)物失e-的反應(yīng)物氧化劑、還原劑的理解新知講解上一頁(yè)下一頁(yè)氧化劑還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑上一頁(yè)下一頁(yè)課堂小結(jié)得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升降值相等失去電子的反應(yīng)物同時(shí)存在還原劑還原性具有發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物生成失去電子，化合價(jià)升高，被氧化得到電子的反應(yīng)物氧化劑氧化性具有發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物生成得到電子，化合價(jià)降低，被還原上一頁(yè)下一頁(yè)課堂練習(xí)2.下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）ACl-Cl2 BCuOCuCCaCO3CO2 DH2O2O2A1.煉鐵的反應(yīng)：CO+FeO=CO2+Fe中，CO充當(dāng)（）A氧化劑 B還原劑C熔融劑 D無法判斷B上一頁(yè)下一頁(yè)課堂練習(xí)3.以下說法中正確的是（ ）A物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化