人教版高中化學必修2-1.1《元素周期表》第二課時教學課件2

1、第一章第一章 物質結構物質結構 元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表第第2 2課時課時 元素的性質與原子結構元素的性質與原子結構( (一一).).1.1.+3 2 1 +11 2 81 +19 2 881 +37 2 818 81 +55 2 8 181881LiNaKRbCs相似性相似性：遞變性遞變性：最外層都有個電子最外層都有個電子,化學性質相似。化學性質相似。隨著核電荷數(shù)遞增隨著核電荷數(shù)遞增,原子電子層數(shù)遞增原子電子層數(shù)遞增,原子核對原子核對最外層電子的引力逐漸減弱最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強。 思考思考 如何通過實驗驗證堿金屬化學性質的相似

2、性和如何通過實驗驗證堿金屬化學性質的相似性和不同點？不同點？ 實驗實驗 (1)(1)鉀與鉀與O O2 2的反應的反應 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈金屬鉀被加熱后熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰。燃燒，發(fā)出紫色火焰。 比鈉劇烈比鈉劇烈二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構(2)(2)鉀與鉀與H H2 20 0的反應的反應 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 金屬鉀浮在水面上，劇烈反應，聽到微弱的金屬鉀浮在水面上，劇烈反應，聽到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光。爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光。 比鈉劇烈比鈉劇烈2.2.(1)(1)相似性：相似性：4Li + O2 = 2Li2

3、O2Na + O2 = Na2O2均能與均能與O2、H2O反應反應,表現(xiàn)出金屬性表現(xiàn)出金屬性(還原性還原性)2Na+2H2O = 2NaOH+H22K+2H2O = 2KOH+H2(2)(2)遞變性：遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大。自上而下反應的劇烈程度逐漸增大。金屬性增強金屬性增強。3.3.(1)(1)顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài): :大部分均為銀白色固體，質軟大部分均為銀白色固體，質軟(2)(2)密度密度: :逐漸逐漸增大增大（自上而下）（自上而下）KNa(3)(3)熔沸點熔沸點: :逐漸逐漸降

4、低降低（自上而下）（自上而下）二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構元素的金屬性的判斷依據(jù) 元素元素金屬性金屬性 元素單質與酸反應的難易元素單質與酸反應的難易 （易易強）強） 元素單質與水反應的難易元素單質與水反應的難易 （易易強）強） 元素最高價氧化物的水化物（氫氧化物）元素最高價氧化物的水化物（氫氧化物） 的堿性強弱的堿性強弱 （強強強）強）二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構( (二二).).1.1.+9 2 7F+17 2 87Cl+35 2 818 7Br+53 2 8 18187I相似性相似性：遞變性遞變性：最外層都有最外層都有7個電子，個電子，化學性質相似。

5、化學性質相似。隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原原子核對最外層電子的引力逐漸減弱子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能得電子的能力逐漸減弱，力逐漸減弱，非金屬性非金屬性逐漸逐漸減弱減弱。 實驗實驗 (1)(1)鹵素單質與鹵素單質與H H2 2的反應的反應F2 Cl2 Br2 I2反應條件：反應條件：劇烈程度：劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：生成的氫化物的穩(wěn)定性：反應通式反應通式：X2 + H2 2HX逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱越來越苛刻越來越苛刻二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構元素的非金屬性強弱的判斷依據(jù) 元素最高價氧化物

6、的水化物元素最高價氧化物的水化物 （含氧酸）（含氧酸） 的酸性強弱的酸性強弱 （強強強強） 元素單質與氫氣反應的難易元素單質與氫氣反應的難易 （易易強強） 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （穩(wěn)定穩(wěn)定強強） 元素元素非金屬性非金屬性二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水氯水溴水溴水+ +CCl4用力用力振蕩振蕩, ,靜置靜置 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 CClCCl4 4層層呈呈紅棕色紅棕色-生成生成Br2呈呈紫色紫色-生成生成I2呈呈紫色紫色-生成生成I2Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-Br2 + 2

7、I- I2 + 2Br-F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱 非金屬非金屬性逐漸性逐漸減弱減弱 金屬性金屬性逐漸逐漸增強增強二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構2.2.(1)相似性相似性均能與氫氣反應，表現(xiàn)出非金屬性均能與氫氣反應，表現(xiàn)出非金屬性 (氧化性氧化性)X2 + H2 2HX能與水反應能與水反應 2F22H2O = 4HFO2 Cl2 H2O = HClHClO Br2 H2O = HBrHBrOI2 H2O = HIHIO反應越反應越來越難來越難以發(fā)生以發(fā)生X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括不包括F2)反應通式反應通式：二、元素的性質與原

8、子結構二、元素的性質與原子結構(2)遞變性遞變性與與H2與與H2O反應條件、劇烈程度、反應產(chǎn)物反應條件、劇烈程度、反應產(chǎn)物(氫化物氫化物)的穩(wěn)定性不同，自上而下的穩(wěn)定性不同，自上而下非金屬性非金屬性逐漸逐漸減弱減弱。3.(1)顏色顏色:淺淺 深深( (自上而下自上而下) )(2)(2)狀態(tài)狀態(tài): :氣氣 液液 固固( (自上而下自上而下) )(3)(3)密度密度: :(4)(4)熔沸點熔沸點: :逐漸逐漸增大增大（自上而下）（自上而下）逐漸逐漸升高升高（自上而下）（自上而下） 小結小結 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質方面都

9、具有一定的相似性和遞變性。金屬在性質方面都具有一定的相似性和遞變性。金金屬屬性性逐逐漸漸增增強強失失電電子子的的能能力力逐逐漸漸增增強強非非金金屬屬性性逐逐漸漸減減弱弱得得電電子子的的能能力力逐逐漸漸減減弱弱還還原原性性逐逐漸漸增增強強氧氧化化性性逐逐漸漸減減弱弱二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構 習題習題 2 2. .元素周期表中某元素周期表中某AA族元素原子序數(shù)為族元素原子序數(shù)為x x，那么同一，那么同一周期的周期的AA族元素原子序數(shù)不可能為族元素原子序數(shù)不可能為( )( ) A. A. x x25 B. 25 B. x x2 C. 2 C. x x12 D. 12 D. x

10、 x2626A1.1.氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的遞變氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質的遞變規(guī)律不正確的是規(guī)律不正確的是（ ) ) A A、單質的密度依次增大、單質的密度依次增大 B B、單質的熔、沸點依次升高、單質的熔、沸點依次升高 C C、ClCl2 2可從可從KBrKBr溶液中還原出溶液中還原出BrBr2 2 D D、F F2 2可從可從NaClNaCl溶液中還原出溶液中還原出ClCl2 2D二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構3 3. .某元素某元素X X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質2.8g2.8g與氧氣

11、充分作用，可得到與氧氣充分作用，可得到6g6g化合物化合物XOXO2 2。該元素在周。該元素在周期表中的位置是期表中的位置是( )( ) A. A.第三周期第三周期 B.B.第二周期第二周期 C.C.第第主族主族 D.D.第第主族主族 AC 4 4. .下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一是示的元素與它們在周期表中位置相符的一是 ( )( )A B C D2 28 81616171718184 410101111121220204 45 56 6121213131 12 211111919D 二、元素的性質與原子結構二、元素的性質與原子結構5.在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某 種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其它種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其它 元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組元素組例外元素例外元素其它元素所屬類型其它元素所屬類型S N Na MgS N Na MgP P SbSb SnSn As As