江蘇省南通市通州區(qū)育才中學高中化學化學反應限度課件新人教版必修

1、第3節(jié)化學反應的限度二、化學反應的限度思考：一個化學反應在實際進行時，反應物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？從這一材料中，你得到什么啟示？化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。閱讀：P50 科學史話 煉鐵高爐尾氣之謎科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應能同時進行。舉例Cl2 + H2O HCl +HClO 通常把在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應稱為“可逆反應”。1.什么叫可逆反應？有些化學反應在同一條件下可逆程度很小(逆反應傾向很小)，我們在通常意義它們稱為不可逆反應。什么叫不可逆反應？舉例2.可逆反應和不可逆反應的化學方程

2、式在書寫上有什么不同？可逆反應的化學方程式中用“ ”表示，不可逆反應的化學方程式中用“ = ”表示可逆反應的特點水的生成（H2+O2)與電解，二次電池的放電與充電，CO2和H2O在植物體中通過光合作用合成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應”？談談你的見解。思考與交流2H2+O2 2H2O2H2O 2H2+O2 不可逆反應二次電池的放電 充電不可逆反應CO2和H2O通過光合作用合成糖糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O不可逆反應(1)(2)(3)在2L密閉容器中加入 2 molSO2和 1 mol O2發(fā)生反應思考能生成多少molSO3？開始量變化量結(jié)束時時間（t）反應速率

3、(正)(逆)t1(正) =(逆)在密閉容器中加入2molSO2和1mol O2發(fā)生反應v(正)最大t1以后反應處于平衡狀態(tài)反應開始時反應進行中達到化學平衡狀態(tài)v(正)逐漸減小(正) =(逆)v(逆)為0v(逆)逐漸增大02.化學平衡狀態(tài)相等不再改變(2)化學平衡狀態(tài)是給定條件下化學反應所能達到或完成的_，即該反應_，此時反應物的_達到最大。(1)當一個可逆反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率_，反應物的濃度與生成物的濃度_，達到一種表面靜止的狀態(tài)，即“化學平衡狀態(tài)”。最大程度進行的限度轉(zhuǎn)化率1.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（ ）BA.開始反應時，正反

4、應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小， 最后與逆反應速率相等且都保持恒定練習練習2.對于可逆反應MN Q達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和混合物的濃度保持不變D.反應已經(jīng)停止C（3）何判判斷一個化學反應是否達到平衡狀態(tài)?達到以下之一說明達到平衡：各組分的濃度或百分含量不再改變；正反應速率等于逆反應速率。3.在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到平衡的標志是( )A. 單位時間內(nèi)

5、生成 1 molX，同時生成 3 molYB. X, Y, Z的濃度相等C. 單位時間內(nèi)生成 1 molX，同時生成2 molZD. X, Y, Z的分子數(shù)比為1:3:2練習4.一定溫度下,可逆反應2NO2 2NOO2在恒容密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是()A.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時消耗2n mol NO2B.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NOC.用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態(tài);D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);練習三、化學反應條件的控制 在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的化學反應抑制有害的化學反應，這就涉及到反應條件的控制。有害物質(zhì)的產(chǎn)生反應速率反應速率原料利用率以“提高煤的燃燒效率”為例，分析研究答：將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。答：空氣不足，煤得不到充分燃燒，且污染環(huán)境。 空氣過量，廢氣要帶走能量，浪費能源。1.煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系?與煤的充分燃燒有何關(guān)系?2.空氣用量對煤的充分燃燒及熱能利用有什么影響?原因是什么?以“提高煤的燃燒效率”為例，分析研究答：應選擇保溫性能好的爐膛材料。答：將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收。3.應選擇什么樣的爐(灶)膛材料?理由是什么?4.如何充分利用煤燃燒后煙道廢氣中的熱量?歸納：“提高燃料的