物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

1、來源于網(wǎng)絡(luò)（二）物質(zhì)的量1 .物質(zhì)的量：表示物質(zhì)含有微粒集體多少的物理量。2 .符號(hào)：n 單位：mol3 .物質(zhì)的量的基準(zhǔn)：以12g 12C所含的碳原子數(shù)（即阿伏加德羅常數(shù)）作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)阿伏加德羅常數(shù)精確值:NA、近似值：6.02Ml023mol,即物質(zhì)約含有6.02M1023個(gè)微粒，它的物質(zhì)的量就為1mol4 .說明（1）物質(zhì)的量這一物理量只用于微觀，不適于宏觀物質(zhì)的描述，如不能說成“1mol米”（2）使用時(shí)必須指明物質(zhì)的種類，即用化學(xué)式表示。.,|.（3）物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)所含有微粒數(shù)也相同。5.粒子數(shù)與其物質(zhì)的量的關(guān)系:Nn 二Na6.化學(xué)計(jì)量數(shù)（V）和物質(zhì)的量之間的關(guān)系:化學(xué)

2、計(jì)量數(shù)之比粒子數(shù)之比2: 1: 2物質(zhì)的量之比2: 1: 2（三）摩爾質(zhì)量1 .定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2 .符號(hào)：M 單位：g/mol 或 kg/mol3 .物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系4 .粒子的摩爾質(zhì)量的數(shù)值1mo l任何原子以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。1mo l任何分子以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。1mo l任何離子以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于形成該種離子的原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 【典型例題】例1下列幾種說法是否正確？A.摩爾是基本物理量之一B.某物質(zhì)含有6.02父1023個(gè)微粒，這種物質(zhì)就是1mol。C. 1mol 氫D.氣體

3、體積越大，所含氣體的物質(zhì)的量就越多，相應(yīng)的分子數(shù)目也越多。解析：A.摩爾是單位，物質(zhì)的量才是物理量。B.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒才是1mol。C.沒有指明微粒的種類。D.氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響很大，溫度高，導(dǎo)致氣體體積大，但分子數(shù)不一定多例2已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56,則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量約是 g解析：1mol Fe為56g,而1mol Fe原子約為6.02父1023個(gè)，故1個(gè)Fe原子的質(zhì)量為56g / mol6.02 1023 mol= 9.30 10 3 g例3 0.8g某物質(zhì)含有3.01M1022個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為(A. 8 B. 16 C. 64 D. 160解析：

4、根據(jù) M = =J=16g/mol TMM=Mrn 3.01 10236.02 10答案：選B例4根據(jù)反應(yīng)：KClO3+6HCl =KCl +3Cl2 +3H 2。若有0.5mol電子轉(zhuǎn)移；則(D有 Na個(gè)Cl2生成I ( I I ;(2)約有 個(gè)HCl被氧化(3)約有個(gè)+5價(jià)Cl被還原-7'JI 解析：失5e一得5e-若生成3mol Cl2則轉(zhuǎn)移5mol電子，如轉(zhuǎn)移0.5mol e-,則生成C:為0.3mol ,即0.3Na個(gè)。同理：如轉(zhuǎn)移0.5mol e一，則有0.5父6.02父1023個(gè)HCl被氧化；有0.1 N A即0.1父6.02父1023個(gè)+ 5 價(jià)Cl被還原。例5 21.

5、3g Cl2與元素M的單質(zhì)完全反應(yīng)后生成0.2mol的氯化物MCl x,則x值為一。解析：(1)21.3g C%的物質(zhì)的量為：21.3g.:。.。171g molI i(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律推知，氯分子中氯原子數(shù)等于MCl x中氯原子數(shù)。即：0.3M2 = 0.2xx =3【模擬試題】1 .下列物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.1mol H3PO4所含的原子數(shù)相等的是()。A. 0.2mol H 2O2B. 0.1mol H 2sO4C. 0.2mol NaOHD. 0.3mol H2O2 .下列敘述中正確的是（）。A. 1mol任何純凈物都含有相同原子數(shù)B. 1mol 02中約含有6.02M 1023個(gè)

6、氧分子C. 1mol氫氣中含有2mol氫離子和2mol電子D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02Ml023mol3. V2O3和V2O5按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計(jì)量發(fā)生完全反應(yīng)，今欲制備VgOi7,則V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比為（）A. 1:2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:3 a I 廠|4.三種正鹽的混合溶液中含有 0.2mol Na '、0.25mol Mg "、0.4mol Cl 一，則SO42一為（）。A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol5. 12C原子的質(zhì)量為bg , A原子的質(zhì)量為ag ,阿伏加德羅常數(shù)為Na

7、,則A的相對(duì)原子質(zhì)量為 './jT 1 1I '一（）。11 I 1 12a-c 12b-A. B. aNA C. D. 12Naba7. 下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中正確的是（）。A.氫的摩爾質(zhì)量為1g/molB.1個(gè)氮分子摩爾質(zhì)量是28gC.水的摩爾質(zhì)量是18gD. NO31 勺摩爾質(zhì)量是62g/mol8. 1.2mol Cl2與元素A的單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.80mol AClx,則x的值為（）。I1A. 1 B. 2 C. 3 D. 49. 2.16gXzO5中含有0.1mol O ,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）。A. 21.6 B. 28 C. 14 D. 31 .10 .在含有

8、5mol NaOH的溶液中通入4mol CO2氣體全部被吸收，反應(yīng)后生成的 NazCOs與二二3NaHCO3物質(zhì)的量之比為（）。A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:411 .某非金屬元素X的最高化合價(jià)為+m價(jià)，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)酸分子中含有一個(gè) X原子和 b個(gè)氧原子，則這種酸的分子式為 ,它與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。12 . （2001 全國(guó)）在無土栽培中，配制一定量的營(yíng)養(yǎng)液中含有50mol NH,Cl、16mol KCl和24mol K2SO4,若改用KCl、NH,Cl、（ NH 4）2 SO4三種固體為原料配制，三者物質(zhì)的量依次是（單 位為 mol）（）。A. 2、

9、64、24 B. 64、2、24 C. 30、50、12 D. 16、50、2413 . 0.5mol A元素的原子被氧化為簡(jiǎn)單離子時(shí)失去1mol電子，0.4g A與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成 上述A的簡(jiǎn)單離子時(shí)，可放出0.01mol H 2 0通過計(jì)算確定A是什么元素?！驹囶}答案】1. A 2. B 3. C 4. D 5. AB 6. B 7. D 8. C9. C 10. C11. HzbqXObH 2bXOb (2bm)NaOH = Na?bXOb (2b - m)H 2O12. B13. 答案：鈣。提示：0.5molA被氧化為簡(jiǎn)單離子時(shí)失去1mol電子，具化合價(jià)為+ 2。設(shè)A元素原子量為

10、MaM A = 40 , A是鈣元素。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第1課時(shí)) 教學(xué)目標(biāo)：1 .使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2 .使學(xué)生知道引入物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3 .通過本部分的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理的能力；調(diào)動(dòng)學(xué)生參與知識(shí)形成的積極性 和主動(dòng)性。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位 難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位教學(xué)環(huán) 節(jié)教師活動(dòng)學(xué) 生活動(dòng)導(dǎo)入新 課物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，是由肉眼不能看到 的原子、分子或離子之間按一定數(shù)目關(guān)系 進(jìn)行的，同時(shí)又是以可稱量的物質(zhì)之間按 f 的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的。由此可見，在分 子、原子等粒子?？煞Q

11、量的物質(zhì)之間存在 著某種聯(lián)系，這是一種什么聯(lián)系呢？怎樣 才既科學(xué)又方便地知道一定量的物質(zhì)中 含有多少分子呢？這就是本節(jié)課所要解決 的內(nèi)容。(1)方程式2H2+O2=2H2O系數(shù)的意 義是什么？(2)若生成一滴水(約0.05mL)大 約含有1.7億億個(gè)水分子，需要?dú)錃夥?子和氧氣分子各多少個(gè)？(3)在實(shí)驗(yàn)室中生成36克水，你如 何實(shí)現(xiàn)？是數(shù)分子個(gè)數(shù)嗎？新 知 學(xué) 習(xí)問 題 探 究(1)怎樣測(cè)量課本中一張紙的厚度？ 又怎樣知道一個(gè)水分子的質(zhì)量 呢？顯然，可用確定一個(gè)集體的辦法，確定一個(gè)水分子的集體，這一定數(shù)目水分子（粒子）的集體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯(lián)系起來了。問 題 探 究 歸 納

12、 整 理 學(xué) 習(xí) 探 究 歸 納 整仔細(xì)觀察表化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)質(zhì)量原子或分子體積1中左邊4欄Fe量或相對(duì)分子質(zhì)量5656g個(gè)數(shù)（個(gè)）_ _ _ 236.02 X 100C,101kPa20 C, 101kPa7.2cm320 C, 202kPa的信息:你能 發(fā)現(xiàn)什么問 題？:的前4!以克-233C12H叫物早為 342g露憂21 號(hào)于E量時(shí)280cm加工渤將加加足R 09XH2O1818g隊(duì)皿/43, 6.02義 1q2023個(gè)c 18.0 cm3C2H5OH4646g_ _ _ 236.02 X 10358.3 cm3H222g236.02 義 1022.4L24.0L11.2LO23232

13、g_ _ _ 236.02 X 1022.4L24.0L11.2L.CO指導(dǎo)，罡生潮索教木用4 g11浮2斤而22.4L、前座.9級(jí)；談深保對(duì)下列名詞或數(shù)部。據(jù)的認(rèn)識(shí)，說說它們之間的關(guān)系是什么？.“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“6.02X 1023“物質(zhì)的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量，“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，“ 6.02X 1023”是阿伏加德羅常數(shù)的值。含有 6.02X 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。理學(xué)現(xiàn)有：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾、安培、kg、時(shí)間、mol、發(fā)光強(qiáng)度、長(zhǎng)刁度、坎、m、米、電流、cd等，請(qǐng)按各探自的屬類對(duì)它們進(jìn)行分類，并指出各自究的屬類？歸物質(zhì)的量、質(zhì)量、時(shí)間

14、、發(fā)光強(qiáng)度、長(zhǎng)度為物理量電流、摩爾、安培、坎、米為相應(yīng)物理量的單位。kg、mol、m、cd為相應(yīng)單位的表小符號(hào)。整理匚 1實(shí)卜列表小不止確的是,錯(cuò)在何處？踐探 1 molO2 1 molH2SO4 一2究molFe3+ 1 mole-0.3molSO42-0.5Na個(gè)中子0.3mol氫1摩爾H2O 1 mol鹽酸 1 mol鉛筆歸 納 整 理使用摩爾時(shí)必須是微觀微粒，必須指明 微粒的種類，可以是分?jǐn)?shù)、小數(shù)、整數(shù)。學(xué) 習(xí) 探 究指導(dǎo)閱讀教材12頁卜半部分1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么 特點(diǎn)？什么是摩爾質(zhì)量？其單位是什么？歸 納 整 理單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫 做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量是一

15、個(gè)具有單位的物理量，要 和質(zhì)量區(qū)分開。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m） 和摩爾質(zhì)量（M）之間具啟如下關(guān)系：mn = M_ _匕"-飛二i 實(shí) 踐 應(yīng) 用_ j J J J寫出卜列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Fe,H 2SO4,CO32-,K+板書設(shè)計(jì)一、物質(zhì)的量的單位一一摩爾1、物質(zhì)的量：2、阿伏加德羅常數(shù)：3.摩爾質(zhì)量：m 止義： 單位：表達(dá)式：n=M 鞏固練習(xí)：1 .下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A. 1mol任何物質(zhì)都含有6.02X 1023個(gè)分子B.0.012Kg12C中含有6.02X 1023個(gè)碳原子C.1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧D. ImolH 2O中含有3 mo

16、l原子2.下列說法正確的是（）A. H2的摩爾質(zhì)量是2 gB. 1molH2O的質(zhì)量是18 gC.氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H3.比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中相同的是 （ ）A.B.C.D.4. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是（）A.CH4B.NH3C.H2OD.HF5. 2.5 molBa（OH）2中含有 個(gè)Ba2+,含有 個(gè)OH ; 5molNa2SO4溶于水電離出Na+個(gè)；含 SO42 0.6mol 的 Al2（SO4）3 中含 Al3+ mol。6. 0.1 mol?L-1Na2O放

17、入 克水中才能使溶液中 Na+與H2O的個(gè)數(shù)比為1 ： 100。微粒數(shù)（）氫原子<6.02 X 1023個(gè)水分子微粒數(shù)（）氧原子7.請(qǐng)你在括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)臄?shù)字，完成這幅關(guān)系物質(zhì)的量（）H圖。1 molH2O物質(zhì)的量（）O質(zhì)量（）H2O8 . 49g H3Pd的物質(zhì)的量是多少？ 1.5 molNaOH的質(zhì)量是多少？9 .在求相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個(gè)數(shù)比時(shí)，不同的同學(xué)用了不同的解法。 解法1:設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg,每個(gè)硫原子的質(zhì)量為ago3232mg :mg6480323264 :80 = 5:4 或 mg 父 :mg =<. = 5:4ag ag6480解法2

18、:設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。解法3:設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？10.血液中的血清素（摩爾質(zhì)量為176g?mol-1）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%,所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6.82%,所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.9%,所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.08%。請(qǐng)你嘗試寫出血清素的化學(xué)式。備課參考1.AC 2.BC 3.C 4.A5.1.505X 1024、3.01X 1024、6.021024、0.46.361.8g:1；<一 i 7.略8. 0.5 mol 60 g9.解

19、法1先求出硫元素的總質(zhì)量（以質(zhì)量為計(jì)算基礎(chǔ)），再比上一個(gè)硫原子的質(zhì)量求硫原子數(shù) 解法2先求出硫元素的物質(zhì)的量（以物質(zhì)的量為計(jì)算基礎(chǔ)），再乘以阿佛加德羅常數(shù)求原子個(gè)數(shù)解法3根據(jù)阿佛加德羅定律的推論求解.傾向于解法3 ,簡(jiǎn)潔易懂.（此題可各抒己見）10.C10H12N2O說明：氣體摩爾體積新課標(biāo)沒做重點(diǎn)要求，人教版放在了科學(xué)視野，有些版本按主要內(nèi)容處理第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1 .使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)氣體摩爾體積的概念。2 .通過氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。3 .通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)過程，激

20、發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算難點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念教學(xué)環(huán) 節(jié)教師活動(dòng)學(xué) 生活動(dòng)導(dǎo)入新 課通過前T的學(xué)習(xí)，我們將宏觀質(zhì)量 與微觀粒子聯(lián)系在那么，物質(zhì)的體 積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？這就 是本節(jié)課要探討的主要內(nèi)容。新問表1.觀察和分知 學(xué) 習(xí)1 ;析表1信 息，你發(fā)現(xiàn)1 mol 固、液、氣物質(zhì) 的體積有 什么特 點(diǎn)？溫度 和壓強(qiáng)對(duì) 氣體的體 積有和影響？題 探 究化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì) 量或相對(duì)分 子質(zhì)量質(zhì)量原子或分子 個(gè)數(shù)(個(gè))體積0C,101kPa20 C, 101kPa20 C, 202kPaFe5656g236.02 義 107.2cm3C12H22O

21、11342342 g_ _ _ 236.02 X 103280cm3H2O1818g_ _ _ 236.02 X 10318.0 cm3C2H5OH4646g236.02 X 10 358.3 cmH222g_ _ _ 236.02 X 1022.4L24.0L11.2LO23232g_ _ _ 236.02 X 1022.4L24.0L11.2LCO24444g236.02 義 1022.4L23.9L11.2L歸 納 整 理(1)相同條件卜，相同物質(zhì)的量的小同物質(zhì)所占的體積：固體？液體？氣體(2)相同條件下，相同物質(zhì)的量的 氣體體積近似相等 而固體、液體卻不相等。(3)壓強(qiáng)相等時(shí)氣體的體積

22、隨溫度的升高而增大。(4)溫度相等時(shí)氣體的體積隨壓強(qiáng)的增大而減小。問 題 探 究表2。為什么有上述規(guī)律？完 成卜列表格的空白后請(qǐng) 你推測(cè)，當(dāng)溫度和壓 定時(shí)，決定固、液、氣物 質(zhì)的體積的因素可能有哪些？物質(zhì)的聚 集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒運(yùn)動(dòng)宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒緊密排列，微 粒間的空隙很小在固定的位置 上振動(dòng)，不能自 由移動(dòng)有固定的形態(tài)， 幾乎不能被壓縮液態(tài)氣態(tài)歸 納 整 理決定物質(zhì)體積大小后二個(gè)因素：物質(zhì)粒子的多少物質(zhì)粒于本身的大小物質(zhì)粒子之間距離的大小學(xué) 習(xí) 探 究閱讀教材13-14看書后談?wù)勀銓?duì)氣體摩爾體積的理解板書設(shè) 計(jì)二、氣體摩爾體積（Vm）概念：（略）單位：L/mol表達(dá)式：n=T_ Vm鞏固練

23、習(xí)：1.Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.2 NaB.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NaC.11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NaD.常溫下Na個(gè)C12分子所占有的體積為22.4L：2 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則.（）A.所含原子數(shù)一定相等B.物質(zhì)的量一定相同C.質(zhì)量一定相同D.密度一定相同3 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22 g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（）二：二':：A.32B.32 g/ mol C.64g/ mol D.644 .Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.常溫常壓下，0.05 Na個(gè)CO2分子所占的體積是1.12LB.氨氣的摩