高一化學必修2知識點

1、高一必修2化學知識點一覽一、元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期；把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：a.單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱（注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）(2)元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

2、a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)鮞.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A=Z+N同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）二、元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增

3、大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱化學鍵1、 離子鍵：2、 A.相關概念：B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿

4、、典型金屬氧化物C.離子化合物形成過程的電子式的表示（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4）2、共價鍵：A.相關概念：B.共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）C.共價化合物形成過程的電子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D極性鍵與非極性鍵三、化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小

5、。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸、水反應制氫氣。大多數(shù)化合反應（特殊：CCO2 =2CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。四、化學能與電能1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：(電力)火電（火力發(fā)電）：化學能熱能蒸汽能機械能電能 缺點：環(huán)境污染、低效

6、原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池的條件：有活潑性不同的兩個電極 電解質(zhì)溶液 閉合回路 自發(fā)的氧化還原反應（4）電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子ne單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑

7、的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，和水反應，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。根據(jù)原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總

8、反應方程式。把總反應根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金屬的防腐。五、化學反應的速率和限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。（注意：化學反應速率是平均速率，所以“某時刻化學反應速率是多少多少”的說法是錯誤的）計算公式：，其中：c（B）=n（B）/V一、 單位：

9、mol/(Ls)或mol/(Lmin)（注意：一定要加括號）或molL-1s-1或molL-1min-1B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。重要規(guī)律：速率之比方程式系數(shù)之比（若為恒容密閉體系，也可等于n之比或c之比）。（2）影響化學反應速率的因素：內(nèi)因：由參加反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。2、化學反

10、應的限度（即化學平衡）（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應

11、前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xAyB zC，xyz）6、 有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)反應慢，有副反應（故反應方程式中用“”代替“=”）甲烷烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）3、化學性質(zhì)：氧化反應：（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與K

12、MnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色取代反應：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）實驗室制法：乙醇分子內(nèi)脫水 （消去反應）2、物理

13、性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°4、化學性質(zhì)：（1）氧化反應：C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質(zhì)比烷烴活潑。（2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。CH2=CH2+H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應苯1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶

14、于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。3、化學性質(zhì)（1）氧化反應2C6H6+15O212CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應+Br2（液溴）生成溴苯鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。反應用水浴加熱，控制溫度在5060，濃硫酸做催化劑和脫水劑。（3）加成反應用鎳

15、做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷乙醇1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH（含有官能團：羥基）3、化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（取代反應）（2）乙醇的氧化反應乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醇被強氧化劑氧化反應乙酸（俗名：醋酸）1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋

16、酸，與水、酒精以任意比互溶2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）3、乙酸的重要化學性質(zhì)（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙

17、酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑氧化還原反應七、怎樣判斷氧化還原反應表象：化合價升降實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應必定是氧化還原反應2、有關概念氧化劑得電子化合價降低（具有氧化性）被還原：發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物（還原產(chǎn)物表現(xiàn)還原性）還原劑失電子化合價升高（具有還原性）被氧化：發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物表現(xiàn)氧化性）注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若為劑兩相反”

18、，被氧化對應是氧化產(chǎn)物，被還原對應是還原產(chǎn)物。3、分析氧化還原反應的方法單線橋法，雙線橋法注意：（1）常見元素的化合價一定要記住。 （2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。4、氧化性和還原性的判斷氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價的元素只具有氧化性。最高價的元素（KMnO4、HNO3等）絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（Cl2、O2等）還原劑（具有還原性）：凡處于最低價的元素只具有還原性。最低價的元素（H2S、I等）金屬單質(zhì)既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素注意：（1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物，還原劑的

19、還原性強過還原產(chǎn)物。（2）當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？）（3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣）記?。海?）金屬活動順序表（2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（3）非金屬活動順序元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2（4）氧化性與還原性的關系F2>KmnO4（H+）>Cl2>

20、;濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+F<Mn2+<Cl<NO2<NO<SO2<Br<Fe2+<Cu<I<H2<Fe5、氧化還原反應方程式配平原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。類型：一般填系數(shù)和缺項填空（一般缺水、酸、堿）八、離子反應、離子方程式1、離子反應的判斷凡是在水溶液中進行的反

21、應，就是離子反應2、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”注意：（1）哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法。 （2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應事實）3、離子共存凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存（1）生成難溶物：常見的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等（2）生成易揮發(fā)性物質(zhì)：常見的有NH3、CO2、SO2、HCl等（3）生成難電離物質(zhì)：常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等（4）發(fā)生氧化還原反應：Fe3+與S

22、2-、ClO與S2-等（備注：以后還會學：雙水解的離子間不能共存）二、鹵素：1.氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態(tài)碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。2、如果已知A和B兩種陰離子的還原性強弱是AB，則可推知A、B兩元素的非金屬性是BA。三、元素周期律1.鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強堿；Mg(OH)2是中強堿，不溶于水；Al(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現(xiàn)白色沉淀，兩個離子方程式分別為：Mg22OHMg(

23、OH)2；Al3+3OHAl(OH)3。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：Al(OH)3+OHAlO22H2O；。從這里可以看出，在MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2全部沉淀；但在AlCl3溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。2.氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應的離子方程式為：Al2O3+6H2Al3+3H2O；Al2O3+2OH2AlO2H2O。3. 氣態(tài)氫化物一般是指非金屬氫化物，即非金屬以其最低化合價與氫結(jié)合的氣態(tài)（一般是指常溫常壓下）化合物。還有需要說明的是，一般所說的氣態(tài)氫化物是指簡單氫化物，如C元素對應的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素對應的是SiH4不是Si2H6等等。4. 氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)（1）常見的氣態(tài)氫化物中CH4、NH3、H2O、HF為10電子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4為18電子微粒。（2）常見氣態(tài)氫化物的典型結(jié)構(gòu)與分子極性。HCl、HF等直線型的極性分子；H2O、H2S等平面“V”構(gòu)型的極性分子；NH3、PH3等三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子；CH4、SiH4等正四面體型的非極性分子。（3）氫化物中HF、H2O、NH3其分子之間可形成氫鍵、在熔沸點的變化上