新教材高中化學(xué)1.3.1物質(zhì)的量及其單位—摩爾摩爾質(zhì)量課件（2）魯科版必修第一冊

1、魯科版必修第一冊魯科版必修第一冊第第3 3節(jié)節(jié) 第一課時第一課時物質(zhì)的量物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量【新課導(dǎo)入】2H2 + O2 = 2 H2O 2 個氫氣分子 1 個氧氣分子 2 個水分子 微觀粒子 4 g32 g36 g宏觀質(zhì)量請回憶初中所學(xué)的知識，表述以下方程式的意義？ 1 滴水大約含有17萬億億個水分子。怎么樣才能既科學(xué)又方便的知道一定質(zhì)量或體積的水含有多少個水分子呢？用什么把宏觀和微觀聯(lián)系起來？如何把難見難稱量的微觀粒子和可見可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來 ? 宏觀物質(zhì)微觀粒子物質(zhì)的量網(wǎng)3. 單位： ，簡稱 ，符號 。 一、物質(zhì)的量及其單位 1. 定義：是衡量 的物理量。 物質(zhì)所含微觀粒子多

2、少mol摩爾摩2. 符號： 。n七個根本物理量及其單位和符號物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克 kg時間秒s電流強度安培A熱力學(xué)溫度開爾文K發(fā)光強度坎德拉cd物質(zhì)的量摩爾 mol說明 專有化：“物質(zhì)的量是專有名詞，不能添字減字。 微觀化：是衡量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量。 集體化：要用化學(xué)式或漢字指出微粒的具體名稱。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O 具體化：在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時，必須具體指明粒子的種類。如1molH2表示1摩爾氫分子，1molH表示1摩爾氫原子，1molH表示1摩爾氫離子。而1mol氫的表述是錯誤的，因為“氫是元素名稱，是宏觀物質(zhì)名稱，不是微觀粒子名稱。

3、 分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等1 mol H2O 中含_ mol H ， _ mol 氧原子。21 mol K2SO4 中含_mol 氧原子，_mol 原子。7141.5 mol Na2O2 中含_mol 鈉原子，_mol 氧原子。33學(xué)判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“)物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量()物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子集合體數(shù)目的多少()物質(zhì)的量描述對象是分子、原子等微觀粒子()摩爾是國際單位制中七個根本物理量之一()1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子()一盒鉛筆一盒鉛筆 12 支支一刀白紙一刀白紙 500 張張一萬一萬 100 張張一盒雞蛋一盒雞蛋15 個個1

4、mol 粒子到底有多少個呢？有沒有標(biāo)準(zhǔn)呢？1 mol 微粒有多少個？ 國際計量大會規(guī)定，1 mol 任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012 kg 12C 所含的碳原子數(shù)相等。說明： 1 mol 任何微粒所含的微粒數(shù)與 0.012 kg 12C 所含的碳原子數(shù)相等，都約為 6.021023 個。實驗測定：約為 6.021023 個。阿伏加德羅常數(shù)二、阿伏加德羅常數(shù)(NA) 判斷：阿伏加德羅常數(shù)就是 6.021023。 錯誤，缺單位，近似值0.012 kg 12C6.021023NAmol1阿伏加德羅常數(shù)并非單純的數(shù)，其單位為mol1。對“阿伏加德羅常數(shù)NA的理解1 mol 任何粒子的粒子數(shù)1 mol

5、任何微粒所含的微粒數(shù)與 0.012 kg 12C 所含的碳原子數(shù)相等，為 6.02 1023。6.02 1023 mol-1 稱為阿伏伽德羅常數(shù)。12 克 12C 中所含碳原子數(shù) NA =計算： 一個 12C 質(zhì)量為 1.993 10-23 g ，求 12 克 12C 含多少個原子。 12 g 6.02 1023 1.99310-23 gNA的基準(zhǔn)值： 12克 12C 所含的原子數(shù)目定義時用。 近似值： 6.02 1023 mol-1計算時用。解：1 mol 蘋果1 mol O1 mol 花粉顆粒1、判斷以下說法是否正確1 mol 鈉元素不對，不能指宏觀物質(zhì)。對，指氧原子。不對，不能指宏觀物質(zhì)

6、。不對，元素是宏觀概念，只能說種類。1 mol 氫不對，指代的粒子種類不明。1 mol H2O1 mol e-1 mol OH-1 mol NaCl對對對對對對對對1. 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。2. 微?？梢允欠肿?、原子、離子，電子、中子、質(zhì)子等根本的粒子，也可以是特定微粒的組合，但是一定要說明確。注意3. 使用摩爾作單位時，應(yīng)用化學(xué)式符號指明粒子種類。2、以下說法正確的選項是 A.摩爾是國際單位制中的一個根本物理量1023個分子1023個氯原子3、以下關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的選項是 B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023C.阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol

7、1NA【思考】微粒數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系式是_。1 mol H2 含 NA 個 H2 ，3 mol H2 含_個 H2 。3NAN = n NA或 n =NNA4、a mol硫酸中含有b個氧原子，那么阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 解析根據(jù)氧原子守恒可知：解析根據(jù)氧原子守恒可知：4a molNAb, NA mol1。計算填表計算填表物質(zhì)微粒1個微粒的實際質(zhì)量(g)6.021023個微粒的質(zhì)量(g)相對分子(或原子)質(zhì)量H2O2.9901023_Al4.4851023_通過上表計算結(jié)果，可得出的結(jié)論是可得出的結(jié)論是1023個微粒個微粒(1摩爾摩爾)的的質(zhì)量質(zhì)量(以以

8、克克為單位時為單位時)，在數(shù)值上在數(shù)值上(近似近似)等于其相對分子等于其相對分子(或原子或原子)質(zhì)量質(zhì)量。17.999 81826.999 727三、摩爾質(zhì)量Mgmol1相對分子相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量質(zhì)量或相對原子質(zhì)量物質(zhì)物質(zhì)相對原子相對原子/分子質(zhì)量分子質(zhì)量1mol的質(zhì)量的質(zhì)量鋁鋁2727g水水1818gNa+2323gCl-35.535.5g例如： Mg 的摩爾質(zhì)量是 24 g/mol KCl 的摩爾質(zhì)量是 SO2的摩爾質(zhì)量是 64g/mol CO32-的摩爾質(zhì)量是 60g/mol1、判斷以下說法是否正確？ 1molO2的質(zhì)量是16g/mol 1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol O

9、H-的摩爾質(zhì)量為17g CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol歸納總結(jié)摩爾質(zhì)量概念的理解(1)等值性：摩爾質(zhì)量以gmol1作單位時，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。(2)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。5、下面關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的選項是 B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 gD.1 mol氫氧根離子的質(zhì)量是17 gmol1Mmn 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量MnmM=nm(1) 計算離子的摩爾質(zhì)量時，可忽略電子的質(zhì)量。(2) 摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)等物理量使用時一定要注意各自的單位。(3) 摩爾質(zhì)量只有以“g

10、mol1為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。不能認為摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的質(zhì)量。易錯警示6、計算以下物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。(1)氨氣的相對分子質(zhì)量為17，那么氨氣的摩爾質(zhì)量為 。(2)1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.2041022，那么該氣體的摩爾質(zhì)量為 。(3)一個鐵原子的質(zhì)量為b g，那么鐵的摩爾質(zhì)量為 。(4)NA為阿伏加德羅常數(shù)，a g某氣體中含分子數(shù)為b，那么該氣體的摩爾質(zhì)量為 。17 gmol164 gmol1bNA gmol1摩爾質(zhì)量的計算方法規(guī)律總結(jié)序號前提條件公式(1)任意狀態(tài)的任意物質(zhì)M (定義式)(2)已知一個分子(或原子)的質(zhì)量(g)Mm(分子或原子)NA(3)已知一個分子(或原子)的質(zhì)量(g)和一個12C原子的質(zhì)量M 12 gmol17、在14.2 g 硫酸鈉中：(1)含有的Na的數(shù)目是 ；(2)含有的 的質(zhì)量是 ；(3)含氧原子的物質(zhì)的量是 。10239.6 g0.4 mol方法規(guī)律 建立物質(zhì)的量概念，基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)的組成和物質(zhì)的變化。物質(zhì)的量是物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目之間計算的橋梁。(1)物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目相互計算時，一般先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再計算。(2)物質(zhì)的化學(xué)式表示構(gòu)成微粒之間物質(zhì)的量的關(guān)系。如H2SO42HS4O。8、NA代表阿伏加德羅