新教材高中化學(xué)2.2.2離子反應(yīng)課件（2）魯科版必修第一冊

1、魯科版必修第一冊魯科版必修第一冊第第2 2章章 元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)世界第二節(jié)第二節(jié) 電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離 離子反響離子反響2.2.2 2.2.2 離子反響離子反響 ?三國演義?中有這樣一個故事:諸葛亮第四次釋放孟獲后,孟獲逃至禿龍洞,禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉。蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路,由于天氣炎熱,人馬均爭先恐后誤喝啞泉水(含有較多的硫酸銅)。回營后軍士們個個說不出話來,生命危在旦夕,諸葛亮也毫無方法。此時,幸巧遇見一老叟,經(jīng)指點,蜀軍眾將士及時飲用萬安溪安樂泉水(含有較多的堿),終于逐漸轉(zhuǎn)危為安,渡過難關(guān)。提示提示: :安樂泉水中含有較多的堿安樂泉水中含有較多的堿, ,大量

2、飲此泉水大量飲此泉水, ,其中堿先其中堿先中和了胃酸中和了胃酸, ,然后多余的堿又會在胃腸中與然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4CuSO4發(fā)生反發(fā)生反響生成不溶物響生成不溶物Cu(OH)2,Cu(OH)2,而不再會被吸收而不再會被吸收, ,因此具有解毒作因此具有解毒作用。用。 那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢? ?發(fā)生的發(fā)生的化學(xué)原理是什么呢？化學(xué)原理是什么呢？ 豆腐與菠菜不一起煮原因 化學(xué)是一門自然科學(xué),滲透在我們生活的每一個環(huán)節(jié)。 例如:豆腐不可與菠菜一起煮。原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉(Na2C2O4),豆腐中含有較多的鈣鹽,如硫酸鈣等

3、。一起煮時上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反響,生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。從醫(yī)學(xué)的觀點看:混合食用,生成草酸鈣沉淀,是產(chǎn)生結(jié)石的誘因 ;從營養(yǎng)學(xué)的觀點看:混合食用會破壞它們的營養(yǎng)成分。向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸該反響化學(xué)方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O鈉離子、氯離子、氫離子、氫氧根四種離子在反響中，鈉離子與氯離子沒有減少也沒有增加，而氫離子與氫氧根減少了，因為二者結(jié)合成了水分子。一、離子反響的含義思考：通過上面實驗，對此反響有哪思考：通過上面實驗，對此反響有哪些新的認識？這個反響的實質(zhì)是什么？些新的認識？這個反響的實質(zhì)是什么？向向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向

4、溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中溶液中勻速逐滴參加勻速逐滴參加2SO4溶液，注意觀察溶液中現(xiàn)象和溶液電導(dǎo)率的變化。溶液，注意觀察溶液中現(xiàn)象和溶液電導(dǎo)率的變化。請分析以下各組電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的離子，說明混合后化學(xué)反響的實質(zhì)，以及反響前后溶液中電解質(zhì)所產(chǎn)生的離子種類和數(shù)量的變化。稀硫酸與氫氧化鈉溶液稀硫酸與氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液與稀鹽酸碳酸鈉溶液與稀鹽酸氯化鈉溶液與硝酸銀溶液氯化鈉溶液與硝酸銀溶液氯化鉀溶液與硝酸銀溶液氯化鉀溶液與硝酸銀溶液 硫酸在水溶液中電離出氫離子、硫酸根，氫氧化鋇在水溶液中電離硫酸在水溶液中電離出氫離子、硫酸根

5、，氫氧化鋇在水溶液中電離出鋇離子和氫氧根。稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響的實質(zhì)是溶液中的氫離出鋇離子和氫氧根。稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響的實質(zhì)是溶液中的氫離子和氫氧根結(jié)合成難電離的水，鋇離子和硫酸根結(jié)合成硫酸鋇沉淀，導(dǎo)子和氫氧根結(jié)合成難電離的水，鋇離子和硫酸根結(jié)合成硫酸鋇沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度的降低。致溶液中離子濃度的降低。在溶液中有離子參加的化學(xué)反響稱為離子反響。復(fù)分解反響為什么屬于離子反響？復(fù)分解反響為什么屬于離子反響？會有難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)生成。會有難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)生成。離子反響在什么條件下才能發(fā)生？離子反響在什么條件下才能發(fā)生？反思與交流：離子反響怎么表示？

6、二、離子方程式二、離子方程式 以稀硫酸與氫氧化鋇溶液反響為例說明離子方程式的書寫方法。1.明確反響物在溶液中的主要存在形式及微粒間的數(shù)量關(guān)系，分別用離子符號或化學(xué)式表示。易溶于水易電離的反響物可以用離子符號表示H2SO4=2H+so42- 注意電離方程式的書寫原則2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2O 氫離子與氫氧根結(jié)合生成水，鋇離子與硫酸根結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，氫離子與氫氧根結(jié)合生成水，鋇離子與硫酸根結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，且反響生成的水的物質(zhì)的量是硫酸鋇的物質(zhì)的量的且反響生成的水的物質(zhì)的量是硫酸鋇的物質(zhì)的量的2倍。倍。2.確定發(fā)生化學(xué)反響的微粒、產(chǎn)物及數(shù)量關(guān)系。判斷哪些微粒能夠相互作

7、用，使溶液中某種或某些離子的濃度改變。推測反響后的產(chǎn)物，用離子符號或化學(xué)式表達產(chǎn)物在水溶液中的存在形式，并標注發(fā)生反響物的微粒間的數(shù)量關(guān)系。生成物：難容、難電離或具有揮發(fā)性的物質(zhì)用化學(xué)式表示。3.寫出離子方程式并配平。將相互作用的微粒的符號寫在等號左邊，把微粒之間作用結(jié)果的符號寫在等號右邊，并根據(jù)電荷守恒定律以及原子種類和數(shù)量配平離子方程式。2H+2OH-+Ba2+SO42-=2H2O+BaSO4練習(xí)：氫氧化鈉溶液與稀硫酸氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液碳酸鈣與稀鹽酸反思1.離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系？2.對于你寫出的每一個離子方程式，你能再補充一個與之對應(yīng)的化學(xué)反響嗎?離子方程式和化學(xué)方程

8、式都可以用來表示化學(xué)反響，但離子方程式所表示的不僅僅是一個反響，而是一類反響，并且提醒了這類反響的實質(zhì)。三、離子反響應(yīng)用三、離子反響應(yīng)用1.1.在生活生產(chǎn)應(yīng)用在生活生產(chǎn)應(yīng)用潔廁劑潔廁劑( (主要成分為主要成分為HCl)HCl)可用于除去衛(wèi)生間瓷磚污垢可用于除去衛(wèi)生間瓷磚污垢 主主要成分有要成分有CaCO3CaCO3、Mg(OH)2,Mg(OH)2,原因是什么原因是什么? ?寫出相關(guān)反響的寫出相關(guān)反響的離子方程式。離子方程式。提示提示:CaCO3:CaCO3、Mg(OH)2Mg(OH)2與與HClHCl發(fā)生復(fù)分解反響發(fā)生復(fù)分解反響, ,生成可溶物生成可溶物, ,那么水垢除去那么水垢除去, ,反響

9、的離子方程式為反響的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O O。發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)類型應(yīng)類型反應(yīng)條件反應(yīng)條件舉例舉例復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)生成難溶或微溶的生成難溶或微溶的物質(zhì)物質(zhì)如生成如生成BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、CaCOCaCO3 3、CaSOCaSO4 4、BaCOBaCO3 3、MgCOMgCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)如生成如生成H H2 2O O、CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3HH2 2O O等等生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)( (氣體氣體) )如生成如生成COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等離子共存問題中易無視的三類隱含條件離子共存問題中易無視的三類隱含條件實驗?zāi)康模簭拇质雏}水中除去Ca 2+、Mg2+、SO42-實驗用品：粗食鹽水、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、燒杯、漏斗、玻璃棒、外表皿、濾紙、pH試紙、試管、膠頭滴管、鐵架臺實驗方案