新教材高中化學2.2離子反應課件（1）新人教版必修第一冊

1、人教版必修上冊人教版必修上冊第二課時 離 子 反 應網科科KCl固體NaNO3固體溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸發(fā)得到什么固體呢？ 氯化鉀與硝酸鈉不發(fā)生化學反響，所以將混合溶液蒸干應該得到氯化鉀和硝酸鈉的固體？氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀四種鹽混合固體實驗1-3 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的試管中參加2mL BaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進展分析。請同學們互相討論填寫下表。Na2SO4溶液BaCl2溶液現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子創(chuàng)原家獨實驗1-3 向盛有2mL Na2SO4溶液的試管中參加2mL BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象并進展分析

2、。請同學們互相討論填寫下表。Na2SO4溶液BaCl2溶液現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子白色沉淀Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-向盛有2mL Na2SO4稀溶液的試管中參加2mL BaCl2稀溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液 Ba2+、 Cl-2+、Cl- Na+、SO42-2+、Cl-BaSO4Na+、Cl-混合氯化鋇和硫酸鈉溶液，實際上是將四種離子Na+、SO42-、Ba2+、Cl-混合，SO42-和Ba2+結合為BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-

3、并未參與反響，只是剩余在溶液中。Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaClSO42- + Ba2+ = BaSO4宏觀微觀電解質在溶液中實際是以離子形式發(fā)生反響網KCl固體NaNO3固體溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸發(fā)為什么？氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀四種鹽混合固體K+、 NO3-Na+、Cl-K+ Cl-Na+ NO3-KClKNO3NaCl NaNO3在溶液中電解質常常以離子形式存在，我們不能停留在物質層面上理解溶液中的電解質，應該深入到微觀領域，從離子的角度出發(fā)，重新審視溶液中的電解質離子反響1、離子反響：電解質在溶液中的反響實質上是離子之間的反響，在中學階段僅限于

4、在溶液中進展的反響。2、離子方程式：用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子。Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaClSO42- + Ba2+ = BaSO4化學方程式：離子方程式：科離子方程式的書寫步驟：1寫出化學方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl2將易溶于水且易電離的物質拆寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。離子方程式來自于化學方程式，首先應該正確書寫化學方程式。Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl2Na+ + SO42- Ba2+ + 2Cl- BaSO42Na+ + 2Cl-2Na+ + SO42

5、- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-電解質的拆分是離子方程式書寫的關鍵，在拆分時一定要注意以下問題：能夠進展拆分的只有易溶易電離的物質強酸、強堿和大多數(shù)可溶鹽。拆分時應該按照電離方程式的形式進展拆分，注意方程式中的系數(shù)。其余不能拆分的物質不變，注意反響條件和沉淀、氣體符號都不能改變。離子方程式的書寫步驟：1寫出化學方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl2將易溶于水且易電離的物質拆寫成離子形式，其余物質仍以化學式表示：2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-3刪去方程式兩邊不

6、參加反響的離子，并將方程式化成最簡：SO42- + Ba2+ = BaSO44檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：SO42- + Ba2+ = BaSO42- + 2+ = 00電荷守恒學練習：根據以上書寫步驟，請同學們交流討論填寫下表：反應物反應物化學方程式化學方程式離子方程式離子方程式AgNO3+NaCl AgNO3+HCl Ba(OH)2+H2SO4 CaCO3 + HCl NaHCO3+H2SO4 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 練習：根據以上書寫步驟，請同學們交流討論填寫下表：反應物反應物化學方程式化學方程

7、式離子方程式離子方程式AgNO3+NaClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3Ag+ + Cl- = AgClAgNO3+HClAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3Ag+ + Cl- = AgClBa(OH)2+H2SO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OCaCO3 + HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4 = N

8、a2SO4 + 2H2O + 2CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2有的離子方程式可能出現(xiàn)某一側所有物質均不能拆分的情況，例如中所有生成物均不能拆分。2HCO3- + 2H+ = 2H2O + 2CO2化簡練習：根據以上書寫步驟，請同學們交流討論填寫下表：反應物反應物化學方程式化學方程式離子方程式離子方程式HCl + NaOHHCl + NaOH = NaCl + H2OH+ + OH- = H2OHCl + KOHHCl + KOH = KCl + H2OH+ + OH- = H2OH2SO4 + NaOHH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH+ + OH

9、- = H2OH2SO4 + KOHH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2O一定要將方程式的系數(shù)化到最簡練習：將下面的化學方程式改為離子方程式：1SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OSO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + SO42- + 2Cl- + 2H+同一側的一樣離子要合并，例如反響1中的H+。3Cu + 8H+ + 8NO3- = 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO + 4H2OSO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO

10、42- + 2Cl- 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O刪去方程式兩邊的一樣離子的時候，可能出現(xiàn)兩邊系數(shù)不同，只能刪去一局部的情況，例如反響2中的NO3-觀察下面的方程式，化學方程式和離子方程式的意義有何不同？反應物反應物化學方程式化學方程式離子方程式離子方程式HCl + NaOHHCl + NaOH = NaCl + H2OH+ + OH- = H2OHCl + KOHHCl + KOH = KCl + H2OH+ + OH- = H2OH2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2OH

11、2SO4 + KOHH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2O四個不同的強酸強堿之間的中和反響，化學方程式不同不同一樣化學方程式表示的是一個具體的反響，離子方程式除表示具體反響外，還可以表示一類反響。實質都是溶液中的H+和OH-的反響，離子方程式一樣練習：1表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反響的離子方程式為： 。 2離子反響B(tài)a2+ + SO42- = BaSO4表示的可能是哪類反響？Ca2+ + CO32- = CaCO3可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽的反響、硫酸和可溶性鋇鹽的反響練習：判斷以下離子方程式是否正確并說明理由：1鐵與稀鹽酸反響：2Fe + 6H+

12、= 2Fe3+ 3H22鋁與稀鹽酸反響：Al + 3H+ = Al3+ + H23FeCl3與Fe反響：Fe3+ + Fe = 2Fe2+4硫酸和Ba(OH)2溶液反響：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O5碳酸鋇和稀硝酸反響：CO32-+2H+ = H2O + CO2不符合客觀事實Fe + 2H+ = Fe2+ H2原子不守恒2Al + 6H+ = 2Al3+ 3H2電荷不守恒2Fe3+ + Fe = 3Fe2+物質比例不符合客觀事實Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O物質拆分不正確BaCO3+2H+ = Ba2+ H2O + CO2什么是復分解反響？兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響HCl + NaOH = NaCl + H2O復分解型離子反響發(fā)生的條件就是有沉淀、氣體或者水生成實際溶液中的復分解反響發(fā)生的條件應該是離子濃度的減小，關于離子濃度的概念我們將在后續(xù)的章節(jié)中學習。練習：以下能