金屬及化合物化學方程式

1、鈉及其重要化合物一、金屬鈉1 .鈉與氧氣反響常溫：4Na+O2=2Na2O白色點燃：2Na+O2旦%N%Q淡黃色或：2Na+O2Na>O淡黃色2 .鈉與氯氣反響2Na+Cl2皿2NaCl劇烈燃燒,大量白煙3 .鈉與硫的反響2Na+S=Na2s直接化合,甚至爆炸4 .鈉與熔融鹽如TiCl4的反響：熔融4Na+TiCl44NaCl+Ti5 .鈉與水的反響2Na+2H2O=2NaOH+H2T2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T6 .鈉與鹽酸的反響2Na+2HCl=2NaCl+H2T2Na+2H+=2Na+H2T7 .鈉與硫酸銅等鹽溶液的反響2Na+2H2O=2NaOH+H2T2NaOH+C

2、uSO=CuOH2J+NazSQ總反響：2Na+2HO+CuS4=CuOH2J+NaSQ+HT二、氧化鈉一堿性氧化物：能與酸反響生成鹽和水的氧化物1 .堿性氧化物+水一堿堿可溶才易反響NaaO+H2O=2NaOHN&O+H2O=2Na+2OH-2 .堿性氧化物+酸性氧化物一鹽NaO+CO2=Na2CO3 .堿性氧化物+酸一鹽+水NaO+2HCl=2NaCl+H2ONaaO+2H+=2Na+H2O三、過氧化鈉一不是堿性氧化物1 .過氧化鈉與水反響2NaQ+2H2O=4NaOH+02T2N&Q+2H2O=4Na+4OH+02T2 .過氧化鈉與二氧化碳反響2N&Q+2CO2=

3、2Na2CO+O23 .過氧化鈉與酸反響2N&Q+4HCl=4NaCl+2H2O+02T2N&Q+4H+=4Na+2H2O+02T四、碳酸鈉純堿、蘇打1 .碳酸鈉與酸的反響碳酸鈉溶液分別與少量鹽酸、足量鹽酸反響NaCO+HCl=NaHCO+NaClCO2-+H+=HCONaCO+2HCl=2NaCl+CO2T+H2OCO2-+2H+=CO2T+H2O碳酸鈉溶液與足量醋酸反響NaCO+2CHCOOH=2CHOONa+CO+H2OCO2-+2CHCOOH=2GHO(>COT+H2O碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體NaCO+H2O+CO2=2NaHCC3CO2-+H2O+CO2=2

4、HCO3-過量CO通入飽和N%CO溶液：析出NaHCO!體*Na2CO+H2O+CO2=2NaHCO3J2Na+CO2-+H2O+CO2=2NaHCO3J(4)*碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體*Na2CO+SO2=Na2SO+CO2T*Na2CO+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2T2 .碳酸鈉與某些鹽(CaCl2、BaCMAgNO、NaHS的反響NaCOCaCl2=CaCOj+2NaClCO2-+Ca2+=CaCOJNaCO2AgNQ=Ag2COj+2NaNOCO2-+2Ag+=Ag2COJ*Na2CO+2NaHSO=2NaSO+COT+HOCO2-+2H+=COT+hbO3 .碳酸鈉溶

5、液與某些堿Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反響NaCOCa(OH)2=CaCOJ+2NaOHCO2-+Ca2+=CaCOJNaCOBa(OH)2=BaCOJ+2NaOHCO2-+Ba2+=BaCOj五、碳酸氫鈉(小蘇打)1 .碳酸氫鈉受熱分解2NaHCONaOhkO+COT2 .碳酸氫鈉分別與鹽酸、醋酸的反響NaHCO+HCl=NaCl+CO2f+H2OHCO+H+=COT+HONaHC0CHCOOH=GlHOONa+GO+HOHCO+CHCOOH=CCOOCOT+H2O3 .用飽和NaHC的液除去CO中混有的SO氣體：*2NaHCO+SO2=Na2SO+2CO2T+HbO4 .碳酸氫鈉溶

6、液與某些堿的反響NaHCO+NaOH=Na2CO+H2OHCO+OH-=Cd+HO* *NaHCO3溶液與Ca(OH)溶液的反響：* a.足量NaHC的液與少量澄清石灰水時：2NaHC&Ca(OH)2=CaCOj+NaCO+2HO2HCO+Ca2+2OH=CaCOj+CO2-+2H2.* b.少量NaHC的液與足量澄清石灰水時：NaHCO+Ca(OH)2=CaC(3)J+NaOH+H)HCO+cS+OH=CaCOj+2hbO5.碳酸氫鈉與某些鹽的反響NaHCO+NaHSO4=Na2SO+CO2T+HOHCO+b4=COT+H2O六、氫氧化鈉(燒堿、火堿、苛性鈉)1 .氫氧化鈉與酸性氧化

7、物(CQ、SO)的反響2NaOH+CQ=Na2CO+H2O2OH+CO2=CO32-+H2ONaCO+H2O+CO2=2NaHCO3CO2-+H2O+CO2=2HCO；總反響：NaOH+CO=NaHCQOH+CO2=HCO3-2 .氫氧化鈉分別與鹽酸、醋酸的反響NaOH+HCl=NaCl+H2OOH+H+=H2ONaOH+CHCOOH=CHCOONa+OOH+CH3COOH=CHCOOHO3 .氫氧化鈉與某些鹽的反響2NaOHCuSO=NazSO+Cu(OH)22OH+Cu2+=Cu(OH)2(* *NaOH溶液與Ca(HCO)2溶液的反響：* a.少量NaOH§液與足量Ca(HCO

8、)2溶液時：Ca(HCO)2+NaOH=CaGO+NaHC3+H2OCa2+HCO+OH-=CaCO!+HO* b.足量NaOH§液與少量Ca(HCO)2溶液時：Ca(HCO)2+2NaOH=CaGO+NaCO+2HOCa2+2HCO+2OH=CaCOj+CQ2-+2H2O七、氯化鈉1 .氯化鈉與某些鹽的反響NaCl+AgNO=AgClJ+NaNO3Cl-+Ag+=AgClJ2 .氯化鈉固體與濃硫酸反響審熱NaCl+H2SO(濃)=NaHS(4)+HClT2NaCl+H2SQ(濃)=NazSC4+2HClT3 .電解熔融的氯化鈉鎂及其重要化合物1 .鎂與氧氣反響2Mg+O2_2MgO

9、(耀眼白光、大量白煙)2 .鎂與氯氣反響Mg+Cl2,MgCl23 .鎂與氮氣反響3Mg+N2=MgN24 .鎂與CO反響2Mg+CO22MgO+C5 .鎂與hbO反響(與冷水很緩慢、與?U水較迅速反響)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T6 .鎂與鹽酸反響Mg+2HCl=MgCl2+H2TMg+2H+=Mg2+H2T7 .鎂與某些鹽的反響Mg+CuCl2=MgCl2+CuMg+Cu2+=Mg2+Cu8 .氧化鎂與酸反響MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+=Mg2+H2O9 .氫氧化鎂與酸反響Mg(OH)+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH>+2H+=Mg2+2H2

10、O10 .氫氧化鎂受熱分解Mg(OH)一MgO+H2O11 .氯化鎂與堿反響氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反響MgCb+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaClMg+2OH-=Mg(OH)2J氯化鎂溶液與氨水反響MgCb+2NH3-H2O=Mg(OH)2J+2NH4ClM+2NH3-H2O=Mg(OH)2J+2NH4+12 .氯化鎂與某些鹽(N&CO)的反響MgCb+Na2CQ=MgCO4+2NaClM0+CO32-=MgCOJ13 .電解熔融的氯化鎂MgCb(熔融)=Mg+Cl2T一、金屬鋁1 .鋁與氧氣反響4Al+3O22Al2Q2 .鋁與氯氣反響OAI小點燃小2Al+3Cl22AlCl

11、33 .鋁與硫的反響2Al+3S一Al2S34 .鋁熱反響2Al+FezQt二Al2Q+2Fe(劇烈反響,火星四射,有紅熱的熔融物生成)5 .鋁與強酸的反響2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T2Al+6H+=2Al3+3H2T6 .鋁與強堿的反響2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2T或：2Al+2NaOH+6HO=2NaAl(OH)4+3H2T2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2T四羥基合鋁酸鈉7 .鋁與某些鹽的反響2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu二、氧化鋁

12、1 .與強酸反響：Al2Q+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2Q+6M=2Al3+3HO2 .與強堿反響：Al2Q+2NaOH=2NaARHOAl2Q+20H=2AlO2-+HO三、氫氧化鋁1 .Al(OH)3的兩性：與強酸反響：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O與強堿反響：Al(OH)3+NaOH=NaAQ2H2OAl(OH)3+OH=AlO2-+2H2O2 .Al(OH)3的不穩(wěn)定性：受熱易分解2Al(OH)3Al2Q+3Ho四、氯化鋁1 .氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反響氫氧化鈉缺乏時：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3J+3NaC

13、lAl3+3OH=Al(OH)3,氫氧化鈉過量后：Al(OH)3+NaOH=NaAlQ+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2-+2H2O總反響：AlCl3+4NaOH=NaAQ+3NaCl+2H2OAl3+4OH=AlO2-+2H2O2 .氯化鋁溶液與氨水反響AlCl3+3NH-hbO=Al(OH)3J+3NH4ClAl"+3NH-H2O=Al(OH)3J+3NH4+3 .氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反響3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3J+3NaCl3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3J五、偏鋁酸鈉1 .偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反響鹽酸缺乏時：NaAlO2+

14、HCl+H2O=Al(OH)3J+NaClAlO2+l4+HO=Al(OH)3J鹽酸過量后：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O總反響：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H=Al3+2H2O2 .偏鋁酸鈉溶液與CO的反響NaAlQ溶液中通入少量CO氣體：2NaAlO2+CO+3HO=2Al(OH)3J+NaCO2AlO2+CG+3H2O=2Al(OH)3J+CQ2-NaAlQ溶液中通入過量CO氣體：NaAlQ+Ca2H2O=Al(OH)3J+NaHCOAlO2-+CO+2HO=Al(OH)3J+HCO3 .偏鋁

15、酸鈉溶液與氯化鋁溶液的反響3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3J+3NaCl3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3J六、硫酸鋁鉀一KAl(SO4)2復鹽明磯：KAl(SO4)2I2H2O(十二水合硫酸鋁鉀)明磯凈水：溶于水時產生Al(OH)3膠體,能吸附水中懸浮的雜質而沉淀.Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+鐵及其重要化合物一、金屬鐵1 .鐵與氧氣反響3Fe+2O2Fe3Q2 .鐵與氯氣反響2Fe+3cl2里12FeCl3(劇烈燃燒,大量棕褐色的煙)3 .鐵與硫的反響AFe+SFeS4 .鐵與水蒸氣的反響3Fe+4H0(g)FesO4+4h25 .鐵與酸

16、的反響Fe+2HCl=FeCl2+H2TFe+2H+=Fe2+H2T6 .鐵與某些鹽溶液反響Fe+CuSO=FeS04+CuFe+CiT=Fe2+Cu7 .鐵與氯化鐵溶液反響Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+二、鐵的氧化物1 .與酸反響：FeQFezQ堿性氧化物FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFezQ+6HCl=2FeCl3+3H2OFezQ+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O2 .與CCOH2等復原劑反響Fe2Q+3CO=M2Fe+3CO2

17、(煉鐵原理)Fe2Q+2AlJH：2Fe+Al2Q(鋁熱反響)3 .FeO的不穩(wěn)定性：在空氣里受熱,被Q氧化6FeO+O292F&O三、鐵的氫氧化物1 .制取硫酸亞鐵、氯化鐵溶液分別與氫氧化鈉溶液反響FeSO+2NaOH=N2SO+Fe(OH)2JFe2+2OH-=Fe(OH)2JFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)JFe3+3OH-=Fe(OH)3J氯化亞鐵、硫酸鐵溶液分別與氨水反響FeCl2+2NH-HbO=Fe(OH)d+2NHClFe2+2NH3-H2O=Fe(OH)2J+2NH4+Fe2(SO4)3+6NHHO=2Fe(OH)J+3(NH4)2SQFe3+3NH3

18、-H2O=Fe(OH)3J+3NH4+2 .與酸反響Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H=Fe2+2HOFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFeOH3+3H=Fe3+3HO3 .受熱分解2FeOH3Fe2O3+3HbO4 .Fe(OH)2的氧化4Fe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH)3白色絮狀沉淀一迅速變灰綠色一最后變紅褐色四、鐵鹽和亞鐵鹽1 .Fe3+的檢驗：試齊J:KSCN(硫氧化鉀)溶液現(xiàn)象：Fe2+:滴入KSCN§液,溶液不變紅色Fe3+:滴入KSCN§液,溶液變紅色化學方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl離子方程式：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32 .Fe2+既有氧化性又有復原性：以復原性為主532+的氧化性：氯化亞鐵溶液中投入鋅片F(xiàn)eCl2+Zn=Fe+ZnCl2Fe2+Zn=Fe+Zn2+Fe2M復原性：Fe2+轉化為Fe3+氯化亞鐵溶液中滴入氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-氯化亞鐵溶液中滴入雙氧水硫酸酸化2Fe2+H2Q+2H+=2Fe3+2H2.3 .Fe3+的氧化性：Fe3+轉化為Fe2+氯化鐵溶液與鐵粉2FeC