金屬的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、.金屬的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)。 2.H前金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，H后的金屬不能;且金屬的位置越靠前，它與酸反響的速率越大。 3.位于前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但K、Ca、Na不能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來。 常見考法 以選擇題的形式考察金屬的性質(zhì)，金屬在消費(fèi)生活中的應(yīng)用。而歸于金屬活動(dòng)性順序而言，考察的力度要大得多?？梢允沁x擇、填空、探究等題型，考察內(nèi)容有金屬的除雜、氣體的制備、質(zhì)量的變化等。 誤區(qū)提醒 1、金屬與鹽溶液反響： 參加反響的金屬的活動(dòng)性必須強(qiáng)于鹽中的金屬。 參加反響的鹽必須溶于水。防止寫出以下錯(cuò)誤的化學(xué)方程式： Fe

2、+CuCO3 =FeCO3+Cu Cu+2AgCl= CuCl2+2Ag 參加反響的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反響不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu而是2Na+2H2O= 2NaOH+H2， 2NaOH+CuSO4 =CuOH2+Na2SO4 【典型例題】 例1. 鐵是一種應(yīng)用非常廣泛的金屬。以下有關(guān)鐵的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是 A. 鐵制成鐵合金可以改善金屬的機(jī)械性能 B. 可用鐵桶配制及儲(chǔ)存農(nóng)藥波爾多液 C. 用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素 D. 鐵與稀鹽酸、稀硫酸反響可以制備亞鐵鹽 解析： 鐵及其化合物是日常生活中最常見的原材料。此題的目的是考察鐵的性質(zhì)。

3、結(jié)合學(xué)習(xí)經(jīng)歷和生活經(jīng)歷，純鐵質(zhì)軟，而其合金的硬度較大，這就使鐵的性能得到了改善;由于鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，從而使波爾多液失效，所以我們不能用鐵桶來配制和盛放波爾多液;在用鐵鍋炒茶的過程中，由于機(jī)械摩擦力的作用會(huì)使一些鐵的微小顆?；烊氩柚?，增加了鐵這一微量元素的含量;鐵與稀鹽酸、稀硫酸反響分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵，在這兩種物質(zhì)中，鐵都顯+2價(jià)，它們都屬于亞鐵鹽。 答案：B 例2：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。答復(fù)以下問題： 1以鐵為研究對(duì)象，仿照?qǐng)D中實(shí)例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式所填寫的反響物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物 2實(shí)驗(yàn)室中要

4、除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請(qǐng)用化學(xué)方法和物理方法將其除去。只用簡單的原理描繪即可 解析： 此題主要考察鐵的性質(zhì)。作為一種比較活潑的金屬單質(zhì)，鐵可以和氧氣等非金屬單質(zhì)、稀酸及某些鹽溶液發(fā)生反響。 應(yīng)當(dāng)注意的是，鐵參與的置換反響都生成亞鐵鹽，如鐵與稀硫酸的反響是：Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2。 在解答第1問時(shí)必須按照題后括號(hào)內(nèi)的要求，嚴(yán)密結(jié)合物質(zhì)分類的知識(shí)加以填空。 鐵和銅在物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)上都有著較大的區(qū)別，運(yùn)用這些性質(zhì)上的差異，可以采取多種方法將二者加以別離或把作為雜質(zhì)的其中一種物質(zhì)除去。必須注意，除雜和別離無論在目的還是在方法步驟上都有著一定的區(qū)別，除雜只需把雜質(zhì)除掉即可，而別離

5、那么需要保證各成分保持其原來的數(shù)量和性質(zhì)。 答案：1A：HCl;B：FeCl2;C：CuSO4;D：FeSO4其它符合題意的答案均可。2物理方法：用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來。 化學(xué)方法：用鹽酸或稀硫酸酸洗后過濾。 例3. 為驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是 A. 銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液 B. 鐵、銅、氯化鎂溶液 C. 鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液 D. 鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液 解析： 不同金屬的活動(dòng)性是不一樣的。通常來說，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有二：一是看金屬與稀酸是否發(fā)生反響及反響的快慢程度，能與稀酸反響的金屬一定比不能與酸反響的金屬活潑，與酸反響

6、劇烈的金屬較與酸反響不劇烈的金屬活潑性要強(qiáng);二是利用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否可以發(fā)生反響，假如該金屬能將另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來，那么其活動(dòng)性就比另一種金屬強(qiáng)。因此，要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液。 答案：D 例4. 將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反響后，觀察到鐵粉外表有 色物質(zhì)析出，有關(guān)的化學(xué)方程式為 ;假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)，那么塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比 填“變大或“變小或“不變 解析： 這是一道理化綜合應(yīng)用題。首先，由于鐵的金屬活動(dòng)性排在銅的前面，所

7、以它能將硫酸銅中的銅置換出來生成紅色的銅，同時(shí)溶液顏色也由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。其次，由于生成的硫酸亞鐵質(zhì)量小于參加反響的硫酸銅的質(zhì)量，因此形成的溶液的密度小于原溶液的密度，塑料小球所受浮力將會(huì)變小，故浸入液體中的體積跟原來相比變大了。 答案：紅;Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;變大 例5. 將鐵粉參加到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，待充分反響后過濾，在濾渣中參加稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，那么在濾液中 A. 只有硝酸鋅和水 B. 一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵 C. 一定沒有硝酸銀 D. 一定沒有硝酸銅 解析： 在金屬活動(dòng)性順序表上，鐵排在鋅的后邊，銅、銀的前面。所以，鐵不能和

8、硝酸鋅反響，根據(jù)題意，待充分反響后過濾，在濾渣中參加稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，說明濾渣中沒有鐵，硝酸銅和硝酸銀是過量的，也可能是剛好和鐵反響。那么濾液中肯定存在的是硝酸鋅和硝酸亞鐵。 答案：B 例6. 設(shè)計(jì)一個(gè)方案，來判斷三種金屬Zn，Cu，Ag的活動(dòng)性順序。 解析： 可根據(jù)金屬能否置換出酸中的氫生成氫氣，以及一種金屬能否將另一種金屬從其鹽溶液中置換出來的原理，來判斷金屬活動(dòng)性順序。 答案：1先將三種金屬分別放入稀硫酸或鹽酸中，Zn能和酸反響產(chǎn)生氫氣，而Cu、Ag不能和酸反響，再把銅絲放入硝酸銀溶液中，可看到銅絲外表覆蓋一層銀白色的銀，而銀片放入硝酸銅或氯化銅、硫酸銅溶液中無現(xiàn)象，可知三者的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱是 Zn，Cu，Ag 2也可以將鋅片和銀片分別放入硫酸銅溶液中 例7. 在調(diào)節(jié)平衡的托盤天平的左、右兩盤中放上等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸，然后向左、右盤上的稀鹽酸中分別參加等質(zhì)量的鈉、鎂，反響完畢后，那么天平指針的變化情況是 A. 一直偏左 B. 一直偏右 C. 先偏向左、后偏向右