2.3.1 氧化還原反應(yīng)[學校資料]

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第第1 1課時課時 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1教育特選1 這是煉鋼爐的兩幅圖片。鋼鐵廠是如何生產(chǎn)這是煉鋼爐的兩幅圖片。鋼鐵廠是如何生產(chǎn)鋼鐵的？發(fā)生了哪些化學變化？鋼鐵的？發(fā)生了哪些化學變化？2教育特選11.1.了解氧化還原反應(yīng)的特征了解氧化還原反應(yīng)的特征。2.2.了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。（重點）（重點）3教育特選1問題一問題一 初中學過哪些基本反應(yīng)類型，能否舉例說明？初中學過哪些基本反應(yīng)類型，能否舉例說明？問題二問題二 Fe Fe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2屬于四大基本反應(yīng)類屬于四大基本反

2、應(yīng)類型中的哪一種型中的哪一種? ?【想一想】4教育特選1 得到氧，被氧化得到氧，被氧化 失去氧，被還原失去氧，被還原問題三問題三請從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析請從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2屬于哪種反應(yīng)類型？屬于哪種反應(yīng)類型？ FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 5教育特選1氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：從得失氧的角度可

3、得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生！反應(yīng)同時發(fā)生！6教育特選1標出下列氧化還原反應(yīng)中的各個元素的化合價，標出下列氧化還原反應(yīng)中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有何規(guī)律？觀察化合價有無變化，變化有何規(guī)律？2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgOH H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O CO+CuO=Cu+COCO+CuO=Cu+CO2 2點燃點燃【思考與交流】 7教育特選1氧化反應(yīng)，化合價升高氧化反應(yīng)，化合

4、價升高還原反應(yīng)，化合價降低還原反應(yīng)，化合價降低H H2 2 + CuO = H+ CuO = H2 2O + CuO + Cu+2+20 00 0+1+1氧化反應(yīng)，化合價升高氧化反應(yīng)，化合價升高還原反應(yīng)，化合價降低還原反應(yīng)，化合價降低CO+ CuO=Cu+COCO+ CuO=Cu+CO2 2+2 +2 0 +4 +2 +2 0 +4 氧化反應(yīng)，化合價升高氧化反應(yīng)，化合價升高還原反應(yīng)，化合價降低還原反應(yīng)，化合價降低0 0 +2 -20 0 +2 -22Mg +O2Mg +O2 2 = 2MgO= 2MgO點燃點燃【提示】8教育特選1從化合價升降的角度來分析：從化合價升降的角度來分析：氧化反應(yīng)即為

5、氧化反應(yīng)即為化合價升高化合價升高的反應(yīng)；的反應(yīng)；還原反應(yīng)即為還原反應(yīng)即為化合價降低化合價降低的反應(yīng)。的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請分析下面氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請分析下面的反應(yīng)。的反應(yīng)?！鞠胍幌搿?教育特選1Zn+2HCl= ZnClZn+2HCl= ZnCl2 2+H+H2 2化合價降低，化合價升高，化合價升高，化合價升高，化合價升高，被還原被還原被還原被還原被氧化被氧化被氧化被氧化2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl化合價降低，化合價降低，點燃點燃10教育特選1從化合價升降的角度定義從化合價升降的角度定義有元素化合價升降的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng),

6、 ,叫氧化還原反應(yīng)。叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:有無化合價的升降有無化合價的升降氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價的升降有元素化合價的升降11教育特選1下面是我們學過的生成下面是我們學過的生成COCO2 2的化學反應(yīng)。請判斷是的化學反應(yīng)。請判斷是否是氧化還原反應(yīng)。否是氧化還原反應(yīng)。CaCOCaCO3 3 = CaO + CO = CaO + CO2 2高溫高溫C + OC + O2 2 = CO = CO2 2點燃點燃CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + CO + CO2 2 + H +

7、 H2 2O O不是不是是是不是不是【練一練】12教育特選1根據(jù)元素化合價是否有變化把化學反應(yīng)分為：根據(jù)元素化合價是否有變化把化學反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)我們初中學過的四大基本反應(yīng)類型有哪些？我們初中學過的四大基本反應(yīng)類型有哪些？氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系是怎樣的？氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系是怎樣的？ 復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)分解反應(yīng)【想一想】【提示】【提示】13教育特選1分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)

8、類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:14教育特選11.1.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )( )2.2.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )( )3.3.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。( )( )判斷正誤【練一練】15教育特選1 化合價升高，失去電子化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子化合價降低，得到電子先分析鈉與先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧！氯氣的反應(yīng)吧！在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，元素化合

9、價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？原因是什么？ 2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 點燃點燃【想一想】16教育特選1鈉與氯氣反應(yīng)的動畫演示鈉與氯氣反應(yīng)的動畫演示17教育特選1電子得失的動畫演示電子得失的動畫演示18教育特選1+11+17+17+11NaNa+ + Cl Cl- -NaNaClClClCl- -NaNa+ +化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失化合價變化本質(zhì)的原因分析化合價變化本質(zhì)的原因分析19教育特選1氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)( (化合價升化合價升高）的實質(zhì)是原子失高）的實質(zhì)是原子失去電子的過程。去電子的過程。還原反應(yīng)（化合價降還原反應(yīng)（化合價降低

10、）的實質(zhì)是原子得低）的實質(zhì)是原子得到電子的過程。到電子的過程。20教育特選1 H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl的動畫演示的動畫演示點燃點燃21教育特選1H H ClCl+17+1+1+17H ClH Cl+ - H HClClHClHCl化合價的升降化合價的升降共用電子對的偏移共用電子對的偏移22教育特選1總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。原來是因為我原來是因為我! !23教育特選1我們能否方便直觀地顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子我們能否方便直觀地顯示出氧化還

11、原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？轉(zhuǎn)移情況呢？我我【思考與交流】 24教育特選1化合價降低、被還原、得到化合價降低、被還原、得到1 12e2e- -化合價升高、被氧化、失去化合價升高、被氧化、失去2 2e e- -雙線橋雙線橋表示法表示法氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法MnOMnO2 2 + 4HCl( + 4HCl(濃濃)= MnCl)= MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O O 25教育特選11.1.標出變化了的元素的化合價；標出變化了的元素的化合價；2.2.兩根線橋；兩根線橋；3.3.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；箭頭總是從反應(yīng)

12、物指向生成物；4.4.箭頭起止于同種元素；箭頭起止于同種元素；5.5.必須標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明必須標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得得”、“失失”?！痉椒偨Y(jié)】26教育特選1用雙線橋法標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)用雙線橋法標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目目: :（1 1）MnOMnO2 24HCl(4HCl(濃濃)=MnCl)=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O（2 2）ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O 【學與用】27教育特選1 （1 1）MnOMnO2 24HCl(4HCl(濃濃)=MnCl)=MnCl2 2ClCl2

13、 22H2H2 2O O （2 2）ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O失失1 1e e得得1 1e e表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡單的方法！失失2 2e e得得1 12e2e【提示】28教育特選1書書寫寫方方法法1.1.標出變化了的元素化合價；標出變化了的元素化合價；2.2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.3.在箭橋上標出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫在箭橋上標出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得得” ” “ “ 失失”。+2+20 0+4+40 04e4e- -2CuO + C = 2Cu

14、+ CO2CuO + C = 2Cu + CO2 2 高溫高溫單線橋單線橋表示法表示法29教育特選1失電子失電子( (或電子對偏離或電子對偏離) )化合價化合價升高升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)得電子得電子(或電子對偏向或電子對偏向)化合價化合價降低降低還原反應(yīng)還原反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)特征特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還規(guī)律：升、失、氧；降、得、還30教育特選11.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl A.CuO+2HCl=CuCl2 2 +H+H2 2O O B.CaCO B.CaCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO

15、2 2+H+H2 2O O C.2KMnO C.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH) D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O C C31教育特選12.下列反應(yīng)中HCl被氧化的是（ ）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2D.H2+Cl2=2HCl點燃點燃C C+4+4-1-1+2+20 032教育特選13.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )A.反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化B.失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低C.物質(zhì)被氧化本身發(fā)生還原反應(yīng)D.一定有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）33教育特選14.4.屬于氧化還原反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng), ,并且屬于置