氧還和方程式書寫

1、氧化復(fù)原反響17在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反響：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反響，其最終產(chǎn)物是 ( )ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO428.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 Al11 B221 C231 D43234在濃的反響中，當(dāng)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的Cl元素被復(fù)原的Cl元素的物質(zhì)的量比為A15B51C61D1635某溫度下，將通入NaOH溶液中，反響得到、的混合

2、液，經(jīng)測(cè)定與的濃度之比為13，那么與溶液反響時(shí)被復(fù)原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A215B113C31D4136在由Fe、FeO和組成的混合物中參加100 mL 2 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，此時(shí)溶液中無(wú)離子。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是A混合物里三種物質(zhì)反響時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113B反響后所得溶液中的離子與離子的物質(zhì)的量之比為13C混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比的物質(zhì)的量多D混合物里，的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多37. Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被復(fù)原為Na

3、Cl，假設(shè)反響中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，那么x的值為_(kāi)。42.用Na2SO3溶液處理含NaClO的廢水，處理完之后要求廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。假設(shè)廢水中NaClO的含量是7.45mg/L，那么處理10m3鹽水，至多添加10% Na2SO3溶液 _kg溶液體積變化忽略不計(jì)。44在氯氧化法處理含的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽其毒性氰化物的千分之一，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化成無(wú)毒物質(zhì)。1某廠廢水中含有KCN，其濃度為650 mg/L?，F(xiàn)用氯氧法處理，發(fā)生如下反響其中N均為-3價(jià)：，被氧化的元素是 。2參加過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化成氮

4、氣。化學(xué)方程式：。假設(shè)處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需要液氯 g。1. 2021·江蘇化學(xué)卷5以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反響，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有復(fù)原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料2. 2021·江蘇化學(xué)卷9以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OC.將過(guò)量二氧化硫氣

5、體入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O3. 2021·海南化學(xué)卷3以下各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)24. 2021·海南化學(xué)卷6將0.195g鋅粉參加到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反響，那么復(fù)原產(chǎn)物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2

6、+5.2021·海南化學(xué)卷10以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕10.2021·廣東理綜化學(xué)卷11 設(shè)nA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 常溫下 ，4gCH4 含有nA 個(gè)C-H共價(jià)鍵B 1 mol Fe 與過(guò)量的稀HNO3 反響，轉(zhuǎn)移2 nA 個(gè)電子C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1nA 個(gè)HCO3 D 常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2合氣體含有2 nA 個(gè)O 原子解析：A關(guān)系不

7、對(duì)，陳述是復(fù)原性。B二氧化硅不導(dǎo)電。C關(guān)系不對(duì)，陳述是吸水性 12.2021·四川理綜化學(xué)卷11一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反響為CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng)假設(shè)有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣電池反響的化學(xué)方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O正極上發(fā)生的反響是：O2+4e+2H2O=4OH13.2021·四川理綜化學(xué)卷13向27.2Cu和Cu2O的混合物中參加某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反響，生成NO 和CuNO32。在

8、所得溶液中參加1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反響后剩余HNO3為0.2mol14. 2021·新課程理綜化學(xué)卷7以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中參加CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液中參加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶

9、液一定含有Ag+18. 2021·浙江理綜化學(xué)卷26(15分)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有以下離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份參加硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。：Ksp(Ag2SO4) = 1.20&#

10、215;10-5請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說(shuō)明其不存在的理由： 。2寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反響的離子方程式： 。3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-： 。4該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反響有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說(shuō)明NO的作用： ?！窘忸}技巧點(diǎn)撥】化學(xué)方程式是化學(xué)科學(xué)的一套獨(dú)特的符號(hào)系統(tǒng)，有其書寫和使用的標(biāo)準(zhǔn)，在書寫化學(xué)方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律，對(duì)于氧化復(fù)原反響還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對(duì)于離子反響遵循電荷守恒規(guī)律

11、。陌生情景中的化學(xué)方程式書寫時(shí)，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反響物和生成物的化學(xué)式，然后再配平即可。配平化學(xué)方程式的方法和技巧很多。但歸根到底，都是依據(jù)上述的三個(gè)根本規(guī)律。1高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時(shí)生成4價(jià)的氫氧化錳和氫氧化鉀。假設(shè)活性氧用O來(lái)表示，請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式 2銅既能與稀硝酸反響，也能與濃硝酸反響，當(dāng)銅與一定濃度的硝酸反響時(shí)，可將方程式表示為：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。1硝酸在該反響中的作用是 ，該反響的復(fù)原產(chǎn)物是 。20.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是 ，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，那么參加反響的硝酸的物質(zhì)

12、的量是 ，假設(shè)用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。3如果參加反響的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是310，寫出并配平該反響的離子方程式。4如果沒(méi)有對(duì)該反響中的某些物質(zhì)的比例作限定，那么方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。3原創(chuàng)鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反響方程式為： Fe3OHCl2FeO42ClH2O，該反響的離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 A4 B6 C10 D 84某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化復(fù)原反響歧化反響。例如，硫在堿液中加熱，零價(jià)的硫被歧化為負(fù)二價(jià)態(tài)和正四價(jià)態(tài)；碘在堿液中能歧化為負(fù)一價(jià)態(tài)和正五價(jià)態(tài)。試分別寫出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反響的

13、離子方程式 。5硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。1寫出黑火藥爆炸反響的化學(xué)方程式 該反響的氧化劑是 ，復(fù)原劑是 。2求氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。6.某校曾發(fā)生在實(shí)驗(yàn)室中學(xué)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴(yán)重事故。試寫出這一變化的化學(xué)方程式KMnO4的復(fù)原產(chǎn)物是MnO2 并用雙線橋標(biāo)明化合價(jià)升降7.某一反響體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2名稱疊氧化鉛，其中Pb為2價(jià)六種物質(zhì)，Pb(N3)2是反響物之一。根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)

14、化學(xué)定律和知識(shí)，試寫出 這個(gè)反響的化學(xué)方程式 。8完成并配平以下化學(xué)方程式。1在MnBr2的硝酸溶液中，參加PbO2，反響后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系 2在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末物質(zhì)的量之比為12，往其中參加足量硝酸并微熱。提示：As和S氧化為最高價(jià)態(tài)，HNO3復(fù)原為NO。要求：用一個(gè)化學(xué)方程式反映出復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比 3在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反響完全。要求：寫離子方程式9完成并配平以下化學(xué)方程式。1氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱300以下?！咎崾荆旱饣c可跟濃硫酸反響生成硫化氫?！?2在MnB

15、r2的硝酸溶液中，參加PbO2，反響后溶液呈紫紅色，并有溴單質(zhì)生成。要求：化學(xué)方程式，用雙橋式表示電子得失關(guān)系 3在一支試管中，盛少量As2O3和K2S粉末物質(zhì)的量之比為12，往其中參加足量硝酸并微熱。提示：As和S氧化為最高價(jià)態(tài)，HNO3復(fù)原為NO。要求：用一個(gè)化學(xué)方程式反映出復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比 4在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反響完全。要求：寫離子方程式10固態(tài)KMnO4在200加熱，失重10.8。固態(tài)KMnO4在240加熱，失重15.3%。寫出上述兩個(gè)反響的化學(xué)方程式 。 。11.為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國(guó)家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。1有

16、人烹調(diào)時(shí)，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r(shí)，產(chǎn)生紫色蒸氣，反響的離子方程式為 2這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 ，反響的離子方程式為 12分析化學(xué)上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反響來(lái)進(jìn)行元素分析。硫代硫酸根(S2O3)離子與I2之間的反響進(jìn)行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因?yàn)樵趬A性溶液中，I2會(huì)發(fā)生反響，其離子方程式為 ：而且I2與S2O32-發(fā)生副發(fā)應(yīng)，其離子方程式為 。假設(shè)在強(qiáng)酸性溶液中，Na2S2O3會(huì)發(fā)生分解，其離子方程式為 ，同時(shí)I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反響，其反響的離子方程式為 。在用碘量法進(jìn)行測(cè)定時(shí)，為防止碘的揮發(fā)，在實(shí)驗(yàn)中

17、首先應(yīng)該采取的措施是 。132021·全國(guó)，26.有刪改實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦主要成分為MnO2制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反響，生成錳酸鉀K2MnO4和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試答復(fù)：1軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 ；2K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；3假設(shè)用2.5g軟錳礦含MnO280%進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量：4KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反響，生成Mn2+和CO2，該反響的化學(xué)

18、方程式是 。14.鐵酸鈉Na2FeO4是處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反響中被復(fù)原成Fe3+離子。1配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反響中 元素被氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。2鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是 。14.在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反響后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，那么m與n的比值為 .。1.S2Cl2與水反響，有無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反響的化學(xué)方程式是

19、。2.欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。工業(yè)用電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水。陽(yáng)極反響式是Fe-2e-=Fe2+，陰極反響式是2 H+ +2e-=H2。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反響的離子方程式是 ，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全。3.通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦主要成分可表示為FeO·Cr2O3和NaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反響的化學(xué)方程式是 。4.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2與CaCl2物質(zhì)的量之比為15的溶液，反響的化學(xué)方程式是 。5.CaCl2溶液中通入NH3和CO2兩種氣體后，

20、生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是 。6.將含Cr2O72的廢水調(diào)至pH為23，再參加Na2S2O3溶液轉(zhuǎn)化為SO42，該反響發(fā)生時(shí)，每0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-，該反響的離子方程式為 。7.鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而到達(dá)從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32在酸性條件下放電生成H2S的電極反響式： 。8.氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反響的化學(xué)方程式 。科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，那么通入氨氣的電極是 填“正極或“負(fù)極；堿性條件下，該電極發(fā)生反響的電極反響式為 。9.Na2S2O3溶

21、液與Cl2反響時(shí)， 1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反響的離子方程式是 。10.SO2氣體通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，反響的離子方程式是 。11.直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無(wú)水AlCl3。SOCl2為無(wú)色液體，極易與水反響生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3 ，反響的化學(xué)方程式是 。12. H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格防止混入Fe2+和Fe3+，否那么會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反響，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O， 填離子方程式。13. 煤氣化后，混