新人教版九年級(jí)化學(xué)課題2原子的結(jié)構(gòu)課件

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 原子的構(gòu)成我們都是我們都是金屬金屬制成的制成的原子原子構(gòu)構(gòu)成成【情景激活情景激活】 原子還可以再分嗎？原子還可以再分嗎？ 原子究竟是什么樣子呢？原子究竟是什么樣子呢？ 今天，咱們就來暢游今天，咱們就來暢游原子原子的世界！的世界！ 在過氧化氫分解制氧氣的實(shí)驗(yàn)中在過氧化氫分解制氧氣的實(shí)驗(yàn)中, ,過氧化過氧化氫氫 分裂為氫分裂為氫 和氧和氧 , ,該反應(yīng)的該反應(yīng)的文字表達(dá)為文字表達(dá)為: : 。分子很小分子很小, ,但在化學(xué)反應(yīng)中可以但在化學(xué)反應(yīng)中可以 , ,而而 _在化學(xué)變化中不可再分在化學(xué)變化中不可再分, ,所以說所以說 是化學(xué)變化中的最小的粒

2、子。是化學(xué)變化中的最小的粒子。( (提示：填提示：填“分子分子”或或“原子原子”) ) 分子分子 原子原子 原子原子 再分再分 原子原子 原子原子 過氧化氫過氧化氫 水水 + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳能力源于運(yùn)用 知識(shí)回顧那原子還能再分嗎？那原子還能再分嗎？學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2、了解核外電子排布的初步知識(shí)、了解核外電子排布的初步知識(shí)學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、原子的結(jié)構(gòu)。、原子的結(jié)構(gòu)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2、核外電子的排布。、核外電子的排布?？茖W(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)

3、家道爾頓英國化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型實(shí)心球模型 1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。英國物理學(xué)家英國物理學(xué)家湯姆生湯姆生棗糕模型棗糕模型 1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念?？茖W(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國科學(xué)家英國科學(xué)家盧瑟福盧瑟福行星有核模型行星有核模型 1911年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子

4、繞核做高速旋轉(zhuǎn)。中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)?？茖W(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子是怎樣構(gòu)成的？原子是怎樣構(gòu)成的？ 一一閱讀課本第閱讀課本第53頁內(nèi)容并觀察圖頁內(nèi)容并觀察圖3-8、3-9分析表分析表3-1，4分鐘后，完成下列問題：分鐘后，完成下列問題：1. 原子是實(shí)心球體嗎？原子的體積大小怎樣？原子是實(shí)心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2. 原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？3. 原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？4. 原子中各種粒子帶電情況如何？原子中各種粒子帶電情況如何？5. 什么

5、叫核電荷數(shù)？什么叫核電荷數(shù)？原子不是實(shí)心球體，它的體積很小。原子不是實(shí)心球體，它的體積很小。原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電。負(fù)電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)質(zhì) 子子中中 子子（帶正電）（帶正電）（不顯電性）（不顯電性） （1個(gè)電子個(gè)電子帶帶1個(gè)單位個(gè)單位負(fù)電荷）負(fù)電荷） （1個(gè)質(zhì)子帶個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

6、）個(gè)單位正電荷）（不帶電）（不帶電） 1、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu)原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)氫氫10111碳碳66666氧氧88 888鈉鈉1112111111氯氯1718171717觀察表格觀察表格( (表表3-1),3-1),思考下列問題思考下列問題2.不同原子之間有哪些區(qū)別？不同原子之間有哪些區(qū)別？3.所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同。不是所有的原子都有中子。如氫原子不是所有的原子都有中子。如氫原子1.以氧原

7、子為例以氧原子為例,說明原子的構(gòu)成說明原子的構(gòu)成, 氧原子為什么不顯電性氧原子為什么不顯電性原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)氫氫10111碳碳66666氧氧88 888鈉鈉1112111111氯氯1718171717觀察表格觀察表格( (表表3-1),3-1),思考下列問題思考下列問題4. 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？5.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子

8、數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)原子種類原子種類 核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氧氧88硫硫1616鎂鎂12121. 填寫下表中的空格。填寫下表中的空格。88161612122.2.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的原子核和的原子核和核外帶核外帶_的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子核是由_和和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_，電性，電性_，所以整個(gè)原子，所以整個(gè)原子_(_(填顯或不顯填顯或不顯) )電性。電性。3.3.能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是化學(xué)變化中

9、的最小粒子是_；原子中帶正電；原子中帶正電荷的粒子是荷的粒子是_ _ _；不顯電性的粒子；不顯電性的粒子有有 、 、 。4.4.據(jù)報(bào)道，據(jù)報(bào)道，19941994年年1212月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有素，它的原子核內(nèi)有111111個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子， 161161個(gè)中子，個(gè)中子，則該元素核外電子數(shù)是則該元素核外電子數(shù)是_ 。正電正電負(fù)電負(fù)電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分子分子原子原子質(zhì)子和原子核質(zhì)子和原子核中子中子111原子原子分子分子 我是一個(gè)小小的電子我是一個(gè)小小的電子, ,我在原子里圍繞著我在原子里圍繞著正中正中心的心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然

10、原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然空間很大空間很大, ,但我但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐這個(gè)小老頭很有能耐, ,雖然只占原子的雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間一丁點(diǎn)空間, ,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電, ,質(zhì)子帶正質(zhì)子帶正電電, ,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引正好把我身上的負(fù)電深深地吸引 哎哎! !大家猜一猜大家猜一猜, ,我和我的同伴在原子里是怎我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢樣運(yùn)動(dòng)的呢? ? 【情景激活情景激活】自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)認(rèn)真閱讀課本認(rèn)真閱讀課本54頁頁1-3自然段。觀察圖自然段

11、。觀察圖3-10和和3-11，3分鐘后完成下列問題：分鐘后完成下列問題：1、原子中核外電子運(yùn)動(dòng)有的特點(diǎn)？原子中核外電子運(yùn)動(dòng)有的特點(diǎn)？ 3、怎樣表示原子的結(jié)構(gòu)？原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表、怎樣表示原子的結(jié)構(gòu)？原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表示什么意義？怎樣畫原子的結(jié)構(gòu)圖？示什么意義？怎樣畫原子的結(jié)構(gòu)圖？ 2、原子中核外電子排布有的特點(diǎn)？原子中核外電子排布有的特點(diǎn)？ 在原子中核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)。在原子中核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)。用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)的結(jié)構(gòu)構(gòu)。分層排布，由里向外分別為一、二、三分層排布，由里向外分別為一、二、三七層。七層。二二核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？核外電子是怎

12、樣運(yùn)動(dòng)的？ 核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？ 觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）個(gè)電子）行星繞太陽運(yùn)功行星繞太陽運(yùn)功二二第一層第一層第二層第二層第三層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）個(gè)電子）核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？ 原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？(1).高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)(2).無規(guī)則運(yùn)動(dòng)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)(3).分層運(yùn)動(dòng)分層運(yùn)動(dòng) 把電子在不同的區(qū)把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布核外電子的分層排布二二. .原子原子核外電子的排布

13、核外電子的排布 1. 核外電子的核外電子的分層排布分層排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布規(guī)律核外電子分層排布規(guī)律近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低 高高核外電子分層排布示意圖核外電子分層排布示意圖電子層：電子層：離離 核：核： 能能 量：量： 自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)觀察課本第觀察課本第54頁圖頁圖3-12，4分鐘后，完成下列問題：分鐘后，完成下列問題：1、核外電子排布有什么規(guī)律？、核外電子排布有什么規(guī)律？原子的第一層最多排原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多個(gè)電子，第二

14、層最多排排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（個(gè)（只只有有1層的層的不超過不超過2個(gè)）。個(gè)）。 核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿第一層第一層2個(gè)電子，再排第二層，排滿第二層個(gè)電子，再排第二層，排滿第二層8個(gè)電個(gè)電子，再子，再排排第三層（先排內(nèi)層，第三層（先排內(nèi)層， 后排外層后排外層 ）2、各類元素最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？、各類元素最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？（2）第一層最多安排第一層最多安排2個(gè)個(gè),第二層最多安排第二層最多安排8個(gè)；個(gè)；（3）最外層最多安排最外層最多安排8個(gè)電子個(gè)電子 (最外層同時(shí)這第一層時(shí)最多安排最外

15、層同時(shí)這第一層時(shí)最多安排 2個(gè)子個(gè)子) （1）先先 “里里”后后“外外” .(能量最低原則能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前僅限前3層）層）元元素素質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)各層電子數(shù)各層電子數(shù)第第1層層 第第2層層第第3層層ONeMgCl8 86 610102 212128 83 33 37 71717+112. 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層電子層原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示弧線表示原子核帶正電原子核帶正電“+”表示表示最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)數(shù)字?jǐn)?shù)字1也可以表示也可

16、以表示 2 8 1弧線上的數(shù)字表示弧線上的數(shù)字表示第一層第一層第二層第二層第三層（最外層）第三層（最外層） 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，核外有，核外有 個(gè)電子層，第二層上個(gè)電子層，第二層上有有 個(gè)電子，最外電子層上有個(gè)電子，最外電子層上有 個(gè)電子。個(gè)電子。13383畫法畫法: :畫圓圈畫圓圈, ,標(biāo)核電標(biāo)核電, ,弧線呈扇面弧線呈扇面, ,數(shù)字一條線。數(shù)字一條線。 Na3.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 第一層（第一層（2個(gè)）個(gè)）第二層（第二層（6個(gè)）個(gè)）(最外層最外層)【親手嘗試親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖

17、畫出結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖 +826【思考思考】我們只需知道原子的什么就可畫出該原子結(jié)我們只需知道原子的什么就可畫出該原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)示意圖下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C四、分子與原子的比較四、分子與原子的比較分子分子原子原子相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔質(zhì)量體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔不同點(diǎn)（本不同點(diǎn)（本質(zhì)區(qū)別）質(zhì)區(qū)別）在在化學(xué)變化化學(xué)變化中中,分子可以再分，原子不可再分分子可以再分，原子不可再分相互關(guān)系相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可

18、以相互結(jié)合形分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。成分子；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)1、初步了解離子的形成過程。、初步了解離子的形成過程。 2、了解離子的形成過程。、了解離子的形成過程。 3、掌握離子符號(hào)的表示和它的意義。、掌握離子符號(hào)的表示和它的意義。4、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量

19、表。對(duì)原子質(zhì)量表。2、離子符號(hào)的表示和它的意義。、離子符號(hào)的表示和它的意義。2、相對(duì)原子質(zhì)量的概念形成。、相對(duì)原子質(zhì)量的概念形成。 請按以下排列格式畫出請按以下排列格式畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：意圖： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 畫一畫畫一畫氫氫H 氦氦He 鋰鋰Li 鈹鈹Be 硼硼B(yǎng) 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氬氬Ar比一比比一比, ,看一看你畫對(duì)了嗎？看一看你畫對(duì)了嗎？氫氫 H 氦氦He鋰鋰 Li 鈹鈹 Be 硼硼 B

20、碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氬氬Ar金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元稀有氣體元素素 找找規(guī)律找找規(guī)律 這三大類元素的原子最外層這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？電子數(shù)有什么規(guī)律？元素的分類元素的分類最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)穩(wěn)定性穩(wěn)定性得失電得失電子趨勢子趨勢化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)一般一般4易失去易失去電子電子一般一般4易得到易得到電子電子 容易容易發(fā)生化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)等于等于8( (氦等于氦等于2) )相對(duì)穩(wěn)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu) 難發(fā)難發(fā)生化學(xué)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素

21、稀有氣體稀有氣體元素元素穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有密切關(guān)系有密切關(guān)系。 在同一周期中，從左到右，原子的在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相同（電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期核外電子層數(shù)等于周期數(shù)數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。），最外層電子數(shù)依次增大。 在同一族中，最外層電子數(shù)相同但在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從上到下依次遞增。電子層數(shù)從上到下依次遞增。 同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，同族元素原子的最外層電子數(shù)相同

22、，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 +16 2 8 616 1、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為為 ，核外有，核外有 個(gè)電子，第二層上有個(gè)電子，第二層上有 個(gè)電子，個(gè)電子，最外層有最外層有 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子電子 。 1686得得2、“嫦蛾一號(hào)嫦蛾一號(hào)”的任務(wù)之一是探測月球上的氦的任務(wù)之一是探測月球上的氦-3資源，資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圖中，圖中x為為( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB3、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的

23、元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是質(zhì)最穩(wěn)定的是( )。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 28 8+ 1+ 12 21 12 28 8+1+11 1ABCDA5. 下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的組別是下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的組別是( )( )。A.D.C.B. 4.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 , ,該原子的該原子的核電荷數(shù)是，共有個(gè)電子層，第二電子核電荷數(shù)是，共有個(gè)電子層，第二電子層上有個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是。層上有個(gè)電子，最外層上的電子數(shù)是。15385CD 6.已知碘元素已知碘元素(I)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖為為 ，請回答下列問題：，請回答下列問題：

24、 x 的值為的值為; (多選多選)一般情況下一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相元素原子最外層電子數(shù)相同同,具有相似化學(xué)性質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì).碘元素的化學(xué)性質(zhì)與碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是下列元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的是( ).A.B.C.D.53AB自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)認(rèn)真閱讀課本認(rèn)真閱讀課本55頁頁2-3自然段。觀察圖自然段。觀察圖3-13，3分鐘后完成下列問題：分鐘后完成下列問題：1、離子是如何形成的？離子是如何形成的？ 3、怎樣判斷陰離子、陽離子、原子？、怎樣判斷陰離子、陽離子、原子？ 2、什么叫離子？分為幾類？、什么叫離子？分為幾類？ 離子是由原子失去或得到電子形成的。離子是

25、由原子失去或得到電子形成的。 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的大小根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的大小關(guān)系來判斷。關(guān)系來判斷。帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分為陽離帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分為陽離子和陰離子兩類。子和陰離子兩類。Na原子與原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四四218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1電子電子82 8+17Cl-Na+Cl-靜電作用靜電作用陽離子陽離子陰離子陰離子不帶電的化合物不帶電的化合物NaCl質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一

26、個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-三三 離子的形成離子的形成離子離子:帶電荷的帶電荷的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)叫做叫做離子離子。1.離子的定義離子的定義陽離子陽離子：帶：帶正電荷正電荷的的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)。 2.離子的分類離子的分類陰離子陰離子：帶：帶負(fù)電荷負(fù)電荷的的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)。自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)閱讀課本閱讀課本55頁頁 下腳的注釋，下腳的注釋，1分鐘后完成下分鐘后完成下列問題：列問題：2、小組討論如何表示離子？、小組討論如何表示離子？3、離子符號(hào)的意義？、離子符號(hào)的意義？1、怎樣表示鈉離子、氯離子？、怎樣表示鈉離子、氯離子？Na+Cl-先寫元素符號(hào)，

27、再在元素符號(hào)右上角標(biāo)先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性所帶電荷數(shù)及電性 例：例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-離子符號(hào)的意義離子符號(hào)的意義(1) 表示氧元素的一個(gè)離子表示氧元素的一個(gè)離子(2) 表示帶表示帶2個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子(3) 表示一個(gè)氧離子帶表示一個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷個(gè)單位的負(fù)電荷( (數(shù)數(shù)字的意義字的意義) )例：例： O2-3.離子的表示方法離子的表示方法用離子符號(hào)來表示離子。用離子符號(hào)來表示離子。氫離子氫離子 鈉離子鈉離子 鉀離子鉀離子 鎂離子鎂離子 鋁離子鋁離子 銨根離子銨根離子H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+

28、陽離子陽離子:陰離子陰離子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根離子硝酸根離子 氫氧根離子氫氧根離子 碳酸根離子碳酸根離子 硫酸根離子硫酸根離子NO3- OH- CO32- SO42-氟離子氟離子 氯離子氯離子 氧離子氧離子 硫離子硫離子鎂離子鎂離子: Mg2 +；5個(gè)硫酸根離子個(gè)硫酸根離子:5 SO42-4.離子符號(hào)的意義離子符號(hào)的意義2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位個(gè)單位的正電荷的正電荷 表示鎂離子的個(gè)數(shù)為表示鎂離子的個(gè)數(shù)為21.1.說出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右說出下列離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。上角數(shù)字的含義。2O2- - 6Na+ 3Al3+ 2Cl-

29、-原原 子：子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：陽離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.說出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填說出下列四個(gè)符號(hào)的含義及完成填空?？?。=5.5.離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（2）陰離子：）陰離子：（1）陽離子：）陽離子：負(fù)電荷數(shù)負(fù)電荷數(shù)=得到的電子數(shù)得到的電子數(shù)正電荷數(shù)正電荷數(shù)=失去的電子數(shù)失去的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，電子數(shù)，+ 1112 8+ 17287+8鈉原子鈉原子氯原子氯原子Na+Cl-Na

30、Cl 陰、陽離子由于陰、陽離子由于靜電作用靜電作用而形成不帶電性而形成不帶電性的離子化合物的離子化合物.可見可見,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子.6.離子化合物的形成過程離子化合物的形成過程 原子和陰原子和陰, ,陽離子之間是怎樣陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化的? ?失電子失電子得電子得電子得電子得電子失電子失電子原原子子陽陽離離子子陰陰離離子子7.7.離子與原子的關(guān)系離子與原子的關(guān)系 模擬訓(xùn)練模擬訓(xùn)練 點(diǎn)燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化點(diǎn)燃條件下，鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂。這個(gè)反應(yīng)在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？鎂。這個(gè)反應(yīng)在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？228+12鎂原子

31、（鎂原子（Mg）失去失去2個(gè)電子個(gè)電子+122 8鎂離子（鎂離子（Mg2+ )陽離子陽離子氧原子（氧原子（O）得到得到2個(gè)電子個(gè)電子陰離子陰離子氧離子（氧離子（ O2- ）26+828+88、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子宏宏觀觀物物質(zhì)質(zhì)微微觀觀粒粒子子構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)成構(gòu)成得失得失電子電子構(gòu)構(gòu)成成分裂分裂稀有氣體、稀有氣體、金屬等金屬等氧氣、水、氧氣、水、氫氣等氫氣等氯化鈉、氧化鎂等氯化鈉、氧化鎂等分子分子原子原子離子離子構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 、 、 等。例等。例如氫氣的構(gòu)成粒子是如氫氣的構(gòu)成粒子是_，汞的構(gòu)成粒子是汞的構(gòu)成粒子是_，氯化鈉是由氯

32、化鈉是由_和和_構(gòu)成的構(gòu)成的。分子分子 原子原子離子離子氫分子氫分子汞原子汞原子鈉離子鈉離子氯離子氯離子原子中原子中： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子陽離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子陰離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)=82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習(xí)：練習(xí)：哪些表示原子、陽離子、陰離子？哪些表示原子、陽離子、陰離子？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S原子原子Na原子原子陰離子陰離子Cl-陰離子陰離子O2-Ne原子原子陽離子陽離子Na+下列關(guān)于原子、離子的說法正確的是（下列關(guān)

33、于原子、離子的說法正確的是（ ）A、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團(tuán)。原子或原子團(tuán)。B、原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子都是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C、分子、原子、離子都總在不斷運(yùn)動(dòng)。、分子、原子、離子都總在不斷運(yùn)動(dòng)。D、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。CNa變成變成Na有哪些變化？有哪些變化？Cl變成變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定、最外層電子數(shù)一定 。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 3、電子層、電子層 。 4、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 。改變改變不變不變可能改變可能改變

34、改變改變3個(gè)個(gè)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)18S2- 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1 1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。 y y與微粒的與微粒的 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。2 2）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，時(shí)，若該微粒為中性原子， 則則x=x= 。3 3）當(dāng)）當(dāng)y=8y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷， 則該微粒符號(hào)為則該微粒符號(hào)為 。y+x82根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答： 如果該圖表示的是原子，如果該圖表示的是原子，X值為值為_，該，該原子的符號(hào)是原子的符號(hào)是_。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的如果

35、該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，陽離子，X值為值為_，符號(hào)是，符號(hào)是_。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，陰離子，X值為值為_，符號(hào)是，符號(hào)是_。10Ne12Mg2+8O2-自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo)認(rèn)真閱讀課本認(rèn)真閱讀課本56頁。觀察圖頁。觀察圖3-14，3分鐘后完分鐘后完成下列問題：成下列問題：1、什么是相對(duì)原子質(zhì)量？、什么是相對(duì)原子質(zhì)量？3、相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間有何關(guān)、相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間有何關(guān)系？系？2、相對(duì)原子質(zhì)量的單位如何？、相對(duì)原子質(zhì)量的單位如何？相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量的單

36、位為相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，通常省略不寫。，通常省略不寫。以一種碳原子的質(zhì)量的以一種碳原子的質(zhì)量的1/121/12（約（約1.661.661010-27-27kgkg）作為作為標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值質(zhì)量跟它比較所得的比值，就，就是這種原子的是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量。資料：原子的質(zhì)量測定值資料：原子的質(zhì)量測定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克千克即即199310-26千克千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克千

37、克即即265710-26千克千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克千克即即928810-26千克千克原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？三、相對(duì)原子質(zhì)量（三、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar） 相對(duì)原子質(zhì)量就是以相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子一種碳原子質(zhì)量的質(zhì)量的1/12（1.6610-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的相比較所得到的比值比值。 一個(gè)碳原子質(zhì)量的一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12Ar一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量(1) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原

38、子質(zhì)量_ 原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值原子的實(shí)際質(zhì)量，是個(gè)比值。(2) 原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值 越越_ 。(3)相對(duì)原子質(zhì)量的單位是相對(duì)原子質(zhì)量的單位是: _ 。(4)原子實(shí)際質(zhì)量的單位是原子實(shí)際質(zhì)量的單位是: _ 。 不等于不等于大大“1”(常省略不寫常省略不寫)千克千克我國科學(xué)院院士我國科學(xué)院院士張青蓮教授張青蓮教授 我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測定做出了卓越的貢獻(xiàn)，對(duì)原子質(zhì)量的測定做出了卓越的貢獻(xiàn)，他主持測定了銦他主持測定了銦 、銥、銥 、銻、鈰、銪、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會(huì)采用質(zhì)量新值，被國際原子量委員會(huì)采用為相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。為相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。粒子種類粒子種類質(zhì)量質(zhì)量(kg)質(zhì)子質(zhì)子1.672610-27中子中子1.674910-27電子電子質(zhì)子質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)量的1/1836閱讀表閱讀表3-2 ，你能得出什么結(jié)論呢？，你能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)電子的質(zhì)量忽略不計(jì)。所以。所