河南省欒川縣第四高級(jí)中學(xué)2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷(解析版)

1、河南省欒川縣第四高級(jí)中學(xué)2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷（解析版）1在剛性密閉容器中加入P、Q發(fā)生下列反應(yīng)，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列說法可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是A反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存CP和R的生成速率相等 D反應(yīng)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變【答案】A【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積是減小的，因此當(dāng)反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化時(shí)可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

2、B是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，B不能說明；C中R是固體，不能表示反應(yīng)速率，不正確；由于S是固體，而改變固體的質(zhì)量平衡狀態(tài)不影響，所以反應(yīng)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變不能說明，答案選A?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。2人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對(duì)廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用，下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是A回收并合理處理廢電

3、池 B將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料C發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理 D富含重金屬離子電鍍廢液直接排放【答案】D【解析】試題分析：D項(xiàng)中含有重金屬離子的廢液會(huì)造成水體污染，不利于環(huán)境保護(hù)。考點(diǎn)：化學(xué)與STSE.3下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（ ）A越活潑的金屬越難冶煉 B金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子C鋁熱法可用于冶煉比鋁不潑且熔點(diǎn)較高的金屬D工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的【答案】D【解析】4為檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 （ ）ANaOH溶液 B鐵 CKSCN溶液 D石蕊溶液【答案】C【解析】試題分析：A、氯化亞鐵變質(zhì)生成鐵離子，加入氫氧化鈉，亞鐵離子和氫氧根

4、離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，所以顏色變化，不能確定是否含有鐵離子，不選A；B、鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，不能觀察到明顯現(xiàn)象，不選B；C、鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色，能檢驗(yàn)鐵離子是否存在，正確，選C；D、氯化鐵或氯化亞鐵溶液都水解顯酸性，不選D?？键c(diǎn)：亞鐵離子和鐵離子的檢驗(yàn)5硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是A. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅 B. 水晶項(xiàng)鏈的主要成分是硅酸鹽C. 晶體硅能用來制造太陽能電池 D. 二氧化硅是一種半導(dǎo)體材料【答案】C【解析】試題分析：光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；水晶的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；硅是一種半導(dǎo)

5、體材料，故D錯(cuò)誤； C正確?？键c(diǎn)：本題考查硅及其化合物的性質(zhì)。6瑞典皇家科學(xué)院宣布，英國華裔科學(xué)家高錕以及兩名美國科學(xué)家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯獲得諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他們?cè)诠饫w和半導(dǎo)體領(lǐng)域上的開創(chuàng)性研究。下列有關(guān)光導(dǎo)纖維和半導(dǎo)體的說法中錯(cuò)誤的是 A二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的主要原料，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B作半導(dǎo)體材料的硅位于周期表中第三周期A族C工業(yè)上，利用二氧化硅熱分解法冶煉硅D二氧化硅和硅的晶體類型相同【答案】C【解析】A正確，二氧化硅能與堿反應(yīng)；B正確，硅位于周期表中第三周期A族；C錯(cuò)，工業(yè)上，利用二氧化硅與焦炭反應(yīng)冶煉硅；D正確，二氧化硅和硅的晶體類型相同

6、均為原子晶體；7化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A、MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬B、明礬水解形成膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C、抗戰(zhàn)70周年燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩D、鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕【答案】A【解析】試題分析：A、氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，鋁是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，所以用電解法冶煉鋁金屬，MgO的熔點(diǎn)為2800、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B、明礬中鋁離子水解生成膠體，具

7、有吸附性，則能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故B正確；C、因焰色反應(yīng)時(shí)能呈現(xiàn)出來的色彩，因此可用作焰火，故C正確；D、Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D正確；故選A?？键c(diǎn)：考查了金屬的冶煉、明礬凈水的原理、焰色反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。8常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L1 鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是【答案】C【解析】 試題分析：A。在點(diǎn)溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

8、，c(CH3COOH)= c(NaCl)=c(Cl-),鹽的電離遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)的電離。因此c(Cl-)=c(CH3COOH) >c(H+)=c(OH-) .錯(cuò)誤。B.在所示的溶液中,發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，得到的溶液中n(NaCl)= n(CH3COOH)= n(CH3COONa)。.因?yàn)榇巳芤猴@酸性，所以CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用。因此，c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH).錯(cuò)誤。C.在點(diǎn)所示的溶液中，恰好完全發(fā)生反應(yīng)CH3COONa + HCl=CH3COOH+NaC

9、l，得到的是CH3COOH與NaCl的混合溶液，由于醋酸是弱酸，發(fā)生電離作用，所以c(Na+)>c(CH3COOH)，在溶液中除了存在酸的電離，還存在水的電離作用，因此c(H+)> c(CH3COO-)，但是酸或水的電離作用是微弱的，所以c(CH3COOH) > c(H+)。所以在溶液中的離子的濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COOH) > c(H+)> c(CH3COO-)。正確。D.在整個(gè)過程中，根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3CO-)，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)= c(CH3CO-)+ c(CH3COOH)。

10、錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查溶液中離子濃度的關(guān)系的知識(shí)。9在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：時(shí)刻達(dá)到平衡后，在時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如右圖所示。下列說法正確的是ABI、兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)I>IIC時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加CDI、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I<II【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知t1時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，右側(cè)正逆反應(yīng)速率相等，A錯(cuò)誤；B、t2時(shí)刻逆反應(yīng)速率突然增大，然后逐漸減小，但平衡不移動(dòng)。由于反應(yīng)前后體積不變，因此改變的條件是加入物質(zhì)C，但平衡是等效的，所以A的體積分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知t2時(shí)刻改變的條件是

11、向密閉容器中加C，C正確；D、由于溫度不變，因此平衡常數(shù)相等，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響10下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是( )A穩(wěn)定性：NH3PH3SiH4B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C堿性：KOHNaOHMg(OH)2D還原性：FClBr【答案】A【解析】試題分析：A、因非金屬性NPSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3PH3SiH4，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性ClSP，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4，故B正確；C、金屬性KNaMg，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性KOHNaOHMg（OH）2，故C正確；D、非金屬性FCl

12、Br，則對(duì)應(yīng)離子的還原性FClBr，故D正確；故選A考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系11在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是( )A苯酚和苯 B甲烷和2,2-二甲基丁烷C乙二醇和丙三醇 D1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷【答案】B【解析】結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類物質(zhì)互為同系物，所以選項(xiàng)B正確。C中官能團(tuán)的個(gè)數(shù)不同，D中分子式相同，屬于同分異構(gòu)體，所以答案選A。12Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)：n(NO)1：1時(shí)，下列說法正確的是 A

13、1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移 B參加反應(yīng)的n(Cu2S)：n(HNO3)1：5C反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑 D產(chǎn)物nCu(NO3)2 : nCuSO4 =l:1【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)題意，產(chǎn)物n(NO2)：n(NO)1：1，根據(jù)化合價(jià)升降法配平，可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O，據(jù)此可知D正確、B錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cu2S只作還原劑，故C錯(cuò)誤；1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。 13下列說法正確的是A若完全燃燒，1 mol雄酮（ ）比

14、雌酮（ ）多消耗2 mol O2B苯分子中的一個(gè)碳原子被一個(gè)氮原子代替，則新分子的式量為79C蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D只用溴水一種試劑不能鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體【答案】B【解析】試題分析：A對(duì)比雄酮和雌酮的結(jié)構(gòu)簡式可知，雌酮苯環(huán)，雄酮不含，雄酮比雌酮多1個(gè)C、8個(gè)H原子，所以雄酮比雌酮多消耗3mol氧氣，A錯(cuò)誤；B苯分子中的一個(gè)碳原子被一個(gè)氮原子代替時(shí)，相應(yīng)的氫原子也減少一個(gè)，則新分子的式量為781211479，B正確；C蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D溴水和甲苯發(fā)生萃取，有機(jī)層在上層，和己烯發(fā)生加成反應(yīng)，和乙醇互溶，和四氯化碳發(fā)生萃

15、取，有機(jī)層在下層，因此只用溴水一種試劑能鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體，D錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)物燃燒、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及鑒別14某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=1.9mol/L，c(CO2)=0.9mol/L，則CO的濃度為A0.1mol/L B0.9mol/L C1.8mol/L D1.9mol/L【答案】A【解析】試題分析：令碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的

16、濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，平衡時(shí)氫氣的濃度為1.9mol/L，則amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡時(shí)CO2的濃度為0.9mol/L，即b0.9，則a=1，b=0.9，故CO的濃度為amol/Lbmol/L0.1mol/L，答案選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算15（11分）（1）若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時(shí)放熱130kJ。則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。（2） 圖中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，被腐蝕的金屬是 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 （3）氫氣被公認(rèn)為21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，已知破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，

17、破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。則1mol氫氣燃燒放出的熱量是 kJ（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?（用a、b表示）。負(fù)極反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮俊窘馕觥?6NaHSO3被用于棉織物及有機(jī)物的漂白以及在染料、造紙、制革等工業(yè)中用作還原劑。（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。2NaOH（aq） + SO2（g） = Na2SO3（aq） + H2O（l），H12Na

18、HSO3（aq） = Na2SO3（aq） + SO2 （g）+ H2O（l），H2則反應(yīng)SO2 （g） + NaOH（aq） = NaHSO3（aq） 的H3 = （用含H1、H2式子表示）；且H1 _H2（填“”、“”和“=”）。（2）NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0020mol·L1NaHSO3（含少量淀粉）100ml、KIO3（過量）酸性溶液400ml混合，記錄1055間溶液變藍(lán)時(shí)間，55時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下左圖。 a點(diǎn)時(shí)，v（NaHSO3）= mol&

19、#183;L1·s1。根據(jù)圖中信息判斷反應(yīng)：I2 +淀粉藍(lán)色溶液的H 0（填“”、“”或“”）。1040區(qū)間內(nèi)，顯色時(shí)間越來越短，其原因是 。（3）已知：T時(shí)H2SO3的Ka1=15×102, Ka2=10×107；NaHSO3溶液pH7。在T時(shí)，往NaOH溶液中通入SO2。在NaHSO3溶液中加入少量下列物質(zhì)后，的值增大的是 。AH2O B稀H2SO4 CH2O2溶液 DNaOH溶液某時(shí)刻，測(cè)得溶液的pH=6，則此時(shí)，= 。請(qǐng)畫出從開始通入SO2直至過量時(shí)，溶液中n（SO32）n（HSO3）隨pH的變化趨勢(shì)圖 。【答案】（16分）（1） （H1H2）/2； （2

20、） 50 ×105mol·L1·s1 ； 1040時(shí)，溫度升高，NaHSO3和KIO3反應(yīng)的速率加快，顯色時(shí)間減?。?）BC 10 【解析】試題分析：（1）2NaOH（aq） + SO2（g） = Na2SO3（aq） + H2O（l），H12NaHSO3（aq） = Na2SO3（aq） + SO2 （g）+ H2O（l），H2根據(jù)蓋斯定律，將，得到：2SO2 （g） +2 NaOH（aq） = 2NaHSO3（aq），因此SO2 （g） + NaOH（aq） = NaHSO3（aq） 的H3 =（H1H2）/2；一般而言中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H10，一般而言，分

21、解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H20，所以。H1H2；（2）a點(diǎn)時(shí)，v（NaHSO3）=50 ×105mol·L1·s1。根據(jù)圖像，40 之前溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越短，是因?yàn)殡S著溫度的升高，反應(yīng)速率加快；40 之后溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越長，表明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，I2 +淀粉藍(lán)色溶液的H0；根據(jù)的分析，1040區(qū)間內(nèi)，顯色時(shí)間越來越短，原因是隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，顯色時(shí)間縮短。（3）在NaHSO3溶液中存在aHSO3SO32+H+，bHSO3+H2O H2SO3+OH，NaHSO3溶液pH7，表明以a為主，加水稀釋，有利于HSO3的電離，使

22、得a平衡向右移動(dòng)，同時(shí)使得b平衡向左移動(dòng)，減小；加入稀H2SO4，a平衡向左移動(dòng)，b平衡向右移動(dòng)，增大；加入H2O2溶液，H2O2將HSO3氧化，使a平衡向左移動(dòng)，b平衡向右移動(dòng)，增大；加入NaOH溶液，a平衡向右移動(dòng)，b平衡向左移動(dòng)，減小；根據(jù)HSO3 SO32+H+，Ka2=10×107，當(dāng)pH=6，c（H+）=c（SO32）=106mol/L，則c（HSO3）= 105mol/L，=10；往NaOH溶液中通入SO2，首先生成Na2SO3，繼續(xù)通入SO2再生成NaHSO3，依次隨著SO2的通入，溶液中n（HSO3）：n（SO32）隨pH的減小逐漸增大，即n（SO32）n（HSO3

23、）隨pH的減小逐漸減小，如圖考點(diǎn)：考查了蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等相關(guān)知識(shí)。17實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液，操作步驟有：在天平上稱取27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水把它完全溶解。把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，至液面距刻度1 cm2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。將容量瓶塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))：_。(2

24、)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有：_。(3)若俯視刻度，對(duì)所配制溶液濃度的影響是_(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。(4)若沒有進(jìn)行的操作，其影響是_。(5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了下列情況應(yīng)如何處理：加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)_，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴濺在容量瓶外面，應(yīng)_?！敬鸢浮?1) (2)天平(及砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 （3）偏高 (4)偏低 (5)棄掉，重新配制 棄掉，重新配制【解析】（1）配制一定濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算（計(jì)算所需溶質(zhì)的多少）、稱量（稱量或量取所需要的溶質(zhì)）、溶解（溶解溶質(zhì)或稀釋溶液）、回溫(使溶液恢復(fù)到室溫）、轉(zhuǎn)移（將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶

25、)、洗滌（洗滌容量瓶23次）、振蕩(振蕩容量瓶使溶液混合均勻)、定容（先加水至接近刻度線12 cm,再滴加水)、搖勻（反復(fù)搖動(dòng)容量瓶）、裝瓶（裝瓶保存)。正確的順序序號(hào)為(2)稱量需要天平(及砝碼)、藥匙，溶解需要燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移定容需要玻璃棒、膠頭滴管，配制溶液需要容量瓶。(3)下面是俯視與平視的區(qū)別：弧線為液面，實(shí)線為刻度線，虛線是視線 不論平視、俯視還是仰視，都是視線與液面弧線相切。顯然俯視比平視加水少，所配溶液的濃度偏高。 (4)若不進(jìn)行操作，溶質(zhì)就不能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，容量瓶內(nèi)溶質(zhì)少，所配溶液的濃度偏低。 (5)這兩種操作，都是無法補(bǔ)救的錯(cuò)誤操作，也是嚴(yán)禁出現(xiàn)的操作，萬一出現(xiàn)了，只

26、能將所配溶液棄掉，重新配制。18科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的可作為太陽光分解水的催化劑。四種制取的方法（1）火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；（2）用葡萄糖還原新制的。寫出化學(xué)方程式 ；（3）電解法。反應(yīng)為。則陽極產(chǎn)物是 ；（4）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（）還原新制可制備納米級(jí)，同時(shí)放出。該制法的化學(xué)方程式為 。用制得的進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)并通入010mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：；H= +484kJ/mol，不同時(shí)段產(chǎn)生的量見下表：時(shí)間/min20406080n（O2）/mol00010000160002000020計(jì)算：前20min的反應(yīng)速率 ；達(dá)平衡時(shí)，至少需

27、要吸收的光能為 kJ。（2）用以上四種方法制得的在某相同條件下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是 。Ac、d方法制得的催化效率相對(duì)較高Bd方法制得的作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高C催化效果與顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)DCu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度【答案】（2）CH2OH（CHOH）4CHO + 2Cu（OH）2 CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O+2H2O （3）Cu2O （4）4Cu（OH）2 + N2H4=2Cu2O + N2 + 6H2O （1）50×105 mol·L1 min1 0968 （2）ACD【解析】略

28、19（14分）實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：藥品相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性密度（gcm-3）甲醇32-98-645與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑079甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機(jī)劑101甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑0944實(shí)驗(yàn)步驟：向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；按圖示連接裝置加熱燒瓶中混合液，通過分水器分離出水，用錐形瓶盛接收集產(chǎn)生的水；當(dāng)不再有水生成，停止加熱；冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；取有機(jī)層混合液減壓蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請(qǐng)回答下列問

29、題：（1）A裝置的名稱是_。（2）上述實(shí)驗(yàn)中濃硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯產(chǎn)率的作用，其原理_但是濃硫酸過多，產(chǎn)率降低，原因是_（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為_(填一種即可）（4）試劑X宜選擇_a飽和食鹽水 b氫氧化鈉溶液 c飽和碳酸鈉溶液（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測(cè)得質(zhì)量為270g，計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，其原因不可能是_a分水器收集的水里含甲酯 b實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)c產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì) d產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失【答案】（1）球形冷凝管（2分）（2）濃硫酸吸收產(chǎn)物水，但使酯化反應(yīng)向正方向移動(dòng)（2分）濃

30、硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)反應(yīng)物，若濃硫酸過多則付反應(yīng)增多產(chǎn)率降低（2）分（3）CH3OCH3（2分）（4）c （2分）（5）852% （2分） C （2分）【解析】試題分析：（1）A是冷凝管。（2）反應(yīng)中濃硫酸是催化劑和吸水劑，作為吸水劑，使得反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高甲基丙烯酸甲酯產(chǎn)率；但是濃硫酸過多會(huì)會(huì)將原料氧化，使得產(chǎn)率降低；（3）在濃硫酸存在條件下，醇分子間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。（4）聯(lián)系課本制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)乙酸和乙醇使用飽和碳酸鈉溶液，可知應(yīng)該選c；（5）原料甲基丙烯酸的質(zhì)量為101g/cm3×15ml=1515g，物質(zhì)的量為0176mol

31、，生成物中水的物質(zhì)的量為015mol，則甲基丙烯酸甲酯的物質(zhì)的量也為015mol，甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率×100%852%；分水器收集的水里含甲酯表明實(shí)際得到的甲基丙烯酸甲酯偏少，a可能；實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，b可能；產(chǎn)品精制時(shí)收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)使得蒸餾后甲基丙烯酸甲酯中混入低沸點(diǎn)的雜質(zhì)，導(dǎo)致甲基丙烯酸甲酯質(zhì)量偏大，c不可能；產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失，使得甲基丙烯酸甲酯質(zhì)量偏小，d可能?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。20將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變。請(qǐng)用詳細(xì)的過程，求：(1) 反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；(2)

32、取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮?1)2.24L （5分）(2)先計(jì)算出20mL 中AgCl的物質(zhì)的量為0.04 mol，氯離子守恒，C(HCl) = 2mol/L （5分）【解析】Zn2HCl=ZnCl2H2 65g 22.4L V=2.24L 6.5g V由題知AgCl的質(zhì)量為5.74克，則AgCl的物質(zhì)的量為5.74/143.5=0.04mol，根據(jù)氯離子守恒，20mL溶液中含Cl0.04mol, 則200mL鹽酸中含Cl0.4mol，c(HCl)=0.4mol/0.2L=2mol/L .21（2015春遼

33、寧校級(jí)期末）已知下列各物質(zhì)都是由短周期元素組成，它們之間的關(guān)系如圖所示：常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R焰色反應(yīng)均為黃色請(qǐng)回答：（1）P的結(jié)構(gòu)式為 ，B的電子式為 （2）R的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為 （3）還有一種物質(zhì)能與B反應(yīng)生成C，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）還有一種單質(zhì)能與J反應(yīng)生成C，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）某氣體Q具有漂白作用，將Q與H等物質(zhì)的量通入水中所得溶液沒有漂白作用，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 【答案】（1）HOCl，；（2）AlO2+2H2OAl（OH）

34、3+OH；（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（4）2F2+2H2O4HF+O2；（5）Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO42；【解析】J是常見無色液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al與酸、堿的反應(yīng)，則F為Al，H呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，則電解J、I的反應(yīng)應(yīng)為電解飽和食鹽水，I為NaCl，A為Na，L為NaOH，M為H2，R為NaAlO2，K為NaClO，N為HCl，P為HClO，C為O2，B為Na2O2，G應(yīng)為H2O2，（1）通過以上分析知，P為次氯酸，結(jié)構(gòu)式為HOCl，B是Na2O2電子式為：，（2）R為偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子在水溶液呈堿性的原因是水解，可用離子方程式表示為AlO2+2H2OAl（OH）3+OH，（3）B為N