高二化學(xué) 電離水解知識(shí)點(diǎn)整理

1、高二化學(xué)電離水解部分Believe in yourself電離平衡一.相關(guān)概念電解質(zhì)：熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：熔融狀態(tài)或水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì) 一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較C（H+）pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)生成H2與活潑金屬反應(yīng)的（始）一元強(qiáng)酸大小相同相同大一元弱酸小大小 相同 pH 、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較見(jiàn)下表：C（H+）pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)生成H2與活潑金屬反應(yīng)的（始）一元強(qiáng)酸相同小小小相同一元弱酸大大大 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 概念在一定條件（如溫度、濃度）下，

2、當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 2 特征（動(dòng)態(tài)平衡） （1）逆：可逆反應(yīng)（2）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（3）等v （離子化）=v （分子化）0（4）定：平衡時(shí)溶液中離子、分子濃度保持不變。（5）變：條件改變，平衡可能發(fā)生移動(dòng)。 3 影響因素( 1 ）濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，而離子濃度一般會(huì)減小。 ( 2 ）溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱的，升溫平衡向吸熱方向（電離方向）移動(dòng)。 ( 3 ）同離子效應(yīng)：醋酸溶液中加人醋裁鈉晶體，平衡左移，電離程度減小，加人稀鹽酸亦然。 ( 4 ）能反應(yīng)的

3、離子：醋酸溶液中加人 NaOH ，平衡右移，電離程度增大。 電離方程式的書(shū)寫(xiě)要求：  質(zhì)量守恒：即：“=”兩邊原子種類(lèi)，數(shù)目、質(zhì)量不變。電荷守恒：即：正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)。元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)等于形成的陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)。同理，元素或原子團(tuán)的負(fù)價(jià)數(shù)等于形成的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)在離子符號(hào)之前。( 1 ）強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“=” ，如： CH3COONH4 =CH3COO一 NH4+ A12 ( SO4)3 =2A13 + + 3 SO42一( 2 ）弱電解質(zhì)，部分電離用“”，如： CH3COOH CH3COO一 H+ NH3 ·H2O NH

4、4 +OH ( 3 ）多元弱酸，分步電離，以第一步為主 H2CO3 H+十 HCO3 HCO3H 十十 CO32( 4 ）多元弱堿一步電離 Cu (O H ) 2 Cu2+ 2O H ( 5 ）酸式鹽：強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，一步完成 NaHSO4 =Na+十 H+十SO42 弱酸的酸式鹽強(qiáng)中有弱，分步完成 NaHCO3=Na 十十 HCO3 HCO3 H 十+ CO32鹽類(lèi)的水解定義：在水溶液中鹽電離出的陰陽(yáng)離子與H2O電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) （有弱才水解）鹽的水解離子方程式書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)1) 單一離子的水解都是微弱的，都用“”連接，氣體、沉淀都不加“”“”2) 多元弱酸鹽分步水

5、解，以第一步為主。例：K2CO3的水解第一步：第二步：3) 規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。具體為： 1正鹽溶液強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性弱酸堿鹽不一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 堿性 中性 酸性取決于弱酸弱堿 相對(duì)強(qiáng)弱 2酸式鹽若只有電離而無(wú)水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小 電離程度水解程度，呈酸性電離程度水解程度，呈堿性強(qiáng)堿弱酸式鹽的電離和水解.a) 以HmAn表示弱酸酸式鹽陰離子的電離和水解平衡.水解 電離 Hm+1A(n1)+OH HmAn1 + H2O Hm1A(n+1)+ H+ 抑制

6、水解 抑制電離 增大OH 促進(jìn)電離 促進(jìn)水離 H+增大 僅能存在于一定pH值范圍如H3PO4及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉(zhuǎn)化： pH值增大 H3PO4 H2PO4 HPO42 PO43 pH減小常見(jiàn)酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4鹽的類(lèi)型實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水解平衡的影響溶液酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿NaCl不能無(wú)無(wú)中性（上述表格為普遍情況，并不是所有的）4) 影響水解的因素： 溫度：由于水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。所以，升高溫度會(huì)使鹽的水解程度增大。 濃度：溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中濃度同時(shí)減小的原理來(lái)解釋?zhuān)?加入其它離子（根據(jù)酸堿性判斷）同性抑制，異性促進(jìn)溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)代數(shù)和為零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過(guò)程（水解、電離）中數(shù)目不變。（