人教必修一第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)課

1、第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物構(gòu)建本章復(fù)習(xí)思路探究提綱 1. 1.根據(jù)本章標(biāo)題你認(rèn)為主要學(xué)了哪幾個(gè)方根據(jù)本章標(biāo)題你認(rèn)為主要學(xué)了哪幾個(gè)方 面的內(nèi)容面的內(nèi)容? ? 2. 2.本章學(xué)了哪幾種非金屬本章學(xué)了哪幾種非金屬? ?每一種非金屬每一種非金屬分別構(gòu)成哪些類化合物分別構(gòu)成哪些類化合物? ? 3. 3.你認(rèn)為本章應(yīng)該抓住哪幾條知識(shí)線你認(rèn)為本章應(yīng)該抓住哪幾條知識(shí)線? ? 4. 4.每一條知識(shí)線應(yīng)該掌握什么每一條知識(shí)線應(yīng)該掌握什么? ?Si 、Cl、 S、 N線線問題問題1:以以Cl為例，盡可能多地找出由為例，盡可能多地找出由Cl組成的組成的不同類別不同類別的物質(zhì)的物質(zhì)Cl線線Cl2HCl

2、HClOCa(ClO)2NaClO問題問題1:以以Cl為例，盡可能多地找出由為例，盡可能多地找出由Cl組成的組成的不同類別不同類別的物質(zhì)的物質(zhì)Cl線線Cl2HClHClOCa(ClO)2NaClO H 2 + Cl 2 = 2HCl光照光照 MnO 2 +4 HCl = MnCl 2 + Cl 2 +2 H 2 O Cl 2 + H 2 O=HCl + HClO Cl 2 +2 NaOH=NaCl + NaClO + H 2 O 2Ca(OH) 2 +2 Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2 H 2 O Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3

3、+2 HClO問題問題2:以以Cl2為例，說(shuō)明我們一般從哪幾個(gè)為例，說(shuō)明我們一般從哪幾個(gè)方面去研究一種物質(zhì)？方面去研究一種物質(zhì)？(2)每條線上各物質(zhì)所涉及的主要知識(shí)點(diǎn)每條線上各物質(zhì)所涉及的主要知識(shí)點(diǎn)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì) 制法制法用途用途存在存在小結(jié)：學(xué)習(xí)和掌握非金屬及其化合物重點(diǎn)知小結(jié)：學(xué)習(xí)和掌握非金屬及其化合物重點(diǎn)知識(shí)的識(shí)的關(guān)鍵之一關(guān)鍵之一就是就是建立兩條轉(zhuǎn)化線建立兩條轉(zhuǎn)化線元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化元素價(jià)態(tài)未發(fā)生變化元素價(jià)態(tài)未發(fā)生變化用氧化還原反應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理分析的原理分析用復(fù)分解反應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)等原理分析等原理分析1、氫化物、氫化物 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸酸鹽鹽2、最低價(jià)態(tài)、

4、最低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)最高價(jià)態(tài)最高價(jià)態(tài)應(yīng)用：分析新制氯水所發(fā)生的變化應(yīng)用：分析新制氯水所發(fā)生的變化加入物質(zhì)加入物質(zhì)參加反參加反應(yīng)微粒應(yīng)微粒現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式AgNO3溶液溶液淀粉淀粉KI溶液溶液NaHCO3固體固體MgFeCl2溶液溶液石蕊試液石蕊試液通入通入SO2Cl-Cl2Cl2Cl2H+H+ HClOCl2,H+白色沉淀白色沉淀溶液呈藍(lán)色溶液呈藍(lán)色氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氯水褪色氯水褪色少量氣泡少量氣泡溶液呈棕黃色溶液呈棕黃色先紅后褪色先紅后褪色氯水顏色變淺氯水顏色變淺Ag+ Cl- = AgCl2I- +Cl2=I2+2 Cl-HCO3- + H+=H2O+CO2Mg+Cl2= M

5、gCl2Mg+ 2H+= Mg2+H22Fe2+ Cl2=2Fe3+2 Cl-SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-(1) (1) 每條線上各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系每條線上各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系Si線線Si SiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3Si 、Cl、 S、 N線線 Si + O 2 = SiO 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Si +2 NaOH + H 2 O=Na 2 SiO 3 +2 H 2 SiO 2 + Ca(OH) 2 =CaSiO 3 + H 2 O SiO 2 +2 NaOH=Na 2 SiO 3 + H 2 O H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O H 2

6、 SiO 3 +2 NaOH=Na 2 SiO 3 +2 H 2 O Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O=H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 +2 HCl=H 2 SiO 3 +2 NaClN線線NH3N2NONO2HNO3NH4NO3 4NH 3 +5 O 2 = 4NO +6 H 2 O催化劑催化劑 N 2 +3 H 2 2 NH 3高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑 NH 3 + HNO 3 =NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O HNO 3 + NH 3 =NH 4 NO 3 3Cu

7、 +8 HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O 3NO 2 + H 2 O = 2HNO3 + NO 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 +2 H 2 O光照 4NO +3 O 2 +2 H 2 O = 4HNO 3小結(jié)：小結(jié)：硫及其化合物的學(xué)習(xí)主線硫及其化合物的學(xué)習(xí)主線S S S S-2 0 +4 +6 S線線SH2SSO2H2SO3H2SO4CuSO4SO3 S + O 2 = SO 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 SO 2 + H 2 O=H 2 SO 3 SO 3 + H 2 O=H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 =CuSO 4 +2 H

8、2 O CuCO 3 + H 2 SO 4 =CuSO 4 + H 2 O + CO 2本章知識(shí)體系探究非金屬非金屬Cl2SiSN2化合物化合物氧化物氧化物含氧酸含氧酸鹽鹽Na2SiO3SiO2H2SiO3HClOCa(ClO)2NaClOSO2H2SO4SO3H2SO3NONO2HNO3NH4NO3CuSO4氫化物氫化物NH3H2SHClNH4Cl知識(shí)應(yīng)用知識(shí)應(yīng)用A1、濃鹽酸和、濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）24HCl（濃）（濃）=CaCl22Cl2十十2H2O 用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的

9、雜質(zhì)氣體是（）氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（）CO2HClH2OO2A.B. C. D. 2.下列關(guān)于下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是的敘述，正確的是( ) ASO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物 BSO2是硫酸的酸酐是硫酸的酸酐 C大氣中大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車排出的尾氣的主要來(lái)源是汽車排出的尾氣 DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色 3、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是（、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是（ ） A、活性炭、活性炭 B、二氧化碳、二氧化碳 C、NaCl溶液溶液 D、酸

10、化的、酸化的NaClO溶液溶液AAD 4、 Cu +2H2SO4 (濃濃 ) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 1molCu與與足量足量濃硫酸反應(yīng)和足量濃硫酸反應(yīng)和足量Cu與與2mol濃硫酸濃硫酸反應(yīng)相比較反應(yīng)相比較,實(shí)際產(chǎn)生的實(shí)際產(chǎn)生的SO2誰(shuí)多誰(shuí)多?為什么為什么?前者多前者多5.下列反應(yīng)中下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（性的是（ ）(A)C+濃濃HNO3 (B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D)Cu+濃濃HNO3 6.如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體?(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) Cl2(HCl): SO2(H

11、Cl):CO2(HCl):CO2 (SO2):通人飽和食鹽水通人飽和食鹽水通人飽和通人飽和NaHSO3溶液溶液通人飽和通人飽和NaHCO3溶液溶液通人通人KMnO4溶液溶液7、濃硫酸具有、濃硫酸具有: A. 強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 B. 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 C. 高沸高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性點(diǎn)、難揮發(fā)性 D. 脫水性脫水性 E. 吸水性等性質(zhì)。以吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)將答案的請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中字母分別填入括號(hào)中(1) 用用NaCl固體和濃固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫在加熱條件下制氯化氫氣體。氣體。 ( )(2) 用磷礦粉主要成分用磷

12、礦粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反應(yīng)制和硫酸反應(yīng)制磷酸。磷酸。 ( )(3) 熱的濃硫酸分別與銅片、鐵片等反應(yīng)熱的濃硫酸分別與銅片、鐵片等反應(yīng) ( )(4) 蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松 ( )(5) 常溫下可以用鋁的容器貯存濃硫酸。常溫下可以用鋁的容器貯存濃硫酸。 ( )(6) 膽礬遇濃硫酸變成白色粉末。膽礬遇濃硫酸變成白色粉末。 ( )(7)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。CAABBDBEAD8、下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？、下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？ A.強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 B.酸性酸性 C.不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 D

13、.揮發(fā)性揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存）硝酸存放在棕色瓶中密封保存 ( )（2）濃硝酸可以和銅反應(yīng)）濃硝酸可以和銅反應(yīng) ( )（3）木炭和濃硝酸反應(yīng)）木炭和濃硝酸反應(yīng) ( )（4）鋅和硝酸不產(chǎn)生）鋅和硝酸不產(chǎn)生H2 ( )（5）不能用硝酸與）不能用硝酸與Na2SO3制制SO2氣體氣體 ( )（6）用鐵槽存放濃硝酸）用鐵槽存放濃硝酸 ( )（7）久置的濃硝酸變黃色）久置的濃硝酸變黃色 ( ) （8）用硝酸浸洗附有銀的試管）用硝酸浸洗附有銀的試管 ( ) CD ABAAAACA9、下列關(guān)于氨水的說(shuō)法中，不正確的是、下列關(guān)于氨水的說(shuō)法中，不正確的是A、氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨氨水和

14、液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物。是純凈物。B、氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O(除水）。除水）。C、氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中中D、在在1mol/L氨水中氨水中，NH3H 2O、NH4+、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為的物質(zhì)的量濃度之和為1mol/LC1010下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化下列各組離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( )( ) A AAlAl3+3+、NONO3 3- -、OHOH- -、NaNa+ + B BFeFe2+2+、H H+ +、NON

15、O3 3- -、ClCl- - C CFeFe3+3+、NaNa+ +、SCNSCN- -、ClCl- - D DI I- -、H H+ +、NaNa+ +、NONO3 3- - B D 1111、室溫下，單質(zhì)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以氣體、無(wú)色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；又知單質(zhì)按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；又知單質(zhì)A A是當(dāng)今世界產(chǎn)量是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬，最大的金屬，E E是溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：是溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：（1 1）A是是 ，B是是 ，C是是 ； （2 2）反應(yīng)）反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)

16、方程式_ _ _； （3 3）反應(yīng)）反應(yīng)的離子方程式的離子方程式 ； （4 4）反應(yīng)）反應(yīng)的離子方程式的離子方程式 。 FeCl2H23Cl2+2Fe=2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+2H+=Fe2+H2Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-1212、推斷題：有、推斷題：有X X、Y Y、Z Z三種元素：三種元素：（1 1）X X、Y Y、Z Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；的單質(zhì)在常溫下均為氣體； （2 2）X X單質(zhì)可以在單質(zhì)可以在Z Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為的單質(zhì)中燃燒，生成物為 XZXZ，火焰呈蒼白色；，火焰呈蒼白色；（3 3）XZXZ極易溶于水，在水溶液中電離出極易溶于水，在水溶液中電離出X X+ +和和Z Z- -，