高一化學必修1一二章綜合測試題附答案

1、高一化學第一章及第二章單元測試題高一化學第一章及第二章單元測試題、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意，每小題3分，共54分）2 .實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣,氯化狙氣體又能防止溶液倒吸的裝置是（）氯化軾氣體氮化氧氣體氯化軾氣體飛NaOH溶液3 .以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是A包含關系4 .化學概念在邏輯上存在下圖所示關系，對下列概念的說法正確的是并列牘交M關系A.純凈物與混合物屬于包含關系C.單質與化合物屬于交叉關系B.化合物與氧化物屬于包含關系D.氧化反應與化合反應屬于并列關系高一化學第一章及第二章單元測試題

2、5 .現(xiàn)有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表。物質分子式熔點/C沸點/C密度/一3gcm水中溶解性甲C3H6。2一9857.50.93可溶乙C4H8。2一84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（）A.萃取法B.升華法C.蒸儲法D.分液法6 .在標準狀況下，將某X氣體VL溶于水中，得到12moiL-1的溶液500mL,則氣體的體積V是（）A.134.4LB.67.2LC.44.8LD.537.6L7.體積為VmL,密度為dgcm3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質mg,其物質的量濃度為cmolLT,質量分數(shù)為w,下列表達式正確的是（）A. c=（wxi000Xd）

3、/MB. m=Vxdx（w/100）C. w=（cxM）/（1000Xd）%D. c=（1000Xm）/（VXM）8.配制250mL0.10molL7的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（）A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容8 .在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C.在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D.定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度9 .在一定溫度下，已知有關某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質量，溶劑的質量，溶液的體積，溶質的摩爾質量，溶質的溶解度，溶液的密度，利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質的量濃度，不能算出的一組是（）A.B.C.D.10

4、 .用下列方法來制備溶膠：0.5molL1BaCl2溶液和等體積2mol廣1硫酸相混合并振蕩；把1mL飽和三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；把1mL水玻璃加入10mL1mol-L1鹽酸中，用力振蕩。可行的是（）A.C.B.D.11 一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是()A膠體有丁達爾現(xiàn)象B膠體有布朗運動C.膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥D.膠體微粒直徑在1100nm之間，微粒小，不受重力作用12 .一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC204H2c2042H2。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4H

5、2C2O42H2O,所需NaOH溶液的體積1恰好為KMnO4溶椒的3倍，則KMnO4溶椒的濃度(molL)為()提示：H2c2O4是二元弱酸10KHC2O4H2c2。4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2T+32H2。A0.008889B0.08000C0.1200D0.240013 下列反應的離子方程式中，錯誤的是()A.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO21C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD.碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3+2

6、H+=Mg2+H2O+CO2T14下列反應中，離子方程式為HOH=H2O的是()ACH3COOHNaOH=CH2COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OC.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4J+2H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O15 室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是()ANH4、Cu、Cl、NO3BK、Na、SO32、S2CK、Na、AlO2、SO24DBa2、Fe2、NO3、Br16 下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是()(1)鐵和氯氣反應：2Fe3Cl2=2FeCl3(2)氯氣通入溴化鈉溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2

7、(3)氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO«濃)=Na2SO4+2HClT(4)二氧化鎰跟濃鹽酸在加熱條件下反應：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+CI2T+2H2O點燃(5)氫氣在氯氣中燃燒：H2Cl2=2HClA.(1)(2)B.(1)(3)C.(1)(4)D.(1)(5)17.相等物質的量的KC1O3分別發(fā)生下述反應：有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470c左右，得到KClO4高氯酸鉀)和KC1。下列關于和的說法不正確的是()A.都屬于氧化還原反應B.發(fā)生還原反應的元素相同C.發(fā)生氧化反應的元素不同D.生成KCl的物質的量相同18

8、 .下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是()失c-X6IIA. KCKh+6HCl3Ckf+KCl+31h()It得Bb失2XLX-IB. MnOg-HHCKJSJMnCb+Cbf+2HsOIt得2e-失2e-IC. 2C()+(fe2C(It得2b得2LII失2e-二、非選擇題(本題包括8個小題，共46分)19 .(山東臨胸一中20092010學年度高一上學期期中考試，4分)H1N1病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高鎰酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣溶液充分反應，得到以次氯酸鈣Ca(ClO)2為主要成分的漂粉精，其穩(wěn)定

9、性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為。另取少許上層清液，先滴加適量的(填化學式)酸化，再滴加(填化學式)溶液即可檢驗Cl的存在，發(fā)生反應的離子方程式為。20 .(6分)某學生為了使過濾操作能自動添加液體，設計了“自動加液過濾器”如圖所示。在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗，為使液體順利流下，還需插入“空氣導入管”與大氣相通。高一化學第一章及第二章單元測試題（1） “空氣導入管”下口應在,上口應在。A.濾紙邊沿下方B.濾紙邊沿上方C.待過濾液液面上方D.待過濾液中E.A和B項均可F

10、.C和D項均可（2）試簡要說明自動加?夜過濾的原理：21.（6分）向100mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，在標準狀況下收集到4.48L氣體；將濾液加水稀釋到250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應，標準狀況下收集到1.12L氣體。（1）M的氫氧化物與NaHCO3反應的化學方程式為（2）要計算M的相對原子質量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)（選填字母序號）A. M的氫氧化物溶液的物質的量濃度（設為2molL1）B. M的碳酸鹽的質量（設為39.4g）,，一，_一.、.、一-1C.與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的

11、量儂度（可設為0.1molL）D.題設數(shù)據(jù)充足：不需要補充數(shù)據(jù)根據(jù)你的選擇，試列式計算金屬M的相對原子質量。（3）求與濾液反應的鹽酸的物質的量濃度。22. （6分）已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵粒子吸附多余Fe"生成的?，F(xiàn)將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在1100nm之間，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入或適量，即可制得Fe（OH）3膠體。（填兩類不同物質）23. （6分）（1）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等質量混合后，所得溶液溶質的質量分數(shù)（填“大于”“小于”或“等于"）45%;如果是等體積混合，混合以后所彳#溶液溶質的質量分數(shù)（

12、填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。(2)已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4mol/L,試判斷49%的H2SO4溶液的物質的量濃度(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。24. (6分)據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。請根據(jù)你的化學知識作出如下推斷(這一推斷的正確性有待證明)：(1)當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是ClO和Cl或者ClO3和Cl，則當另一種具有(填“酸性”、“堿性”或“中性”)的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生反應而產生氯氣。(2)該可能發(fā)生

13、的反應中發(fā)生氧化反應的過程是(3)寫出Cl。一和C可能發(fā)生反應的離子方程式25. (6分)用KMnO4氧化密度為1.19gcm3O溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H20(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？(2)若C12在標準狀況下的密度為3.17gL1,則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？26. (6分)在tC時，ag某化合物飽和溶液的體積為bmL,將其蒸干后得到Cg摩爾質量為dgmol1不含結晶水的固體物質，計算：(1)此物質在t時溶解度；(2)在t時，此化合物

14、的飽和溶液中溶質的物質的量濃度。答案B 為滲析，1 .【答案】D【解析】A項為蒸儲，用于互溶而沸點不同的液體混合物的分離;用于膠體的凈化；C為過濾，用于固體與液體的分離；D為配制一定物質的量濃度溶液中的移液操作，不屬于分離物質的操作。本題考查的是分離的基本操作原理。2 .【答案】B【解析】本題中A裝置雖然能防止倒吸，但會有氯化氫逸入空氣而造成環(huán)境污染。C、D裝置中進氣管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。3 .【答案】BD【解析】本題主要考查尾氣的吸收及防止液體倒吸裝置的設計等內容。裝置A設計原理錯誤，氣體沒有通路”易發(fā)生爆炸；裝置C漏斗已伸入液面以下，發(fā)生倒吸時不能及時使漏斗與液面脫離，

15、不能達到目的。裝置B中的雙球及裝置D中干燥管的容積大，發(fā)生倒吸時引起的液面差大，可使導氣管下端及時與液面脫離從而防止倒吸。4 .【答案】B【解析】A中純凈物與混合物屬于并列關系，C中單質與化合物屬于并列關系，D中氧化反應與化合反應屬于交叉關系。5 .【答案】C【點撥】本題要求根據(jù)試題給定的甲、乙兩物質的性質，綜合分析后選出最佳方案。升華法顯然不行，又因為甲、乙物質均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根據(jù)沸點的差異，采取分儲法最為方便。6 .【答案】A【解析】12moiL-1的溶液500mL,其溶質的物質的量為n(X)=0.5k12molL1=6mol。而標準狀況下，氣體摩爾體積為22.

16、4Lmol-1,所以，氣體體積V=22.4Lmol14mol=134.4L?！军c撥】不要忘記標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4Lmol17 .【答案】D【解析】根據(jù)質量分數(shù)、物質的量濃度的概念，可推導出它們之間的關系。質量分數(shù)換算成物質的量濃度cJMd-=10Md>w,A不正確；已知溶液的體積和密度及質量分數(shù)，求得溶質質量m=VXd*,B錯誤；換算成質量分數(shù)w=.CM“X100%=1000>Vxdc>M,C錯誤；已知溶質質量、溶液的體積和溶質分子量，求物質的量濃度c=m/M=1000>d'?力久-J里也以cv/1000AMV9,d正確?！军c撥】對物質的量濃度的

17、計算要熟記，并且能正確運用。8 .【答案】C【解析】B項，如下圖甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH物質的量濃度偏??；C項，如下圖乙所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小?！军c撥】對于配制一定體積一定物質的量濃度的溶液這部分知識，同學們應不僅熟悉實驗的操作步驟、儀器的使用，還應掌握對實驗結果進行誤差分析。構成實驗誤差的因素是多方面的，中學階段僅對由于操作不當引起的實驗誤差進行討論和判斷。高一化學第一章及第二章單元測試題9 .【答案】C【點撥】這是對基本公式的考查。A項由c=WPM000、w=dn皂q可得，cM100十SS-p 1000100 + S p； BM ，

18、m(溶質)項由C=n=黑6可得結論;C項缺少溶液的質量;D項由c=Sm（溶?夜）-1000wp1000w_S_m（溶液）曰_100+SV（溶?夜）1000M、W100+S、PV（溶液）可信'M10 .【答案】C【解析】BaCl2和H2SO4反應可生成BaSO4沉淀，在溶液中還有H+、Cl-,所以是離子反應而不能形成溶膠，凡題含均不是本題答案，選項A、B、D都應棄去。【點撥】本題考查有關溶膠的制備，在課本上實驗部分要求會用上述方法制備氫氧化鐵膠體。11答案】C【點撥】由于膠體中同一種膠粒帶有相同的電荷，膠體的粒子間相互排斥，因而在一般情況下膠體粒子不容易凝聚，而是比較穩(wěn)定的分散系，故可長

19、時間保存。12 .【答案】B【點撥】本題關鍵要根據(jù)信息找出反應物量的關系：30NaOH10KHC2O4-H2C2O48KMnO4301080.1000molL-1X3Vc(KMnO4)W300.1000molL1X3V-c(KMnO4)XV-c(KMnO4)=0.08000molL-113 .【答案】AB【點撥】解本題時應采用正向思維，對每一個離子方程式進行分析。因為每一個離子方程式都應與化學方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造。濃硫酸與鐵作用生成三價鐵，而稀硫酸與鐵作用生成二價鐵，故A選項不正確。Ca(HCO3)2是可溶于水的鹽，應寫成離子形式，反應前后Ca2+的數(shù)目并沒有變，因此離子方程式

20、中不應出現(xiàn)Ca2+,故B選項也不正確。醋酸是弱酸，在離子方程式中應寫成分子式，碳酸鎂是微溶于水的鹽，此處表示固體，故不能用離子形式表示，應用化學式表示，所以C、D正確。14 .【答案】B【解析】A中CH3COOH為弱酸，D中Cu(OH)2為不溶性弱堿，因此都不能寫成離子形式；C中BaSO4為沉淀不能刪去。15 .【答案】D【點撥】A項，在強酸性溶液中可共存；B項、C項，在強堿性溶液中可共存；D項，在強酸性溶液中Fe2+被NO3-氧化，在強堿性溶液中Fe2+生成Fe(OH)2沉淀。16 .【答案】D【點撥】化合反應是兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應，因此(1)(5)屬于化合反應。判斷一個反

21、應是否是氧化還原反應，關鍵是看有無化合價的變化。題中(1)Fe由0價到+3價，Cl由0價到一1價；(2)NaBr中的Br由一1價到0價，Cl2中的Cl由0價到1價；(4)HCl中的Cl由1價到0價，MnO2中的Mn由+4價到+2價；(5)H2中的H由0價到+1價，Cl2中的Cl由0價到一1價，都有化合價的變化，因此(1)(2)(4)(5)都是氧化還原反應。同時滿足兩2個條件的只有(1)(5),故答案為D。催化劑17 .【答案】D【點撥】有催化劑時發(fā)生的反應是2KClO3=2KC1+3O2T,發(fā)生氧化反應的元素為氧，發(fā)生還原反應的元素為氯；若不用催化劑時發(fā)生的反應是4KClO3=3KC1O4+K

22、C1,被氧化與被還原的元素皆為氯元素。由兩種條件下反應的化學方程式可推知等物質的量的KC1O3參加反應時，生成的KCl的物質的量不同。18 .【答案】B【解析】A項中KC1O3中的氯元素由+5價降到0價，不能與鹽酸中氯元素的1價錯位”，故應轉移5e-,正確的表示方法為：得5亡一IIKCKt+KCl-F3H£()Ii失5Xe一C項中CO中的碳元素由+2價升到+4價，轉移2e,反應中CO的化學計量數(shù)為2,故轉移2e-X2,正確的表示方法為：失2X比一IIt緡2乂D項中HgS中汞元素由+2價降到0價，轉移2e-,02中氧元素由0價降到一2價，轉移2e-><2,且應為得電子，故反

23、應中共轉移6e,其中硫元素失電子，正確的表示方法為：失fie-IIHgSH%Hg+SOz11Tt得導2X2e-【點撥】(1)標出箭頭的方向，由反應物指出生成物；(2)必須指向同種變價元素。19 .【答案】Ca2+C03=CaCO3j;HNO3;AgNO3;Cl+Ag+=AgClJ20 .【答案】(1)AF(2)待過濾的液體由流出管流入漏斗，當漏斗里的液面封住空氣導入管：的管口時，空氣停止進入燒瓶，液體停止流入漏斗；隨著過濾的進行，當漏斗里的液面降到空氣導入管”的下口以下時，空氣又進入燒瓶，液體又流入漏斗。21 .【答案】(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O(2)

24、B137(3)3.5molL-1【點撥】因為沉淀與鹽酸產生的二氧化碳為4.48L(標準X犬況),所以有下式成立：n(CO2)=n(MCO3)=4.48L22.4Lmol1=0.2molM(MCO3)=39.4g0.2mol=197gmol-1Mr(M)=19760=137(3)因為25mL濾液與鹽酸反應生成的二氧化碳為1.12L(標準X犬況),所以有下式成立：n(CO2)=1.12L2.4Lmol1=0.05mol其中25mL濾液中n(Na2CO3)=0；01=0.02mol,消耗HCl0.04mol;剩余的CO2由過量的NaHCO3生成，n(HCl)=n(NaHCO3)=0.03mol則c(

25、HCl)=0.07mol£02L=3.5molL1。22 .【答案】含F(xiàn)e3+的鹽溶液適量強酸溶液(或加H+)【解析】首先了解Fe(OH)3膠體粒子的結構是：許多分子的集合體并在表面選擇吸附許多Fe3+o題中Fe(OH)3粒子，懸浮于水中但表面沒有吸附Fe3+,它是不能穩(wěn)定存在的。故應向懸浮液中加入含F(xiàn)e3+的鹽溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反應生成Fe3+。23 .【答案】(1)等于大于(2)小于【解析】解答此類題目的主要依據(jù)是溶液混合前后溶質的質量和物質的量不變。(1)設兩種濃度H2SO4溶液的質量均為m,混合后溶液中溶質的質量分數(shù)為w,則mx40%+mX50%=(m+m)xw,解得w=45%o設40%的H2SO4溶液的密度為p1,50%的H2SO4溶液的密度為p2,由題意知p1vp2,當二者等體積混合時，設其體積為V,則混合后