高優(yōu)指導(dǎo)（天津?qū)Ｓ茫酶呖蓟瘜W(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件

1、第第3 3節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化-2-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考點一反應(yīng)熱 落實基礎(chǔ)落實基礎(chǔ) 1.焓變化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量,符號:H,單位:kJmol-1。2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從化學(xué)鍵的角度分析。-3-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組(2)從能量守恒的角度分析。(3)從反應(yīng)類型角度記憶。常見的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),金屬與酸或水的反應(yīng),大多數(shù)化合反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有:鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離,Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng),C與CO2、C與H2O的反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)。-4-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組3

2、.燃燒熱(1)概念:25 、101 kPa時,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,單位kJmol-1。(2)注意:量可燃物為1 mol。產(chǎn)物元素完全燃燒時對應(yīng)的穩(wěn)定氧化物,C:CO2(g);H:H2O(l);S:SO2(g)。-5-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組4.中和熱(1)概念:稀的強酸溶液與稀的強堿溶液中和時生成1 mol水時放出的熱量。 (2)注意:量生成物為1 mol水。中和反應(yīng)的對象稀的強酸與稀的強堿溶液。弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)生成1 mol水時放出的熱量均小于57.3 kJ,濃硫酸或濃氫氧化鈉溶液參加中和反應(yīng)生成1 mol水時放

3、出的熱量均大于57.3 kJ。-6-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組 解析 解析關(guān)閉A選項,沒有注明完全燃燒、生成液態(tài)水,錯誤;B選項,化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化,錯誤;D選項,H數(shù)值與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān),錯誤;-7-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組 解析 解析關(guān)閉E選項,水的狀態(tài)錯誤;F選項,除了中和反應(yīng)外還生成硫酸鋇沉淀,錯誤;G選項,水的狀態(tài)錯誤。-8-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組方法指導(dǎo)方法指導(dǎo) (1)反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱均有單位,單位均為 kJmol-1。(2)中和熱是一定值,H=-57.3 kJmol-1,燃燒熱、中和熱的數(shù)值與參加反應(yīng)的量

4、的多少無關(guān),但在分析時要注意反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)及類別(強酸、強堿、弱酸、弱堿)。-9-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組 答案解析解析關(guān)閉由鍵能求反應(yīng)熱的公式為H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,則H=2EHI-436 kJmol-1-151 kJmol-1=11 kJ,則EHI=299 kJmol-1。 答案解析關(guān)閉299-10-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-11-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組1.(2015北京理綜)最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:-12-考點一

5、考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程 答案解析解析關(guān)閉A項,根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯誤;B項,根據(jù)狀態(tài)、可以看出整個過程中的CO沒有斷裂成C和O,B錯誤;C項,CO2中的共價鍵是不同的非金屬元素之間形成的,因此是極性鍵,C正確;D項,狀態(tài)狀態(tài)表示的是CO與O形成CO2的過程,D錯誤。 答案解析關(guān)閉C -13-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組2.(2015海南化學(xué))已知丙烷的燃燒熱H=

6、-2 215 kJmol-1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水,則放出的熱量約為()A.55 kJB.220 kJC.550 kJD.1 108 kJ 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-14-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考點二熱化學(xué)方程式落實基礎(chǔ)落實基礎(chǔ) 1.定義:表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式。2.意義:表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化,如反應(yīng)生成1 mol H2O(g)后放出241.8 kJ的熱量。-15-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組 答案解析解析關(guān)閉燃燒熱是指101 kPa時1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,水液態(tài)穩(wěn)定,A錯誤;

7、H表示1 mol氮氣與3 mol氫氣完全反應(yīng)生成2 mol NH3時的反應(yīng)熱,此反應(yīng)為可逆反應(yīng),投入0.5 mol的氮氣,最終參加反應(yīng)的氮氣一定小于0.5 mol,B錯誤;稀的強酸與稀的強堿中和生成1 mol水放出的熱量為57.3 kJ,C選項還有微溶物CaSO4生成,錯誤;2 g H2是1 mol,D選項正確。 答案解析關(guān)閉D-16-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組互動探究互動探究(1)B選項中的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-a kJmol-1,如果在原基礎(chǔ)上增大壓強,平衡右移,放出的熱量大于(填“大于”“等于”或“小于”)19.3 kJ,H不變(填“增大”“不變”

8、或“減小”)。(2)C選項,1 mol醋酸與過量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于(填“大于”“等于”或“小于”,下同)57.3 kJ,1 mol濃硫酸與過量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量大于57.3 kJ。-17-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組方法指導(dǎo)方法指導(dǎo) 熱化學(xué)方程式是一種表示反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化和能量變化的化學(xué)用語。與普通方程式相比,書寫時除了要遵循化學(xué)方程式的要求外,還應(yīng)注意以下四點:(1)注明物質(zhì)的狀態(tài)。反應(yīng)物或產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱H不同,因此書寫熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài):氣體(g)、固體(s)、液體(l)、稀溶液(aq)及同分異構(gòu)體。(2)注意反應(yīng)條件。反應(yīng)熱與

9、測定條件有關(guān),因此書寫熱化學(xué)方程式注明反應(yīng)的溫度和壓強(若是101 kPa和25 可不注明)。-18-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組(3)注意H的“-”和“+”及單位。注明H的“-”和“+”及單位(kJmol-1),“+”不能省略。(4)注意熱化學(xué)方程式的計量數(shù)。熱化學(xué)方程式的計量數(shù)只能表示物質(zhì)的量,不能表示分子個數(shù),所以可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng),化學(xué)計量數(shù)不同,H也不同。所以H的數(shù)值要與方程式中的化學(xué)計量數(shù)相一致(多數(shù)條件下都需要依題所給數(shù)據(jù)進(jìn)行計算而得H)。-19-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組考查角度二熱化學(xué)方程式的計算與書寫例例2(1)已知AX3的熔

10、點和沸點分別為-93.6 和76 ,AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。 (2)在25 、101 kPa下,已知13.5 g的Al固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-20-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組方法指導(dǎo)方法指導(dǎo) (1)反應(yīng)條件、箭頭符號不作為采分點,但必須標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài),否則為0分,且必須給出H及其數(shù)值,否則為0分。(2)化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)熱成正比就正確,化學(xué)計量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)。-21-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突

11、破高考微題組1.(2015全國)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:由此計算H1= kJmol-1;已知H2=-58 kJmol-1,則H3= kJmol-1。 答案解析解析關(guān)閉由反應(yīng)H1=(反應(yīng)物鍵能)-(產(chǎn)物鍵能)代入求得H1=(1 076+2436-3413-343-465) kJmol-1=-99 kJmol-1。由蓋斯定律,H3=H2-H1=-58 kJmol-1+99 kJmol-1=+41 kJmol-1。 答案解析關(guān)閉-99+41-22-考點一考點二基礎(chǔ)梳

12、理考點突破高考微題組2.(2015廣東理綜)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。反應(yīng)生成1 mol Cl2(g)的反應(yīng)熱為H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用H1和H2表示)。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-23-考點一考點二基礎(chǔ)梳理考點突破高考微題組3.(2015安徽理綜)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-24-蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)

13、反應(yīng)熱的簡單計算及熱化學(xué)方程式的書寫是近幾年高考的重點。該類題目常常與元素化合物、化學(xué)平衡相結(jié)合進(jìn)行考查。思維建模-25-利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式的一般步驟: -26-一、有方程式型例例1(2015四川理綜)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-27-二、無方程式型首先依據(jù)信息書寫熱化學(xué)方程式及所求方程式,然后再依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。例例2(1)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。甲醇不完

14、全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。 (2)(2012全國)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為-890.3 kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1,則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為。 -28-29-30- 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-31-對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練1.(2015重慶理綜)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:H=x kJmol-1已知:碳的燃燒熱H1= a kJmol-1H3=c kJmol-1則x為()A.3a+b-cB.c-3a-bC

15、.a+b-cD.c-a-b 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-32-2.(2014全國)室溫下,將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為H1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為H2,CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式A.H2H3B.H1H3 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-33- 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-34- 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-35- 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-36-2134675考點一反應(yīng)熱1.如圖表示白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)。白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6,P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間

16、插入氧原子。已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示:A.(6a+3d-12b-4c) kJmol-1B.(4a+3d-8b) kJmol-1C.(6a+3d-12b) kJmol-1D.(6a+3d+4c-12b) kJmol-1 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-37-21346752.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ,經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 molL-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng):A.-16Q kJmol-1B.+8Q kJmol-1C.+16Q kJmol-1D.-8Q kJmol-1 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-38-4312675

17、3.在101 kPa時,1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出890.3 kJ的熱量。(1)CH4的燃燒熱H=。 (2)44.8 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為。 答案解析解析關(guān)閉(2)n(CH4)=2 mol,2 mol CH4完全燃燒放出的熱量為2 mol890.3 kJmol-1=1 780.6 kJ。 答案解析關(guān)閉(1)-890.3 kJmol-1(2)1 780.6 kJ-39-43126754.近幾年,大氣污染越來越嚴(yán)重,霧霾天氣對人們的生活、出行、身體健康產(chǎn)生許多不利的影響。汽車尾氣是主要的大氣污染源。降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生的反應(yīng)為: 答案解析解析關(guān)閉由圖示可知2 mol CO、2 mol NO的能量比中間體小(2a+2b) kJ,2 mol CO2、1 mol N2的能量比中間體大(2c+d) kJ,依據(jù)能量守恒可知結(jié)果。 答案解析關(guān)閉2a+2b-2c-d-40-6753124考點二熱化學(xué)方程式5.已知:下列表述中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.1 mol CO燃燒時放出的熱量為283 kJmol-1B.