201x屆高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)第Ⅰ部分專題突破六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3考點(diǎn)5微粒作用與晶體結(jié)構(gòu)_第1頁(yè)
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.考點(diǎn)五微粒作用與晶體結(jié)構(gòu).回 扣 基 礎(chǔ). 1填空 (1)如圖為NaCl晶胞示意圖，邊長(zhǎng)為a cm，在1 mol的晶胞中， 含有_個(gè)Na，1個(gè)Na周?chē)c其距離最近并且距離相等的Cl有_個(gè)，形成_構(gòu)型； NaCl的密度為_(kāi)。. (2)用“”“離子晶體分子晶體 金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔點(diǎn)很高，汞、銫等熔點(diǎn)很低。 (2)原子晶體。 由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅硅。. (3)離子晶體。 一般地說(shuō)，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)： MgONaClCsCl。 (4)分子晶體。 分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。SnH4GeH4SiH4CH4。. 組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。 (5)金屬晶體。 金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高。如熔、沸點(diǎn)：AlMgNa。. 4晶體密度及微粒間距離的計(jì)算 (1)計(jì)算晶體密度的方法。

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