第1章第3節(jié)第2課時(shí)

1、第2課時(shí)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道電負(fù)性的概念及其變化規(guī)律。2.學(xué)會(huì)用電負(fù)性判斷元素金屬性、非金屬性以及兩成鍵元素間形成的化學(xué)鍵類型。一、電負(fù)性及其變化規(guī)律1電負(fù)性(1)概念：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度。(2)確定依據(jù)：常以最活潑的非金屬元素氟的電負(fù)性4.0為標(biāo)度，計(jì)算其他元素的電負(fù)性。電負(fù)性是一個(gè)相對(duì)值，沒(méi)有單位。(3)意義：用來(lái)表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，元素的電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)；電負(fù)性越小，相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱。2電負(fù)性的變化規(guī)律觀察分析教材圖137元素的電負(fù)性示意圖，回答下列問(wèn)題：(1)金

2、屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大。(2)同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性遞增。(3)同一主族，自上而下，元素的電負(fù)性遞減。(4)同一副族，自上而下，元素的電負(fù)性大體上呈遞減趨勢(shì)。(5)電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素集中在元素周期表的左下角。3電負(fù)性的應(yīng)用(1)如何根據(jù)電負(fù)性的大小判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素？答案通常，電負(fù)性小于2.0的元素，大部分是金屬元素；電負(fù)性大于2.0的元素，大部分是非金屬元素。而位于非金屬與金屬元素邊界的元素的電負(fù)性在2.0左右，它們既能表現(xiàn)金屬的性質(zhì)，又能表現(xiàn)非金屬的性質(zhì)。(2)元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱與電負(fù)性的大小有怎

3、樣的關(guān)系？答案金屬元素的電負(fù)性越小，價(jià)電子越易失去，金屬性越強(qiáng)，該元素越活潑。鈁的電負(fù)性為0.7，是金屬性最強(qiáng)的金屬元素。非金屬元素的電負(fù)性越大，價(jià)電子越難失去，非金屬性越強(qiáng)，該元素越活潑。氟的電負(fù)性為4.0，是非金屬性最強(qiáng)的非金屬元素。(3)在化合物中，元素電負(fù)性的相對(duì)大小與其化合價(jià)的正、負(fù)關(guān)系如何？答案在化合物中，電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)。(4)如何根據(jù)成鍵元素的電負(fù)性判斷其形成的化學(xué)鍵類型？答案根據(jù)成鍵元素電負(fù)性差值的大小可以判斷化學(xué)鍵的類型。電負(fù)性差值大的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵；電負(fù)性差值小的元素原子之間形成的化學(xué)鍵主要是共價(jià)鍵；電負(fù)性相同的元素

4、原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。(5)在元素周期表中，某些位于相鄰周期、相鄰主族且處于左上右下位置的兩種元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，如LiMg、BeAl，請(qǐng)解釋其原因。答案Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2，Be、Al的電負(fù)性均為1.5，由于電負(fù)性接近，說(shuō)明它們吸引電子的能力相當(dāng)，表現(xiàn)的性質(zhì)相似。(1)判斷元素的類型通常，電負(fù)性小于2.0的元素大部分是金屬元素，電負(fù)性大于2.0的元素大部分是非金屬元素。(2)判斷元素的性質(zhì)非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑；金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑。(3)判斷元素化合價(jià)的正負(fù)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的

5、化合價(jià)為正值。電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。(4)判斷化學(xué)鍵的類型一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。例1下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是()A主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越小C金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性D在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)答案D解析主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本相同，但電離能變化有特例，如電負(fù)性：O>N，但第一電離能：O&

6、lt;N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)主族元素，同一周期從左到右元素電負(fù)性遞增，但過(guò)渡元素有些特例，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通常，電負(fù)性小于2.0的元素，大部分是金屬元素，電負(fù)性大于2.0的元素，大部分是非金屬元素，但部分過(guò)渡元素的電負(fù)性大于某些非金屬元素的電負(fù)性，C項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示(1)同周期第一電離能大的主族元素電負(fù)性不一定大。如電負(fù)性：N<O，第一電離能：N>O。(2)金屬元素的電負(fù)性不一定小于非金屬元素的電負(fù)性。如部分過(guò)渡元素的電負(fù)性大于某些非金屬元素的電負(fù)性。例2下表是某些短周期元素的電負(fù)性(X)值：元素符號(hào)LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.444.00元素符號(hào)NaAlSiPSC

7、lX值0.931.611.902.192.583.16(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系是_。(2)通過(guò)分析X值變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的X值范圍：_<X(Mg)<_，_<X(N)<_。(3)推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系是_。上表中短周期元素X值的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：如果兩成鍵元素之間的電負(fù)性X的差值(X)>1.7時(shí)，它們之間通常形成離子鍵；X<1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。結(jié)合以上問(wèn)題分析AlBr3中的化學(xué)鍵類型是_。答案(1)元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng) (2)0.931.572

8、.553.44(3)原子半徑越大，X值越小周期性(4)共價(jià)鍵解析(1)由表中數(shù)據(jù)可知，電負(fù)性越大的元素，其非金屬性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越易得到電子。(2)確定X值的范圍應(yīng)注意取同周期遞變和同主族遞變的交集。(3)分析同周期和同主族元素X值的遞變，均可得出X值隨原子半徑的增大而減小。(4)Cl與Al的X為3.161.611.55<1.7，Br的X值小于Cl的X值，故AlBr3中成鍵的兩原子相應(yīng)元素的X<1.7，為共價(jià)鍵。易錯(cuò)提醒(1)不能把電負(fù)性2.0作為劃分金屬和非金屬的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，部分過(guò)渡元素的電負(fù)性大于2.0。(2)不是所有電負(fù)性差值大于1.7的元素間都形成離子鍵，電負(fù)性差值小于1.7

9、的元素間都形成共價(jià)鍵。如Na、H、F的電負(fù)性分別是0.9、2.1、4.0，Na與H的電負(fù)性差值為1.2，NaH中存在離子鍵，H與F的電負(fù)性差值為1.9，HF中存在共價(jià)鍵。二、原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)、元素周期律1元素的化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)元素的化合價(jià)與原子的核外電子排布尤其是價(jià)電子排布有著密切關(guān)系。(2)除族的某些元素、0族和O、F外，元素的最高價(jià)等于它所在族的序數(shù)。(3)非金屬元素的最高化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8(氫、氟、氧除外)。(4)稀有氣體元素的化合價(jià)在通常情況下為0，過(guò)渡元素的價(jià)電子數(shù)較多，但所具有的能量相差不大，因此過(guò)渡元素具有多種價(jià)態(tài)。2元素周期律的實(shí)質(zhì)(1)

10、元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素核外電子排布的周期性變化。(2)同主族元素性質(zhì)的相似性取決于原子的價(jià)電子排布的相似性；同主族元素性質(zhì)的遞變性取決于原子的核外電子層數(shù)的增加。(3)主族元素是金屬元素還是非金屬元素取決于原子中價(jià)電子的多少。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同周期元素(左右)同主族元素(上下)最外層電子數(shù)逐漸增多(1e8e或12e)相同原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)逐漸增大主要化合價(jià)最高正價(jià)：17(除F、O外)；最低負(fù)價(jià)：41；最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8最高正價(jià)相同(除F、O外)；最低負(fù)價(jià)相同最高正價(jià)主族序數(shù)(除F、O外)第一電離能呈增大的趨勢(shì)逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐

11、漸減小得失電子能力失電子能力減弱；得電子能力增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng)；得電子能力減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)；酸性逐漸減弱非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱例3下列關(guān)于元素化合價(jià)的敘述中正確的是()A化合價(jià)是元素性質(zhì)的一種重要體現(xiàn)B元素的化合價(jià)與價(jià)電子的排布無(wú)關(guān)C元素的最高化合價(jià)等于它所在族的序數(shù)D非金屬元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于8(氫、氟、氧除外)答案A解析化合價(jià)是價(jià)電子排布的一種表現(xiàn)，是元素性質(zhì)的體現(xiàn)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。元素的最高化合價(jià)等于族序數(shù)

12、，只對(duì)主族元素(O、F除外)成立，而不適用于某些副族元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)應(yīng)是絕對(duì)值之和等于8，D項(xiàng)錯(cuò)誤。例4如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是()A31d和33d屬于同種核素B第一電離能：de，電負(fù)性：deC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：adeDa和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵答案B解析短周期元素中，a為2價(jià)，e為6價(jià)，均處于第A族，可推知a為O，e為S，b有1價(jià)，原子序數(shù)大于O，則b為Na，由原子序數(shù)可知d處于第3周期，化合價(jià)為5，則d為P。31P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右

13、第一電離能增大，但是P原子3p軌道電子為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大，則第一電離能：PS，電負(fù)性：PS，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：H2OH2SPH3，C錯(cuò)誤；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。1下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是()A元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)B元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)C元素的電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)鍵合電子吸引力的大小D電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，所以沒(méi)有單位答案B解析元素的核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，元素的電負(fù)性越大。2下列各元素按電負(fù)性大小排列正確的是()AF>N&

14、gt;O BO>Cl>FCAs>P>N DCl>S>As答案D解析根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律，找出元素在周期表中的位置，就能夠很直觀的判斷。A項(xiàng)電負(fù)性：F>O>N；B項(xiàng)應(yīng)為F>O>Cl；C項(xiàng)應(yīng)為N>P>As；D項(xiàng)正確。3美國(guó)“海狼”號(hào)潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()A原子半徑：Al>NaB第一電離能：Al>NaC電負(fù)性：Na>AlD基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Na>Al答案B解析根據(jù)元素性質(zhì)變化規(guī)律知，原子半徑：Na>Al，第一電離能：Al>

15、;Na，電負(fù)性：Na<Al。Al和Na基態(tài)原子的核外電子排布式分別為Ne3s23p1、Ne3s1，未成對(duì)電子數(shù)相等。4下列說(shuō)法中正確的是()元素電負(fù)性越大表示該元素的金屬性越強(qiáng)元素電負(fù)性越大表示該元素的非金屬性越強(qiáng)元素電負(fù)性很小表示該元素的單質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素電負(fù)性很大表示該元素的單質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一般易得到電子A B C D答案D解析元素電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，錯(cuò)、對(duì)；電負(fù)性越小，表示該元素單質(zhì)還原性越強(qiáng)，錯(cuò)。5下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))：把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)橫線上：(1)A族元素原子的價(jià)電子數(shù)_。(

16、2)第3周期元素的最高正化合價(jià)_。(3)F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑_。(4)第2周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)_ _。(5)第2周期元素的第一電離能_。答案(1)B(2)C(3)A(4)D(5)E解析(1)A族元素原子的價(jià)電子數(shù)均為2，B符合。(2)第3周期元素的最高正價(jià)由170，C符合。(3)F、Na、Mg2、Al3的離子半徑依次減小，A符合。(4)第2周期元素的原子半徑從左到右依次減小，D符合。(5)第2周期元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镋(Li)<E(B)<E(Be)<E(C)<E(O)<E(N)<E(F)<E(Ne)，E

17、符合。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組1元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律1下列說(shuō)法不正確的是()A同族元素在性質(zhì)上的相似性取決于原子價(jià)電子排布的相似性B電離能越大，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子C元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)D電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)答案B解析電離能是氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量。電離能越大，表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子，故B錯(cuò)。2下列各元素的電負(fù)性由大到小的排列順序正確的是()AK>Na>Li BF>O>SCAs>P>N DC>N>O答案B解析A、C兩項(xiàng)中元素電負(fù)性的排序與“同主族自上

18、而下，元素的電負(fù)性逐漸減小”的規(guī)律不符，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中元素電負(fù)性的排序與“同周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大”的規(guī)律相符，正確；D項(xiàng)的排序與此不符，錯(cuò)誤。3對(duì)A、B兩種主族元素(除A族)來(lái)說(shuō)，下列敘述中正確的是()AA的電負(fù)性大于B，則A的第一電離能一定大于BBA的電負(fù)性大于B，則A的失電子能力大于BCA的電負(fù)性大于B，則A的得電子能力大于BDA的電負(fù)性大于B，則A的原子半徑一定小于B答案C解析電負(fù)性是指元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，C項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的電負(fù)性大對(duì)應(yīng)原子的第一電離能不一定大，如：Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，而Mg的電負(fù)性小于Al的電負(fù)性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

19、元素的電負(fù)性大，原子半徑不一定就小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是()A1s22s22p4 B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2 D1s22s22p63s23p64s2答案A解析A、B、C、D項(xiàng)依次為O、P、Si、Ca，O的非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性最大。5下列圖示中橫坐標(biāo)是表示元素的電負(fù)性數(shù)值，縱坐標(biāo)表示同一主族的五種元素的序數(shù)的是()答案B解析同主族自上而下原子半徑增大，原子對(duì)鍵合電子的吸引力減小，元素的電負(fù)性減弱，即同主族隨原子序數(shù)的增大，電負(fù)性降低，選項(xiàng)中符合該變化規(guī)律的為B中所示圖像。6不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的電負(fù)性大的是( )A與

20、H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易BX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)CX原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多DX單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)答案C解析X的電負(fù)性比Y大，表明X的非金屬性比Y的非金屬性強(qiáng)。A、B、D均能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)，原子的最外層電子數(shù)不能決定元素得失電子的能力。題組2電負(fù)性的應(yīng)用7下列各元素，最易形成離子化合物的是()第3周期第一電離能最小的元素價(jià)電子構(gòu)型為2s22p6的元素2p能級(jí)半滿的元素電負(fù)性最大的元素A B C D答案D解析第3周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；價(jià)電子構(gòu)型為2s22p6的元素是氖，化學(xué)性質(zhì)不活潑；2p

21、能級(jí)半滿的元素是氮，是非金屬元素；電負(fù)性最大的元素是氟，非金屬性最強(qiáng)，故最易形成離子化合物的是鈉和氟。8在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是()ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn)CNa，Cl DMg，O答案B解析本題可以用電負(fù)性解釋。所給元素中Na的電負(fù)性最小，故鈉的金屬性也最強(qiáng)，F(xiàn)的電負(fù)性最大，故F的非金屬性也最強(qiáng)，所以Na和F形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵的成分最少。9已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AX與Y形成的化合物，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX D第一電

22、離能Y一定小于X 答案D解析X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，則非金屬性XY。電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，A正確；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性XY，則X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性，B正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，C正確；一般非金屬性強(qiáng)的第一電離能大，但O的非金屬性比N大，第一電離能卻NO，D錯(cuò)誤。題組3“位構(gòu)性”的綜合考查10某價(jià)電子排布式為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的是()A原子序數(shù)為7 B電負(fù)性最大C原子半徑最小 D第一電離能最大答案B解析價(jià)電子排

23、布式為2s22p5的元素是第2周期A族的氟，其原子序數(shù)為9；非金屬性最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大；在同一周期內(nèi)原子半徑最小，在整個(gè)元素周期表中氫原子的半徑最??；第一電離能比0族元素的小。11鋇的核外電子排布式為Xe6s2，下列關(guān)于鋇的說(shuō)法不正確的是()A其電負(fù)性比Cs大B位于第6周期A族C能與冷水反應(yīng)放出氫氣D第一電離能比Cs小答案D解析Cs、Ba位于同周期，一般來(lái)說(shuō)，同周期元素的第一電離能從左到右呈增大的趨勢(shì)，故Cs的第一電離能比Ba小，D項(xiàng)不正確。12下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價(jià)42121電負(fù)性2.52.53.03.54.0A.C

24、、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB元素A的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子C元素B、C之間不可能形成化合物D與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)答案D解析根據(jù)電負(fù)性和最低化合價(jià)，推知A為C元素，B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項(xiàng)，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl；B項(xiàng)，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項(xiàng)，S的最外層有6個(gè)電子，Cl的最外層有7個(gè)電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項(xiàng)，Na能與H2O發(fā)生置

25、換反應(yīng)生成NaOH和H2。綜合強(qiáng)化13請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_，電負(fù)性最小的元素是_(不考慮放射性元素)。(2)第2周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_(填元素符號(hào)，下同)。(3)第3周期元素的基態(tài)原子與基態(tài)銅原子未成對(duì)電子數(shù)相同且電負(fù)性最大的元素是_。(4) B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)價(jià)。答案(1) FCs(2)C (3)Cl(4) N3解析(1)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期主族元素從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故周期表中，電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的是銫。(2)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d8

26、4s2，原子中含有2個(gè)未成對(duì)電子，第2周期中基態(tài)元素原子中含有2個(gè)未成對(duì)電子的價(jià)電子排布式為2s22p2和2s22p4，分別為C和O，O元素的電負(fù)性大于C。 (3)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，未成對(duì)電子數(shù)是1，第3周期中含有一個(gè)未成對(duì)電子的元素有Na、Al、Cl三種元素，電負(fù)性最大的是氯元素。(4)B和N都屬于第2周期，同周期自左向右電負(fù)性逐漸增大，所以B和N相比，電負(fù)性較大的是N，B最外層有3個(gè)電子，所以化合價(jià)是3價(jià)。14下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。其中J為0族元素。XYZRWJ請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)R原子的軌道表示式為_(kāi)。(2)在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為_(kāi)價(jià)，Y2與Na的半徑大小為_(kāi)(用離子符號(hào)表示)。(3)在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)，X與Y的第一電離能：X_(填“<”“>”或“”)Y，其理由是_。答案(1)(2)2O2Na(3)FONN原子2p軌道上有3個(gè)電子，是2p軌道半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O原子2p軌道上有4個(gè)電子，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析根據(jù)表格和J為0族元素可知：X為N，Y為O，Z為F，R為S，W為Br，J為Xe。15AG是周期表中136號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個(gè)周期