高中化學(xué)第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時課堂達標

1、小學(xué)+初中+高中第三章金屬及其化合物第2節(jié)幾種重要的金屬化合物(第3課時)1.(2016彭州高一檢測)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是|導(dǎo)學(xué)號81744594|(B)A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe"C.若溶?中有Cu2+,則一定沒有固體析出D.若溶?中有Fe2+,則一定有Cu析出解析：用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeC2+CuCb,向所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeC2,Fe+CuCl2=FeCb+Cu=A.若

2、無固體剩余，則溶液中可能有Fe3+,也可能不含F(xiàn)e3+,錯誤；B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+,正確；C.若溶液中有Cu2+,則可能沒有固體析出，也可能有固體析出，錯誤；D.若溶液中有Fe",產(chǎn)生的固體中可能有Cu析出，也可能沒有Cu析出，錯誤。2. 下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時顏色的變化情況，下列選項中正確的是導(dǎo)學(xué)號81744595|(C):葦，|,淵色沉淀硫酸鐵濯加LU西綠色溶液IQ紅佻溶一MNPQANHH2OBa(OH)2銅石蕊試液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NC3)2鋅粉KSCNDNaHCOMgCbFe石蕊試液解析：硫酸鐵與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋼

3、白色沉淀和Fe(OH)3紅褐色沉淀，硫酸鐵與銅反應(yīng)不會呈現(xiàn)淺綠色，A項錯誤；硫酸鐵與FeO不反應(yīng).且FeO難溶于水，B項錯誤；物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時顏色的變化情況符合圖示，C項正確；硫酸鐵與MgC2溶液不反應(yīng)，D項錯誤。3. (2016沈陽高一檢測)向某晶體的水溶液中加入Fe"的溶液后，無明顯變化，再滴加幾滴氯水后混合液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯誤的是|導(dǎo)學(xué)號水744596(B)A.該晶體中一定含有SCNB. Fe"的氧化性比氯氣的氧化性強C. Fe2+被Cl2氧化為Fe3+D. Fe"與SCN能形成紅色的物質(zhì)解析：加入氯水后混合液出現(xiàn)紅色，說明有鐵離子與

4、SCN反應(yīng)，則亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，原晶體中含有SCN,氯氣的氧化性強于鐵離子，所以選B。4. (2016忻州高一檢測)檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是|導(dǎo)學(xué)號81744597|(B)A.NaOHB.KMnOC.KSCND.氯水解析：加入氫氧化鈉，因含有鐵離子，可生成紅褐色沉淀，不能檢驗是否含有亞鐵離子，A錯誤；亞鐵離子具有還原性，可與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鎰酸鉀溶液褪色，可鑒別，B正確；亞鐵離子與KSCN反應(yīng)，不能鑒別，只能鑒別鐵離子，C錯誤；亞鐵離子會被氯水氧化成鐵離子，不能鑒別，D錯誤。5.將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中

5、充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。|導(dǎo)學(xué)號81744598(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是_Fe3+、Cu"_;銅單質(zhì)_一定_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是_Fe、Cu_,Fe2+_一定_(填“一定”或“可能”)存在。解析：解答時應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)。凡是相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有Fe+2FeCl3=3FeCb;Fe+CuCl2=CiFeCL;Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2o(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3

6、+、Cu2+,因為它們能發(fā)2生上述反應(yīng)。(2)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中一定沒有Fe、Cu,一定有Fe。6 .根據(jù)下列流程圖回答問題。導(dǎo)學(xué)號81744599試寫出:氧化相 挾、銀廠|況淀1 鹽酸 asI濾液白色 在空氣中一一紅褐色 過量NaOH "【二將_I沉淀A過濾濾液2凈水劑B(1)化學(xué)式：沉淀 1: Ag , A:Fe(OH)3 B:Al 2(SO4) 3(2)沉淀2生成紅褐色沉淀 A的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+C2+ 2H2O=4Fe(OH>(3)A溶于硫酸所得溶液也可作凈水劑，其原理是 A與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鐵與水反應(yīng)生成Fe(CH)3膠體，能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)。解析：銀不與鹽酸反應(yīng)，故沉淀 1為銀，氧化鋁、鐵分別與鹽酸反應(yīng)的方程式為Al 2O3+ 6HCl=2AlCl3+3H2O, Fe+2HCl=FeCb+,所以濾液 1 為 AlCl 3和 FeCl2的混合物,小學(xué)+初中+高中小學(xué)+初中+高中加入過量的氫氧化鈉時，發(fā)生反應(yīng)為AlCl34NaOH=NaAl2O3NaCl2H2O，