人教版高一化學必修一教學課件《2.2 離子反應--離子方程式的書寫》 (共22張PPT)

1、重點重點離子方程式的書寫離子方程式的書寫化學反應的分類方法化學反應的分類方法一、根據反應物和生成物的類別以及反應前后物一、根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少質種類的多少二、根據反應中是否有電子的轉移二、根據反應中是否有電子的轉移三、根據反應中是否有離子參加三、根據反應中是否有離子參加置換反應、分解反應、化合反應、復分解反應置換反應、分解反應、化合反應、復分解反應氧化還原反應、非氧化還原反應氧化還原反應、非氧化還原反應離子反應、分子間的反應離子反應、分子間的反應一、電解質和非電解質一、電解質和非電解質電解質：電解質：在水在水溶溶液或液或熔熔融狀態(tài)下能導電的融狀態(tài)下能導電的化合物化

2、合物非電解質：非電解質：在水在水溶溶液和液和熔熔融狀態(tài)下都不能導電的融狀態(tài)下都不能導電的化合物化合物2、電解質溶液導電的原因及導電能力、電解質溶液導電的原因及導電能力存在自由移動的陰陽離子存在自由移動的陰陽離子單位體積內離子數目的多少及所帶電荷的高低單位體積內離子數目的多少及所帶電荷的高低1、電解質和非電解質、電解質和非電解質銅、汞、干冰、氯銅、汞、干冰、氯化鈉晶體、蔗糖是化鈉晶體、蔗糖是電解質嗎？電解質嗎？注意注意：（1）電解質和非電解質的研究范疇：）電解質和非電解質的研究范疇： （2）酸、堿、鹽、部分金屬氧化物是）酸、堿、鹽、部分金屬氧化物是_電解質電解質_，非金屬氧化，非金屬氧化 物，大

3、部分有機物為物，大部分有機物為_非電解質非電解質_。 (3) 將將SO3溶于水所形成的溶液能導電，溶于水所形成的溶液能導電，SO3是否為電解質？是否為電解質？ v電解質和非電解質電解質和非電解質電解質：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物。非電解質：非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導電的化合物。凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導電的化合物。離子而導電的化合物。凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，本身不能電凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，

4、本身不能電離出離子而導電的化合物。離出離子而導電的化合物。一定要搞清本質！一定要搞清本質！v電解質和非電解質電解質和非電解質討論一：判斷一個物質是否是電解質的依據是什么？討論一：判斷一個物質是否是電解質的依據是什么？v問題與討論問題與討論討論二：判斷討論二：判斷SO2、Cl2、NH3、鹽酸是否是電解質？、鹽酸是否是電解質？討論三：電解質在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電？討論三：電解質在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電？討論四：化合物不是電解質就是非電解質？討論四：化合物不是電解質就是非電解質？討論五：氧化鈉溶于水能導電，所以它是電解質。討論五：氧化鈉溶于水能導電，所以它是電解質。討論六：固體氯化鈉不

5、導電，所以它不是電解質？討論六：固體氯化鈉不導電，所以它不是電解質？v溶液的導電性溶液的導電性溶液導電示意圖：溶液導電示意圖：定向運動定向運動自由移動的離子自由移動的離子電解質溶液電解質溶液一定要搞清本質！一定要搞清本質！電離電離外電場外電場導電導電v問題與討論問題與討論v溶液的導電性溶液的導電性討論一：不同的電解質溶液導電能力為什么不同？討論一：不同的電解質溶液導電能力為什么不同？討論二：離子數目越多導電能力越強？討論二：離子數目越多導電能力越強？討論三：非電解質溶液不能導電？討論三：非電解質溶液不能導電？討論四：水溶液能導電一定是把電解質加到水里了？討論四：水溶液能導電一定是把電解質加到水

6、里了？討論五：導電能力強的溶液里離子數目一定比導電能力討論五：導電能力強的溶液里離子數目一定比導電能力 弱的溶液里離子數目多？弱的溶液里離子數目多？討論六：同條件下的電解質溶液導電能力不同，說明什討論六：同條件下的電解質溶液導電能力不同，說明什 么問題？如鹽酸和醋酸。么問題？如鹽酸和醋酸。判斷正誤：判斷正誤：1、銅和石墨都能導電，它們都是電解質；、銅和石墨都能導電，它們都是電解質；Cl2不能導電，不能導電，故故Cl2是非電解質是非電解質2、液態(tài)、液態(tài)HCl不導電，則液態(tài)不導電，則液態(tài)HCl為非電解質；鹽酸能為非電解質；鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質導電，所以鹽酸是電解質3、硝酸鉀晶體不導電，硝酸

7、鉀溶液能導電，所以硝酸、硝酸鉀晶體不導電，硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質，硝酸鉀晶體是非電解質鉀溶液是電解質，硝酸鉀晶體是非電解質4、把、把SO3溶于水所得的溶液能導電，所以溶于水所得的溶液能導電，所以SO3是電解是電解質質5、BaSO4難溶于水，所以難溶于水，所以BaSO4是非電解質是非電解質6、電解質都能夠導電，能導電的物質都是電解質、電解質都能夠導電，能導電的物質都是電解質7、非電解質都不能導電，不能導電的物質不一定是非、非電解質都不能導電，不能導電的物質不一定是非電解質。電解質。XXXXXX2、強電解質和弱電解質、強電解質和弱電解質強電解質：強電解質：在水溶液中在水溶液中全部

8、全部電離成電離成離子離子的的電解質電解質弱電解質：弱電解質：在水溶液中在水溶液中部分部分電離成電離成離子離子的的電解質電解質包包括括強酸強酸 如如 強堿強堿 如如大多數鹽大多數鹽 如如 包包括括弱酸弱酸 如如 弱堿弱堿 如如水水鹽酸鹽酸硫酸硫酸硝酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸醋酸 H3PO4H2SHClO氨水氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)31、電解質和非電解質、電解質和非電解質 能否發(fā)生電離能否發(fā)生電離電離程度電離程度v強電解質和弱電解質強電解質和弱電解質強電解質：強電解質： 能全部電離成離子的電解質。能全部電離成離子的

9、電解質。強酸、強堿、大部分鹽。強酸、強堿、大部分鹽。弱電解質：弱電解質： 能部分電離成離子的電解質。能部分電離成離子的電解質。弱酸、弱堿、水。弱酸、弱堿、水。本質區(qū)別：本質區(qū)別： 是否能完全電離。是否能完全電離。存在電離平衡。存在電離平衡。注意區(qū)別！注意區(qū)別！v強電解質和弱電解質強電解質和弱電解質v問題與討論問題與討論討論一：強電解質溶液的導電能力一定強？討論一：強電解質溶液的導電能力一定強？討論二：難溶物一定是弱電解質？討論二：難溶物一定是弱電解質？討論三：強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質？討論三：強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質？討論四：同濃度的強電解質溶液的導電能力一定強于弱

10、討論四：同濃度的強電解質溶液的導電能力一定強于弱 電解質溶液的導電能力？電解質溶液的導電能力？討論五：弱電解質一定不完全電離？討論五：弱電解質一定不完全電離？練習：練習：1、下列各項中的物質能導電且屬于強電解質、下列各項中的物質能導電且屬于強電解質的是的是( ) A、固態(tài)氯化鎂、固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B、液態(tài)氯化鎂、液態(tài)氯化鎂(MgCl2) C、氨水、氨水 D、液態(tài)、液態(tài)H3PO42、NaHSO4溶于水的電離方程式溶于水的電離方程式_， NaHSO4受熱熔化的電離方程式受熱熔化的電離方程式_。 二、電解質的電離二、電解質的電離1、電離條件、電離條件(1)離子化合物型電解質電離的條件離子化合

11、物型電解質電離的條件 溶于水溶于水( (注意：難溶于水的、跟水反應的注意：難溶于水的、跟水反應的) ) 受熱熔化受熱熔化( (注意：受熱反應的注意：受熱反應的) )(2)(2)共價化合物型電解質電離的條件共價化合物型電解質電離的條件 在水作用下在水作用下2 2、電離方程式、電離方程式 完全電離完全電離 部分電離部分電離 3、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫（1）強電解質）強電解質完全電離，用完全電離，用“=”（2）弱電解質）弱電解質部分電離，用部分電離，用“ ”練習：下列物質中是電解質的寫出電離方程式：練習：下列物質中是電解質的寫出電離方程式：H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH

12、、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、 寫出下列物質的電離方程式：寫出下列物質的電離方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O、 KMnO4 、CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 H2O H2SO4 2H+SO42- HClO H+ClO- Ba(OH)2 Ba2+2OH- Cu(OH)2 Cu2+2OH- NH3H2O NH4+OH-KMnO4 K+MnO4-CaCO3 Ca2+CO32-NaHSO4 N

13、a+H+SO42- NaHCO3 Na+HCO3-H2O H+OH-我是弱電解我是弱電解質質我是強電解質，我是強電解質，我更亮！我更亮！硫酸與氫氧化鋇溶液混合硫酸與氫氧化鋇溶液混合改用醋酸與氨水混合改用醋酸與氨水混合做上述實驗呢？做上述實驗呢？?二、離子反應二、離子反應1、概念：、概念：2、判斷依據：、判斷依據：3、發(fā)生的條件：、發(fā)生的條件：電解質在溶液中進行（有離子參加電解質在溶液中進行（有離子參加的反應）的反應）（1）沉淀沉淀（2）氣體氣體（3）難電離物質難電離物質(弱電解質弱電解質)（4 ）氧化還原反應）氧化還原反應4、離子方程式：、離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應用

14、實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子，叫離子方程式。的式子，叫離子方程式。電解質在溶液中的反應電解質在溶液中的反應物物質質化化合合物物單單質質強酸強酸強堿強堿鹽鹽弱酸弱酸弱堿弱堿氧化物氧化物可溶可溶微溶微溶難溶難溶離子離子化化學學式式強電解質強電解質弱電解質弱電解質離子方程式的離子方程式的書寫書寫（1）寫寫（2）改改（3）刪刪（4）查查寫出化學方程式寫出化學方程式易溶于水、易電離物質（強酸、強堿、易溶于水、易電離物質（強酸、強堿、可溶性鹽）可溶性鹽）寫寫離子離子形式形式難溶于水、難電離物質（弱電解難溶于水、難電離物質（弱電解質）質）寫寫化學式化學式單質、氣體、氧化物單質、氣體、氧化物寫

15、寫化學式化學式刪去方程式兩邊不參加反應的離子刪去方程式兩邊不參加反應的離子查原子個數、查電荷查原子個數、查電荷離子反應方程式的離子反應方程式的意義意義：（1）表示所有同一類型的離子反應。）表示所有同一類型的離子反應。（2）判斷離子能否共存）判斷離子能否共存與與H+不共存的有不共存的有OH-、弱酸的酸根離子和酸式根離子弱酸的酸根離子和酸式根離子如如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-與與OH-不共存的有不共存的有H+弱堿的金屬離子（如弱堿的金屬離子（如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+）弱酸的酸式根離子弱酸的酸式根離子如如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-(除除Na+、K+、Ba2+外的陽離子外的陽離子)(除除Cl-、SO42-、NO3-外的陰離子外的陰離子)離子方程式與化學方程式的互寫離子方程式與化學方程式的互寫離子方程式離子方程式化學方程式化學方程式一對一一對一寫、改、刪、查寫、改、刪、查一對一對n寫、加、查寫、加、查完成下列反應的完成下列反應的離子方程式離子方程式 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 過量的二氧化碳通入澄清石灰水中過量的二氧化碳通入澄清石灰水中