化學(xué)反應(yīng)與能量_第1頁
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文檔簡介

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念基本概念(1)(1)理解理解氧化還應(yīng)反應(yīng),了解氧化劑和還原劑等概念。氧化還應(yīng)反應(yīng),了解氧化劑和還原劑等概念。(2)(2)掌握掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并能配平斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并能配平反應(yīng)方程式。反應(yīng)方程式。(3)(3)掌握掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫和離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫和判斷判斷(4)(4)了解了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,吸熱反應(yīng)、放熱反化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng);應(yīng);理解理解反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱等概念。反

2、應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱等概念。(5)(5)掌握掌握熱化學(xué)方程式的書寫。熱化學(xué)方程式的書寫。 考綱要求考綱要求(一)(一). .強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較項目比較項目強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度溶液中溶質(zhì)微溶液中溶質(zhì)微粒的存在形式粒的存在形式表示方法表示方法化合物類別化合物類別完全電離完全電離部分電離部分電離只有陰、陽離子只有陰、陽離子 沒有分子沒有分子既有陰、陽離子既有陰、陽離子 又有分子又有分子用用 “ = ”例:例:H2SO4=2H+SO42-用用 “ ”例:例:HF H+ + F-強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物鹽類、活潑金屬氧

3、化物弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、H2O及極及極少數(shù)鹽類少數(shù)鹽類如:如:HgCl2、(CH3COO)2Pb離子反應(yīng)的定義:離子反應(yīng)的定義:有有自由離子自由離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)參加或生成的化學(xué)反應(yīng). .離子方程式:離子方程式:用用實際參加反應(yīng)實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。反應(yīng)的式子。表示某一個表示某一個特定特定的離子反應(yīng);的離子反應(yīng); 表示所有表示所有同一類型同一類型的離子反應(yīng)的離子反應(yīng)例:例:HOHH2O表示:表示: 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿作用生成可溶性鹽的反應(yīng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿作用生成可溶性鹽的反應(yīng)(二)(二). .離子反應(yīng)離子反應(yīng)盡可能減小反應(yīng)物的某些離子濃度!盡可能減小反應(yīng)物

4、的某些離子濃度!離子間能否反應(yīng)的判據(jù)離子間能否反應(yīng)的判據(jù)(1 1)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)難電離的物質(zhì)?難電離的物質(zhì)?揮發(fā)性物質(zhì)?揮發(fā)性物質(zhì)?難溶的物質(zhì)?難溶的物質(zhì)?(2 2)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng))能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(3 3)能否發(fā)生雙水解反應(yīng))能否發(fā)生雙水解反應(yīng)(4 4)能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng))能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)在水溶液進(jìn)行的反應(yīng)!在水溶液進(jìn)行的反應(yīng)!FeFe2+2+、NHNH4 4+ + - AlO - AlO2 2- -FeFe3+3+ - AlO - AlO2 2- - 、 CO CO3 32-2-、HCOHCO3 3- -AlAl3+3+ -AlO

5、 -AlO2 2- - 、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-FeFe3+3+ 與與SCNSCN; FeFe3+3+與與C C6 6HH5 5OO;AlAl3+3+與與F F ; Ag Ag+ +與與NHNH3 3 H H2 2OO “一色一色”:若要求是無色溶液,則:若要求是無色溶液,則CuCu2+2+(藍(lán))藍(lán))、 FeFe3+3+(黃)黃)、 FeFe2+2+(淡綠)淡綠)、 MnOMnO4 4- -(紫)紫)、 Fe(SCN)Fe(SCN)2 2+ +(血紅)血紅)、Fe(CFe(C6 6H H5 5O)O)6 63-3

6、-(紫)紫)等有色金屬離子、酸根離子和非金屬單質(zhì)分等有色金屬離子、酸根離子和非金屬單質(zhì)分子如子如BrBr2 2、I I2 2 等均不能大量存在。等均不能大量存在。若顯堿性若顯堿性:一切弱堿陽離子:一切弱堿陽離子,如如NH4+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+以及以及H H+ +離子不能大量共存。離子不能大量共存。 弱酸酸式根離子,如弱酸酸式根離子,如HCOHCO3 3- -、HSHS- -、HH2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-、HSOHSO3 3- -等在酸堿性溶液中都不能大量共存!等在酸堿性溶液中都不能大量共存! “二性二性”:指溶液的酸性:指溶液的酸

7、性( (pHpH7) 7)7)若顯酸性若顯酸性:一切弱酸根離子:一切弱酸根離子,如如COCO3 32-2-、SOSO3 32 2- -、S S2-2-、F F- -AlOAlO2 2- -、SiOSiO3 32-2-、CHCH3 3COOCOO- - 、C C6 6HH5 5OO- -以及以及OHOH- -離子不能離子不能大量共存。大量共存。 “三特三特”:判斷離子共存應(yīng)注意下列三種特殊問題:判斷離子共存應(yīng)注意下列三種特殊問題:判斷離子共存應(yīng)注意下列三種特殊問題:判斷離子共存應(yīng)注意下列三種特殊問題: AlO2-和和HCO3- 、 HSO3-不能大量共存。不能大量共存。AlO2-+2H2O=Al

8、(OH)3+OH- , AlO2-水解能力很強(qiáng),水解能力很強(qiáng), OH-濃度較大,濃度較大,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,即即 AlO2-+ HCO3- +H2O= Al(OH)3 + CO32-Mg2+、Ca2+、Ba2+和和HCO3- 、HSO3- 等可以大等可以大量共存量共存,不考慮它們之間的雙水解。,不考慮它們之間的雙水解。NO3-、ClO3- S2-、Fe2+、 I-在非酸性溶液里可以大量共存,在非酸性溶液里可以大量共存,在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧還反應(yīng)。在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧還反應(yīng)。MnO4- SO32-、S2O32-、S2-、I-MnO4- SO32-、S2O32-、S2-、I-

9、 、Cl- 、Br-OH-常溫常溫氧氧 化化H+常溫常溫氧氧 化化離子間的氧化還原反應(yīng)受溶液酸離子間的氧化還原反應(yīng)受溶液酸、堿性影響堿性影響離子能否共存判斷規(guī)律離子能否共存判斷規(guī)律 “四反應(yīng)四反應(yīng)”:如果離子間能發(fā)生下列四種反應(yīng)中的任一種,:如果離子間能發(fā)生下列四種反應(yīng)中的任一種,均不能共存:均不能共存:(1 1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)。性物質(zhì)。(2 2)發(fā)生氧化還原反應(yīng))發(fā)生氧化還原反應(yīng)(3 3)發(fā)生雙水解反應(yīng))發(fā)生雙水解反應(yīng)(4 4)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng))發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(1)(1)I I、ClOClO、NONO3 3、

10、HH(2)(2)K K、NHNH4 4、HCOHCO3 3、OHOH (3)(3)SOSO3 32 2、SOSO4 42 2 、ClCl、OHOH(4)(4)FeFe3 3、CuCu2 2、SOSO4 42 2 、ClCl(5)(5)H H、K K、AlOAlO2 2- -、HSOHSO3 3- -(6)(6)CaCa2 2、NaNa、SOSO4 42-2- 、COCO3 32-2-在 水 溶 液 中在 水 溶 液 中能 大 量 共 存能 大 量 共 存的是的是( )( ) Exe1Exe1: :在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

11、組是( )A.NHA.NH4 4+ +、 Al Al3+3+、SOSO4 42-2- 、NONO3 3- - ; B.K B.K+ +、NaNa+ +、 AlO AlO2 2- - 、NONO3 3- -C.KC.K+ +、 NH NH4 4+ +、MnOMnO4 4- -、SOSO4 4 2 2 - - ;D.NaD.Na+ +、K K+ +、NONO3 3- - 、HSOHSO3 3- -Exe2Exe2: :下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(存的是( )A. HA. H+ + Cu Cu2+2+ SO SO4 42-2-

12、Cl Cl- - ; B.Al B.Al3+3+ Ba Ba2+2+ S S2-2- NO NO3 3- -C.KC.K+ + Na Na+ + OH OH- - AlOAlO2 2 - - ; D.H D.H+ + FeFe2+ 2+ MnOMnO4 4- - SO SO4 42-2-Exe3Exe3: :在強(qiáng)酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是(在強(qiáng)酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是( )A.KA.K+ + Al Al3+ 3+ MnOMnO4 4- - ClCl - - ; B.Fe B.Fe2+ 2+ CuCu2+ 2+ NONO3 3- - SO SO4 42-2-C.CaC.Ca2+

13、 2+ Fe Fe3+ 3+ SOSO4 42-2- I I- - ; D.Cu D.Cu2+ 2+ FeFe3+ 3+ SO SO4 42-2- NO NO3 3- - Exe4Exe4: :常溫下某溶液中,由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度為常溫下某溶液中,由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度為1 1 10 10-13-13mol/Lmol/L,該溶液中不能大量共存的離子組是(該溶液中不能大量共存的離子組是( )A.KA.K+ + Fe Fe2+ 2+ NHNH4 4+ + NO NO3 3- - ; B.K B.K+ + NaNa+ + SO SO4 42- 2- NONO3 3- -C.Ba

14、C.Ba2+ 2+ Cl Cl- - K K+ + NONO3 3 - - ; D.Fe D.Fe2+ 2+ MgMg2+ 2+ ClCl- - SO SO4 42-2-Exe5Exe5: :某溶液中含有大量某溶液中含有大量AgAg+ +、 NH NH4 4+ +、 Al Al3+3+ 、FeFe2+2+四種離子。四種離子。往該溶液中加入足量往該溶液中加入足量NaNa2 2OO2 2, ,充分?jǐn)嚢韬?,再加入過量稀鹽酸,充分?jǐn)嚢韬螅偌尤脒^量稀鹽酸,此時溶液中一定能大量存在的離子是(此時溶液中一定能大量存在的離子是( )A. NaA. Na+ + NH NH4 4+ + OH OH- - B.

15、Fe B. Fe2+2+ Al Al3+3+ Cl Cl- -C. NaC. Na+ + Fe Fe3+3+ Al Al3+3+ D. Fe D. Fe3+3+ Ag Ag+ + NH NH4 4+ +Exe6Exe6: :下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是(產(chǎn)生沉淀的是( )A.NaA.Na+ + Ca Ca2+2+ Cl Cl- - SO SO4 42- 2- B.K B.K+ + AlO AlO2 2- - NO NO3 3- - OH OH- -C.HC.H+ + NH NH4 4+ + Al Al3+3+

16、SO SO4 42-2- D.H D.H+ + Cl Cl- - CH CH3 3COOCOO- - NO NO3 3- - (三)、離子方程式的書寫(三)、離子方程式的書寫步驟:步驟:(1) 寫寫; (2) 改改; (3) 刪刪; (4)查查。(一)基礎(chǔ)和關(guān)鍵(一)基礎(chǔ)和關(guān)鍵a.a.難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì):BaSOBaSO4 4、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、 Fe(OH) Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2 等等b.b.難電離的物質(zhì)難電離的物質(zhì):弱酸、弱堿、水。:弱酸、弱堿、水。c c. .氣體氣體:COCO2 2、 SO SO2

17、2、HH2 2S S 等等d.d.單質(zhì)單質(zhì):HH2 2、 Na Na 、I I2 2等等e.e.氧化物氧化物:NaNa2 2O O 、FeFe2 2OO3 3等等仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)(二)問題和注意(二)問題和注意1 1、酸式鹽參加的離子反應(yīng),弱酸酸式根不能拆寫!、酸式鹽參加的離子反應(yīng),弱酸酸式根不能拆寫!NaHCONaHCO3 3與與 NaOHNaOH:HCOHCO3 3- - + OH + OH- - = CO = CO3 32-2- + H + H2 2OO不能寫成:不能寫成:H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2OO( (但注意:但注意:HSO

18、HSO4 4- -除外除外) )2 2、有微溶物參加的反應(yīng),、有微溶物參加的反應(yīng),3 3、必須考慮反應(yīng)物的適量、少量、過量問題!、必須考慮反應(yīng)物的適量、少量、過量問題!漂白粉中通入過量的漂白粉中通入過量的COCO2 2: :ClOClO- - + CO + CO2 2 + H + H2 2O = HCOO = HCO3 3- - + HClO + HClO溴化亞鐵與氯氣:溴化亞鐵與氯氣:ClCl2 2少量:少量:2 2FeFe2+ 2+ + Cl+ Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- -ClCl2 2過量:過量:2 2FeFe2+ 2+ + 4Br+ 4Br-

19、 - + 3Cl + 3Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 6Cl + 6Cl- - + 2Br+ 2Br2 24 4、操作程序不同,其離子方程式不同。、操作程序不同,其離子方程式不同。將少量的將少量的NaOHNaOH滴入滴入AlClAlCl3 3溶液:溶液:AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 將少量的將少量的AlClAlCl3 3 滴入滴入NaOHNaOH溶液:溶液:AlAl3+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OOAlClAlCl3 3 和和 NaOH NaOH

20、NaAlONaAlO2 2 和和 HCl HCl NaNa2 2COCO3 3 和和 HCl HCl AgNOAgNO3 3和和NHNH3 3HH2 2OO物質(zhì)處于過量時,不考物質(zhì)處于過量時,不考慮離子間組成比;慮離子間組成比;處于處于少量或適量的物質(zhì)一定少量或適量的物質(zhì)一定要考慮離子間的組成比要考慮離子間的組成比。例:寫出下列反應(yīng)的離子方程式:例:寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)NaOH溶液中通入少量溶液中通入少量CO2氣體;氣體;(2)NaOH溶液中通入過量溶液中通入過量CO2氣體;氣體;(3)NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水;溶液中加入少量澄清石灰水;(4)澄清石灰水中加入少量)澄清

21、石灰水中加入少量NaHCO3溶液;溶液;(5)AlCl3溶液中加入少量溶液中加入少量NaOH溶液;溶液;(6)AlCl3溶液中加入過量溶液中加入過量NaOH溶液;溶液;【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)Na2CO3溶液中逐滴加入稀硫酸;溶液中逐滴加入稀硫酸;(2)H3PO4與與NaOH溶液中和;溶液中和;(3)明礬溶液與)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)實驗室制取實驗室制取 H2、CO2、Cl2(2)Cl2分別通入分別通入H2O、NaOH溶液、溶液、KI溶液

22、溶液(3)NaHCO3溶液中分別加入硫酸溶液、澄清石灰水溶液中分別加入硫酸溶液、澄清石灰水(4)鐵銹溶于鹽酸鐵銹溶于鹽酸(5)硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)2.寫出符合離子反應(yīng)的化學(xué)方程式:寫出符合離子反應(yīng)的化學(xué)方程式:(!) H+ + OH- = H2O(2)S2- + Cl2 = S + 2Cl-5 5、只有在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)才能寫離子方程式、只有在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)才能寫離子方程式( (沒有沒有自由離子參加或生成的反應(yīng)不能寫離子方程式)自由離子參加或生成的反應(yīng)不能寫離子方程式)Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) = = CuSOCuSO4 4+SO+

23、SO2 2+2H+2H2 2O O2 2NaCl+NaCl+ HH2 2SOSO4 4( (濃濃) ) = = NaNa2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl2 2NHNH4 4ClCl( (固固) )+ +Ca(OH)Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2 2KClOKClO3 3 2KCl + 3O 2KCl + 3O2 2MnOMnO2 2像以上這些反應(yīng)均不能寫離子方程式像以上這些反應(yīng)均不能寫離子方程式!常見的少量、過量問題分析常見的少量、過量問題分析(1 1)硫酸氫鈉與氫氧化鋇)硫酸氫鈉與氫氧化鋇1 1、NaHSONaHS

24、O4 4少量:少量:2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2少量:少量:H H+ + + SO + SO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ + OH + OH- - =BaSO =BaSO4 4+ H+ H2 2OO2 2H H+ + + SO + SO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ + 2OH + 2OH- - =BaSO =BaSO4 4+2H+2H2 2OO物質(zhì)處于過量時,不考慮離子間組成比;物質(zhì)處于過量時,不考慮離子間組成比;處于處于少量或適量的物質(zhì)一定要考慮離子間的組成比少量或適量的物質(zhì)一定要考慮離子間的組成比(2 2)碳酸氫鈣與氫氧化鈉)碳酸氫鈣與氫氧化鈉1 1、

25、Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2少量:少量:CaCa2+2+ + 2HCO + 2HCO3 3- - + 2OH + 2OH- -= CaCO= CaCO3 3 + CO+ CO3 32- 2- + 2H+ 2H2 2OO2 2、NaOHNaOH少量:少量:CaCa2+2+ + HCO + HCO3 3- - + OH + OH- - = CaCO= CaCO3 3 + H+ H2 2OO常見的少量、過量問題分析常見的少量、過量問題分析(3 3)氯化鋁與氫氧化鈉)氯化鋁與氫氧化鈉1 1、AlClAlCl3 3少量:少量:AlAl3+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO =

26、AlO2 2- - + 2H + 2H2 2OO2 2、NaOHNaOH少量:少量:AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 (4 4)偏鋁酸鈉與鹽酸)偏鋁酸鈉與鹽酸1 1、HClHCl少量:少量: AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3 2 2、NaAlONaAlO2 2少量:少量:AlOAlO2 2- - + 4H + 4H+ + = Al = Al3+3+ + 2H + 2H2 2O O(5 5)溴化亞鐵與氯氣)溴化亞鐵與氯氣1 1、ClCl2 2少量:少量:2 2

27、FeFe2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- -2 2、FeBrFeBr2 2少量:少量: 2 2FeFe2+2+ + 4Br + 4Br- - + 3Cl+ 3Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br2 2+6Cl+6Cl- -離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷(五原則)(五原則)1.必須遵守客觀事實;必須遵守客觀事實;(生成物是否正確(生成物是否正確)2.必須遵守質(zhì)量守恒定律;必須遵守質(zhì)量守恒定律;3.必須遵守電荷平衡原理;必須遵守電荷平衡原理;4.必須遵守定組成定律;必須遵守定組成定律;5.必須遵守書

28、寫規(guī)則;必須遵守書寫規(guī)則;正:正: 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O經(jīng)典例題經(jīng)典例題例例1.1.判斷下列離子方程式是否正確判斷下列離子方程式是否正確 雙氧水雙氧水與與KMnO4、H2SO4溶液混合,溶液混合, 寫出反應(yīng)的寫出反應(yīng)的離子方程式離子方程式: 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水: Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ 5O2+ 8H2OMg2+2HCO3-+Ca2+2OH- =MgCO3+CaCO3+2H2O 正:正: Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2+2Ca

29、CO3+2H2OMg(HCO3)2溶液中加入溶液中加入過量過量澄清石灰水:澄清石灰水:例例2:下列反應(yīng)的離子方程式正確的是:下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng): Al十十2OH=AlO2H2B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): SO42 Ba2=BaSO4C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):碳酸鈣跟醋酸反應(yīng): CaCO32CH3COOH =Ca22CH3COOH2OCO2D銅片跟稀硝酸反應(yīng):銅片跟稀硝酸反應(yīng): Cu NO34H= Cu2NO 2H2O 例例3:下列離子方程式中,正確的是(:下列離子方程式中,正確的是( ) A.二氧化硫氣通入到

30、漂白粉溶液中二氧化硫氣通入到漂白粉溶液中 Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3 +2HClOB.酸式硫化鈉溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液酸式硫化鈉溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液 Cu2+HS- = CuS +H+C.用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫 Pb2+H2S = PbS +2H+D.碳酸鎂溶液中加入過量的澄清石灰水碳酸鎂溶液中加入過量的澄清石灰水 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2 +2CaCO3 +2H2OD例例4.下列反應(yīng)的離子方程正確的是下列反應(yīng)的離子方程正確的是A.A.氟氣通入水中:氟氣通入水中: 2 2F F2 2+2H+2H

31、2 2O = 4FO = 4F- -+4H+4H+ +O+O2 2B.B.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水:向小蘇打溶液中加入過量的石灰水: Ca Ca2+2+2OH+2OH- -+2HCO+2HCO3 3- - = CaCO= CaCO3 3 +CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O OC.C.硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng):硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng): HS HS- -+I+I2 2 = S+2I = S+2I- -+H+H+ +D.FeBrD.FeBr2 2溶液與等摩溶液與等摩ClCl2 2反應(yīng):反應(yīng): 2 2FeFe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+

32、4Cl+4Cl- -+Br+Br2 2CD例例5 5、 下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是 A A、銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀 Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + +OH+OH- -+3H+3H+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl +2NH+2NH4 4+ +H+H2 2O O B B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后,沉淀不溶解在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后,沉淀不溶解 3 3BaSOBaSO3 3+2H+2H+ +2NO+2NO3 3- -=3BaSO=3BaSO4 4 +2NO+2NO +H+H2 2O OC C、孔雀石可溶于鹽酸孔雀石

33、可溶于鹽酸 C O C O3 32-2-+ 2 H+ 2 H+ += C O= C O2 2 + H+ H2 2O O D D、氧化鐵可溶于氫碘酸氧化鐵可溶于氫碘酸 Fe Fe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O OAB例例6:某無色稀溶液某無色稀溶液( (透明透明) ),僅由下列離子中若干種組,僅由下列離子中若干種組成,該溶液與鋁作用放出氫氣,試分析下列離子中成,該溶液與鋁作用放出氫氣,試分析下列離子中H H、BaBa2 2、MgMg2 2、CuCu2 2、OHOH、ClCl、COCO3 32-2-、NONO3 3- -,可能有可能有哪些離子存在于此

34、溶液中:哪些離子存在于此溶液中:第一種情況,該溶液中可能有第一種情況,該溶液中可能有 離子。離子。第二種情況,該溶液中可能有第二種情況,該溶液中可能有 離子。離子。解析:若為強(qiáng)酸性溶液可能含有解析:若為強(qiáng)酸性溶液可能含有H、Cl、Ba2(但一定不但一定不含含NO3-,因在酸性條件下因在酸性條件下NO3-具有氧化性與具有氧化性與Al反應(yīng)不放氫反應(yīng)不放氫氣氣)。若為堿性溶液可能含有:。若為堿性溶液可能含有:OH、Ba2、NO3-、Cl。 (2)將以上中性溶液過濾,在濾液中滴加將以上中性溶液過濾,在濾液中滴加Ba(OH)2溶溶 液液,會不會有反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)會不會有反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)? 若無若無,請說明理由請

35、說明理由; 若有,請寫出反應(yīng)現(xiàn)象以及反應(yīng)的離子方程式若有,請寫出反應(yīng)現(xiàn)象以及反應(yīng)的離子方程式?2H+SO42-Ba2+2OH-=2H2OBaSO4 例例7:(1997年全國高考題年全國高考題)(1)向向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Ba2+SO42-= BaSO4 答答:會有白色沉淀出現(xiàn),反應(yīng)的離子方程式是:會有白色沉淀出現(xiàn),反應(yīng)的離子方程式是: 但可溶于醋酸銨溶液,但可溶于醋酸銨溶液,并形成無色透明的溶液,則反應(yīng)的離子方程式為:并形成無色透明的溶液,則反應(yīng)的離子方程式為: ;當(dāng)在醋酸鉛中加

36、入;當(dāng)在醋酸鉛中加入NaHS溶液時,又有黑色沉淀生成,此時的離子方程式溶液時,又有黑色沉淀生成,此時的離子方程式為:為: .PbSO4 + 2Ac- = Pb(Ac)2 + SO42- Pb(Ac)2 + HS- = PbS+ HAc + Ac-例例8:已知硫酸鉛不溶于硝酸,已知硫酸鉛不溶于硝酸,. .或:或:Pb(Ac)2 + 2HS- = PbS+ 2HAc + S2-6bFeBr2 + 3bCl2 = 2bFeCl3 + 4bFeBr3 (Cl2不足不足)2aFeBr2 + 3aCl2 = 2aFeCl3 + 2aBr2 (Cl2過量過量)a FeBr2 + b Cl2 = x FeCl

37、3 + y FeBr3 + z Br2aFeBr2+bCl2 2b/3 FeCl3+ (3a-2b)/3 FeBr3+ (2b-a)/2Br2當(dāng)當(dāng)a:b2:1:當(dāng)當(dāng)a:b2:3:當(dāng)當(dāng)2:3a:b2:1:例例9. 寫出寫出amol FeBr2與與bmolCl2反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式 反應(yīng)過程中反應(yīng)過程中放出熱量放出熱量的反應(yīng)的反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2O 典典型型放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)22Al+6HCl=AlCl3+3H2 C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃物質(zhì)的燃燒物質(zhì)的燃燒中和反應(yīng)中和反應(yīng)H2 +

38、Cl2 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃反應(yīng)過程中反應(yīng)過程中吸收熱量吸收熱量的反應(yīng)的反應(yīng)CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH(水解水解)典典型型吸吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)CO2C2CO高溫高溫Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2ON2O42NO21.化合反應(yīng)一般放熱,分解反應(yīng)一般吸熱;化合反應(yīng)一般放熱,分解反應(yīng)一般吸熱;2.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。Fe + S = FeSN23H22NH34NH3+6O2 4NO+6H2O注意注意 CaCO3 CaO + CO2高溫高溫 C + H2O CO + H2高溫高溫化學(xué)反應(yīng)化

39、學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物分子解離成原子反應(yīng)物分子解離成原子 原子重新結(jié)合成新分子原子重新結(jié)合成新分子當(dāng)當(dāng)吸熱吸熱 放熱放熱吸熱吸熱放熱放熱吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱吸熱 反應(yīng)物鍵能反應(yīng)物鍵能 反應(yīng)物鍵能反應(yīng)物鍵能 生成物鍵能生成物鍵能 聯(lián)聯(lián) 系系 H HE E生成物生成物 - - E E反應(yīng)物反應(yīng)物=(=(鍵能鍵能) )反應(yīng)物反應(yīng)物-(-(鍵能鍵能) )生成物生成物鍵能越大,能量越低,越穩(wěn)定鍵能越大,能量越低,越穩(wěn)定. .重要的反應(yīng)熱重要的反應(yīng)熱1.概念:概念:在在101kPa時,時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱該物質(zhì)的燃

40、燒熱 2.單位:單位:kJ/mol(1)燃燒的物質(zhì)必須為燃燒的物質(zhì)必須為:1mol(2)是指物質(zhì)中下列元素完是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的物質(zhì):全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的物質(zhì):CCO2,HH2O(l),SSO2等。等。(3)燃燒熱通常由實驗測得燃燒熱通常由實驗測得3.注意:注意:4.表示的意義:表示的意義: 例如例如:C的燃燒熱為的燃燒熱為393.5kJmol,表示表示:在在101kPa時時1molC完全燃燒放出完全燃燒放出393.5kJ的熱量。的熱量。 燃燒熱是以燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量來物質(zhì)完全燃燒放出的熱量來定義的,因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時,應(yīng)以燃定義的,因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時,應(yīng)以燃燒燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的系數(shù)。例如:來配平其余物質(zhì)的系數(shù)。例如:C8H18(g)+25/2O2(g) 8CO2(g)十十 9H2O(l);H5518kJ

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