高二上學期化學寒假作業(yè)

1、2019學年高二上學期化學寒假作業(yè)化學它的成就是社會文明的重要標志 ,小編準備了高二上學期化學寒假作業(yè) ,具體請看以下內容。一、選擇題1.(2019臺州高二檢測)常溫下,以下不屬于自發(fā)進行的變化是 ()A.紅墨水加到清水中使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水C.NaHCO3轉化為Na2CO3D.鐵器在潮濕的空氣中生銹2.(雙選)(2019汕頭高二檢測)以下說法正確的選項是 ()A.任何酸與堿發(fā)生中和反響生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同C.:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-akJmol-1,2

2、H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-bkJmol-1,那么abD.:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol-1,C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) H=-395.0 kJmol-1,那么C(s,石墨)C(s,金剛石)H=+1.5 kJmol-13.(2019四川高考)在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反響X(g)+Y(g)2Z(g) 0,一段時間后到達平衡。反響過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:以下說法正確的選項是 ()A.反響前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3molL-1min-1B.其他條件不變,降低

3、溫度,反響到達新平衡前v(逆)v(正)C.該溫度下此反響的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大二、非選擇題4.(14分)(2019浙江高考節(jié)選)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反響:反響:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反響:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) H2反響:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3請答復以下問題

4、:(1)H3與H1、H2之間的關系是:H3= 。(2)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖(如圖)。那么:H3 0(填、=或)。在T1T2及T4T5二個溫度區(qū)間,容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)如下圖的變化趨勢,其原因是。(3)利用反響捕獲CO2,在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下,提高CO2吸收量的措施有(寫出2個)。(4)以下物質中也可能作為CO2捕獲劑的是 。A.NH4ClB.Na2CO3C.HOCH2CH2OHD.HOCH2C