第一章第一節(jié)元素周期表（2）

1、第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié) （2）教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力知識(shí)與能力、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。、能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力 。 教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2、鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。 教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。一、元素周期表的結(jié)構(gòu)：一、元素周期表的結(jié)構(gòu)：1 1、周期：、周期：具有具有相同電子層數(shù)相同電子層數(shù)而又而又按照原子序數(shù)遞增順序按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列由左往右排列的一系列元素。元素。周期數(shù)周期數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) 短周期短周期short peri

2、ods 長周期長周期long periods 第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期uncompleted period 第第7周期：周期：26種元素種元素周期周期periods （橫向）（橫向）2 2、族：、族：主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)不同橫行中不同橫行中最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。到下排成縱行。 族族Grou

3、ps orFamilies主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B ,B , B , B ，B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族包含三列包含三列鑭系元素鑭系元素: : 57 577171號(hào)，共號(hào)，共1515種種錒系元素錒系元素: : 89 89103103號(hào)，共號(hào)，共1515種種超鈾元素超鈾元素: : 92 92號(hào)以后（由人工合成之故）號(hào)以后（由人工合成之故）過渡元素：過渡元素： 第第族和全部副族元素族和全部副族元素鑭系與錒系牢記短周期元素：牢記短周期元素：熟記主族元素和熟記

4、主族元素和0族元素：族元素：Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫 它們的性質(zhì)具有哪些它們的性質(zhì)具有哪些相似相似點(diǎn)？又有什么樣的點(diǎn)？又有什么樣的不同不同呢？呢？ 堿金屬元素單質(zhì)：堿金屬元素單質(zhì)：RbRb二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 1、堿金屬元素、堿金屬元素（1 1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)【自主學(xué)習(xí)【自主學(xué)習(xí)】教材第教材第5頁頁“科學(xué)探究科學(xué)探究”，填寫第，填寫第5頁表頁表格格堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為

5、都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，的原子結(jié)構(gòu)中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù)思考與交流思考與交流 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？是否完全相同？ 最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成失去一個(gè)電子，形成+1+1價(jià)的陽離子，并能與價(jià)的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 取一

6、小塊鉀，擦干表面的煤油后取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 取一小塊鉀，擦取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較氧氣的反應(yīng)比較。 鈉鈉 鉀鉀 與氧氣反與氧氣反應(yīng)應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈 色，生成色，生成 色色的固體的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反應(yīng)與水反應(yīng)（綠豆大（綠豆大一塊）一塊） 在水面上、在水面上、成銀成銀白色、在水面上四處白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈、滴入酚酞溶液呈色色

7、在水面上、在水面上、成銀白色、在水面成銀白色、在水面上四處上四處、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮熔熔游游紅紅 在小燒杯中放入一些水，然后取在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。 鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈色，生成色，生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應(yīng)（綠應(yīng)（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色、在水面上銀白色

8、、在水面上四處四處、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水面成銀白色、在水面上四處上四處 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游紅紅紅紅 根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同

9、（1 1）堿金屬元素原子的最外層）堿金屬元素原子的最外層都有都有1 1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似相似 與與O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng) 更為復(fù)雜更為復(fù)雜K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更為復(fù)雜更為復(fù)雜NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反應(yīng)程度反應(yīng)程度 與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)越來越劇烈越來越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較堿金屬與氧氣反應(yīng)比較（1 1）堿金屬元素原子的最外層）堿金屬元素原子的最外層都有都有1 1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似相似 與與O O2

10、2的反應(yīng)的反應(yīng) 4Li +4Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na + O2Na + O2 2 NaNa2 2O O2 2與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)2Na + 2H2Na + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22K + 2H2K + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2Li、Rb、Cs 又如何呢？又如何呢？ 某堿金屬某堿金屬3.9g3.9g與足量水反與足量水反應(yīng)，生成氫氣應(yīng)，生成氫氣0.1g0.1g，則該金，則該金屬是什么？屬是什么？ （2 2）堿金屬元素從上到下（堿金屬元素從上到下

11、（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子核，原子核對對的引力逐漸減弱，原子失的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸電子的能力逐漸。增多增多最外層電子最外層電子增強(qiáng)增強(qiáng)元素的金屬性逐漸元素的金屬性逐漸，與水和氧氣，與水和氧氣的反應(yīng)越來越的反應(yīng)越來越，生成的氧化物越來，生成的氧化物越來越越。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越性越來越。增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈劇烈復(fù)雜復(fù)雜強(qiáng)強(qiáng)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫

12、的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)有何相似有何相似性和遞變性和遞變性？性？元元素素名名稱稱元元素

13、素符符號(hào)號(hào)核核電電核核數(shù)數(shù)顏顏 色色 和和 狀狀 態(tài)態(tài)密密 度度（ g g/ /c cm m3 3）熔熔 點(diǎn)點(diǎn)( (。C C) )沸沸 點(diǎn)點(diǎn)（。C C）鋰鋰L Li i3 3銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .5 53 34 41 18 80 0. .5 51 13 34 47 7鈉鈉N Na a1 11 1 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .9 97 79 97 7. .8 81 18 88 82 2. .9 9鉀鉀K K1 19 9 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .8 86 66 63 3. .6 65 57 77 74 4銣銣R Rb b3 37 7 銀銀

14、白白 色色 ， 柔柔 軟軟1 1. .5 53 32 23 38 8. .8 89 96 68 88 8銫銫C Cs s5 55 5略略 帶帶 金金 色色 光光澤澤 ， 柔柔 軟軟1 1. .8 87 79 92 28 8. .4 40 06 67 78 8. .4 4堿金屬的物理性質(zhì)的比較堿金屬的物理性質(zhì)的比較相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低強(qiáng)強(qiáng)逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的

15、熔沸點(diǎn)逐漸降低 1. 1.鋰電池是一種高能電池。鋰電池是一種高能電池。 鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機(jī)）。超聲速飛機(jī)）。 3 3銣銫主要用于制備光電管、真空管。銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。2 2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：堿金屬元素的用途：金金 屬屬 性性

16、逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)【課堂小結(jié)【課堂小結(jié)】最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱（1 1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)）鹵素的原子結(jié)構(gòu)2、鹵族元素、鹵族元素（2）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對比對比Cl2，寫出，寫出Br2與與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 對比對比Cl2，寫出，寫出F2 、Br2、I2與與 H2 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。方程式。對比對比Cl2，寫出

17、，寫出Br2與與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr31、相似性：、相似性：名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行緩慢進(jìn)行 1) 1) 鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng)表現(xiàn)為：表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化

18、合的難易關(guān)系：化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI 2、遞變性、遞變性Br2 H2O=HBrHBrO反反應(yīng)應(yīng)越越來來越越難難以以發(fā)發(fā)生生2F22H2O=4HFO2 （特例特例）Cl2 H2O=HClHClO2)鹵素與水反應(yīng)鹵素與水反應(yīng)通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO3)鹵素間的相互置換鹵素間的相互置換(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的的氧