同學(xué)們學(xué)過中和反應(yīng)

1、同學(xué)們學(xué)過同學(xué)們學(xué)過中和反應(yīng)中和反應(yīng)，也學(xué)習(xí)過用離子，也學(xué)習(xí)過用離子方程式來表示這種離子反應(yīng)。方程式來表示這種離子反應(yīng)。今天我們將學(xué)習(xí)怎樣利用中和反應(yīng)來測今天我們將學(xué)習(xí)怎樣利用中和反應(yīng)來測定未知濃度酸（或堿）物質(zhì)的量濃度的方法定未知濃度酸（或堿）物質(zhì)的量濃度的方法酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。 板書 一酸堿中和滴定一酸堿中和滴定 1. 用已知用已知物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的的酸酸（或（或堿堿）來）來測定未知測定未知物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的的堿堿（或（或酸酸）的方法叫做酸堿中和滴定。的方法叫做酸堿中和滴定。 2. 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)HOHH2O3. 公式：公式：C(H)V(H)

2、=C(OH)V(OH)例1 用用0.1032molL1 HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知濃未知濃度的度的NaOH溶液，用去鹽酸溶液，用去鹽酸27.84mL，通過中和，通過中和滴定測得滴定測得NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？ 解：解： HOHH2On(HCl)=n(NaOH)C(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(NaOH)0.1032molL127.84mL103 3=C(NaOH)25.00mL103 3 C(NaOH) = molL1 10.1149答：測得答：測得NaOH的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是0.1149molL1 1討論運用這種方法的關(guān)鍵問題是

3、什么？如何解決？運用這種方法的關(guān)鍵問題是什么？如何解決？1.1. 準確準確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 需要能在滴加溶液時準確表示所加需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的量器溶液體積的量器滴定管滴定管 2.2.準確準確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全判斷中和反應(yīng)是否恰好完全選用能指示反應(yīng)完全的酸堿指示劑，選用能指示反應(yīng)完全的酸堿指示劑，一般用一般用酚酞酚酞或甲基橙?；蚣谆?。板書4 4、酸堿中和滴定的儀器和試劑酸堿中和滴定的儀器和試劑 （1 1）酸式滴定管：）酸式滴定管：準確度準確度0.10.1mLmL或或0.20.2mLmL, ,估計值估計值0.010.01mLmL或

4、或0.020.02mLmL。（2 2）堿式滴定管）堿式滴定管（3 3）錐形瓶：）錐形瓶：一般盛放被滴定溶液（未知液）一般盛放被滴定溶液（未知液）（4 4）試劑：）試劑：標準液：標準液：已知準確物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液已知準確物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液待測液：待測液：未知準確物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液未知準確物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液指示劑：指示劑：5 5、酸堿中和滴定操作方法、酸堿中和滴定操作方法定性，定量和誤差分析定性，定量和誤差分析中和滴定中和滴定主要實驗儀器主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管管v量筒：粗量儀，量筒：粗量儀，10mL10mL量筒

5、最小分刻度為量筒最小分刻度為0.10.1mLmL 讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到0.1mL0.1mL，無，無“O”O(jiān)”刻度刻度v移液管：精量儀，讀數(shù)精確到移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL0.01mL 準確量取一定量的試液準確量取一定量的試液( (中和滴定時用來中和滴定時用來量取待測液）量取待測液）v滴定管滴定管標有溫度、容積、標有溫度、容積、“0”刻度在最高點刻度在最高點思考：思考：“0”刻度在最高點的構(gòu)造有何好處？刻度在最高點的構(gòu)造有何好處？常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL、50mL思考：思考：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的液體的液體嗎？嗎？最小分刻度：最小分刻度：0.1

6、mL，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）所用儀器所用儀器 ， ， ， ， 。等。等例例1、下列所述儀器、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盤天平刻度尺的在托盤天平刻度尺的右邊右邊B堿式滴定管堿式滴定管 ，酸式滴定管酸式滴定管 ，錐形瓶，滴定管夾，錐形瓶，滴定管夾，鐵架臺，燒杯，鐵架臺，燒杯，容量瓶等容量瓶等 練練1：量?。毫咳?5.00mL，KMnO4溶液可溶液可選用儀器（選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒，B10

7、0mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管 C練練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面的滴定管盛有溶液，液面恰好在恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（部排出，則體積（ ）A、 等于等于30，B、等于、等于20，C、大于、大于30 ，D、小于、小于30 C中和滴定實驗步驟中和滴定實驗步驟一、用前檢驗一、用前檢驗（是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活）（是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活）二、洗滌二、洗滌（準確測定的保障）（準確測定的保障）滴定管滴定管自來水自來水沖洗沖洗蒸餾水蒸餾水清洗清洗23次次待待盛液盛液潤洗潤洗錐形瓶錐形瓶自來水沖洗

8、自來水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗23次（不次（不用待盛液潤洗）用待盛液潤洗）三、裝液三、裝液 滴定管中加入液體滴定管中加入液體 取一定體積未知濃度的取一定體積未知濃度的HClHCl于錐形瓶于錐形瓶待裝液潤洗待裝液潤洗裝液裝液擠氣泡擠氣泡使管內(nèi)液面處于使管內(nèi)液面處于“0”0”或以下有刻度區(qū)域或以下有刻度區(qū)域記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)放放液液記錄終點讀數(shù)記錄終點讀數(shù)放指示劑放指示劑裝標準液裝標準液 NaOHNaOH中和滴定實驗步驟中和滴定實驗步驟四、滴定四、滴定滴定管夾在夾子上，保持垂直滴定管夾在夾子上，保持垂直右手右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前

9、后振動不是前后振動左手左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變色突變滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)讀數(shù)復(fù)滴復(fù)滴2 2到到3 3次次指示劑 選擇：選擇：酚酞變色范圍為酚酞變色范圍為 8.28.210.010.0 無色無色/ / 粉紅粉紅 / /紅色紅色 練練4：為了減少指示劑誤差，請：為了減少指示劑誤差，請下列滴定選擇適

10、當(dāng)指示劑下列滴定選擇適當(dāng)指示劑 強酸滴定強堿強酸滴定強堿 酚酞酚酞練練5 5：某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：（1 1）取一支堿式滴定管，）取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈，用蒸餾水洗凈，加入待測加入待測NaOHNaOH溶液，溶液，記錄液面刻度的讀數(shù)，記錄液面刻度的讀數(shù)，用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，置于置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，加入蒸餾水，加入蒸餾水，加入加入2 2滴酚酞試劑，滴酚酞試劑，開始滴定，先慢后快，邊開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，滴邊搖蕩，邊注視滴定管液面變化，邊注視滴定管液面變

11、化，小心滴小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。記記錄液面讀數(shù)，錄液面讀數(shù)，重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOHNaOH的體積的體積21ml21ml。上述學(xué)生操作錯誤的有上述學(xué)生操作錯誤的有 （填序號）（填序號） 練練7：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對對V（酸）和（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）無影響） A、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定開始滴定 ， 。 B、振蕩時液體飛濺出來

12、、振蕩時液體飛濺出來 ， 。 C、開始讀標準酸時用仰視、開始讀標準酸時用仰視 ， 。D、終點讀標準酸時用俯視、終點讀標準酸時用俯視 ， 。E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥洗凈后沒有干燥 ， 。 偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響 無影響無影響 俯視俯視 仰視仰視【研究性學(xué)習(xí)【研究性學(xué)習(xí)】如何知道某約半瓶的硫酸含硫酸如何知道某約半瓶的硫酸含硫酸溶質(zhì)多少克？溶質(zhì)多少克？要求（要求（1 1）一種以上的方案）一種以上的方案 （2 2）四人一組交一份）四人一組交一份思考題：思考題： 用標準用標準Na

13、OHNaOH滴定鹽酸時，若配滴定鹽酸時，若配制標準溶液稱取的制標準溶液稱取的NaOHNaOH固體中含有下列固體中含有下列雜質(zhì)時，會引起滴定結(jié)果偏低的是雜質(zhì)時，會引起滴定結(jié)果偏低的是 A ANaClNaCl , B , BNaNa2 2O O C CNa2CO3 DNa2CO3 DNaHCO3NaHCO3 中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的6 6個方面是：個方面是：洗滌儀器洗滌儀器( (滴定管、移液管、錐形瓶滴定管、移液管、錐形瓶) )；氣泡；氣泡；體積讀數(shù)體積讀數(shù)( (仰視、俯視仰視、俯視) )；指示劑選擇不當(dāng)；指示劑選擇不當(dāng)；雜質(zhì)的影響；雜質(zhì)的影響；操作操作( (如

14、用力過猛引起待測液外濺等如用力過猛引起待測液外濺等) )。 具體分析如下：具體分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。( (偏高偏高) )(2)(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。( (偏高偏高) )(3)(3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。( (偏高偏高) )(4)(4)取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗。洗。( (偏低偏低) )(5)(5)取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶

15、中。取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。( (偏高偏高) )(6)(6)讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。( (偏偏低低) )(7)(7)若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。色變?yōu)榧t色。( (偏高偏高) )(8)(8)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。( (偏低偏低) )(9)(9)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。( (偏高偏高) )(10)(10)滴定前仰視讀

16、數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。( (偏低偏低) )(11)(11)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。( (無影響無影響) )(12)(12)滴定過程中，滴定管漏液。滴定過程中，滴定管漏液。( (偏高偏高) )(13)(13)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中?？诘陌氲螛藴嗜芤褐铃F形瓶中。( (操作正確，無影響操作正確，無影響) )(14)(14)過早估計滴定終點。過早估計滴定終點。( (偏低偏低) )(15)(15)過晚估計滴定終點。過晚估計滴定終點。( (偏高偏高) )(16)(16)一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。( (偏高偏高) ) 1 1正確選用定量儀器正確選用定量儀器中學(xué)階段常用的定量儀器有量筒、容