華大新高考聯(lián)盟2022屆高三3月教學(xué)質(zhì)量測評化學(xué)試題-Word版

1、機密啟用前(新高考湖北卷)華大新高考聯(lián)盟2022屆高三3月教學(xué)質(zhì)量測評化 學(xué)命題：華中化師范大學(xué)學(xué)考試研究院本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分，考試用時75分鐘。祝考試順利注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1

2、O 16 S 32 Ge 73一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列科學(xué)家與化學(xué)成就不相匹配的是A.李比希：元素定量分析法B.舍勒：原電池C.凱庫勒：苯分子結(jié)構(gòu)D.阿伏加德羅：分子概念2.下列敘述錯誤的是220229A.利用核磁共振氫譜區(qū)別丙酮和丙醛B.利用X-射線衍射驗證B12為晶體態(tài)C.利用紅外光譜確定乙酸乙酯中存在酯基D.利用質(zhì)譜圖驗證銫元素存在3.用氫氟酸刻蝕玻璃的反應(yīng)原理為S，下列有關(guān)敘述正確的是A.H2O和HF的沸點和熱穩(wěn)定性大小關(guān)系一致B.SiF4和的VSEPR模型不同C.SiO2和SiF4中Si原子都是sp

3、3雜化D.SiO2熔點高硬度大，所以可用于制光導(dǎo)纖維4.棉酚是一種多酚羥基雙萘醛類化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A.分子式為C30H28O8B.既能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，也能與FeCl3溶液反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多能消耗12molH2220229D.該物質(zhì)苯環(huán)和烷烴基部分的一溴代物有4種5.實驗室以鋅塊為原料制取高純氧化鋅的流程如圖所示：該流程中未涉及的操作是6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2B.1L0.1KFe(SO4)2溶液中陽離子數(shù)小于0.2C.0.1L3NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6220229

4、D.濃鹽酸和KClO3反應(yīng)生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為27.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A.向碳酸鈉溶液中通入過量氯氣：B.mol Fe投入含3a mol HNO3的稀硝酸中：C.向硝酸銀溶液中滴入少量氨水229：D.向KOH溶液中通入BrCl氣體：8.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?.原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W，其中X原子的核外電子數(shù)等于能層數(shù)，基態(tài)Y原子的價電子排布為，W在短周期原子中半徑最大。X、Y、Z組成的某白色晶體X3YZ3的結(jié)構(gòu)如圖所示。X3YZ3溶于足量的WZX溶液生成WY(ZX)4。下列有關(guān)X3YZ3說法正確的是A.X3YZ3為三元酸B

5、.晶體中，存在的化學(xué)鍵有共價鍵和氫鍵C.晶體中，Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X3YZ3在熱水中的溶解度比在冷水中的大10.下列說法正確的是A.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成B.已知苯基屬于吸電子基團，229可推斷C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性弱C.配位化合物CoCl(NH3)4(H2O)Cl2中NH3的鍵角小于H2O的鍵角D.MgO晶胞(如圖所示)為面心立方最密堆積，則的半徑為11.亞硝酸甲酯(CH3ON=O)用于合成血管舒張劑等藥物。CO與亞硝酸甲酯在Pd的催化作用下反應(yīng)機理如下圖所示，下列說法錯誤的是A.硝基甲烷(CH3NO2)與亞硝酸

6、甲酯互為同分異構(gòu)體B.在Pd表面上沒有斷裂氮氧雙鍵C.脫附過程1、2都生成草酸二甲酯D.脫附過程1的總反應(yīng)式為：12.化合物D是合成降血脂藥物環(huán)丙貝特的中間物。制取化合物D的流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.與反應(yīng)能生成和HBrB.的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有11種C.溴水、酸性高猛酸鉀溶液均能區(qū)別、D.只存在1個手性碳原子13.羥胺(NH2OH)為一元弱堿，室溫下，通過下列實驗探究羥胺溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.NH2OH溶液中存在：B.實驗2得到的溶液中有C.依據(jù)實驗3可推測=2.02D.實驗4中涉及的化學(xué)方程式：14.以SO2-O2燃料電池為電源電解制備鈮(

7、Nb)，裝置如下圖所示，下列說法錯誤的是A.交換膜X為陽離子交換膜B.當(dāng)消耗64gSO2時，制備0.4mol NbC.裝置中加入熔融氯化鈣可以增強導(dǎo)電性D.電流移動方向：電極Ptla(Nb2O5)b(石墨)電極Pt215.常溫下，向0.1mol·L-1某二元弱酸H2A(pK=-lgK，pK1=3，pK2=4.5)中滴加稀NaOH溶液，溶液的pH、分布系數(shù)已知分布系數(shù)(X)=，X表示為H2A、HA-或A2-變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.圖中a點處：lg=0.75B.Kh(A2-)的數(shù)量級為10-9C.pH=4時，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.pH=4.

8、5時，c(Na+)>3c(A2-)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)金屬鎳由于其抗腐蝕性能良好，廣泛用于電鍍行業(yè)。某興趣小組在實驗室模擬化學(xué)鍍鎳?；卮鹣铝袉栴}：I.制備硫酸鎳。裝置如下圖所示：(1)恒壓滴液漏斗相對于分液漏斗效果更好的理由是 。(2)兩口燒瓶中，反應(yīng)生成NiSO4，NO2，NO和H2O，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為31時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。II.制取次磷酸鈉。將黃磷(P4)和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和PH3。PH3與NaCIO溶液反應(yīng)也可生成次磷酸鈉。(3)已知次磷酸鈉中的H2PO229為四面體結(jié)構(gòu)，寫出H2PO的結(jié)構(gòu)式 。(4)利

9、用以下裝置制取次磷酸鈉，正確的連接順序是 (用小寫字母表示)；裝置B中，加入活性炭能加快反應(yīng)速率的原因可能為 (寫一種即可)。(5)反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，繼續(xù)緩慢通入N2的目的是 。III.化學(xué)鍍鎳。(6)將待鍍零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可達到化學(xué)鍍鎳的目的，該過程中H2PO被氧化為H3PO3。寫出反應(yīng)的離子方程式： 。17.(12分)苯巴比妥(M)具有鎮(zhèn)靜、催眠，抗驚厥作用。一種用芳香經(jīng)(A)合成苯巴比妥(M)的路線如下：回答下列問題：(1)A分子中共平面的原子最多為 個。(2)D中碳原子雜化方式有 種。(3)EF的反應(yīng)類型為 。(1分)(4)G的化學(xué)名稱為 。(5)

10、M中含有的官能團名稱為 。(6)芳香化合物X滿足下列條件的有 種。X比F少1個CH2；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)。(7)由F、K三步合成M的流程如圖所示(無機物略去)：寫出F+KP+CH3CH2OH的化學(xué)方程式： 。18.(14分)我國提出爭取在2060年實現(xiàn)碳中和，合理利用CO2wwpwwo在生產(chǎn)、生活中具有重要意義。“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)?；卮鹣铝袉栴}：I.一種基于物理學(xué)方法的CO2收集濃縮與再生技術(shù)流程如圖所示：薩巴蒂爾反應(yīng)：CO2(g)4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H<0；回答下列問題：(1)已知：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：則薩巴蒂爾反應(yīng)

11、的H= 。(2)下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是_.(填標(biāo)號)。A.選擇更高效的催化劑B.提高原料氣中CO2所占比例C.適當(dāng)降溫D.適當(dāng)減壓II.利用CH4和CO2重整反應(yīng)可減少溫室氣體的排放，反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(3)重整反應(yīng)速率可以表示為=k·p(CH4)k為速率常數(shù)，p(CH4)為甲烷的分壓。下列說法正確的是 (填標(biāo)號)。a.增大CH4的濃度，增大b.增大CO2的濃度，增大c.及時分離H2，增大d.升高溫度，k增大(4)其它條件不變，控制投料比=1，甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：某恒容容器中，充入a molCH4，a mol C

12、O2發(fā)生甲烷的重整反應(yīng)，2.5h后達到如圖A點，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 mol/h(用a表示)；若A為平衡狀態(tài)，測得此時壓強為3MPa，計算700該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= (以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位小數(shù))。III.電解法能將CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖所示：(5)銅作 (填“陰”或“陽”wwpwwo)極；若該電極生成0.1 mol C2H4、0.2mol CH4和0.1mol HCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ，此時該電極的電極反應(yīng)式為 。19.(15分)二氧化鍺(GeO2)可用于光譜分析和制備催化劑、半導(dǎo)體材料。一種以鍺礦(含GeS2、ZnO，F(xiàn)e2

13、O3、SiO2)為原料制備二氧化鍺的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)基態(tài)Ge原子價電子排布式為 。(2)“吸收”時，反應(yīng)的離子方程式為 ；該過程中溫度不宜太高的原因是 。(3)常溫下，當(dāng)pH=8時，濾液1中Zn2+、Fe3+都已沉淀，此時= (已知：KspZn(OH)2=3.0×10-17，KspFe(OH)3=2.79×10-38，保留2位小數(shù))。(4)“水解”時加熱的目的是 。(5)GeO2是二元酸鍺酸(H2GeO3)的酸酐。25時，0.1mol/L的NaHGeO3溶液的pH>7，則Kw Ka1Ka2(填“>”“<”或“=”)。(6)采用KIO3滴定法測定GeO2的含量：稱取0.5000gGeO2樣品，加入氫氧化