金屬活動(dòng)性順序表專題復(fù)習(xí)

1、金屬活動(dòng)性順序表專題復(fù)習(xí)、選擇題1、以下化學(xué)方程式中，正確的選項(xiàng)是A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu2、將鋅片投入以下鹽溶液中，充分反響后，使溶液質(zhì)量減輕的是( )A、MgCl 2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、以下物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反響而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al 2(SO4)34、將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的 Cu(NO3)2 和 A

2、gNO 3混合溶液中，充分反響 后過濾，測得濾渣中只含有一種金屬，那么該金屬是 ( )A 、FeB、 CuC、Ag5、向 CuCl2、ZnCl2、HCl 的混合溶液中參加過量的 Fe 粉，反響后的溶液中一定 含有 A、ZnCl2 、HClB、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、以下金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是。AZn(B)Mg (C)Fe (D)Cu7、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅 其他的成分不跟酸反響 ，這些廢 與廢鹽酸接觸時(shí)會(huì)形成污水， 產(chǎn)生公害。 假設(shè)向污水中撒入鐵粉， 且反響后讓鐵 粉有剩余，那么此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是 A 、Fe2

3、+ 、Cu2+B、 Cu2+、 H+C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+8. X、Y、Z三種金屬，只有Z能與稀硫酸反響，當(dāng)把 丫放入X的鹽溶液時(shí)，丫外 表有X析出，那么X、丫、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳. XYZ B. ZXY C. YZX D. ZYX9. 金Au、銀Ag、銅Cd曾長期作為貨幣金屬進(jìn)行流通，我國有著悠 久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化。以下關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說法中， 錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 金、銀、銅都屬于不活潑金屬B. 單質(zhì)銅可將銀從硝酸銀溶液中置換出來C. 黃銅為銅、鋅合金貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真?zhèn)慰捎孟?鹽酸鑒別D. 三種金屬原子失去電子能力的大小順序

4、為：金 銀銅10. 在CuCb和AICI3的混合溶液中，參加過量的鋅粉，充分反響后過濾，留有濾 紙上的物質(zhì)是 A. Cu B. Cu 和 AI C. Zn 和 Cu D. Cu 、 AI 和 ZnAgNO和Cu(NO)2的混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后，發(fā)現(xiàn)有少量金 屬析出，過濾后往濾液中滴加稀鹽酸， 有白色沉淀生成， 那么析出的少量金屬是 A. Fe 和 Cu B. Cu 和 Ag C. Ag D. Cu12. 等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反響，以下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān) 系圖，合理的是13. 把鋅片放入以下物質(zhì)的溶液中，溶液的質(zhì)量增加且無氣體產(chǎn)生的是A.硫酸銅B.硫酸鎂C.硫

5、酸D.硝酸銀14. 現(xiàn)有一塊合金，其質(zhì)量為35克，使它與足量稀硫酸完全反響后，生成氫氣2 克，那么此合金的組成元素應(yīng)為()A. Zn 和 Fe B. Zn 和 Al C. Mg 和 Al D. Fe和 Cu、填空題1、將Mg、Zn、Fe、Cu四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反響速度最 慢的是 ; 產(chǎn)生氫氣最多的是 ; 最少的是 。2、某自然科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如以下列圖所示的裝置，用來研究不同金屬跟稀硫 酸反響的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片， 分別與相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反響，觀察在30s里從導(dǎo)管口冒出 的氫氣泡多少，記錄在下表中。“ + 越多表

6、示產(chǎn)生的氣泡越多審氟氣泡參少 L J-E9從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可看出，甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反響由快到慢的順序是如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，貝打最有可能是 3、為探討鐵、鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)或猜測，并用實(shí)驗(yàn)檢 驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)或猜測。(1) 你的假設(shè)或猜測：活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱，假設(shè)金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)或猜測時(shí)，實(shí)驗(yàn)所需藥品是 必需用的實(shí)驗(yàn)儀器是3實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)方程式由此得出結(jié)論：接受假設(shè)，拒絕假設(shè)和4、 1將一小塊金屬鈉投入盛有適量水的燒杯中，劇烈反響，生成氫氣；2 向1反響后的溶液中滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成。寫出實(shí)驗(yàn)1、2 中有關(guān)的化學(xué)方程

7、式：1 ； 2。5. 用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反響，其反響過程如以下列圖所示。試答復(fù)：1曲線A表示的是填“鐵或“鋅跟稀硫酸反響的情況。2上述曲線圖除能說明1的結(jié)論外，還可得出另外兩個(gè)結(jié)論是： 。6. 夢穎同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg Cu等三種金屬 活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)反響記錄如下： 搶+ 2丹0?=尿C7q+爲(wèi)T民+C詬q =爲(wèi)Eq +g匚與鹽酸HCI不反響1從上述反響中，可獲取的信息有： 2夢穎說，能從實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是 。如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)用化學(xué)方程式表示 也能說明鎂比鐵活潑。3我們能用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如 。7. 如以下列圖所示，某同學(xué)探究金屬化學(xué)性

8、質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。碇酸銅涪液硫酸碉溶液A B C D E F1上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的是填寫裝置序號(hào) 。2F中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。3通過上述實(shí)驗(yàn)，能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性順序？并 說明理由。4我國古代“濕法冶銅就是利用了 D中的反響原理，請(qǐng)寫出該反響的化學(xué) 方程式。8. 初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)“金屬活動(dòng)性順序從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：1金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb HCuAgPt Au。2金屬與酸反響的規(guī)律是 。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例可用化學(xué)方程式表示。3金屬與鹽發(fā)生置換反響，必須符合三點(diǎn)： K、Ca、

9、Na三種金屬非 常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；:試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例可用化學(xué)方程式表示 。9請(qǐng)根據(jù)以下探究實(shí)驗(yàn)，答復(fù)以下問題。1欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最正確實(shí)驗(yàn)方案是 。A .將鐵、銀分別參加到硫酸銅溶液中B .將鐵、銅分別參加到硝酸銀溶液中C.將鐵、銅、銀分別參加到鹽酸溶液中D .將銀、銅分別參加到硫酸亞鐵溶液中2欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請(qǐng)列舉其中三種。 ;。3欲確定金屬鐵、銅的硬度大小，正確的方法是：10.將質(zhì)量相等的A、B兩種金屬，同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量 的稀鹽酸中，反響生成H2的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如下列圖。根據(jù)圖中所提供的 信息，寫出能從中得出

10、的正確結(jié)論。： A、B在生成物中均為+ 2價(jià)參考答案二、1. Cu、Mg、Cu2. 乙、丙、甲、丁鐵3. 1鎂、鐵、銅鐵、鎂、銅鐵、銅、鎂2鐵、硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液燒杯或試管3和硫酸銅溶液接觸的鐵外表出現(xiàn)紅色物質(zhì)，和硫酸鎂溶液接觸的鐵外表無現(xiàn)象 Fe + CuS04= Cu+ Fe S044. 12Na+2H2O=2NaOH+H2 22NaOH + CuS04 = Na2SO4 + Cu(0H)2 J5. 1鋅；2產(chǎn)生Ft的質(zhì)量相等；兩種金屬均過量6. 1由題給反響記錄可獲取的信息有：Mg Fe均可與鹽酸反響放出Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；Cu不能與鹽酸反響。2Mg與 HCl反響放出H的速率比Fe大。雄+尿C右二屜+屹口衛(wèi)；3用Fe與CuSO反響來冶銅。7. 1由題給反響記錄可獲取的信息有：Mg Fe均可與鹽酸反響放出Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；Cu不能與鹽酸反響。2Mg與 HCl反響放出H的速率比Fe大。和一宀： _ ?!；3用Fe與CuSO反響來冶銅。8. 1Mg、Hg2在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCI=FeCI2+H2 T3在金屬活動(dòng)性順序里，金屬必須排在鹽中金屬的前面鹽必須