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1、A.容器乙中反v(H2)=0.3mol/(L.min)第七章化學(xué)反應(yīng)速率與平衡檢測(cè)題(一)、選擇題I.FeCI3溶液與 KSCN 溶液混合時(shí)存在下列平衡:%宀 CM才一;=:竄用廣:;逬已知某一條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),F(xiàn)e(SCN)2+的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則 KiK2C. 反應(yīng)處于 D 點(diǎn)時(shí),一定有屯心-D. A 點(diǎn)的 c(Fe3+)比 B 點(diǎn)的 c(Fe3+)大2.已知 X ( g) +3Y (g) 2Z ( g)AH0,下列對(duì)該反應(yīng)的說法中正確的是A. S 0B.逆向能自發(fā)進(jìn)行,且反應(yīng)速率
2、和平衡常數(shù)均較大C .反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D .在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行3.在 3 個(gè) 2 L 的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng):+ 少迪勢(shì).按不冋方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下容器屮乙- -商3mal*2 molR mol2IMJMH.達(dá)到平5$平構(gòu)時(shí)Nr的城蜜罰*T.ElNH的休機(jī)分鞄1愜命 r 體碼H叩pl- -F 列說法不正確的是()2K干2 一 2 門”B. 在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 2C1V1.5D. 2p1=p24. 某溫度下,密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2E(g) F(g)+xG(g)(正反應(yīng)放熱
3、);若起始時(shí) E 濃度為 amol/L , F、G 濃度均為 0,達(dá)平衡時(shí) E 濃度為 0.5amol/L,若 E 的起始濃度改為2amol/L , F、G 濃度仍為 0,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),下列說法正確的是()A. 升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢B.若 x=1,容器體積保持不變,新平衡下 E 的體積分?jǐn)?shù)為 50%C.若 x=2,容器體積保持不變,新平衡下 F 的平衡濃度為 0.5a mol/LD.若 x=3,容器壓強(qiáng)保持不變,新平衡下E 的物質(zhì)的量為 amol5. 可逆反應(yīng) mA(g)+nB(g) xC(g)在不同溫度及壓強(qiáng)(P1和 PJ 條件下反應(yīng)物 A 的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所
4、示。下列判斷正確的是()實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()- -a鼎能H門WmLr.(mol * L-:)V:mCV/mLA.召 WJIS0, 1IOd 1J30.2so.Z IBC.355OT1!OQ.15P.3550. 250.3JV7.對(duì)于反應(yīng) A(s)+2B(g)- 3C(g) ; H 0, C%艮外界條件 X、Y 的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論正確的是A.正反應(yīng)吸熱,m+roxB.正反應(yīng)吸熱,m+n xC.正反應(yīng)放熱,m+n x6.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NSQ+HzSONazSQ+SQf+SJ+H2O 下列各組38.向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A 和 B,發(fā)生
5、反應(yīng):容器甲1乙容積0.50. 5反應(yīng)放熱(kJ)QiQ:反應(yīng)物起始hi1 mol A1 mol B0. 5 mol A0. 5 nx1F 列說法正確的是A.x =1B. Qv (逆)9.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO ( g)+O3(g) =N2O5(g)+Q (g),若反應(yīng) 在恒容密閉容c%A. Y 表示溫度,X 表示壓強(qiáng),且丫3 Y2 YlB. Y 表示壓強(qiáng), X 表示溫度,且丫3丫2 YiC. X 表示壓強(qiáng),Y 表示溫度,且 Yi丫2丫D. X 表示溫度,Y 表示壓強(qiáng),且 Yi Y2 Y3c(A 隨時(shí)間 t 的變化如圖所示:4器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確
6、的是ABC忡仆.撿虞血山】,L )Jit反應(yīng)連率11 :其優(yōu)率23和汁0鼎)-_MM護(hù)0:(川山4丁i* .3=時(shí)刖仏(X反應(yīng)赴槨升高溫度,平衡常 數(shù)減小03 內(nèi).反應(yīng)速率為=0 2 mol L-1h時(shí)僅加人催化 刑平衡正向 移動(dòng)達(dá)到平衡時(shí). 僅改變小則文 為C(O2)10. 在某恒定溫度下,向容積為1L 的容器中投入 1mol CO 和 2mol H2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+0( g)二 CO( g)+H (g),平衡時(shí)生成 CQmol .若保持溫度和容積不變,向其中增加2mol H2O(g),使反應(yīng)到達(dá)新的平衡,下列說法不正確的是()A.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5: 3B.
7、 新平衡時(shí) H2O 的轉(zhuǎn)化率為 20%C. 新平衡時(shí) CO 的濃度是 0.2 mol?L1D.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5: 311. 在恒溫恒容條件下,將 4molA 和 2molB 放入一密閉容器中 2A (g) +B (g)二 2C (g) +D (s),達(dá)到平衡時(shí),C 的體積分?jǐn)?shù)為 a;在相同條件下,按下列配比分別投放AB C、D,達(dá)到平衡時(shí),C 的體積分?jǐn)?shù)不等于 a 的是()A. 4mol、2mol、0mol、2mol B . 2mol、1mol、2mol、2molC. 2mol、1mol、2mol、1mol D . 2mol、1mol、0mol、1mol12. 對(duì)可逆反應(yīng) 4
8、NH (g) +5Q (g) = 4N0(g) +6H2O (g),敘述正確的()A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO 的同時(shí),消耗 x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí), 4v正(Q) =5v逆(NOC.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:3v正(NH) =2v正(HOD. 達(dá)到平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大13. 已知反應(yīng) N2(g) +3H (g) = 2NH (g);AH別.+180.7 kJ ” niuf 加 0他)GNQD i/= -11X0 kJ mor1NfH,(g) +0;(g)-NT(g) + 211,0(g)-534.0 kJ mol12Oa
9、(g)-52.7 kJ - mol1寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:A一芳哎8(2) 工業(yè)上以 NH 和 CO 為原料合成尿素CO(NH2)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為示:77T163175185195111.974.150,634,81該反應(yīng)的八$_:(填“或“ ”)。2已知原料氣中的氨碳比-I為 x, CQ 的平衡轉(zhuǎn)化率為 a,在一定溫度和壓強(qiáng)下,a 與 x的關(guān)系如下圖所示。a 隨著 x 的增大而增大的原因是 _。圖中 A 點(diǎn)處,NH 的平衡轉(zhuǎn)化率為_ 。(3)在氫水加水稀釋的過程中,亦匚的電離程度_ (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),H) “(H J 的
10、值_。室溫下,也mH *的(NH*)溶液的 pH=5,原因是_ (用離子方程式表示),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _ (用含 a 的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。19.目前工業(yè)上可利用 CQ 或 CQ 來生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)。平衡常數(shù)(Ki、&、&)如下表所示:50070D8( (M.i 點(diǎn)機(jī)一CHiOHCs)一0. 340. 15Wkg) + H741.01. 702,52請(qǐng)回答下列問題:(1) 反應(yīng)是 _ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2) 根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出 K3、Ki與 K2之間的關(guān)系,貝UKJ=_ (用冷、K2
11、表示);根2NH,(S +CO,(g)-CO(NHi)1(l) +H2O(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下所9據(jù)反應(yīng)判斷 S_0(填“ ”、“=”或“ ”、“=”或“ (g)H3=-41.2kJ?mol-1,回答下列問題:(1)反應(yīng) 3H2(g)+3CO(g)_ CHOCH(g)+CO2(g)的厶 H=kJ mol-。(2)將合成氣以鉀 n ( H2) / n (CO =2 通人 1L 的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4f (g) +2CO(g)CHOCH(g ) +HO(g) H,其 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示,F(xiàn) 列說法正確的是(填字母序號(hào))。號(hào))。20.“霧霾已成
12、為當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題,為減少CO SO、NO 等氣體的排放,某環(huán)境小組研mgA)11A.AH0 B.R P20.75,故 C 錯(cuò)誤;D 由于反應(yīng)物和生成物都是氣體,所以乙是甲中氣體質(zhì)量的2 倍,兩容器氣體體積相等,故D 正確。4. B解析:升高溫度時(shí),正逆反應(yīng)速率都加快,故A 錯(cuò)誤;B、若 x=1,則反應(yīng)前后體積不變,所以在這兩種情況下兩平衡是等效的,各相同成分的百分含量都相同,故B 正確;C、若 x=2,則反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)。若E 的起始濃度改為 2 a mol/L,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以新平衡下F 的平衡濃度小于 0.5a mol/L,故 C 錯(cuò)誤;D 不知道容
13、器的體積,無法計(jì)算 E 的物質(zhì)的量,故 D 錯(cuò)誤。5. D解析:根據(jù)圖像隨著溫度的升高A 的轉(zhuǎn)化率減小,說明升溫平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng);從第一個(gè)圖像看出在 R 下先達(dá)平衡,得 P1 P2,還可得到壓強(qiáng)大時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率大,說明加壓平衡 正向移動(dòng),m+r x,6. D解析:根據(jù)溫度越高,反應(yīng)物的濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大,選D=7. A解析:根據(jù)反應(yīng)特征:正方向吸熱,升高溫度平衡正向移動(dòng),C%曽大;加壓平衡向氣體體積減小13的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),C%減小,所以 Y 表示溫度,X 表示壓強(qiáng),且 Y3Y2Y1。8. A解析:A.由圖象可知平衡時(shí),乙容器內(nèi)A 的轉(zhuǎn)化率為 0.5mol/1mol
14、= =50%,甲容器平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率(2mol-1mol)/2mol=50% ,甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大,增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng),故:1+1X,所以 x=1,故 A 正確;B 甲容器壓強(qiáng)大于乙容器,甲容器反應(yīng)進(jìn)行程度較大,放出的熱量的數(shù)值大于乙容器放出熱量的2 倍,由于 H 0,即 Q2Q2,故 B 錯(cuò)誤;C.甲乙容器溫度相同,則化學(xué)平衡常數(shù)相同,禾 U 用兩容器化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出 a 值,故 C 錯(cuò)誤;D.該溫度下,乙容器化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),c( A ) =0.5mol?L-1, c ( B ) =0.5mol?L-1, c ( C ) =0.5
15、mol?L-1, 化 學(xué) 常 數(shù) 為 K=c(C)/c(A)?c(B)=0.5mol?L-1/(0.5mol?L- 1?0.5mol?L-1)=2, 濃 度 商Q=0.2mol/0.5L - 0.2mol/0.5L 0.2mo0.5L=2.5 ,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即v(正) TI,溫度升高,Y 表A、該反應(yīng)正反應(yīng)為Y 表示的變化不符,1610559、1 10或10(10-10 )5或,_9_52a -1 10(2a 10-10 )19. 解析:(1)反應(yīng),升高溫度,K 值增大,正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱较颉?2) 分別寫出 K、&、K3的表達(dá)式,可推導(dǎo)出 K3=KI?K2;反應(yīng)是一氣體
16、物質(zhì)的量減小的反應(yīng), 所以是熵減的反應(yīng),即 Sv0,利用 K3=KI?K2分別計(jì)算 500C、700C、800C的平衡常數(shù)分別為 2.50、0.578、0.378,發(fā)現(xiàn)升溫 K 減小,所以 H 0,反應(yīng)在較低溫度下利于自發(fā)。(3)A .縮小反應(yīng)容器的容積,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),即正向移動(dòng);B. 擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng);C. 升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即逆向移動(dòng);D. 使用合適的催化劑,平衡不移動(dòng);E.從平衡體系中及時(shí)分離出CHOH 平衡正向移動(dòng);故選 B Co(4)500C時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻,H2(g)、 CO(g)、 CHOH(g)、 HO
17、(g)的濃度(mol L-1)分別3我耳 1亍為 0.8、0.1、0.3、0.15,此時(shí)濃度商為 Qc=U&51 =0.56v逆。根據(jù)升高溫度時(shí)平衡常數(shù)的變化規(guī)律得到:AH!0;AH3 0,所以判斷正確的圖像是AD答案:(1)吸熱;(2)K3=K1?K2 (2 分);(5)A. D ( 2 分)。20. 解析:1.(1)已知 CO( g)+2Hb(g)W CHOH( g)H1=-90.7kJ?mol-,22CH0H(g)= CH0CH(g)+H0(g)H2=-23.5kJ? mol-1,3CO( g)+HO(g)CQ(g)+H(g)H3=-41.2kJ?mol-1,根據(jù)蓋斯定律,x2+
18、 + 得 3CO(g) +3H2 (g) ?CHOCH (g) +CO (g)AH=-246.1kJ?mol-1;(2) A.由圖可知隨溫度升高,CO 的轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度平衡逆移,則正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),故 HP2 P3,故 B 錯(cuò)誤;C.若在 P3和 316C時(shí),起始時(shí) n(H2)/n(CO) =3,則增大了氫氣的量,增大氫氣的濃度,平衡 正移,CO的轉(zhuǎn)化率增大,所以 CO 轉(zhuǎn)化率大于 50%故 C 錯(cuò)誤;17故答案為:A(3 )酸性條件下,二甲醚在負(fù)極失電子生成二氧化碳,其電極反應(yīng)式為:CHOCH12e-+3H2O=2COf +12H+;n.(1)a 點(diǎn)時(shí):5CO(g)+12Q(s)?5CO(g)+I2(s)起始量 /mol轉(zhuǎn)
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