2017屆高考化學一輪復習第七章化學反應速率和化學平衡檢測一

1、A.容器乙中反v(H2)=0.3mol/(L.min)第七章化學反應速率與平衡檢測題(一)、選擇題I.FeCI3溶液與 KSCN 溶液混合時存在下列平衡:%宀 CM才一；=：竄用廣:;逬已知某一條件下，反應達到平衡時，Fe(SCN)2+的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應B. T1、T2時反應的平衡常數分別為Ki、K2,則 KiK2C. 反應處于 D 點時，一定有屯心-D. A 點的 c(Fe3+)比 B 點的 c(Fe3+)大2.已知 X ( g) +3Y (g) 2Z ( g)AH0，下列對該反應的說法中正確的是A. S 0B.逆向能自發(fā)進行，且反應速率

2、和平衡常數均較大C .反應物總能量大于生成物總能量D .在任何溫度下都不能自發(fā)進行3.在 3 個 2 L 的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應:+ 少迪勢.按不冋方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下容器屮乙- -商3mal*2 molR mol2IMJMH.達到平5$平構時Nr的城蜜罰*T.ElNH的休機分鞄1愜命 r 體碼H叩pl- -F 列說法不正確的是()2K干2 一 2 門”B. 在該溫度下甲容器中反應的平衡常數C. 2C1V1.5D. 2p1=p24. 某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E(g) F(g)+xG(g)(正反應放熱

3、)；若起始時 E 濃度為 amol/L , F、G 濃度均為 0，達平衡時 E 濃度為 0.5amol/L，若 E 的起始濃度改為2amol/L , F、G 濃度仍為 0,當達到新的平衡時，下列說法正確的是()A. 升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢B.若 x=1，容器體積保持不變，新平衡下 E 的體積分數為 50%C.若 x=2，容器體積保持不變，新平衡下 F 的平衡濃度為 0.5a mol/LD.若 x=3,容器壓強保持不變，新平衡下E 的物質的量為 amol5. 可逆反應 mA(g)+nB(g) xC(g)在不同溫度及壓強(P1和 PJ 條件下反應物 A 的轉化率的變化情況如圖所

4、示。下列判斷正確的是()實驗中最先出現渾濁的是()- -a鼎能H門WmLr.(mol * L-:)V：mCV/mLA.召 WJIS0, 1IOd 1J30.2so.Z IBC.355OT1!OQ.15P.3550. 250.3JV7.對于反應 A(s)+2B(g)- 3C(g) ; H 0, C%艮外界條件 X、Y 的關系如圖所示，下列結論正確的是A.正反應吸熱，m+roxB.正反應吸熱，m+n xC.正反應放熱，m+n x6.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為:NSQ+HzSONazSQ+SQf+SJ+H2O 下列各組38.向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中分別充入一定量的A 和 B,發(fā)生

5、反應:容器甲1乙容積0.50. 5反應放熱(kJ)QiQ：反應物起始hi1 mol A1 mol B0. 5 mol A0. 5 nx1F 列說法正確的是A.x =1B. Qv (逆)9.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO ( g)+O3(g) =N2O5(g)+Q (g),若反應 在恒容密閉容c%A. Y 表示溫度,X 表示壓強，且丫3 Y2 YlB. Y 表示壓強， X 表示溫度，且丫3丫2 YiC. X 表示壓強，Y 表示溫度，且 Yi丫2丫D. X 表示溫度,Y 表示壓強，且 Yi Y2 Y3c(A 隨時間 t 的變化如圖所示:4器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確

6、的是ABC忡仆.撿虞血山】，L )Jit反應連率11 :其優(yōu)率23和汁0鼎)-_MM護0：(川山4丁i* .3=時刖仏(X反應赴槨升高溫度，平衡常 數減小03 內.反應速率為=0 2 mol L-1h時僅加人催化 刑平衡正向 移動達到平衡時. 僅改變小則文 為C(O2)10. 在某恒定溫度下，向容積為1L 的容器中投入 1mol CO 和 2mol H2O,發(fā)生如下反應：CO(g)+0( g)二 CO( g)+H (g),平衡時生成 CQmol .若保持溫度和容積不變，向其中增加2mol H2O(g),使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是()A.新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比是5: 3B.

7、 新平衡時 H2O 的轉化率為 20%C. 新平衡時 CO 的濃度是 0.2 mol?L1D.新、舊平衡時容器內氣體密度之比為5: 311. 在恒溫恒容條件下，將 4molA 和 2molB 放入一密閉容器中 2A (g) +B (g)二 2C (g) +D (s),達到平衡時，C 的體積分數為 a;在相同條件下，按下列配比分別投放AB C、D,達到平衡時，C 的體積分數不等于 a 的是()A. 4mol、2mol、0mol、2mol B . 2mol、1mol、2mol、2molC. 2mol、1mol、2mol、1mol D . 2mol、1mol、0mol、1mol12. 對可逆反應 4

8、NH (g) +5Q (g) = 4N0(g) +6H2O (g),敘述正確的()A. 單位時間內生成 x mol NO 的同時，消耗 x mol NH3,則反應達平衡狀態(tài)B.達到化學平衡時， 4v正(Q) =5v逆(NOC.化學反應速率關系是：3v正(NH) =2v正(HOD. 達到平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大13. 已知反應 N2(g) +3H (g) = 2NH (g);AH別.+180.7 kJ ” niuf 加 0他)GNQD i/= -11X0 kJ mor1NfH,(g) +0；(g)-NT(g) + 211,0(g)-534.0 kJ mol12Oa

9、(g)-52.7 kJ - mol1寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：A一芳哎8(2) 工業(yè)上以 NH 和 CO 為原料合成尿素CO(NH2)2，反應的化學方程式為示:77T163175185195111.974.150,634,81該反應的八$_:（填“或“ ”）。2已知原料氣中的氨碳比-I為 x, CQ 的平衡轉化率為 a,在一定溫度和壓強下，a 與 x的關系如下圖所示。a 隨著 x 的增大而增大的原因是 _。圖中 A 點處，NH 的平衡轉化率為_ 。（3）在氫水加水稀釋的過程中，亦匚的電離程度_ （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），H） “（H J 的

10、值_。室溫下，也mH *的（NH*）溶液的 pH=5,原因是_ （用離子方程式表示），該反應的平衡常數為 _ （用含 a 的數學表達式表示）。19.目前工業(yè)上可利用 CQ 或 CQ 來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究。已知在不同溫度下的化學反應。平衡常數（Ki、&、&）如下表所示：50070D8( (M.i 點機一CHiOHCs）一0. 340. 15Wkg) + H741.01. 702,52請回答下列問題:（1） 反應是 _ （填“吸熱”或“放熱”）反應。（2） 根據反應與可推導出 K3、Ki與 K2之間的關系，貝UKJ=_ （用冷、K2

11、表示）；根2NH,(S +CO,(g)-CO(NHi)1(l) +H2O(g)，該反應的平衡常數和溫度關系如下所9據反應判斷 S_0（填“ ”、“=”或“ ”、“=”或“ (g)H3=-41.2kJ?mol-1,回答下列問題：(1)反應 3H2(g)+3CO(g)_ CHOCH(g)+CO2(g)的厶 H=kJ mol-。(2)將合成氣以鉀 n ( H2) / n (CO =2 通人 1L 的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4f (g) +2CO(g)CHOCH(g ) +HO(g) H,其 CO 的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，F 列說法正確的是(填字母序號)。號)。20.“霧霾已成

12、為當今世界環(huán)境熱點話題，為減少CO SO、NO 等氣體的排放，某環(huán)境小組研mgA)11A.AH0 B.R P20.75，故 C 錯誤；D 由于反應物和生成物都是氣體，所以乙是甲中氣體質量的2 倍，兩容器氣體體積相等，故D 正確。4. B解析：升高溫度時，正逆反應速率都加快，故A 錯誤；B、若 x=1，則反應前后體積不變，所以在這兩種情況下兩平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B 正確；C、若 x=2,則反應是體積增大的可逆反應。若E 的起始濃度改為 2 a mol/L，相當于增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以新平衡下F 的平衡濃度小于 0.5a mol/L，故 C 錯誤；D 不知道容

13、器的體積，無法計算 E 的物質的量，故 D 錯誤。5. D解析：根據圖像隨著溫度的升高A 的轉化率減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應為放熱反應；從第一個圖像看出在 R 下先達平衡，得 P1 P2,還可得到壓強大時 A 的轉化率大，說明加壓平衡 正向移動，m+r x,6. D解析：根據溫度越高，反應物的濃度越大化學反應速率越大，選D=7. A解析：根據反應特征：正方向吸熱，升高溫度平衡正向移動，C%曽大；加壓平衡向氣體體積減小13的方向移動，即逆向移動，C%減小，所以 Y 表示溫度，X 表示壓強，且 Y3Y2Y1。8. A解析：A.由圖象可知平衡時，乙容器內A 的轉化率為 0.5mol/1mol

14、= =50%，甲容器平衡時，A的轉化率(2mol-1mol)/2mol=50% ,甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1X,所以 x=1，故 A 正確；B 甲容器壓強大于乙容器，甲容器反應進行程度較大，放出的熱量的數值大于乙容器放出熱量的2 倍，由于 H 0，即 Q2Q2,故 B 錯誤；C.甲乙容器溫度相同，則化學平衡常數相同，禾 U 用兩容器化學平衡常數表達式計算出 a 值，故 C 錯誤；D.該溫度下，乙容器化學平衡狀態(tài)時，c( A ) =0.5mol?L-1, c ( B ) =0.5mol?L-1, c ( C ) =0.5

15、mol?L-1, 化 學 常 數 為 K=c(C)/c(A)?c(B)=0.5mol?L-1/(0.5mol?L- 1?0.5mol?L-1)=2, 濃 度 商Q=0.2mol/0.5L - 0.2mol/0.5L 0.2mo0.5L=2.5 ，化學平衡向逆反應方向移動，即v(正) TI,溫度升高，Y 表A、該反應正反應為Y 表示的變化不符,1610559、1 10或10(10-10 )5或,_9_52a -1 10(2a 10-10 )19. 解析：(1)反應,升高溫度，K 值增大，正反應方向為吸熱方向。(2) 分別寫出 K、&、K3的表達式，可推導出 K3=KI?K2;反應是一氣體

16、物質的量減小的反應， 所以是熵減的反應，即 Sv0，利用 K3=KI?K2分別計算 500C、700C、800C的平衡常數分別為 2.50、0.578、0.378，發(fā)現升溫 K 減小，所以 H 0，反應在較低溫度下利于自發(fā)。(3)A .縮小反應容器的容積，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正向移動；B. 擴大反應容器的容積，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動；C. 升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動；D. 使用合適的催化劑，平衡不移動；E.從平衡體系中及時分離出CHOH 平衡正向移動；故選 B Co(4)500C時測得反應在某時刻，H2(g)、 CO(g)、 CHOH(g)、 HO

17、(g)的濃度(mol L-1)分別3我耳 1亍為 0.8、0.1、0.3、0.15，此時濃度商為 Qc=U&51 =0.56v逆。根據升高溫度時平衡常數的變化規(guī)律得到：AH!0；AH3 0,所以判斷正確的圖像是AD答案：(1)吸熱；(2)K3=K1?K2 (2 分)；(5)A. D ( 2 分)。20. 解析：1.(1)已知 CO( g)+2Hb(g)W CHOH( g)H1=-90.7kJ?mol-,22CH0H(g)= CH0CH(g)+H0(g)H2=-23.5kJ? mol-1,3CO( g)+HO(g)CQ(g)+H(g)H3=-41.2kJ?mol-1,根據蓋斯定律，x2+

18、 + 得 3CO(g) +3H2 (g) ?CHOCH (g) +CO (g)AH=-246.1kJ?mol-1；(2) A.由圖可知隨溫度升高，CO 的轉化率降低，說明升高溫度平衡逆移，則正方向為放熱反應，故 HP2 P3,故 B 錯誤；C.若在 P3和 316C時，起始時 n(H2)/n(CO) =3，則增大了氫氣的量，增大氫氣的濃度，平衡 正移，CO的轉化率增大，所以 CO 轉化率大于 50%故 C 錯誤；17故答案為：A(3 )酸性條件下，二甲醚在負極失電子生成二氧化碳，其電極反應式為：CHOCH12e-+3H2O=2COf +12H+；n.(1)a 點時：5CO(g)+12Q(s)?5CO(g)+I2(s)起始量 /mol轉