《弱電解質的電離及影響因素》

1、 地球是個地球是個“水球水球”，海洋、，海洋、江河和地下水成了離子反應廣江河和地下水成了離子反應廣泛存在的條件。泛存在的條件。 地球化學地球化學 酸、堿和鹽在水溶液中的酸、堿和鹽在水溶液中的反應，以離子反應為特征。是反應，以離子反應為特征。是一類不需要用活化能來引發(fā)的一類不需要用活化能來引發(fā)的反應。反應。 本章的學習以化學平衡理論本章的學習以化學平衡理論為基礎，進一步探討酸、堿、鹽為基礎，進一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反應，深入了解離在水中的離子反應，深入了解離子反應的本質；探究化學平衡、子反應的本質；探究化學平衡、電離程度和溶解度之間的關系及電離程度和溶解度之間的關系及其應用。其應用。第三

2、章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質的電離弱電解質的電離 （第一課時）（第一課時）(1)(1)什么叫電解質？什么叫電解質？ 舉例說明舉例說明. .(2)(2)什么叫非電解質？舉例說明什么叫非電解質？舉例說明. .知識回顧：知識回顧：一、電解質、非電解質的概念一、電解質、非電解質的概念電解質電解質: :在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融狀態(tài)時能夠導電的狀態(tài)時能夠導電的化合物?；衔?。非電解質非電解質: :在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)都都不能導電的不能導電的化合物?；衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）（包

3、括多數(shù)有機物、大部分非金屬氧化物、（包括多數(shù)有機物、大部分非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如某些非金屬氫化物如 NHNH3 3）1. 1.石墨能導電，所以是電解質。石墨能導電，所以是電解質。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是電解質。不溶于水，所以不是電解質。3.3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶于水可導電，所以溶于水可導電，所以均為電解質。均為電解質。例題例題1 1：討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。 注意注意1.單質 混合物既不是電解質也不是

4、非電解質。2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導電，但它們不是電解質，因為導電的物質不是其本身。導電的物質不是其本身。3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導電 但是在融化時能導電，也是電解質。等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的HH+ +濃度的大??？濃度的大??？p 醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經 驗，你認為它們的電離程度有無差異驗，你認為它們的電離程度有無差異? ?p 你能設計實驗驗證你的猜想嗎你能設計實驗驗證你的猜想嗎? ?請寫出實請寫出實 驗方案并與大家交流。驗方案并與大家交流。 實驗實驗3-13-1：體積相同，濃度相同的

5、鹽酸和醋酸與：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量這兩種酸的等量鎂條反應，并測量這兩種酸的pHpH值值. . 1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應現(xiàn)象與鎂條反應現(xiàn)象 溶液的溶液的pHpH值值 分析探究實驗分析探究實驗快快慢慢小小大大說明：說明：HCl和和CH3COOH的電離程度不同的電離程度不同強電解質：強電解質：HCl = H+ + Cl 能能全部電離全部電離的電解質稱的電解質稱強強電解質電解質. 不完全電離不完全電離的電解質稱的電解質稱弱弱電解質電解質.CH3COOH H+ + CH3COO 弱電解質：弱電解質：1、概念、概念二、強電解質、弱電解質二、強電

6、解質、弱電解質常見的強電解質：常見的強電解質：常見的弱電解質：常見的弱電解質：弱酸弱酸2、常見強、弱電解質、常見強、弱電解質強酸強酸強堿強堿大部分鹽大部分鹽(NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2)(HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4)弱堿弱堿極少數(shù)的鹽極少數(shù)的鹽(CH3COOH HF HClO H2CO3 H2SO3)(NH3H2O) （HgCl2 Pb(Ac)2）水水 （ 水，是一種極弱的電解質?。┧?，是一種極弱的電解質?。〢BCD強電解強電解質質FeNaClCaCO3HNO3弱電解弱電解質質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解非電解質質C12H

7、22O11(蔗糖蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精酒精)H2O例題例題2 2：下列各組關于強電解質、弱電解下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是質、非電解質的歸類，完全正確的是( () )C例題3：下列說法正確的是 ( )A強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強 B碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質 C固體磷酸是電解質，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導電D膽礬雖不能導電，但它屬于電解質Dp 溶液的導電能力取決于溶液中自由移動的離子的溶液的導電能力取決于溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷數(shù)。濃度以及離子所帶的電荷數(shù)。離子化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下以

8、離子形式存在；離子化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下以離子形式存在；某些具有極性鍵的共價化合物在水溶液中以離子形式某些具有極性鍵的共價化合物在水溶液中以離子形式存在，而在熔融狀態(tài)下以分子形式存在。存在，而在熔融狀態(tài)下以分子形式存在?！揪毩暰毩暋坷糜覉D裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶利用右圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。下列各組溶液中（甲在前，乙液，電燈又會逐漸亮起來。下列各

9、組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產生上述現(xiàn)象的是（在后），能夠產生上述現(xiàn)象的是（ ）ANH3H2O、H2O BCH3COOH、NH3H2O CAlCl3 、NaOH、 DH2SO4、Ba(OH)2D3.電離方程式的書寫電離方程式的書寫強電解質：完全電離，用等號強電解質：完全電離，用等號“=”表示表示.弱電解質：部分電離，用可逆符號弱電解質：部分電離，用可逆符號“ ”表示表示.【注意注意】對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主對于多元弱酸，分步電離且以第一步電離為主.對于多元弱堿，一步寫出即可對于多元弱堿，一步寫出即可. 例例4：寫出寫出HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 、

10、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 在水溶液中的電離方程式。在水溶液中的電離方程式。HClO H+ClO-NH3H2O NH4+OH-H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+3OH-Al(OH)3 Al3+3OH- (堿式電離堿式電離)Al(OH)3 AlO2-+H+H2O(酸式電離酸式電離)NaHCO3 = Na+HCO3-HCO3- H+ +CO32- NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42- 多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。33()3Fe OHFeOH 兩性氫氧化物雙向電離兩性氫氧化物雙向電離3

11、223()3HAlOH OAl OHAlOH 酸式鹽的電離酸式鹽的電離a a 強酸的酸式鹽完全電離強酸的酸式鹽完全電離b b 弱酸的酸式鹽第一步完全電離弱酸的酸式鹽第一步完全電離33233NaHCONaHCOHCOHCO244NaHSONaHSO在熔融狀態(tài)時，酸式鹽都電離成金屬離子在熔融狀態(tài)時，酸式鹽都電離成金屬離子和酸式酸根離子和酸式酸根離子.第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質的電離弱電解質的電離 （第二課時）（第二課時）三、弱電解質的電離三、弱電解質的電離 電離電離結合結合 反反應應速速率率v(電離電離)v(結合結合)v(電離電離) = v(結合結合)

12、 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間注意：注意：電離平衡是一種化學平衡電離平衡是一種化學平衡2.2.特征特征1. .定義定義: :在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下，當電解質下，當電解質 分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子電離成離子的速率和離子重新結合成 分子的速率相等時分子的速率相等時, , 電離過程就達到了平電離過程就達到了平 衡狀態(tài)衡狀態(tài) 電離平衡電離平衡動：動：電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 定：定：條件不變條件不變, ,溶液中各分子、離子的濃溶液中各分子、離子的濃 度不變度不變變：變

13、： 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等：等：V V電離電離 = V= V結合結合0 0逆：逆：弱電解質的電離是可逆過程弱電解質的電離是可逆過程思考與交流：思考與交流：根據(jù)化學平衡理論，分析一元弱酸根據(jù)化學平衡理論，分析一元弱酸(HA) 一元弱堿一元弱堿(BOH)的電離平衡過程，并完成問題：的電離平衡過程，并完成問題： 1.寫出電離方程式寫出電離方程式 2.填表填表00最大最大增大增大增大增大減小減小不變不變不變不變不變不變最大最大最大最大0減小減小減小減小增大增大 NH3H2O NH4 + + OH -溫度溫度濃度濃度同離子效應同離子效應化學反應化學反應內因：電解

14、質本身的性質。內因：電解質本身的性質。通常電解質越弱電離程度越小。通常電解質越弱電離程度越小。外外因因（電離過程是吸熱過程。）（電離過程是吸熱過程。）電離過程是吸熱過程電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡，升高溫度，平衡向電離方向移動向電離方向移動 。溫度溫度濃度濃度加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大；加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大；增加弱電解質濃度，向電離的方向移動，但電增加弱電解質濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小。離程度減小。同離子效應同離子效應加入同弱電解質電離所產生的離子相同加入同弱電解質電離所產生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動。離子，電離平衡向逆方向移動?；瘜W反

15、應化學反應加入能與弱電解質電離產生的離子反應的加入能與弱電解質電離產生的離子反應的物質時，使電離平衡向電離方向移動。物質時，使電離平衡向電離方向移動。改變條件改變條件C平衡移平衡移動方向動方向C(H+)C(Ac-)C(HAc) 電離常數(shù)電離常數(shù) 加加 熱熱 通通HCl 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水討論完成表格討論完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大減小減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小

16、增大增大不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變 例題例題1 1：試畫出用水稀釋冰醋酸時離子試畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。濃度隨加水量的變化曲線。 問題：問題：怎樣定量的比較弱電解質的相對怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？強弱？電離程度相對大小怎么比較？ 對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A- K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 BOH B+OH-K=c ( B+).c( OH- ) c(BOH) K值只隨值只隨_變化。變化。 K值越大，電離程度值越大，電離程度_，相應酸，相應酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿

17、)性性_ 。 4、電離、電離平衡平衡常數(shù)常數(shù)溫度溫度越大越大越強越強電離平衡常數(shù)大小是由物質的本性決定的。電離平衡常數(shù)大小是由物質的本性決定的。探究實驗室探究實驗室實驗實驗3-2 課本課本P42 你能否推測你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的三種弱酸的相對強弱，及其與電離常數(shù)大小的關系？相對強弱，及其與電離常數(shù)大小的關系？草酸草酸磷酸磷酸檸檬酸檸檬酸碳酸碳酸 K值越大，電離程度越大，相應酸的酸性越強。值越大，電離程度越大，相應酸的酸性越強。多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2K3多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步第一步電離決定。電離決定。電離難的原因：

18、電離難的原因： 一級電離出的一級電離出的H+抑制了抑制了二級的電離。二級的電離。 弱電解質電離程度相對大小的另一弱電解質電離程度相對大小的另一種參數(shù)種參數(shù)5 5、電離度、電離度 = =已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質分子總數(shù)弱電解質分子總數(shù)【知識拓展】【知識拓展】電離度電離度=n（Ac-）n（HAc原）原）=c（Ac-）c（HAc原）原）=n（H+）n（HAc原）原）CH3COOHCH3COO- + H+例題例題2：下列說法正確的是（）下列說法正確的是（）A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質的相對強

19、弱C電離常數(shù)大的酸溶液中電離常數(shù)大的酸溶液中c（H+）一定比電離常數(shù)?。┮欢ū入婋x常數(shù)小的酸中大的酸中大DH2CO3的電離常數(shù)表達式：的電離常數(shù)表達式：K= c(H+)c(CO32-)c(H2CO3) B例題例題3：常溫下，常溫下，0.1molL-1的的CH3COOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_（填序號）（填序號）Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH）Cc（CH3COO-） Dc（CH3COOH）B補充：一元強酸（補充：一元強酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： （1 1）相同物質的量濃度、

20、相同體積時）相同物質的量濃度、相同體積時 比較比較項目項目C(HC(H+ +）pHpH中和中和堿的堿的能力能力與活潑金屬與活潑金屬反應產生反應產生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應的開始應的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大補充：一元強酸（補充：一元強酸（HAHA）與一元弱酸（）與一元弱酸（HBHB）的比較：）的比較： （2 2）相同）相同pHpH、相同體積時、相同體積時 比較比較項目項目C C(H(H+ +）中和堿中和堿的能力的能力與活潑金與活潑金屬反應產屬反應產生生H H2 2的量的量與金屬反與金屬反應的開始應的開始速率速率稀釋相同稀釋相同倍數(shù)后倍數(shù)后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小