2013高一化學人教版必修一課件第四章第三節(jié)第一課時硫和硫的氧化物

1、第三節(jié)硫和氮的氧化物第三節(jié)硫和氮的氧化物第一課時硫和硫的氧化物第一課時硫和硫的氧化物 (1)從氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律分析，從氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律分析，H2S中的硫元素只中的硫元素只有有 ，H2SO4中的硫元素只有中的硫元素只有 ，S、SO2、H2SO3中的硫元素既有中的硫元素既有 ，又有，又有 。 (2)SO2是是 氧化物，與足量氧化物，與足量NaOH溶液反應的離溶液反應的離子方程式為：子方程式為： 。 (3)H2SO3(亞硫酸亞硫酸)是是 弱酸，酸性比弱酸，酸性比H2CO3 。 (4)將將Cl2通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為 還原性還原性氧化性氧化性氧化性氧化性還

2、原性還原性酸性酸性二元二元強強先變紅后褪色先變紅后褪色SO22OH=SO H2O2-3。一、硫一、硫1存在存在2物理性質(zhì)物理性質(zhì)俗名俗名色態(tài)色態(tài)溶解性溶解性 溶于水，溶于水， 溶于酒精，溶于酒精， 溶于溶于CS2硫黃硫黃黃色固體黃色固體不不微微易易3化學性質(zhì)化學性質(zhì) 二、硫的氧化物二、硫的氧化物 1二氧化硫二氧化硫 (1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 色、味、態(tài)：色、味、態(tài)： ；密度：比空；密度：比空氣氣 ；溶解性：；溶解性： 于水；毒性：于水；毒性： 。無色刺激性氣味氣體無色刺激性氣味氣體大大易溶易溶有毒有毒(2)化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：化學反應或性質(zhì)表現(xiàn)化學反應或性質(zhì)表現(xiàn)與與H2O反應反應與水反應：與

3、水反應： 酸性氧化酸性氧化物的性質(zhì)物的性質(zhì)與與NaOH反應：反應： 漂白性漂白性能與某些有色物質(zhì)化合生成能與某些有色物質(zhì)化合生成 的無色物的無色物質(zhì)質(zhì)還原性還原性與氧氣反應：與氧氣反應： SO22NaOH=Na2SO3H2O不穩(wěn)定不穩(wěn)定2三氧化硫三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：1正誤判斷正誤判斷(正確的打正確的打“”號，錯誤的打號，錯誤的打“”號號)。(1)硫在自然界中不僅有游離態(tài)存在，還有化合態(tài)存在硫在自然界中不僅有游離態(tài)存在，還有化合態(tài)存在 ()(2)試管壁上附著的硫黃用酒精洗滌即可試管壁上附著的硫黃用酒精洗滌即可 ()(3)

4、SO2通入石蕊試液中，可使溶液先變紅后褪色通入石蕊試液中，可使溶液先變紅后褪色 ()(4)SO2與與HClO的漂白原理相同的漂白原理相同 ()答案：答案：(1)(2)(3)(4)答案：答案：相同條件下，一個化學反應同時能向正、逆兩個相同條件下，一個化學反應同時能向正、逆兩個方向進行，稱為可逆反應。該題兩反應不是同時進行，方向進行，稱為可逆反應。該題兩反應不是同時進行，條件不同，故不是可逆反應。條件不同，故不是可逆反應。3請將下列反應或現(xiàn)象與相應的性質(zhì)連接起來。請將下列反應或現(xiàn)象與相應的性質(zhì)連接起來。(1)SO2使品紅溶液褪色使品紅溶液褪色 A還原性還原性(2)2SO2O2 2SO3 B酸性氧化

5、物的性質(zhì)酸性氧化物的性質(zhì)(3)SO2使澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁 C漂白性漂白性答案：答案：(1)C(2)A(3)B4下列對于下列對于SO2和和SO3的敘述正確的是的敘述正確的是 ()A通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D都能跟堿溶液反應都能跟堿溶液反應分析：分析：通常條件下，通常條件下，SO3是無色液體，是無色液體，SO2溶于水生成溶于水生成H2SO3，其為弱酸。，其為弱酸。SO2能使品紅溶液褪色，加熱時

6、紅能使品紅溶液褪色，加熱時紅色復現(xiàn)，色復現(xiàn)，SO3則不能，但則不能，但SO2和和SO3都是酸性氧化物，都都是酸性氧化物，都能跟堿反應，故能跟堿反應，故D項正確。項正確。答案：答案：D常見漂白劑的漂白原理常見漂白劑的漂白原理1漂白劑的分類漂白劑的分類 (1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等等氧化型氧化型 原理：漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色原理：漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色。加熱時不能恢復原有的顏色。物質(zhì)，使之失去原有的顏色。加熱時不能恢復原有的顏色。 (2)SO2化合型：化合型： 原理：漂白劑與有色物質(zhì)化合生成新的無色物質(zhì)，使

7、原理：漂白劑與有色物質(zhì)化合生成新的無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色。加熱時能恢復原來的顏色。之失去原來的顏色。加熱時能恢復原來的顏色。 (3)活性炭、膠體活性炭、膠體吸附型：吸附型： 原理：有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的原理：有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色。表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色。部分吸附劑可以重復使用。部分吸附劑可以重復使用。2SO2和和Cl2的漂白性比較的漂白性比較(1)通入品紅溶液：通入品紅溶液：(2)通入紫色石蕊試液：通入紫色石蕊試液： 例例1雙選題雙選題有關二氧化硫的說法錯誤的是有關二氧化硫的說法錯誤的是 () ASO

8、2能使氯水褪色，體現(xiàn)了能使氯水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性。的漂白性。 B將將SO2通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是主要原因是SO2溶于水中顯酸性溶于水中顯酸性 C給已被給已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復原來的紅色恢復原來的紅色 DSO2不能使酸性不能使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色解析解析A項，項，SO2使氯水褪色，體現(xiàn)了使氯水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。的還原性。A錯誤；錯誤；B項，酚酞顯紅色是因為溶液呈堿性，通入二氧項，酚酞顯紅色是因為溶液呈堿性，通入二氧化硫褪色是因為堿性消失，說明二氧化硫溶于

9、水顯酸性，化硫褪色是因為堿性消失，說明二氧化硫溶于水顯酸性，B正確；正確；C項，項，SO2與品紅結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的化合物，與品紅結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的化合物，加熱又生成品紅，加熱又生成品紅，C項正確；項正確；SO2具有還原性，可還原具有還原性，可還原KMnO4而使其溶液褪色，而使其溶液褪色，D項錯誤。項錯誤。答案答案AD (1)漂白是指使有機色質(zhì)褪色，即使能使無機色質(zhì)褪色，漂白是指使有機色質(zhì)褪色，即使能使無機色質(zhì)褪色，也不稱漂白作用。也不稱漂白作用。 (2)SO2可使酸性可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是溶液、氯水等褪色，不是SO2的漂白性，而是的漂白性，而是SO2的還原性。的還原性。

10、(3)SO2還可以使含有酚酞的還可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，也不是溶液褪色，也不是SO2的漂白性，而是的漂白性，而是SO2的酸性氧化物的性質(zhì)。的酸性氧化物的性質(zhì)。SO2的性質(zhì)的性質(zhì)SO2和和CO2性質(zhì)的比較性質(zhì)的比較(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：SO2CO2氣味氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無味無味毒性毒性有毒有毒無毒無毒溶解性溶解性易溶易溶(體積比體積比140)可溶可溶(體積比體積比11)(2)化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：SO2CO2與水的反應與水的反應 SO2H2O H2SO3CO2H2OH2CO3與堿的反應與堿的反應Ca(OH)2SO2= CaSO3H2O CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3

11、)2Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2與堿性氧化與堿性氧化物反應物反應SO2CaO=CaSO3CO2CaO= CaCO3 例例2下列溶液中能夠區(qū)別下列溶液中能夠區(qū)別SO2和和CO2氣體的是氣體的是() 澄清石灰水澄清石灰水H2S溶液溶液KMnO4酸性溶液酸性溶液氯水品紅溶液氯水品紅溶液 A僅僅 B僅僅 C除以外除以外 D全部全部 解析解析CO2和和SO2均能使澄清石灰水變渾濁，錯均能使澄清石灰水變渾濁，錯誤；誤；SO2氣體與氣體與H2S發(fā)生反應：發(fā)生反應：2H2SSO2=3S2H2O，有黃色沉淀生成，而，有黃色沉淀生成，而CO2與與H2S不反應

12、，正確；不反應，正確；SO2能使能使KMnO4溶液、氯水、品紅溶液因發(fā)生化學反應溶液、氯水、品紅溶液因發(fā)生化學反應而褪色，而而褪色，而CO2與上述物質(zhì)均不反應，故、正與上述物質(zhì)均不反應，故、正確。故選確。故選C。 答案答案C CO2和和SO2性質(zhì)的異同點性質(zhì)的異同點 (1)相同點：都具有酸性氧化物的通性，如都能使相同點：都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清石灰水區(qū)分澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清石灰水區(qū)分CO2和和SO2。 (2)不同點：不同點：SO2有漂白性和還原性，而有漂白性和還原性，而CO2沒有，沒有，如可以用品紅溶液、氯水、酸性如可以用品紅溶液、氯水、酸性KMnO4溶液區(qū)分二溶液區(qū)分二者，者，SO2有刺激性氣味，有刺激性氣味，CO2沒有。沒有。 (1)硫以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于自然界中。硫以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于自然界中。硫在硫在O2中燃燒生成中燃燒生成SO2。 (2)SO2是酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物反應。是酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物反應。SO22NaOH=Na2SO3H2O，SO2CaO=CaSO3 (3)SO2具有還原性，