2019屆高三化學(xué)入學(xué)調(diào)研考試卷(四)

1、2019屆高三入學(xué)調(diào)研考試卷化學(xué)(四)注意事項(xiàng)：1 答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并 將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3 非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4 考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 AI-27 S-32一、選擇題(16 小題，共 48 分，每小題均只有一個(gè)正確選項(xiàng))-1.化學(xué)與

2、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A 鮮花運(yùn)輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補(bǔ)充鉀肥B. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞质翘妓徕}C.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的不同D. 本草綱目記載的“凡酸壞之酒， 皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來(lái)分離乙酸 和乙醇2.下列說(shuō)法中正確的是A 有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程都是化學(xué)變化B.N&Q 和 N&O 都屬于堿性氧化物C.溶液中的溶質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，所 以可以用濾紙來(lái)分離溶液和膠體D.食鹽溶液能導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)3.設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。

3、下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO 和 11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由 H2Q 制得 4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.8NAC.14 g 由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NAD. 25C時(shí)，pH =13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OHT的數(shù)目為 0.1 NA4. 下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉B.用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂，用H 還原氧化鎂制得鎂C.以鐵礦石、 焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的CO 在高溫下還原鐵礦石制得鐵D. 從鋁土礦中獲

4、得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁5.在恒容密閉容器中通入X 并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，溫度 T1、 T2下 X 的物質(zhì)的量濃度 c(X)隨時(shí)間 t 變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是f/minA.M 點(diǎn)的正反應(yīng)速率u正小于 N 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率u逆a bB. T2下，在 0t1時(shí)間內(nèi)，u(Y)= mol/(L min)11C.M 點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率減小D.該反應(yīng)進(jìn)行到 M 點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到6.下列物質(zhì)之間進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，可用離子方程式是號(hào)證考準(zhǔn)名姓級(jí)班W 點(diǎn)放出的熱量2H+CCTTH2O+COf表示的1 H=+74.9kJ?mol ，下列說(shuō)法A

5、CKI - L_t0hA. 碳酸鈉溶液中加入足量醋酸溶液B. 碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)C. 碳酸氫鈉溶液中加入少量稀硫酸D. 在鹽酸溶液中滴入少量碳酸鉀溶液7 .已知：(NH4)2CO(S)=NH4HCQS)+NH3(g)中正確的是A. 該反應(yīng)中熵變小于 0，焓變大于 0B. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行315.在恒容密閉容器中，由其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示， 下列說(shuō)法正D.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H 與厶 S 綜合考慮8.氮化鋁(AIN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，

6、AlN 可通過(guò)反應(yīng) AI2Q+ N + 3C2AIN+ 3CQ 合成。下列敘述不正確的是A.上述反應(yīng)中，C 是還原劑，AIN 是還原產(chǎn)物B. 上述反應(yīng)中，每生成 1 mol AIN 需轉(zhuǎn)移 3 mol 電子C. AIN 中氮元素的化合價(jià)為-3 價(jià)D. AIN 的摩爾質(zhì)量為 419.某溫度下，將 2 moI A 和 3 moI B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+ B(g) 一 C(g) + D(g) , 5 min 后達(dá)到平衡，已知該溫度下其平衡常數(shù)K= 1,若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10 倍，A 的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則A.a= 3B.a= 2C. B 的轉(zhuǎn)化率為 40%D.

7、 B 的轉(zhuǎn)化率為 60%10.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是A. Zn(s) + CuSO(aq)=ZnSO4(aq) + Cu(s) H= 216 kJ mol一1,則反應(yīng) 物總能量生成物總能量B.相同條件下，如果 1 mol 氫原子所具有的能量為E1, 1 mol 氫分子的能量 為巳，貝U2E1= E2一1C.101 kPa 時(shí)，2f(g) + Q(g)=2H20(1) H= 572 kJ mol ，貝 U H2的燃 燒熱為572 kJ mol1D.H+(aq) + OH(aq)=H2O(I) H= 57.3 kJ mol一1，含 1 mol NaOH 的氫 氧化鈉溶液與含 0.5 mol

8、 H2SQ 的濃硫酸混合后放出 57.3 kJ的熱量11.在含amol FeCI3溶液中加入含bmol Fe 和bmol Cu 的混合粉末充分反 應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說(shuō)法中不正確的是A.當(dāng)aW2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3+Fe=3F(TB.當(dāng) 2ba4 b時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為 2bmoKn(e)4bmol3斗2+2+C.當(dāng) 2a= 5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe + 4Fe+ Cu=14Fe + Cu1D.當(dāng) 2ba4b時(shí)，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+) :n(Cu2+) = (a 2b) : (a+b)12 .利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

9、A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離 CHCK2OH 和 CHC0C2H 混合液C. 利用圖丙，可驗(yàn)證增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響D. 利用圖丁裝置，可說(shuō)明濃 HSQ 具有脫水性、強(qiáng)氧化性， SO 具有漂白性, 還原性13.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是C弱堿性)A. 鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)作陰極B. 電子從鐵片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅片C. 鐵片上電極反應(yīng)為 2H+ 2e=H2fD. 該裝置可用于研究犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法14. CPAE 是蜂膠的主要活性成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A. CPAE 能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)B. CP

10、AE 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. CPAE 可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D. CPAE 在酸性條件下水解得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有9 種4確的是1Ar*Is/Vk-1-0IBif何inubn甲那mol(2)資料顯示：Ca(CIO)2+CaCl2+2H2SQ2CaSO+2Cl2f+2HQ。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)：A.平衡常數(shù)K=C(CH30H)平衡常數(shù)Kc(CO) C(H2)B. 該反應(yīng)在 Ti時(shí)的平衡常數(shù)比 T2時(shí)的小C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)在該實(shí)驗(yàn)中,D. 處于 A 點(diǎn)的反應(yīng)體系從 Ti變到 T2,達(dá)到平衡時(shí)cCH 帥大16.濃度均為

11、 0.1mol/L、體積為 Vo的 HX HY 溶液，分別加水稀釋至體積V,pH 隨 lg 扌的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是VoA.B.C.常溫下，由水電離出的+ -c(H ) c(OH ): a”“ Na+Al3+共價(jià)鍵(2)Al (OH)3H+ Al O；+H2O AI(OH)3Al3+3OH(3)氯 氯原子與硫原子電子層數(shù)相同，氯原子最外層有7 個(gè)電子，硫原子 最外層有 6 個(gè)電子，氯的原子半徑比硫的原子半徑小， 原子核對(duì)外層電子的吸引力 比硫大，所以氯的非金屬性更強(qiáng)(4)2KMnO5 H2Q+3H2SOT1 K2SO+2 MnSO+5。2匸+8 H2O, 6.02X10 【解析】

12、X 和 R 的化合價(jià)都為+1 價(jià)，應(yīng)為周期表第IA 族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R 為 H, X 為 Na；Z 和 Q 的化合價(jià)都有-2 價(jià)，應(yīng)為周期表第WA 族元素，Z 的最高價(jià) 為+6價(jià)，應(yīng)為 S 元素，Q 無(wú)正價(jià)，應(yīng)為 O 元素；Y 的化合價(jià)為+3 價(jià)，應(yīng)為周期表第 川 A 族元素，根據(jù)半徑大于 Z 小于 X 可知應(yīng)和 X 同周期，為 AI 元素，M 為+7、-1 價(jià)，且原子半徑小于 S大于 O,則 M 為 CI 元素，W 為+5、-3 價(jià)，且原子半徑小于 CI 大于 O,則 M 為 N 元素。(1) 上述元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na,在周期表中的位置是第三周期IA族；X Y、Q 各自形成的簡(jiǎn)單離

13、子 Na+、Al3+、&具有相同電子 層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Cf Na+ Al3+； W和 R 按原子個(gè)數(shù)比 1 : 4 構(gòu)成的陽(yáng)離子 NH/所含的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵；(2)表中所列 4 種第三周期元素 Na、Al、S、Cl 的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最弱的是Al (OH)3,其電離方程式為 H + AIO；+O Al (OH)3 Al3+3OH ； ( 3)同周期元素從左 到右非金屬性依次減弱，故CI 與 S 相比，非金屬性較強(qiáng)的是氯元素，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由為氯原子與硫原子電子層數(shù)相同，氯原子最外層有 7 個(gè)電子，硫原子最外層有 6 個(gè)電子，氯的原

14、子半徑比硫的原子半徑小，原子核對(duì)外層電子的吸引力比硫大，所以氯的非金屬性更強(qiáng)；(4)反應(yīng)中 KMnO 中錳化合價(jià)由+7 價(jià)變?yōu)?2價(jià)，H2O 中氧元素由-1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 5X1X2=10，結(jié)合氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒配平，反應(yīng)方程式如下：2KMnO 5 H2Q+3H2SQ =1 K2SQ+ 2 MnSO+ 5Qf + 8 H2O 當(dāng)有 0.5 mol H 2Q 參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為23XNA/moI=NA=6.02X10 。19.【答案】(1)2CO(g)+2NO(g) .- N2(g)+2CO2(g)H=- 747 kJ/mol ad-1-1(20.042molL m

15、in正向 60%0.5 molXX25(3) Cu(OH)28亠8.2X10 或99X10 / 11c(N2) c2(CO2)K=c2(CO) c2(NO)，【解析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義，若平衡常數(shù)表達(dá)式為 則化學(xué)方程式為：2CO(g)+2NO(g) - N2(g)+2CO2(g)，已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=- 221 kJ/mol ， C(s)+O2(g)=CO2(g) H=- 393.5 kJ/mol ，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +181 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律：X2-得：2CO(g)+2NO(g)- N2(g)+2CO2(g)沖-747 kJ

16、/mol ;由于該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)a.增大容器壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng) NO 轉(zhuǎn)化率增大，a 正確；b .升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NO 轉(zhuǎn)化率減小，b 錯(cuò)誤；c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑不改變平衡，c 錯(cuò)誤；d .增大 CO 的濃度，可以提高 NO 的轉(zhuǎn)化率，d 正確；因此本題答案為：ad。(2)根據(jù)蓋斯定律：上述已知反應(yīng)-得：C(S)+2NO(g)-N2(g)+CO2(g) H=- 574.5 kJ/mol ；利用表格數(shù)據(jù)：05min 內(nèi)，以 N2表示的該反應(yīng)速率 v(N0= =0.042-1-1-1-1molL- min-所以以 CQ 表示的該反應(yīng)速率 v(CQ)= v(N2)=0.042molL

17、- min-；通過(guò)分析知 10min 后濃度不再改變，處于平衡狀態(tài)，用三行式分析濃度改變C(s)+2NO(g) 一 N2(g)+CO2(g)10min 時(shí)平衡濃度(mol/L )0.40.30.3(3)由于 KspCu(OH)2T2。若 30min 時(shí)，保持 T2不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol ,此時(shí)各量分析如下:C(s)+2NO(g)Na(g)+C02(g)KH(IO3)2+KOH=2KI(3+H2OO(3)由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)為水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為 2fO + 2e-= 2OH-+出仁電解時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子應(yīng)該向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀

18、離子遷移，方向?yàn)橛勺笙蛴?，即由a 到 bo30min 時(shí)平衡濃度(mol/L )0.20.40.4加入混合物后濃度(mol/L )1.21.41.4變化濃度(mol/L )2x x新平衡濃度(mol/L )1.2-2x1.4+x1.4+x04X04T2時(shí)平衡常數(shù) K= =4,14XU加入混合物后 QC _ =1.36K，則此時(shí)反應(yīng)正向U2KCIQ 氧化法的最大不足之處在于，生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。21.答案】(1)苯丙烯酸碳碳雙鍵、醛基CHjaCMjOH(2)-(3)加成反應(yīng)fl他(1也移動(dòng)；由于溫度不變，平衡常數(shù)為定值，新平衡時(shí)有：=4,解得 x=。.2；(4) 16CH,CH-CHCHO- CH3CHCH=CH【解析】 氣態(tài)烴 A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L , 則 M=1.25g/Lx22.4L/mol =28g/mol ，能作為果實(shí)催熟劑，則A 為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH=CH, CH=CH與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B 為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成F 為苯甲醛，苯甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生類似RCHI-CH-C-CHO + HJOOH生成 G 為，發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成 H 為酸化