201x_201x學年高中化學第3章金屬及其化合物第1節(jié)金屬的化學性質第1課時新人教版必修

1、 第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學性質金屬的化學性質（第一課時）（第一課時） 為什么地球上的絕大多數(shù)為什么地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以金屬元素是以化合態(tài)存在于自然界中化合態(tài)存在于自然界中呢？呢？ 多數(shù)金屬的化學性質比較活潑多數(shù)金屬的化學性質比較活潑以單質形式存在的金赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦輝銅礦黃銅礦金、銀以游離態(tài)存在金、銀以游離態(tài)存在在初中我們學過了一些常見的金屬，在初中我們學過了一些常見的金屬，它們具有哪些相同的性質？它們具有哪些相同的性質？金屬共同的物理性質金屬共同的物理性質 常溫下是固體（汞除外），有金屬光澤，常溫下是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的良導體，有延展性，密大多數(shù)為電和

2、熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。度較大，熔點較高。金屬有哪些共同的化學性質？（思考與金屬有哪些共同的化學性質？（思考與交流交流P46）金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、金金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、金屬與部分的鹽反應屬與部分的鹽反應 寫出相應的化學方程式，并指出屬于哪寫出相應的化學方程式，并指出屬于哪種反應類型。如果是離子反應，寫出離種反應類型。如果是離子反應，寫出離子方程式。子方程式。Al+CuSO4Mg+O2Cu+AgNO3Mg+HCl2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2 2MgO

3、點燃點燃畫出畫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分的原子結構示意圖，分析它們的原子結構有什么特點，與它們的析它們的原子結構有什么特點，與它們的化學性質有什么關系？化學性質有什么關系？NaMgAlNaMgAlNa、Mg、Al的原子結構特點：的原子結構特點：最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)一般小于一般小于4個電子，個電子，容易失去電子，表現(xiàn)容易失去電子，表現(xiàn)還原性。還原性。金屬活動性順序：金屬活動性順序：1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。與氧氣反應更劇烈它的活動性就越強。與氧氣反應更劇烈2. 在金屬活動性順序里，位于在金屬活動性順序里，位于_

4、的金屬能的金屬能把位于把位于_ 的金屬從它們的化合物的的金屬從它們的化合物的 _里置換出來。（里置換出來。（K、Ca、Na除外！除外?。┛壳翱壳昂竺婧竺嫠芤核芤呵懊媲懊?K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱金屬活動性，由強逐漸減弱。一、金屬與非金屬的反應一、金屬與非金屬的反應（一）鈉與氧氣反應（一）鈉與氧氣反應（二）鋁與氧氣反應（二）鋁與氧氣反應（三）鐵與氧氣反應（三）鐵與氧氣反應（一）鈉（一）鈉1、物理性質、物理性質(實驗實驗3-1)現(xiàn)象記錄現(xiàn)象記錄1觀察觀察 現(xiàn)象性質現(xiàn)象性質 煤油煤油 保存在煤油中保存在煤油

5、中密度比煤油大密度比煤油大濾紙濾紙 吸干表面的煤油吸干表面的煤油小刀切割小刀切割 質軟、硬度小質軟、硬度小新表面的顏新表面的顏色與光澤色與光澤銀白色，有金屬光澤銀白色，有金屬光澤1、鈉的物理性質：、鈉的物理性質：銀白色、銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，良導體，質軟、密度?。ū人?，比煤質軟、密度小（比水小，比煤油大）、熔點低（比水的沸點低）。油大）、熔點低（比水的沸點低）?，F(xiàn)象記錄現(xiàn)象記錄2觀察觀察 現(xiàn)象性質現(xiàn)象性質 在空氣中在空氣中的變化的變化 易變暗易變暗易在空氣中反應易在空氣中反應上述現(xiàn)象，涉及鈉的化學性質上述現(xiàn)象，涉及鈉的化學性質在空氣中易變暗在空氣

6、中易變暗原因：易與空氣中的氧氣反應原因：易與空氣中的氧氣反應 4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）保存在煤油中保存在煤油中2、鈉的化學性質、鈉的化學性質（1）與氧氣反應）與氧氣反應常溫下：常溫下：4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）加熱條件下加熱條件下？觀看鈉的燃燒（觀看鈉的燃燒（實驗實驗3-2）生成物狀態(tài)：生成物狀態(tài)：淡黃色固體淡黃色固體2NaO2點燃Na2O2(淡黃色固體淡黃色固體) 加熱時狀況：加熱時狀況：熔化成小球熔化成小球反應程度反應程度 ：劇烈燃燒劇烈燃燒火焰顏色：火焰顏色：黃色火焰黃色火焰2、鈉的化學性質、鈉的化學性質（1）與氧氣反應）與氧氣反應常溫下：常溫下：4Na+O

7、2=2Na2O（白色）（白色）加熱條件下加熱條件下2NaO2點燃Na2O2(淡黃色固體淡黃色固體) 小結：鈉的小結：鈉的化學性質很活潑化學性質很活潑，在常溫或加熱，在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應。表現(xiàn)出的條件下都能跟氧氣反應。表現(xiàn)出還原性還原性。（條件不同，現(xiàn)象不同，產物不同。條件不同，現(xiàn)象不同，產物不同。） 活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，生活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化內層金屬，如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化層等。有的氧化物致密，可以保護內層金屬層等。有的氧化物致密，可以

8、保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂條在點燃前常用砂紙打不被繼續(xù)氧化，如鎂條在點燃前常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。磨，這樣點燃起來更容易些。那么較活潑的那么較活潑的金屬鋁的情況又如何呢？金屬鋁的情況又如何呢？（二）鋁與氧氣反應（二）鋁與氧氣反應探究內容探究內容1、用坩鍋鉗夾住一小塊鋁、用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。輕輕晃動。2、再取一塊鋁箔、再取一塊鋁箔,用砂紙用砂紙仔細打磨仔細打磨,除去表面的保護除去表面的保護膜膜,再加熱至熔化。再加熱至熔化?，F(xiàn)象現(xiàn)象現(xiàn)象解釋現(xiàn)象解釋結論結論鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜

9、。 因為鋁表面的氧化膜保護了因為鋁表面的氧化膜保護了鋁。構成薄膜的氧化鋁鋁。構成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點（的熔點（2050）高于鋁的熔）高于鋁的熔點（點（660），包在鋁的外面，），包在鋁的外面，使熔化了的鋁不會滴落下來。使熔化了的鋁不會滴落下來。鋁箔發(fā)紅卷縮鋁箔發(fā)紅卷縮, 熔熔化不滴落?；坏温?。 鋁箔發(fā)紅卷縮鋁箔發(fā)紅卷縮,很快很快就變暗就變暗 失去光澤，失去光澤，熔化不滴落。熔化不滴落。鋁很活潑，除去原來鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，很快又的氧化膜后，很快又會生成一層新的氧化會生成一層新的氧化膜。膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3科學探究（科學探究（P48）（三）鐵與氧氣

10、反應（三）鐵與氧氣反應Fe+O2 = FeO4Fe+3O2=2Fe2O33Fe+2O2 = Fe3O4點燃點燃 金屬元素的最外層電子數(shù)較少，容易失去，金屬元素的最外層電子數(shù)較少，容易失去，單質往往表現(xiàn)出單質往往表現(xiàn)出還原性還原性，當遇到氧化劑時，當遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應。因此就會發(fā)生氧化還原反應。因此 ，除了能被，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質氧化，生成相應的氯化物或硫化性的物質氧化，生成相應的氯化物或硫化物。物。如：如： 2Na+Cl2 = 2NaCl 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS 點燃點燃點燃

11、點燃知識拓展：知識拓展：練習練習1、下列物質放置在空氣中，變質的本質、下列物質放置在空氣中，變質的本質原因與其他不相同的是（原因與其他不相同的是（ ）A、Na B、NaOH C、Na2SO3 D、AlC2.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一加以控制。鋁及其化合物在下污染源之一加以控制。鋁及其化合物在下列場合的合用須加以控制的是（列場合的合用須加以控制的是（ ）制鋁錠制鋁錠 制易拉罐制易拉罐 制電線、電纜制電線、電纜 制包糖果用的鋁箔制包糖果用的鋁箔 用明礬凈水用明礬凈水 制炊制炊具具 用明礬和蘇打作食物膨脹劑用明礬和蘇打作食物膨脹劑 用氫氧用氫氧化鋁制胃藥化鋁制胃藥 制防銹油漆制防銹油漆A. B.C. D.C1、