【優(yōu)化設(shè)計】2016年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題能力訓(xùn)練(精)

1、專題能力訓(xùn)練們物質(zhì)原子結(jié)構(gòu)橙豐布豎艸（電離能、電負(fù)性化學(xué)鍵類型I分子的性質(zhì)及氫鍵口體類型1晶體類型及判斷方法 日日（晶胞的結(jié)構(gòu)及有關(guān)計算專題知識脈絡(luò)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性雜化方式及立體構(gòu)型配位鍵能力目標(biāo)解讀點考題詮釋21.(2015全國課標(biāo)I)碳及其化合物廣泛存在于自然界中。冋答卜列問題:(1)處于一逗空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)ZC原子中，核外存在_ 對自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主，原因是_O(3)_CS2分子中，共價鍵的類型有,C原子的雜化軌道類型是_ 寫出兩個與CS?具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。(4)CO能與金屬F

2、e形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253 K,沸點為376 K,其固體屬于命題熱點考題統(tǒng)計考向分析電子排布式、 電離能、電負(fù) 性及有關(guān)推斷2014卷I ,37(2)2014卷II ,37(1)2013卷I ,37(1)2013卷11,37(1)(2)2012卷,37(2)(3)2011卷,37(2)近兒年全國新課標(biāo)髙考重點考查了電f排布式的書寫, 電離能、電負(fù)性、 分子的立體構(gòu)型及 雜化方式的判斷. 何關(guān)晶胞的計算。在復(fù)習(xí)時我們除要掌握書寫、判斷、 計算方法外，還要 記住些常見晶胞 中含有的微粒個數(shù) 及配位數(shù)價層電子對互斥理論.雜化 理論.分子的 立體構(gòu)型2014卷I ,37(3)2014

3、卷11,37(2)(3)2013卷I ,37(6) 2012卷,37( 1)(4)2011卷,37(3)分子的性質(zhì)、 氫鍵、有關(guān)品 胞的計算2014卷1 ,37(1)(3)(4)2014卷11,37(5) 2013卷I ,37(3)(5)2013卷II ,37(3)(4)2012卷,37(5)(6)2011卷37(4)(5)能力目標(biāo)解讀晶體。熱點考題詮釋2碳有笫種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個C原子。在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_ 個六答案：（1）電子云 2（2）C 有 4 個價電子且

4、半徑小，難以通過得失電了達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)（3）0 鍵和兀鍵 sp CO2 SCN（或 COS 等）（4）分子（5）132 12 4石墨烯品體元環(huán)，六元環(huán)0 毛熱點考題詮釋O2wb金剛石品休熱點考題詮釋2(4) Fe(CO)5熔沸點低，屬于分子晶體。(5)在石墨烯晶體中每個C原子連接3個六元環(huán);并且每個C原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子為6x=2。2在金剛石晶體中，每個C原子連接12個六元環(huán);每個六元環(huán)中 最多有4個C原子共面。熱點考題詮釋2.(2015全國課標(biāo)H)A、B C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,和B+具有 相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子

5、數(shù)的3倍;D元 素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素中電負(fù)性最大的是_(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布熱點考題詮釋2式為_。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_ (填分子式)，原因是_；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1 : 3的化合物E,E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_O熱點考題詮釋1 38，單1熱點考題詮釋(4)化合物D?A的立體構(gòu)型為_，中心原子的價層電子對數(shù)為.質(zhì)D與濕潤的NapCOs反應(yīng)可制備DQA.其化學(xué)方程式為_O(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)*0.566 nm,F

6、的化學(xué)式熱點考題詮釋1 38答案:(1)Ols22s22p63s23p3(或Ne3s?3p3) (2)0? O3相對分子質(zhì)量較大，范徳華力大分子晶體離子晶體(3)三角錐形sp3(4)V形4 2Ch+2Na2CO3+H2O_ChO+2NaHCO3+2NaCI(或2Cb+Na2CO3CbO+CO2+2NaCl) (5)Na2O4x62 g-moT1(0.566xl0-7cm )3x6.02xl023mol1=2.27 g em熱點考題詮釋1解題要領(lǐng):根據(jù)題目條件,可推岀 A. B. C. D分別為 6 Na. P、CL(1 )電負(fù)性最大的為 C,P的核外電子排布式為 I 5j22G2p6%23p3

7、。(2)單質(zhì) A 有。2、。3 兩種同素異形體，相對分子質(zhì)量大的，分子間作用力 也大，沸點高。A、B 的氫化物分別為 HQ、NaH,晶體類型分別為分子晶體、離子晶體。(3)E 為 PClyP含有一對孤電子對， 價層電子對數(shù)為 4,立體構(gòu)型為三角錐 形，中心原子 P的雜化類型為 Sp3 雜化。熱點考題詮釋1(4) ChO中的中心原子為0,0有2對&鍵電子對， 孤電子對數(shù)=|(6-2xl)=2,故價層電子對數(shù)為4,分子的立體構(gòu)型為V形。根據(jù)得 失電子守恒配平化學(xué)方程式，得2C12+N32CO3 _Z12O+2NaCl+CO2o(5)晶胞中8 為8xi+6xi=4,Na+為8個，則化學(xué)式為N

8、M)。以頂 點氧原子為中心，與氧原子距離相等且最近的鈉原子的個數(shù)為&則 氧原子的配位數(shù)為8o晶體F的密度為和66爲(wèi):囂:蔦爲(wèi)苗2.27 g cm-3e0 冬命題熱點一原子結(jié)構(gòu)仃關(guān)原子結(jié)構(gòu)的思維路徑匸丿屯離能 2 卜、I電負(fù)性/根據(jù)遞刪律解題問題探究1核外電子排布的表示方法有哪些？電子排布式核外電元素的原子結(jié)構(gòu)命題熱點2元素的第一電離能和電負(fù)性有怎樣的遞變規(guī)律?分別有什么應(yīng)用？(1)遞變規(guī)律：在元素周期表中，元索的第一電離能從左到右呈增大趨勢(注意第DA族、第VA族元素的第-電離能大于同周期相鄰元素)，從二到卜逐漸減小;元索的電負(fù)性 從左到右逐漸增大,從上到下逐漸減小。(2)應(yīng)用：元素的

9、第一電離能可用于:判斷元素金屬性的強弱:電離能越小，金屬越容易 失去電子,金屬性越強;反之越弱。判斷元素的化合價(/,. /2農(nóng)示各級電離 能):如果某元素的人+|人,則該元素的常見化合價為+”。如鈉元素/2/P所以鈉元 素的化合價為+1價。元素的電負(fù)性町用于:判斷金屬性與非金屬性的強弱;判斷元素在化令物中 的化合價(正或負(fù));判斷化學(xué)鍵的類型。(2015湖北檢測)鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。詰 回答下列問題：(1)鐵在元素周期表中的位置為K,Fe(CN)6溶液可用于檢驗_ (填離子符號)，該離子的核外電子排布為_；C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表

10、示)。(3)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為_o(4)已知某元素M與銅能形成化合物，且M和銅的電負(fù)性分別為3.()和1.9,則M與銅形成的化合物屬于_ (填“離子”或“共價”)化合物。命題熱點命題熱點分析推理(I)由原子序數(shù)怎樣確定元素在周期表中的位置？原子序數(shù)18時，直接根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖確定元素所在的周期和族;原子序數(shù)18時，一般常用“0族定位法”,其關(guān)鍵在于:熟記各周期0族元素的原子序數(shù):2、10、18、36、54、86等;掌握周期表中每縱行對應(yīng)的族序數(shù)。如26Fe,26 18=&則Fe在第四周期第VIII族(第8縱行對應(yīng)第W1族)。(2)由原子序數(shù)怎樣書寫電子排布式？原子序數(shù)18時

11、， 直接根據(jù)構(gòu)造原理書寫， 如gS,ls22s22p63s23p4。 原子序數(shù)18時，如第四周期元素，用原子序數(shù)18就是其外圍電子數(shù)，然后將外圍電子數(shù)依次填 入能級即可。如28Ni,28-18=l(),則Ni的電子排布式為Ar3ds4s2o注意:能級交錯 (先排4s,再排3d);2足1及29。1的外圍電子排布特殊(能量相同的原子軌道在全滿、半滿和全空狀態(tài)時，體系的能量最低)，分別為3dMsL 3d4so電子填充時冼排4s再排3d;書寫時先寫3d再寫4s;失電子時，先失4s再失3d。J(3)判斷元素的第一電離能、電負(fù)性應(yīng)注意哪些爭項？均根據(jù)其在元素周期表中的遞變規(guī)律判斷。第一電離能遞變觀律:同周

12、期從左 至右呈增大趨勢，但當(dāng)原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時，第一電離能反常，即第HA族、第VA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素;同主族從上至下逐 漸減小。電負(fù)性遞變規(guī)律:命題熱點命題熱點從左到右逐漸增大,從上到下逐漸減小。(4)怎樣根據(jù)電負(fù)性判斷化學(xué)鍵類型？通常是根據(jù)電負(fù)性的差值來判斷化學(xué)鍵的類型，進(jìn)而判斷化合物的類型,一般電 負(fù)性差值較大的元素原子間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵，差值小的則主要形成共 價鍵。如Cu、Cl兩元素的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則兩元素原子間形成共價鍵(一 般差值大于1.7時形成離子鍵),化合物類型為共價化合物。注意利用電負(fù)性的差值判斷化學(xué)鍵類型只是一般規(guī)律,

13、不是絕對的。答案：(1)第四周期第VIII族(2) Fe2+| Ar|3d6或1 s1 22s22p63s23p63d6NOC(3) 3d,04s,共價評分細(xì)則警示:寫成N O C/(N)/(O)/(C)均給分。元索A的基態(tài)原子占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子總數(shù)為2,元索B與A同周期，其基態(tài)原了占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同;C是A的同族相鄰元素;D是B的同族相鄰元素。則：(1)D原子核外L層電子的排布式為_;C的核外電子排布式關(guān)閉II啞鈴形是p軌道IL電子總數(shù)為2,A原子的電子排布式為ls22s22p2,為碳元索:B原子|的電子排布式為Is22s22p為氧元素;C、D分別為Si、S;由C. SZ間

14、的共用電子對!偏向S可知S的電負(fù)性大于C。1 2s22p6ls22s22p63s23p2 22 OSCSi OCSi命題熱點命題熱點兩大理論與分子的立體構(gòu)型有關(guān)推測或解釋分子立體構(gòu)型的思維路徑計算中心原 子上的價層 電子對數(shù)命題熱點二問題探究1如何用價層電子對互斥理論推測分子的立體構(gòu)型？ 判斷分子中中心原子上的價層電子對數(shù)其中:d為中心原子的價電子數(shù)(陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子 要加上電荷數(shù))丿是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)0為與中心原子結(jié)合 的原子最多能接受的電子數(shù)。 如so,中心原子為SQ鍵電子對數(shù) 為4,孤電子對數(shù)=(6+24x2)一2=0,則價層電子對數(shù)為4+0=4o 價層。 鍵電=中心原子

15、結(jié) 子對數(shù)二合的原子數(shù)中心原子上的命題熱點二確定確定0 毛命題熱點二價層電子對互斥理論與分子構(gòu)型價層電了對耳斥理論與分了構(gòu)型價層電 子對數(shù)成鍵數(shù)孤電子對數(shù)電子對 空間構(gòu)型分子空 間構(gòu)型實例220直線形直線形CO2330三角形平面正 三角形BF321V形SO2440四面體形正四面 體形CH431三角錐形NH322V形H2O命題熱點二2如何用雜化軌道理論解祁分子的立體構(gòu)世？雜化類型雜 化 軌道數(shù)目雜化軌道 間夾角空間構(gòu)型實例sp2180直線形BeChSp?3120平面正=角形BF3Sp34109 28*正四面體CH4命題熱點二根據(jù)分子的立體構(gòu)型判斷:分子組成(A為中心原子)分子的立體 構(gòu)型中心原子

16、的 孤電子對數(shù)中心原子 的雜化方式示例AB2直線形0spBeChV形1sp2SO2V形2sp3H2OAB3平面三角形0sp2BFs三角錐形1sp3NH3AB4正四面體形0Sp?CH4代表物命題熱點二3如何判斷中心原子的雜化類型？(1)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷：命題熱點二（3）根據(jù)中心原子的成鍵類型判斷：如果中心原子形成-個三鍵，則為sp雜化;如果形成個雙鍵，則為sp2雜化;如果 全部是單鍵，則為Sp3雜化。在SiO,、SO,、CH3OH、CS2、CC14五種 微粒中，中心原子采取sp3雜化的有_（填序號,下同），分子中所有原子均在同一平面的有,CS2屬于_ （填“極性或“非極性）分子。（2）HC三C

17、COOH分子中碳原子釆取_雜化方式;Cl O3的立體構(gòu)型為_ ,離子內(nèi)的OClO鍵角_（填“大于,，“等于,，或，小于，）c02內(nèi)的OClO鍵角。S0s 和 Q 的混合氣體經(jīng)光解作用,可生成一種結(jié)構(gòu)如右圖所示的物質(zhì)，該物 質(zhì)中S的軌 道雜 化方 式是 極性”）分子。命題熱點二_該分子屬于命題熱點二(3)NH3極易溶于水,其空間構(gòu)型為_，試判斷NHs溶于水后，形成NH3H2O的合理結(jié)構(gòu):_ (填字母代號)，推理依據(jù)是_。H俶.嚴(yán)A&HHH/HHO(a)(b)0 毛命題熱點二分析推理(1)怎樣比較鍵角大??？當(dāng)中心原子雜化類型相同時，與成鍵電子對間的排斥相比，孤對 電子對成鍵電子對有更大的排

18、斥作用,因此有孤對電子會使鍵角變 小,孤對電子越多，鍵角越小。例如本題中CIO3和CIO?兩種離子,中心原子的孤電子對數(shù)分別為:暫呂=1和竺尹紅2,且中心原子的雜化方式均為sp雜命題熱點二化,CIO?中孤對電子數(shù)多，故C1O2中OC1O的鍵角小。命題熱點二(2)怎樣判斷分子的極性？根據(jù)鍵的極性和分子空間構(gòu)型共同判斷:a.完全由非極性鍵結(jié)合而成的分子是 非極性分子(O3除外):b.由極性鍵結(jié)合而成的完全對稱性分子為非極性分子，非對 稱性分子是極性分子。根據(jù)經(jīng)驗規(guī)律判斷:對于AB”型分子，若中心原子A的化合價的絕對值等于該元 素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，否則為極哇分子。命題熱點二(201

19、5山東濰坊摸擬)第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素，在生產(chǎn)生活中也有著車要的應(yīng)用。(1)第二周期中，第一電離能處于B與N之間的元素有_ 種。(2) BF3與一泄量水形成(H2O)2BF3晶體Q.Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:命題熱點二TLOITHOBF 結(jié)晶比0+F熔化(279.2 K)BIF命題熱點二1BF3屬于_ 分子(填“極性或“非極性2R中陽離子的空間構(gòu)型為_陰離子的中心原子軌道采用雜化；3比0+中HOH鍵角比比0中HOH鍵角大，原因是_。(3)乙烯酮(CH2= CO=)是-種重要的有機中間體，乙烯酮分子中碳原子雜 化軌道類型有命題熱點二答案:(1)3(2)非極性 三角錐形s

20、p3比0分子中氧原子有兩對孤電子對HQ+中氧原子只有一對孤電子對，排斥力較小(3)sp2和sp命題熱點三粒子間作用與分子的性質(zhì)付關(guān)分子性質(zhì)的思維路徑無機含氧酸分子 的酸性命題熱點三問題探究1共價鍵、范徳華力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)有哪些影響?范德華力氫鍵共價鍵作用粒 子分子或原子（稀有氣體）氫原子， 氟、 氮、 氧 原子（分子內(nèi)，分子 間）原子強度比 較共價鍵氫鍵范德華力影響其 強度的因 素1隨著分子極性和相 對分子質(zhì)量的增大而 增大2組成和結(jié)構(gòu)相似的 物質(zhì)， 相對分了質(zhì)量越 大，分子間作用力越大對于 AHBA B 的電 負(fù)性越大，B 原子的 半徑越小，鍵能越大成鍵原子 半徑越小， 鍵長越短， 鍵能越

21、大， 共價鍵越 穩(wěn)定共價鍵范徳華力I氯鍵f亠門溶解性、熔沸點丿手性命題熱點三范德華力氫鍵共價鍵對物質(zhì) 性質(zhì)的影響1影響物質(zhì)的熔 沸點、溶解度等 物理性質(zhì)2組成和結(jié)構(gòu)相 似的物質(zhì),隨相對 分子質(zhì)量的增大， 物質(zhì)的熔沸點升 高，如F2CkBr2l2,CF4CC14H2S,HFHC1 ,NH3PH32分子內(nèi)氫鍵使 物質(zhì)的熔沸點降 低1影響分子的穩(wěn) 定性2共價鍵鍵能越 大,分子穩(wěn)定性越 強_丄命題熱點三2.分子具有哪些性質(zhì)，有怎樣的規(guī)律？(1)溶解性： 依據(jù)“相似相溶”的規(guī)律， 非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶 質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若存在氫鍵則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越人，溶解 性越好?！跋?/p>

22、似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和 比0中的徑基相近),而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(2)手性:具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左手與右手一樣，鏡 面對稱，卻在三維空間里不能重起，互稱手性異構(gòu)體，具有手性異構(gòu)體的分子叫手性 分子。(3)無機含氧酸分子的酸性:無機含氧酸可寫成(HO)”,RO”,如果成酸元素R相同， 則非為基氧原子數(shù)”越大，酸性越強I1HC10HC102HC103BO命題熱點三答案:(1) 1 s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)CwO中銅的價層電子排布為3d叫處于穩(wěn)定的全無滿狀態(tài)(2)4%斤硫氤酸分子間可形成氫鍵而硫鼠酸

23、不能sps朵化孤電子對比O*分子間作用力(或范徳華力)評分細(xì)則警示:(2)4mol不得分沒寫明分子間汴不得分。命題熱點三(2014福建理綜)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐館性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。命題熱點三(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_o(2)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是_(填序號)。九立方相氮化硼含有鍵和冗鍵，所以碩度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中的BN鍵均為共價鍵d兩種晶體均為分子晶體六方o氮原子硼原子命題熱點三(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子

24、與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_ (4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_。該晶體的天然礦物在靑藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根拯這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是_o(5) NH4BF4(氟硼酸錢)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 molNHjBF.含有mol配位鍵。命題熱點三命題熱點三答案:(1)問2 2p(2) bc(3)平面三角形 層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子Sp?高溫高壓20 冬命題熱點四晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)晶胞計算的思維路徑對于立方晶胞，無論是求其晶體密度，還是晶胞體積、邊長等，都可建立如下思 維路徑：一個晶胞中摩爾質(zhì)量殆_求一個晶粒子數(shù)日(/I)阿伏加徳晶胞邊長羅常數(shù)(必) 子斶-子半徑)(a)晶胞的密度(0二為塔 再根據(jù)題目已知條件代 入數(shù)據(jù)、移項