共價鍵課件必修有用

1、第二課時第二課時第三節(jié)第三節(jié) 化學鍵化學鍵離子鍵的定義？離子鍵的定義？哪些元素化合時可形成離子鍵？哪些元素化合時可形成離子鍵？用電子式表示出用電子式表示出k k、S S、K K+ +、S S2-2-、K K2 2S S？ 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素思考：思考： 活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時易活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？用時，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H 2、

2、HCl是怎樣形成的？是怎樣形成的？l2氣體分子氣體分子H2 氣體分子氣體分子共價鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）共價鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）我只有一個電我只有一個電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個電子個電子e 原子原子Cl 原子原子+11+1778 2我有一個好辦法你們每人拿出一個我有一個好辦法你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有行嗎？同擁有行嗎？e+11+17827愿意愿意愿意愿意電子電子電子電子HClH Cl:. 原子原子共用電子對共用電子對所形成的相互作用。所形成的相互作用。1.定定 義：義：原子之間通過共用電子對所形成

3、的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。2.成鍵微粒：成鍵微粒：3.相互作用：相互作用：4.成鍵元素成鍵元素：非金屬元素與非金屬元素之間非金屬元素與非金屬元素之間。(如：如：HCl O2 CH4 H2O等等)共價鍵共價鍵討論：討論：只有非金屬元素間才能形成共價鍵？只有非金屬元素間才能形成共價鍵？特殊：特殊：AlCl3、5、存在的物質(zhì)：、存在的物質(zhì)： 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)(H2、 O2 )、共價化合物、共價化合物(NH3、 CH4 、H2O)、離子化合物、離子化合物(NaOH、 NH4Cl)共價化合物：共價化合物：只只含有共價鍵的化合物含有共價鍵的化合物下列說法是否正確？并舉例說明下列

4、說法是否正確？并舉例說明1 1、離子化合物中可能含有共價鍵。、離子化合物中可能含有共價鍵。2 2、共價化合物中可能含有離子鍵。、共價化合物中可能含有離子鍵。3 3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4 4、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。請用電子式表示出下列物質(zhì)：請用電子式表示出下列物質(zhì)：HCl Cl2 H2 NH3注意注意:1.1.每個原子均應(yīng)達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)每個原子均應(yīng)達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2. .不加中括號不加中括號 ，不標正負電荷數(shù)，不標正負電荷數(shù)6.共用電子對數(shù)目共用電子對數(shù)目:一般等于一般等于8-最外層電最外層電子

5、數(shù)（子數(shù)（H除外）除外） 請用電子式表示出下列物質(zhì)：請用電子式表示出下列物質(zhì)：N2 H2S CH4 CO2H2O2H O OH HClO 用一根短線表示一對共用電子，其余的電子不標出，這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。 7.結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式請用電子式表示出下列物質(zhì)：請用電子式表示出下列物質(zhì)：HCl Cl2 H2 NH3用電子式表示出下列物質(zhì)：用電子式表示出下列物質(zhì)：N2 H2S CH4 CO2共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對8.共價化合物的形成過程H + O + H H O H注意事項：注意事項：不用箭頭表示電子的得失；不用箭頭表示電子的得失；相同原子可以合并在一起；相同原子可以合并在一起；沒有形成離子

6、沒有形成離子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對HClH Cl:.H2和和HCl中都形成了共用電子中都形成了共用電子對，但為什么對，但為什么H2中中H原子的原子的化合價為化合價為0，而，而HCl中的中的H原原子化合價為一呢？子化合價為一呢？思考思考共用電子對偏向得電子能力強的一方共用電子對偏向得電子能力強的一方H H.共用電子居于兩原子的共用電子居于兩原子的正中央正中央（不偏移）（不偏移）共價鍵共價鍵同種原子之間所形成的共價鍵同種原子之間所形成的共價鍵-非極非極性共價鍵（性共價鍵（A-A）不同種原子之間所形成的共價鍵不同種原子之間所形成的共價鍵-

7、極性極性共價鍵（共價鍵（A-B）9.共價鍵的類型共價鍵的類型非極性鍵和極性鍵非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵同種原子同種原子不同種原子不同種原子比比 較較離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵成鍵元素成鍵元素成鍵微粒成鍵微粒 成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì) 鍵的存在鍵的存在非金屬元素之間非金屬元素之間活潑金屬與非金屬活潑金屬與非金屬元素之間元素之間陽離子陽離子 陰離子陰離子原子原子 原子原子靜電作用靜電作用共用電子對共用電子對離子鍵和共價鍵的比較只存于離子化合物只存于離子化合物存于存于也可能存也可能存在在H2OH2OH2H2O2從化學鍵角度分析化學反應(yīng)實質(zhì)：從化學鍵角度分析化學反應(yīng)實質(zhì)：化學反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是：化學反應(yīng)

8、中物質(zhì)變化的實質(zhì)是：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。是不是所有的物質(zhì)中都有化學鍵？是不是所有的物質(zhì)中都有化學鍵？【結(jié)論結(jié)論】不是所有的物質(zhì)中都有化學鍵，不是所有的物質(zhì)中都有化學鍵， 如：稀有氣體分子中不存在化學鍵。如：稀有氣體分子中不存在化學鍵?！净瘜W鍵小結(jié)化學鍵小結(jié)】使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，叫化學鍵叫化學鍵化學鍵化學鍵離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵非極性共價鍵非極性共價鍵極性共價鍵極性共價鍵同種元素的原子間同種元素的原子間不同種元素的原子間不同種元素的原子間活潑金屬元素與活潑的非金屬元素活潑金屬元素與活潑的非金屬元素1. 關(guān)于化學

9、鍵的下列敘述中，正確的是關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是 （ ） A離子化合物可能含共價鍵離子化合物可能含共價鍵 B共價化合物可能含離子鍵共價化合物可能含離子鍵 C離子化合物中只含離子鍵離子化合物中只含離子鍵 D共價化合物中不含離子鍵共價化合物中不含離子鍵2. 下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是 （ ） A碘化氫碘化氫 B燒堿燒堿 C 氯化鎂氯化鎂 D食鹽食鹽 AD AB【課堂練習課堂練習】3、下列物質(zhì)中含有、下列物質(zhì)中含有共價鍵共價鍵的的離子化合物離子化合物是是( ) A.Ba(OH)2 B.CC2 C.H2O D.H2A 判斷下列化合物是離子化合物還判斷下列化

10、合物是離子化合物還是共價化合物是共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物CaCl2 CO2AlCl3 NH4Cl NaOH NH3 Na2O2HCl書寫電子式，并在指出其中的化學鍵的類型：書寫電子式，并在指出其中的化學鍵的類型：（極性共價鍵）（極性共價鍵） CS2 Na2O2 HClO NaClO（離子鍵（離子鍵 非極性共價鍵）非極性共價鍵）（極性共價鍵）（極性共價鍵）（離子鍵（離子鍵 極性共價鍵）極性共價鍵）分子間作用力分子間作用力范德范德華力華力（分子之間存在一（分子之間存在一種把分子聚集在一起的種把分子聚集在一起的作用力）作用力）分子間作用力比化學鍵分子間作用力比化學鍵弱得多，對物質(zhì)的熔沸弱得多，對物質(zhì)的熔沸點等有影響。點等有影響。一般來說，對于組成和一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。沸點也越高。分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵氫鍵：是一種較強的氫鍵：是一種較強的分子間作用力分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱得多，氫鍵比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍但比分子間作用力稍強。強。分子間形成氫鍵會使分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升物質(zhì)的熔點和沸點升高。高。分子間作用力與化學鍵的比較分子間作