昆工11無機及分析-第04章-酸堿-帶答案

1、第4章酸堿平衡與酸堿滴定（1）一、是非題：1、嚴格說，中性溶液是指 pH = 7的溶液。（ X ）2、在純水中加入一些酸，則溶液中 H + OH -的乘積增大。（X）3、在水溶液中電離度大的物質(zhì)，其溶解度亦大。（X）4、等物質(zhì)的量的酸與等物質(zhì)的量的堿反應后，其溶液呈中性。（X）5、弱酸溶液越稀，其電離度越大，因而酸度也越大。（X）6、當H + > OH - 時，溶液呈酸性。（V ）7、H3BO3是一兀酸，不是三兀酸。（a/ ）二、選擇題：1、H2 PO4的共軻堿是 B 。A、H3PO4B、HPO42-C、PO43-D、OH -E、H +2、根據(jù)質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中何者具有兩性A、C、E

2、?A、HCO3 ? B、CO32?C、HPO42-D、NO3-E、HS-3、下列陰離子在水溶液中的堿度何者最強？_B A、CN - （ K hcn 6.2 10 10） B、S2-（K«7.1 10 15、Khs 1.3 10 7）A、HCO3-和 CO32-D、HCl 和 Cl-HS12'"/ 5-C、F ? （Khf 3.5 10 ） D、CH3COO ? （ Khac 1.8 10 ）E、Cl4、在1mol L-1的HAc溶液中，要使H +濃度增大，可采用 D、EA、加水 B、力口 NaAcC、力口 NaOH D、加稀 HClE、加稀 H2SO4,一一一-8

3、一_5 一-1、一一5、某弱酸HA的Ka = 110,則0.1 mol L 1HA溶放的pH 星CA、1B、2C、3D、3.5E、56、某弱堿的Kb1 1 10 5,其0.1 mol L-1的水溶液的 pH是 BA、12B、11C、6D、5.5E、37、 指出屬于酸堿共軻對的是A、B、DB、 H2s 和 HS-C、 NH4+ 和 NH2-E、H3O+ 和 OH-8、某25c時的水溶液其 pH = 4.5,則此溶液中 OH-濃度為 E mol L-1A、10 -4.5B、104.5C、10-11.5D、4.5X102.5E、109.5三、填空題：1、一元弱酸其共軻酸堿對的Kae和Kbe的關系是K

4、a9 ?Kb： = Kw。2、稀釋定律是濃度越小，解離度越大，即弱酸、弱堿的解離度是隨著水溶液的稀釋而增大的。弱酸：oc JK a/C 弱堿：oc JK b/C3、 在弱電解質(zhì)溶液中，加入與其含有相同離子的易溶強電解質(zhì)而使弱電解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象稱為同離子效應。4、物質(zhì)的總濃度與平衡濃度的關系是某物質(zhì)在水中解離達到平衡時，該物質(zhì)各種存在形式之和等于該物質(zhì)的總濃度。例如： c(HAc) = HAc + Ac - 5、濃鹽酸比重為1.19,含量約為37 %,其濃度約為12 mol L-1。今欲配制0.2 mol L-1的鹽酸500ml,應取濃鹽酸8.3 ml。四、簡答題：1、寫出下列物質(zhì)的質(zhì)子條

5、件：Na2CO3NH 4H2PO4Na2CO3 :H+ + HCO 3- + 2H 2CO3 = OH -NH4H2PO4 : H + + H 3PO4 = OH- + NH 3 + HPO42- +2 PO43-2、用因保存不當失去部分結(jié)晶水的草酸(H2c204 H2。)作基準物標定NaOH溶液時，標定的結(jié)果是偏高、偏低還是無影響？為什么？若草酸未失水，但其中含有少量中性雜質(zhì)，結(jié)果又如何？偏低；基準物中H2c2。4的實際質(zhì)量增多，導致消耗 NaOH溶液增多。偏高；基準物中H2c2O4的實際質(zhì)量變少，導致消耗 NaOH溶液減少。五、計算題：1、計算下列溶液的 pH值：(1) 0.10 mol

6、L-1 HAc按一元弱酸最簡式計算c(H ) Ka c(HAc)1.74 10 5 0.10 1.33 10 3 mol LpH 2.880.10 mol L-1 NaAc按一元弱堿最簡式計算Kb(Ac )K wKa(HAc )141.0 10Z51.74 10 55.75 1010c(OH ),Kb(Ac ) c(Ac )5.75 10 10 0.10 7.58 10 6 mol LpOH 5.12 pH 8.88(3) 0.10 mol L-1 NH4Ac按兩性物質(zhì)最簡式計算Ka(NH4)/W 1.0 10 I 5.75 10 10Kb(NH3)1.75 10 55Ka(HAc) 1.74

7、 10 5H . Ka K；, Ka(HAc) Ka(NH4)5.75 10 10 1.74 10 5 1.0 10 7 mol LpH 7.00(4) 0.10 mol L-1 NH4CINH4CI為一元弱酸，按一元弱酸最簡式計算(5) 0.10moI.L-1Na2CO3將Na2CO3視為一元弱酸，按一元弱酸最簡式計算(6) 0.20 mol L-1 NH3H2O 與 0.10 mol L-1 NH4 Cl 等體積混合液按緩沖溶液最簡式計算H pKa(NH4)1g9.24 ( 0.30)c(NH4)io、 1 0.10lg(5.75 10 ) lg c(NH3)0.209.54或者H 14-

8、 pKb(NH3)14 4.76 0.30 c(NH3) lgc(NH4)9.5314 lg(1.75 10 5) lg0200.10 1X 10-7 mol L-1 NH3 H2ONH3 H2O為一元弱堿，滿足 c / Kb > 105,也滿足 c Kb > 10Kw,則按一元弱堿最簡式計算。如果滿足c / Kb >105,不滿足c Kb > 10Kw,按一元弱堿近似式計算。2、油酸腐敗后的分解產(chǎn)物之一為有毒的帶有惡臭的丁酸C3H7COOH,今有一含0.20mol的丁酸0.4L的溶液，pH=2.50 ,計算丁酸的Ka。已知丁酸濃度為0.20/0.4=0.5 mol L

9、-1 ,又知其pH=2.50 ,即已知H+,則代入一元弱酸最簡式 便可求得丁酸的Ka。3、計算室溫下飽和 CO2水溶液(0.10 mol L-1)中各組分的平衡濃度 對于二元弱酸，在求H+時按一元弱酸進行計算：c(H ) c(HCO3 )%Ka,1 C(H2CO3). 4.36 10 7 0.10412.09 10 mol LiipH 3.68c(CO32 ) Ka,2 4.68 10第4章 酸堿平衡與酸堿滴定（2）一、是非題：1、緩沖溶液可以進行任意比例的稀釋。（x ）2、酸堿指示劑一般都是弱的有機酸或有機堿。（V ）3、混合指示劑利用顏色的互補來提高變色的敏銳性。（ V ）4、酸堿滴定時，

10、若滴定終點與化學計量點不一致，則不能進行滴定。（X ）、選擇題:1、下列混合溶液，哪些具有pH的緩沖能力？B C DA、100ml 1mol L-1HAc + 100ml 1mol L-1 NaOHB、100ml 1mol L-1HAc + 200ml 2mol L-1 NH 3 H2OC、200ml 1mol L-1HAc + 100ml 1mol L-1 NaOHD、100ml 1mol L-1NH4Cl + 200ml 2mol L-1 NH 3 H2O2、欲配制pH = 9的緩沖溶液，應選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制？B4、 _一，5、10 .C、Na2B4O7 10H2O (

11、H3BO3 的 Ka 5.8 10)D、 HCOONa (HCOOH 的 Ka 1.8 10 4)A、NH20H (Kb 1 10 )B、NH3H2O(Kb 1 10 )5、下列這些物質(zhì)中，哪幾種不能用標準強堿溶液直接滴定B D5 .B、NH4Cl (NH3 H2O 的 Kb 1.8 10 )C、鄰苯二甲酸氫鉀（Ka2 2.6 10 5 6 ）D、苯酚(Ka 1.1 10 10)6、在酸堿滴定中選擇指示劑時可不考慮哪個因素_DA、滴定突躍的范圍B、指示劑的變色范圍C、指示劑的顏色變化D、指示劑分子量的大小E、滴定順序7、標定NaOH溶液常用的基準物有 B CA、無水Na2CO3B、鄰苯二甲酸氫

12、鉀C、草酸 D、硼砂8、在酸堿滴定中，選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是 B A、可以直接配制標準溶液B、使滴定突躍盡量大C、加快滴定反應速度C、使滴定曲線較美觀三、填空題：1、緩沖溶液的特點是可以抵抗少量外來酸堿作用及適當?shù)南♂屪饔?，而保持溶液的PH值基本不變。2、以硼砂為基準物標定 HCl溶液，反應為：Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3NaH2BO3 + HCl = NaCl + H 3BO3貝U W2B4O7與 HCl 反應的物質(zhì)的量之比是1 ： 2。3、某三元酸的離解常數(shù)分別為：K al = 10-2、K a2 = 10 -6、K a3 = 10-12o用

13、NaOH標傕溶披滴定該酸至第一化學計量點時，溶液的pH值為 4.0 ,可選用 甲基橙 作指示劑;滴定至第二化學計量點時，溶液的 pH值為 9.0 ,可選用 酚 猷 作指示劑。4、酸堿滴定曲線是以 滴守過程中溶液 pH 隨滴守分數(shù)的變化為特征。滴定時酸堿濃度越 小 ,則滴定突躍范圍越小 ；酸堿強度越 弱 ,則滴定突躍范圍越 小5、有一堿液，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它們的混合物。若用標準鹽酸溶液滴定至酚配終點時，耗去鹽酸Vi ml,繼以甲基橙為指示劑滴定，又耗去V2 ml鹽酸。Vi與V2與堿液的組成的關系為：（1）當 V1> V2 時為 NaOH + NazCOa:（2）

14、當 vi < V2時為 Na2CO3+NaHCO3:（3）當 V1= V2時為Na2CO3:四、簡答題：1、酸堿指示劑的變色原理如何？選擇原則是什么？變色范圍？酸堿指示劑變色原理：酸堿指示劑一般都是有機酸或有機堿，它們在不同酸 度條件下具有不同的結(jié)構(gòu)及顏色，當溶液的酸度改變時，酸堿指示劑從一種 結(jié)構(gòu)改變?yōu)榱硪环N結(jié)構(gòu)，從而使溶液的顏色發(fā)生變化。酸堿指示劑的選擇原則：應使指示劑的變色范圍部分或全部處于滴定突躍范 圍之內(nèi)2、寫出一元弱酸（堿）及多元酸（堿）滴定的判別式。一元弱酸（堿）：cK0a A 10 8 或 cK0b > 10 8多元弱酸：（1）各級H+能否被準確滴定：CKea,n

15、> 10- 8 能否實現(xiàn)分步滴定：K9a,n / K9a,n+1 > 10 43、配制鹽酸標準溶液用直接法還是間接法？為什么？用間接法配制。因為鹽酸溶液是通過稀釋濃鹽酸來配制得到一定濃度的鹽酸溶液的，然而濃鹽酸易揮發(fā)，為非基準物，故只能用間接法配制。4、配制NaOH標準溶液為什么要用間接法？寫出標定NaOH溶液的基準物、指示劑及標定反應的方程式。因為NaOH易風化潮解，吸收空氣中的水分及CO2,為非基準物，故用間接法配制其標準溶液。標定NaOH溶液常用的基準物有 鄰苯二甲酸氫鉀、草酸晶體（ H2c2O4.2H2O）。用鄰苯二甲酸氫鉀進行標定：KHC 8H 4O4 + NaOH =

16、KNaC 8H4。4 + H 2。 酚Mt作指示劑用草酸晶體（H2c2O4.2H2O）進行標定：H2c2O4 + 2NaOH = Na2c2O4 + 2H2O酚 Mt 作指示劑五、計算題：1、稱取0.9854g硼砂，用甲基紅為指示劑標定 HCl溶液，滴定用去 HCl溶液23.76mL,求該HCl溶 液的濃度。反應方程式為Na2B4O7 + 5H2O + 2 HCl = 2NaCl + 4H 3BO3c(HCl)2m(Na2B4O7 10H2O)M(Na2B4O7 10H2O) V(HCl)0.2175 mol L 12 0.9854381.4 23.76 10 32、稱取粗俊鹽1.500 g,

17、加過量NaOH溶液，加熱，蒸儲出來的氨氣用 50.00mL 0.4500mol L-1的HCl 標準溶液吸收，過量的 HCl用0.4200 mol L-1的NaOH標準溶液返滴定，用去 2.50mL。計算試樣中 NH4 的質(zhì)量分數(shù)。w(N) c(HCl) V(HCl) c(NaOH) V(NaOH) M(NH4)解法參照P.105【例4-111m0J4500 50.00 O.4200 2J5010jl8.011.50025.74%3、稱取混合堿試樣 0.9476 g,以酚酬:指示劑用濃度為 0.2785 mol L-1的HCl標準溶液滴定至終點，用 去HCl溶液34.12mL;再加入甲基橙指示

18、劑，滴定至終點， 又用去HCl溶液23.66 mL。求試樣中各組分的 質(zhì)量分數(shù)。Vi>V2,組成為 NaOH+Na 2CO3w(NaOH) C(Vi V2) M(NaOH) m12.30%_30.2785 (34.12 23.66) 10 3 39.9970.94760.2785 23.66 10 3 106.00.9476lg CM)C(NH 3 H2O)C(NH 4)9.50 14.00 4.76 lg '472.0一一1C(NH4) 1.12 mol L需要NH3 H 2。水的體積為：1000C(NH 4)2.00.56mLc V2 M(Na2CO3)w(Na2co3)22m73.71%4、欲配制pH= 9.50的緩沖溶液1000mL,問要取2 mol L-1的NH3 H2O溶液的體積為多少？需加入固 體（NH4） 2SO4多少克？（NH3-NH4+緩沖溶液）Ca八pH 14 pKb lg a 14 pKb(NH 3 H2O) Cb, 、一 1,、1 一、一m(NH4)2SO4 m (NH4