溶解度曲線解題方法歸納

1、巧用溶解度曲線在九年級化學(xué)第九單元第2課題中溶解度曲線是反應(yīng)溶解度與溫度數(shù)學(xué)表示法，是溶解度曲線概念直觀形象的表達(dá)方式。利用溶解度曲線可以解決很多的問題技巧一：溶解度曲線是一條飽和線。通過點與曲線的位置關(guān)系，判斷溶液的的狀態(tài)。1、線上方的點表示該溫度下該溶液為飽和溶液且有固體存在。2、線下方的點表示該溫度下該溶液為不飽和溶液。3、線上的點表示該游弋上該溶液恰好為飽和溶液。技巧二：將溶液升溫或降溫，可在圖上將點平移。通過點與線的位置判斷溶液的狀態(tài)變化，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化以及是否有晶體析出。（歸納為5個字，就低不就高）1、某溫度下將溶升溫。在圖象上把表示該溶液的點向右平移。2、某溫度下將溶降溫。在圖象

2、上把表示該溶液的點向左平移。技巧三：通過曲線趨勢，選擇飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化措施（特別是升溫或降溫），以及混合物分離的方法（蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶）技巧四：通過點的位置（高低），比較不同溫度，不同狀態(tài)下溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。1、同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比其不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大。（同溫下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大）。2、某溫度下某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=而短/100%,溶解度S越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。（質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是該溫度下的飽和溶液）特殊點的處理方法：溶解度曲線是一笨拙飽和線，線上方的點表示的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。（等效法）一，？縱3、線上的點及線下的點表

3、木的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=?,+100nX100%gUg技巧引入：例：已知：40c時氯化鉀的溶解度為40g,其含義為。（1）在40c時，向100g水中加入20gKCl,攪拌至完全溶解，形成溶液A,此時，溶液A中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,溶液為（填“飽和”或“不飽和”）。（2）在40c時氯化鉀的飽和溶液B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）在40c時，向100g水中加入50g氯化鉀，充分?jǐn)嚢栊纬扇芤?=此時溶液C中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。其溶液為（填“飽和”或“不飽和”）。（4）在40c時，向100g水中加入100g氯化鉀，充分?jǐn)嚢韬笮纬扇芤篋,此時溶液D中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,溶液為（填“飽和”或“不飽和”）。（5）在溶解度曲

4、線中繪制表示四各溶液A,B,C,D規(guī)律：（1）點A,B,C,D與曲線的位置關(guān)系（線上，線上方，線下方）來判斷溶液的狀態(tài)。（2）線上面的點C,D與線上的點B表示的溶液在該溫度下的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。（線上面的點C,D表示的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用B點來代替）技巧應(yīng)用：1、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在20c時進行了如下圖1所示實驗，已知圖2是A_g。O溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是。(填字母)實驗操作實驗結(jié)果取100mL水，力口入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20C全部溶解，得溶液再加wg硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20C恰好飽和，得溶液再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20C得溶液加熱全部溶解，得溶液冷卻至20C析出晶體，得溶液根據(jù)右圖

5、KNO3的溶解度曲線，結(jié)合實驗回答相關(guān)問題：(1)50c時，100g水最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為(2)充分?jǐn)嚢韬??？捎^察到：A中無剩余固體，B中(3) AT的溶液中，屬于不飽和溶液的是(填字母，下同)解析：(1)描點ABCDE(如圖)(2)判斷點與曲線的位置關(guān)系，來判斷溶液的狀態(tài)(3)將線上面的點(BE)用線上的點(G)來代替，比較點的位置的高低。DCB=EA2、請根據(jù)下列實驗和溶解度曲線回答問題：(已知水的密請根據(jù)下列實驗和溶解度曲線回答問題：(已知水的密度約為(1)中溶液的質(zhì)量為g;一定屬于不飽和溶液的是(填序號，下同)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是.(2)析出晶體的質(zhì)量為.A.25gB.(w

6、+25)gC.(w+5Q)g.解析：(1)將溶液在曲線上描點。(如圖)(2)比較點曲線的位置關(guān)系來判斷溶液的狀態(tài)。(線下點，線上點線上方的點。特殊的點在射線上AB上表示可能為飽和溶液)(3)通過點的位置高低來比較溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。=3、如右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：(1)t3c時，把46g固體A放入100g水中，充分溶解后可得到A的溶液(填飽和”或不飽和J(2)tC時，A、B兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為A-B(填“堿=”下同)。(3)在其他條件不變的，情況下，若把11C時A、B的飽和溶液分別升溫至12C,此時兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為AB:若把13c時A、B的飽和溶液

7、分別降溫至t2C,此時兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為AR解析：在（3）中將t/C是A、B的飽得溶液分別升溫到t2W,將A平移到A,在線下方為不飽和溶液，且前后無晶體析出。A溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。同理，將B平移到B質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但B高于A,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)B、A。在13c時A、B的飽和溶液分別降溫至t2C,將A、B平移到A2,B2;在各自曲線上方，都用點K代替，A、B在降溫過程中不斷有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷變小，但降溫后質(zhì)量分?jǐn)?shù)二者相等。描點，是數(shù)學(xué)和化學(xué)知識結(jié)合的綜合運用，具有簡單直觀的特點，學(xué)生易于掌握。比單一用公式法來判斷溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小更快捷。運用更靈活。更好的展示了溶液在升溫或降溫

8、過程中晶體的析出和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的變化。鞏固訓(xùn)練：1 .甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.甲和乙的飽和溶液，從tiC升溫到t2,仍是飽和溶液B. tiC時，甲和乙的溶解度相等C. tiC時，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能恰好完全溶解D. 12c時，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液2 .右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中可獲得的信息是A.固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B. tC,相同質(zhì)量的a、b溶解時放出熱量相同C.升高溫度，可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同3.右圖是甲、

9、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的不飽和溶液降溫可變成飽和溶液C. 20oC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等D. 50C時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%4.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是A.b的溶解度大于a的溶解度B.tiC時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等C.將12c時的b的不飽和溶液降溫至tiC,一定能得到b的飽和溶液D.t2c時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是A.a的溶解度大于b的

10、溶解度B.在20c時,a、b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C. a、b的溶解度都隨溫度升高而增大D. a、b都屬于易溶物質(zhì)6.12c時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響,且溶質(zhì)仍是MN）,充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低到tiC,下列說法正確的是A.t2c時，得到M的飽和溶液B.t2c時，得到N的不飽和溶液C.溫度降低到tiC時，MN的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到MN的不飽和溶液D.溫度降低到tiC時，MN的溶解度相等，得到MN的飽和溶液7 .右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是A.將a、b、c三種物質(zhì)tiC時的飽和溶液升溫至t2,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

11、分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是abc8 .12c時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液9 .tiC時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由小到大的順序排列是ba=cD.若a中混有少量c,可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a8.兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲線如右圖，下列說法正確的是A.b的溶解度小于a的溶解度8 .分別將12c時a、b兩種物質(zhì)的溶液降溫至tiC,肯定都有晶體析出C.要從含有少量a的b溶.液中得到較多的b晶體，通?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法D.在12c時，用a、b兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，需要量取相同體積的水9 .右圖所示曲線a、b、c分別代表A、

12、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A. tiC時，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是BCAB. 12c時，A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同C. 13c時，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各mg只有b能形成飽和溶液D.從混有少量C的A物質(zhì)中提取較純凈的A,最適宜用蒸發(fā)溶劑的方法t1t2溫度/C溶解度g10 .右圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是A.b的溶解度一定小于a的溶解度B.當(dāng)a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純aC.通過降低溫度可將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.a的飽和溶液從12c降溫至tiC時變?yōu)椴伙柡腿芤?1.有關(guān)a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘

13、述不正確的是A.a物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大B.在12c時，a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從13c降溫至t1C,a有晶體析出,b無晶體析出D.t3c時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度12.右圖所示為甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。50c時，取甲、乙兩種物質(zhì)各50g,分別加人100g水中，使之充分溶解。下列有關(guān)說法不正確的是()A.上述混合物在20c時，甲和乙形成溶液的質(zhì)量相等B.在0c時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲小于乙C.溫度高于50c時，甲和乙形成的溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤篋.50c時，將甲、乙兩種物質(zhì)的混合物分別降溫至20C,溶液中未

14、溶解晶體的質(zhì)量0t1t2相等13、右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法中不正確的是A.任何溫度下，a的溶解度大于b的溶解度B. a的溶解度受溫度變化的影響比b的大C. t1C至12c之間b曲線以下區(qū)域為a、b兩物質(zhì)的不飽和溶液D.對于a與b混合溶液，可利用冷卻結(jié)晶的方法來分離14 .甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A. tJC時，甲和乙的溶解度均為30B. 12c時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 12c時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%D. 12c時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達(dá)到飽和15 .

15、根據(jù)右圖A、BC三種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法是否正確A.溫度從12c降到tiC時三種物質(zhì)析出晶體由多到少的順序為ABCB.t2c時A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小C.A物質(zhì)中混有C物質(zhì)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純A3040506070溫度/CT-hL7一20QoQ。65432溶解度D.tiC時，A、BC三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等16、幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。則下列說法正確的是A.氯化俊的溶解度最大B.隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C.40c時硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.把40c時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20C,硫酸鈉析出晶體最多17

16、.右圖表示A、B兩種物質(zhì)的溶解度（s）隨溫度的變化情況,卜列說法正確的是A.A的溶解度大于B的溶解度B,升高溫度可使A的不飽和溶液變?yōu)轱柡虲. 13c時，在100g水中溶解60gA能形成飽和溶液D. 12c時，A和B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等18、右圖中MN分別表示二種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是A.圖中A點表示MN二種物質(zhì)在1JC時均達(dá)到飽和B.MN二種飽和溶液，當(dāng)溫度從11降至12時，一定析出相同質(zhì)量的晶體C.同處A點的相同質(zhì)量的MN二種溶液，當(dāng)溫度從11降至12后，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等19、A右圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。由圖示判

17、斷下列說法中正確的是.b物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度.a物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度.a物質(zhì)的飽和溶液從12c降溫至11C時變?yōu)椴伙柡腿芤?c物質(zhì)的不飽和溶液從12c降溫至1JC時變?yōu)轱柡腿芤嚎?0.右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是A.B.A物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大,B物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小C.D.1C時，等質(zhì)量的A、B飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)當(dāng)溫度大于1C時，A溶液一定比B溶液濃B中含有少量A時，用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法除去B中的A21.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答:(2)11時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是（填寫序號，下同）。11C時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是將11C時A、BC三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到12c時,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是得優(yōu)T/gC3墨12溫度溶解度(3)右圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在1JC到12c之間時，a、b能否配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液?理由是CA;(2)45;(4)B0A.1)20c時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分