初三化學同步經(jīng)典質(zhì)量守恒定律(提高)知識講解

1、質(zhì)量守恒定律(提高)【學習目標】1 .熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；記住化學反應前后“六不變、兩變、兩可能變”。2 .學會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。3 .通過具體化學反應分析，理解化學方程式的含義。【要點梳理】要點一、質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。【要點詮釋】1 .質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應。運用這一定律時，特別要注意“參加化學反應”、“反應后生成”“質(zhì)量總和”等關鍵字詞，不能遺漏任一反應物或生成物，尤其是氣體。2 .在驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應，都必須在密閉容器中進行。

2、要點二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及運用(高清課堂質(zhì)量守恒定律)1 .質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)中的原子重新組合生成新物質(zhì)分子 的過程，在化學反應前后，原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。因此 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。如下圖所示：通電后水分子分解生成氫氣分子和氧氣分子，但是氫原子和氧原子的種類沒變、數(shù)目 沒變、每個原子的質(zhì)量也沒變，因此物質(zhì)的總質(zhì)量也不變。氧分子OHH »HH1(水分子氫分子流通電分解微觀示意圖2 .質(zhì)量守恒定律的運用:(1)解釋常見化學現(xiàn)象中的質(zhì)量關系，如：鐵生銹質(zhì)量

3、增加，木炭燃燒成灰質(zhì)量減少等。(2)利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式確定物質(zhì)的化學式。(3)利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。(4)利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式求反應中某元素的質(zhì)量。(5)利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式求反應中某物質(zhì)的質(zhì)量。【要點詮釋】化學反應前后“六不變、兩變、兩可能變”：1 .六個不變：宏觀上元素的種類不變，元素的質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變; 微觀上原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變。2 .兩個改變：宏觀上物質(zhì)的種類改變；微觀上分子的種類改變。3 .兩個可能變：宏觀上元素的化合價可能改變；微觀上分子的總數(shù)可能改變。要點三、化學方程式1

4、 .定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2 .化學方程式的含義：含義實例（S+0SO2SL so)表示反應物、生成物以及反應條件反應物是硫、氧氣，生成物是二氧化硫，反應條件 是點燃表示反應物、生成物之間的質(zhì)量關系（即質(zhì)量比）S + Q32 : 16X2:32: 32SO(32+16X2)64表示反應物、生成物之間的粒子數(shù)關系（粒子個數(shù)比）S + 02SO1:1:13 .化學方程式的讀法（以 S+O 這-SO為例）：（1）質(zhì)的方面：硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫。（2）量的方面：每32份質(zhì)量白硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成 64份質(zhì)量的二氧化硫。（3）粒子方面：每1個硫原

5、子和1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子。【要點詮釋】1 .在化學反應中，反應物、生成物之間的質(zhì)量比就是化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量之積的比；2 .化學式前面的數(shù)字之比是反應物與生成物之間的粒子數(shù)之比，而不是質(zhì)量比。【典型例題】類型一、利用質(zhì)量守恒定律推求化學式C1.發(fā)射“嫦蛾一號”的火箭用偏二甲隊（C2HN0和四氧化二氮（N2O）作常規(guī)推進劑，其完全反應的化學方程式為：C2H8Nb+2N2Q=3X+2CO+4HbO,則X的化學式是（）A N2B. HbC. QD. C【思路點撥】 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應用。從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，

6、所以我們可以根據(jù)它來解此題。【答案】A【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，1個C2HN2分子和2個分子中的原子種類和數(shù)目一定與 3個X分子與2 個CO分子和4個HbO分子中的相同。在反應物中共有 2個碳原子、8個氫原子、6個氮原子和8個氧原 子，生成物中有2個碳原子、8個氫原子、8個氧原子；比較反應前后各元素的原子個數(shù)，生成物中少6個氮原子，所以在 1個X分子中有2個氮原子，X的化學式為Nbo【總結升華】在化學反應中，反應前后原子的種類和數(shù)目都不變。元素符號右下角數(shù)字表示原子的個數(shù)，化學式前的數(shù)字表示微粒的個數(shù)，在解題時要注意對這兩類數(shù)字的處理。2.已知反應X+3O2應投2CO2+2H2O,則X的化學式

7、為()A . C2H6 B . C2H4C . C2H2 D . C2H6O【答案】B【解析】反應前后各種原子的數(shù)目對比：原子種類反應前反應后氧原子6個6個碳原子0個2個氫原子0個4個根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，可知X中含有2個碳原子和4個氫原子，所以，X的化學式為C2H4。【總結升華】 化學反應前后，原子的種類和數(shù)目都不變。舉一反三：【變式】已知反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+ X +CO2 T,則X的化學式為()A . CO B . O2C , H2OD . Cl 2【答案】C類型二、利用質(zhì)量守恒定律求物質(zhì)間的質(zhì)量關系C3.在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，

8、測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g82205反應后質(zhì)量/g待測10813下列說法正確的是（）A.反應后X的質(zhì)量為6gB.該反應的反應物是 X、YC.參加反應的X、Z的質(zhì)量比是1: 3D.該反應可能是化合反應【思路點撥】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的應用。首先根據(jù)表中信息判斷出反應物和生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，從而計算出反 應物和生成物之間的質(zhì)量關系?！敬鸢浮緾【解析】在化學反應中，反應后質(zhì)量減少的是反應物，質(zhì)量增加的是生成物，Z的質(zhì)量減小是反應物，丫、Q的質(zhì)量增加是生成物。 Z的質(zhì)量減少（反應了） 20g-

9、8g =12g, Y的質(zhì)量增加（生成了） 8g, Q的質(zhì)量增 加（生成了） 8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，推斷X是反應物，X質(zhì)量減少（反應了） 8g+8g-12g =4g,所以X反應后的質(zhì)量為 8g-4g =4g。A B、D都不正確。參加反應的 X、Z的 質(zhì)量比為4g:12g =1:3,故C正確。【總結升華】 解該類題時，首先要根據(jù)反應前后物質(zhì)質(zhì)量的改變判斷出反應物和生成物。反應后質(zhì)量減少的是反應物，質(zhì)量增加的是生成物。舉一反三：【變式1】在化學反應A+B=C+D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應，生成 28 g C和2 g D,則 參加反應的B的質(zhì)量為（）A.

10、 8 gB . 18 g C . 28 g D . 30 g【答案】B【變式2】（高清課堂質(zhì)量守恒定律例 2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中我們常用到一種氮肥硝酸俊。已知高溫或猛烈撞擊均會使硝酸錢產(chǎn)生大量氣體，放出大量的熱因而發(fā)生爆炸。已知硝酸俊發(fā)生爆炸反應的化學方程式為：2NH4NO3= 2N2fQ2T4X,貝U X的化學式為 。【答案】H2O【變式3】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量（g）813610反應后質(zhì)量（g）待測20031反應后，甲的“待測”值應為 （）A. 10B . 8 C . 4 D . 0【答案】C類型三、質(zhì)

11、量守恒定律的實驗探究4.物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、 小李按下面的 步驟進行探究:(1)提出假設：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變。(2)設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如下圖A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如下圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。查資料得到這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為:小劉的實驗：CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2, + Na2SO4小李的實驗:CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結果是： 反應前后反應物的總質(zhì)量與生成物的

12、總質(zhì)量相等;而使用B裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。(3)實驗討論：小劉認為：在化學反應前后，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等。小李認為：在化學反應前后，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等。你認為 的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是 。請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因 ?！舅悸伏c撥】本題考查的是質(zhì)量守恒定律的實驗驗證，不同同學運用不同的化學反應驗證質(zhì)量守恒定律 的實驗探究。研究質(zhì)量守恒定律時一定要注意反應中生成的氣體不能散逸到空氣中?！敬鸢浮?小劉反應后生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中去了 在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改 變【解析】 所有化學反應都要遵循質(zhì)量守恒定律。小李同學在進行實驗時是在敞口的容器中進行的，生成 的二氧化碳氣體擴散到了空氣中，使錐形瓶里的物質(zhì)質(zhì)量減小。密閉【總結升華】 進行質(zhì)量守恒定律驗證實驗，如果是在敞口裝置中進行反應，選擇的反應不能生成氣體且 反應所用藥品不與空氣中任何物質(zhì)反應；如