2019年人教高考化學(xué)二輪選練習(xí)題(1)及解析

1、2019 年人教高考化學(xué)二輪選練習(xí)題（1）及解析 1、 2019 屆青海省西寧市高三下學(xué)期復(fù)習(xí)檢測二模設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說 法正確的選項是 A. 1mol 乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為 8 NA B. 80 C時，1L pH=1 的硫酸溶液中，含 H +的數(shù)目為 0.2NA C. Na2O2與 2.24 L CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.1NA D. 1mol H 2和 1moll2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)目為 2NA 【答案】D 詳解：A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CH2OH，因此 1mol 乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為 7NA, A 錯誤； B、 80C時，

2、1LpH=1 的硫酸溶液中氫離子濃度是 0.1mol/L，含 H +的數(shù)目為 0.1NA , B 錯誤； C、 2.24LCO2不一定是 0.1mol, W2O2與 2.24LCO 2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為 0.1NA, C 錯誤； D、 1molH2和 1moll 2于密閉容器中充分反應(yīng)： H2（g）+12（g）2HI（g），因此反應(yīng)后其分子總數(shù)目 為 2NA, D 正確。答案選 D。 2、 將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量 NaOH 溶液， 同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為 3 : 2 ,那么樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為 A、3 : 2 B、2 : 1 C

3、 . 3 : 4 D、4 : 3 【答案】C 3、 2019 屆甘肅省蘭煉一中下學(xué)期高三年級第二次模擬考試以下實驗中所用的試劑、儀 器或用品夾持裝置、活塞省去能夠達(dá)到該目的的是 選項 目的 試劑 儀器或用品 A 驗證犧牲陽極的陰極保 護(hù) 酸化 NaCl 溶液、Zn電極、 Fe 電極、鐵氰化鉀 燒杯、電壓表、導(dǎo)線、膠頭滴管 B 鋁熱反應(yīng) 氧化鐵、鋁粉 濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿 C 配制 1.000 mol/L NaCl NaCl 容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶 D 制備乙酸乙酯 乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉 大小試管、酒精燈 【答案】A器不全，無法完成實驗，故 C 錯誤；D、乙 醇、乙酸發(fā)生酯

4、化反應(yīng)生成乙酸乙酯，需要使用濃硫酸作催化劑， 因此該實驗無法完成，故 D 錯誤；應(yīng)選 A 。 4、 以下說法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的選項是 A. 配制10%的ZnS04溶液，將|0gZnS04溶解于90g水中 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出 C. NaC| 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱 D. 檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾 分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱 5、 2019 屆浙江省溫州市高三選考適應(yīng)性測試二模以下說法正確的選項是 A. 容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥 B

5、. 蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)插入混合液 C. 焰色反應(yīng)時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色 D. 配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，那么所配制溶液的濃度偏高 【答案】 D 【解析】A、具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏， 容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏， 均不需要干燥，故 A 錯誤； B. 蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)插在蒸餾燒瓶的支管口處，故 B 錯誤； C. 焰色反應(yīng)時，鉑絲需用稀鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色，故 C 錯誤； D. 配 制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，配得溶液的體積偏小，那么所配制溶液的濃度偏高， 故 D 正確；應(yīng)選 D。 6、 不屬于酸性氧化物的是 A.

6、SO3 B. NO 2 C. CO2 D. SO2答案】 B 7、 2019 屆湖南省衡陽市第八中學(xué)高三第三次質(zhì)檢向 加入 Ba(0H)2(aq),形成沉淀的情況如以下圖所示。沉淀的生成與溶解的 pH 列于下表(：偏 鋁酸鋇易溶于水 )。以下推斷正確的選項是 A. 0A 段產(chǎn)生的沉淀為 BaS04和 Fe(0H)3 B. 據(jù)圖計算原溶液中 c(Cl-)=c(SO42-) C. AB 段可能發(fā)生的反應(yīng)是： 2S042-+ 2Ba2+ + Al3+ +30H=2BaS04+Al(0H) 3 D. C 點溶液呈堿性的原因是 AI0 2-水解，其離子方程式為： AIO2-+2H2O=AI(OH) 3

7、+0H 一 【答案】 B 【解析】Al 2(SO4)3和 FeCl3的混合溶液與 Ba(OH) 2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是 Fe3+,AI3+與 OH-、Ba2+ 與之間的反應(yīng)，離子方程式如下： Ba2+BaSO4j, Fe3+3OH-Fe(OH)3 J, Al 3+3OH-AI(OH) 3 J, Al(OH) 3+OH- AI+2H 2O,假設(shè) ImolAI 2(SO4)3 中完全被沉淀所需 Ba(OH)2 量為 3mol，提供 6molOH -,圖表分析鐵離子先沉淀,由圖象分析, OA 段為加入 3molBa(OH) 2,發(fā)生反應(yīng) Ba2+BaSO4 J,得到 3moIBaSO4沉淀，C 點為氫氧

8、化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量，為氫氧化鐵 和硫酸鋇沉淀共 4mol，所以氫氧化鐵沉淀為 1mol，氫氧化鋁沉淀為 2mol ;分析判斷 OA 段 沉淀了 3mol 鋇離子，1mol 鐵離子和 1mol 鋁離子此段對應(yīng)的沉淀為 BaSO4、Fe(OH) 3、和 Al(OH) 3,故 A 錯誤。 AB 段為沉淀 1mol 鋁離子; BC 段為溶解氫氧化鋁, 消耗氫氧化鋇 1mol; FeCb、Al 2(SO4)3 的混合溶液中含 FeCl31moI，含 Al 2(SO40mol, c(CI-)=c(),故 B 正確。有 上述分析可知，AB 段發(fā)生的反應(yīng)是： Al 3+ +3OH _AI(OH) 3 J

9、,故 C 錯。C 點溶液呈堿性的原 因是 Al 水解，其離子方程式為： AlO 2-+2H2OAl(OH) 3+OH 一，故 D 錯誤。 8、 2019 屆黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期期末考試以下解釋事實的方程 式不正確的選項是 A. 金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗： 4Na+O2=2Na2O B. 硫 酸 銨 溶 液 與 氫 氧 化 鋇 溶 液 混 合 后 加 熱 ， 產(chǎn) 生 氣 體 ： NH3f +H0 FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴 NH4+OH- C. 鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象： Al2O3+2OH-=2AIO2-+H2O D. 碘化銀懸濁

10、液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色： 2Agl+S2-=Ag2S+2l- 【答案】B 【解析】A、鈉具有強還原性，在空氣中易被氧化為 Na?。，顏色變暗，方程式正確，故 A 正確；B、硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)，除了 NH4+與 OH-的反應(yīng)之外，還有 Ba2+和 SO42-的反應(yīng)， 離子方程式錯誤，故 B 錯誤；C、鋁表面易形成氧化鋁薄膜，插入 NaOH 溶液中，NaOH 先 要溶解表面的氧化鋁，再與 AI單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，方程式正確，故 C 正確；D、碘化銀懸 濁液中存在溶解平衡 Agl(s) ? Ag + + |-，加入硫化鈉，S2與 Ag+結(jié)合為更難溶的 Ag2S，即碘 化銀轉(zhuǎn)化為硫化銀，方

11、程式正確，故 D正確。應(yīng)選 B。 9、 2019 屆上海市寶山區(qū)高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測實驗室用 KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取 CI2 : 2KMnO4+16HCI濃T 2KCI+2MnCI 2+5CI2 T +8HO。以下判斷錯誤的選項是 A. HCI既作還原劑，又作酸 B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:8 C. CI2是氧化產(chǎn)物 D. 1moIKMnO 4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 5mol 【答案】B 10、 2019 屆山西省太原市高三上學(xué)期期末考試某離子反應(yīng)中共有 H2O、CIO、NH4 +、 H +、N2、C六種微粒。其中 c(CIO)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。以下判斷錯誤的選項是 A. 該

12、反應(yīng)的還原劑是 NH 4 + B. 反應(yīng)后溶液酸性明顯增強 C. 假設(shè)消耗 1 mol 氧化劑， 可轉(zhuǎn)移 2 mol e D. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 2:3 【答案】D 11、 2019 屆江蘇省南通、徐州、揚州、泰州、淮安、宿遷六市高三第二次調(diào)研 CoCO3是 一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣主要成分 CoO、CO2O3，還含有 AI2O3、ZnO 等 雜質(zhì)為原料制備 CoCO3的一種工藝流程如下： 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 1.0 mol/L 計算 (1) ”酸浸時通入 SO2的目的是_。 ”除鋁時調(diào)節(jié)溶液 pH

13、 范圍為，該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 _。 ”萃取過程可表示為 ZnSO4水層+2HX有機層ZnX2有機層+H2SO4水層， 由有機層獲取 ZnSO4溶液的操作是 ”沉鈷時 Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 _。 (5)COCO3隔絕空氣灼燒可以生成 CO2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 【答案】 將 Co3+ 還原為 Co2+ 5.05.4 2AI3+3CO32-+3H2O=2AI(OH) 3 J +3COf 向有機 層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分液 防止加入過快而產(chǎn)生 Co(OH)2沉淀 2C0CO3C02O3+COT +CO2? 12、氧化還原反應(yīng)是氧化和還原兩個過程的對立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個還原過程的反應(yīng)式如下： NO 3 + 4H + + 3e=NOf + 2H2O (1) 以下五種物質(zhì)中能使上述還原過程發(fā)生的是 _ (填字母)。 A、KMnO 4 B、N