《電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較》

1、1熱烈歡迎兄弟學(xué)校熱烈歡迎兄弟學(xué)校各位同仁光臨指導(dǎo)各位同仁光臨指導(dǎo)! !撫順縣高中高二化學(xué)組 鄧子威2【教學(xué)目標(biāo)】【教學(xué)目標(biāo)】v使學(xué)生掌握電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判使學(xué)生掌握電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判 斷方法和解題技巧；斷方法和解題技巧；v把握把握“兩守恒兩守恒”原理在解題實(shí)際中的應(yīng)用；原理在解題實(shí)際中的應(yīng)用；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】離子濃度大小比較中解題思路【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】離子濃度大小比較中解題思路 的建立的建立;【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】守恒規(guī)律的理解和自覺(jué)運(yùn)用【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】守恒規(guī)律的理解和自覺(jué)運(yùn)用;3思考題思考題1. 舉例說(shuō)明舉例說(shuō)明“中和中和”與與“中性中性”的關(guān)系。的關(guān)系。 v思考題思考題2. 電解質(zhì)溶液中遵循

2、的兩大守恒規(guī)律是什么？試以電解質(zhì)溶液中遵循的兩大守恒規(guī)律是什么？試以 v NaHCO3為例寫(xiě)出反應(yīng)該規(guī)律的守恒關(guān)系式。為例寫(xiě)出反應(yīng)該規(guī)律的守恒關(guān)系式。v .k v . v推導(dǎo)推導(dǎo) .一、基礎(chǔ)整理一、基礎(chǔ)整理4二、知識(shí)補(bǔ)充二、知識(shí)補(bǔ)充: :電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的 陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：溶液中： n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：推出： C（Na+）C（H+）C（HCO3

3、-）2C（CO32-）C（OH-） 物料守恒：物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化，電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中水分子提供的電解質(zhì)溶液中水分子提供的H+和和OH-物質(zhì)的量相等物質(zhì)的量相等. C（ OH- ） C（CO32-） C（H2CO3）C（

4、H+ ）5三、典例精講三、典例精講 【例例1 1】在在0.1mol/L0.1mol/L的的H H2 2S S溶液中，下列關(guān)系溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（錯(cuò)誤的是（ ）A.c(HA.c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )B.c(HB.c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )C.c(HC.c(H+ +) )c(HSc(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) ) D.c(HD.c(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)

5、+c(S2-2-)=0.1mol/L )=0.1mol/L A6【類題演練類題演練1 1】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（確的是（ ） A.c(ClA.c(Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) B.c(NH B.c(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) C.c(NH C.c(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) D.c(Cl D.c(Cl- -) )c(NHc(NH4 4

6、+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) A7【類題演練類題演練2】在在0.1 mol/l的的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）AC（NH3H2O）C（OH-）C（NH4+）C（H+）BC（NH4+）C（NH3H2O）C（OH-）C（H+）CC C（NH3H2O）C C（NH4+）C C（OH-）C C（H+） DC C（NH3H2O）C C（NH4+）C C（H+）C C（OH-） A8三、典例精講三、典例精講【例例2 2】：用物質(zhì)的量都是：用物質(zhì)的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3C

7、OONaCOONa配制成配制成1L1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )C(NaC(Na+ +) )，對(duì)該混合溶液的下列，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是判斷正確的是( )( ) A.C(H A.C(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) B.C(CH B.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )0.2 mol/L0.2 mol/L C.C(CH C.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO- -) ) D.C(CH D.C(CH3 3COOCOO- -) )C(OHC(OH-

8、 -) )0.2 mol/L0.2 mol/LA、B9三、典例精講三、典例精講 【例例3 3】(2003(2003年上海高考題年上海高考題) )在在10ml 10ml 0.1molL0.1molL-1-1NaOHNaOH溶液中加入同體積、同濃溶液中加入同體積、同濃度度CHCH3 3COOHCOOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )( )。A Ac(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c c(OH(OH- -) ) B Bc c(Na(Na+ +) )c c(CH(CH3 3COOC

9、OO- -) )c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +) )C Cc(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(CHc(CH3 3COOH) COOH) D Dc(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )A10v【類題演練類題演練3 3】將將0.2 molL-1 CH3COOK 與與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后，則溶液中下列微粒的物鹽酸等體積混合后，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（ ）vA、c(CH3COO-)c(Cl-)

10、c(H+)c(CH3COOH) vB、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)vC、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) vD、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)D11【變形變形】：將：將pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH與與pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是確的是( )( ) A A、c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) ) c(OHc(

11、OH- -) ) B B、 c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) C C、 c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH- -) ) D D、c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) ) c(OHc(OH- -) ) c(Hc(H+ +) )B12序號(hào)序號(hào) 離子濃度從大到小順序離子濃度從大到小順序 溶質(zhì)（化學(xué)式）溶質(zhì)（化學(xué)式） 溶液溶液pH NH3H2O 【課堂探究課堂探究】向向0.1mol/L0.1mol

12、/L的氨水中滴加等濃度的鹽酸，試討論的氨水中滴加等濃度的鹽酸，試討論 溶液中離子濃度及溶液中離子濃度及pHpH的變化情況。完成下表。的變化情況。完成下表。c(OH-)c(NH4+)c(H+)c OH c NH4+ c H+ c Cl c OH c NH4+ c H+ c Cl c NH4+ c OH c Cl c H+ c NH4+ c OH c Cl c H+ c NH4+ c Cl c OH c H+ c NH4+ c Cl c OH c H+ c Cl c NH4+ c H+ c OH c Cl c NH4+ c H+ c OH c Cl c H+ c NH4+ c OH 7 7 7NH

13、3H2O、NH4ClNH4ClNH4Cl、HCl13思考總結(jié)思考總結(jié)v通過(guò)對(duì)以上表格的填寫(xiě)和分析通過(guò)對(duì)以上表格的填寫(xiě)和分析, ,你認(rèn)為你認(rèn)為: :v1、上表中、上表中恒成立的關(guān)系式是恒成立的關(guān)系式是 v ; v2、解決離子濃度排序問(wèn)題的一般思路、解決離子濃度排序問(wèn)題的一般思路v 是是 . c Cl +c OH = c NH4+ + c H+ 定質(zhì)定性排序定質(zhì)定性排序 驗(yàn)證（兩守恒）驗(yàn)證（兩守恒）14四、歸納小結(jié)歸納小結(jié)【規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】一看有無(wú)反應(yīng)，確定溶質(zhì)種類；二看溶質(zhì)電離、一看有無(wú)反應(yīng)，確定溶質(zhì)種類；二看溶質(zhì)電離、水解情況，確定濃度大小關(guān)系；三根據(jù)守恒關(guān)系，確定濃水解情況，確定濃度大小關(guān)

14、系；三根據(jù)守恒關(guān)系，確定濃度等式關(guān)系：度等式關(guān)系：1、必須有正確的思路：、必須有正確的思路：2、掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒、掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒3、分清他們的主要地位和次要地位、分清他們的主要地位和次要地位151.在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子在硫化鈉溶液中存在多種離子和分子,下列關(guān)系正確下列關(guān)系正確的是的是( )A.Na+S2-OH-HS- B.OH-=2HS-+H+H2SC. OH- =HS- +H+ +H2SD. D.Na+H+= OH- +HS- +S2-A練練 習(xí)習(xí)162.常溫下向常溫下向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加溶液中逐漸加0.1mol/LCH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中Na+=CH3COO-。此時(shí)溶液的。此時(shí)溶液的pH值是值是( )A .pH=7 B.pH7 C. pHHCO3-CO32- H+OH-B. Na+ + H+ =HCO3-+ CO32- +OH-C. Na+ + H+ =HCO3-+ 2CO32- +OH-D. Na+ = HCO3- + CO32- +H2CO3ACD 174. 將將pH=3的鹽酸和的鹽酸和Ph=11的氨水等體積混合后的氨水等體積混