南師期末分析化學(xué)試卷試題8(含答案)

1、 200 年 月江蘇省高等教育自學(xué)考試1定量分析化學(xué)（八）復(fù)核總分復(fù)核人 總 分題 號一二三四題 分20102050合分人得 分一、 單項(xiàng)選擇題（每小題 1 分，共 20分）在下列每小題的四個備選答案中選出一個正確的答案，并將其字母標(biāo)號填入題干的括號內(nèi)。 得分評卷人復(fù)查人 1.在定量分析中，精密度和準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是 ( )A 精密度高，準(zhǔn)確度必然高 B準(zhǔn)確度高，精密度也就高C精密度高是保證準(zhǔn)確度高的前提 D準(zhǔn)確度高是保證精密度高的前提2.下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為四位的是（ ）A 0.056 B35.070CpH= 4.008 D0.700 03.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時，若濃度增大10倍，則其突躍增大的p

2、H單位是( )A1個單位 B2個單位C10個單位 D不變化4.測定（NH4）2SO4中的氮時，不能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，因?yàn)?( )A NH3 的Kb太小 B（NH4）2SO4 不是酸C NH4+ 的Ka太小 D（NH4）2SO4 中含游離H2SO45.六次甲基四胺(CH2)6N4緩沖溶液的緩沖pH范圍是(pKb(CH2)6N4=8.85) ( ) A46 B68 C810 D9116.NH3的Kb=1.8×10-5, ph-COOH的Ka=6.2×10-5, H2CO3的Ka1=4.2×10-7, Ka2=5.6×10-11, H2C2O4的Ka

3、1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5, 比較下列物質(zhì)堿性強(qiáng)度從大到小, 應(yīng)為( )A ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-C CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-7.指出下列敘述中錯誤的結(jié)論（ ）A 絡(luò)合劑的酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低B 金屬離子的水解效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低C 輔助絡(luò)合效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低D 各種副反應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低8.0.1 mol

4、/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH （Ka=1.8×10-4）的滴定曲線同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc（Ka=1.8×10-5 ）的滴定曲線相比，滴定曲線的不同處是 ( )A在計(jì)量點(diǎn)以前的曲線部分pH值更大B 在計(jì)量點(diǎn)以前的曲線部分pH值更小C 在計(jì)量點(diǎn)以后的曲線部分pH值更大D 在計(jì)量點(diǎn)以后的曲線部分pH值更小9. 可用于測定水硬度的方法是( ) A碘量法 BK2Cr2O7法 C絡(luò)合滴定法 D酸堿滴定法10.已知lgKZnY=16.5和下表數(shù)據(jù)pH4.05.06.07.0lgY(H)8.446.454.653.32如果是0.0

5、2 mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Zn2+溶液（要求ET=±0.1%、pM=±0.2）滴定時最高允許酸度是（ ） A pH4 B pH5 C pH6 D pH7 11.用Fe3+滴定Sn2+在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位是（ ）已知此條件時E(Fe3+/Fe2+)=0.68 V，E(Sn4+/Sn2+)=0.14 VA 0.75 V B 0.68 V C 0.41 V D 0.32 V 12.Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值（lgK）為（ ）已知此條件時E(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，E(Sn4+/Sn2+)=0.15 VA B C D 13.Ag2S的K

6、sp=2.0×10-48, 其在水中溶解度的計(jì)算式是（ ）A B C D 14.BaSO4重量法測定Ba2+含量，若結(jié)果偏低，可能是由于（ ）A 沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì) B沉淀中包藏了BaCl2C 沉淀劑H2SO4 在灼燒時揮發(fā) D 沉淀灼燒的時間不足15. 下列試樣中的氯在不加試劑的情況下，可以用莫爾法直接測定的是 （ ）A FeCl3 B BaCl2C NaCl+Na2S D NaCl+Na2SO416.用重量法測定試樣中鈣含量時，將鈣沉淀為草酸鈣，高溫（100）灼燒后稱量，則鈣的換算因數(shù)為（ ）A BC D17.下列陰離子的水溶液，若濃度（單位：mol/L）相同，則何者堿度最

7、強(qiáng)（ ）ACN- (HCN Ka=6.2×10-10)BS2- (H2S Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 )CF- (HF Ka=1.8×10-4)DCl- (KHCl1)18.1 mol/L HAc與1 mol/L NaAc等體積混合溶液選擇H+濃度（單位：mol/L）的計(jì)算公式：（ ）A BC D19.下列有關(guān)Na2CO3在水溶液中質(zhì)子條件的敘述，哪個是正確的（ ）ABCD20.下列有關(guān)沉淀操作的敘述，正確的是（ ）A沉淀BaSO4時不需陳化 B用純水洗滌AgClC用稀HCl洗滌H2SiO3 D在400下灼燒CaC2O4沉淀得分

8、評卷人二、 填空題（每空 1分，共 10分）復(fù)查人 21.已標(biāo)定好的EDTA標(biāo)液若長期貯存于玻璃容器中會溶解Ca2+,若用它去滴定Pb2+,則測定的Pb2+含量將_(偏高，偏低或無影響)22.用碘量法測定含銅試樣中銅的含量，試樣溶解后，定容于100 mL的容量瓶中，用移液管吸取25 mL進(jìn)行測定，最后用下式計(jì)算：W(Cu)= , 結(jié)果應(yīng)表示為 _；23.溶液的pH值愈大，則EDTA的愈_ ，如只考慮酸效應(yīng)，則金屬離子與EDTA絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K MY=_24.用EDTA滴定金屬M(fèi)和N的混合溶液時( 若CM=CN)，以HIn示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，若TE±0.1

9、%，pM=±0.2%,則KMYNY_25.氧化還原法測KBr純度時，先將Br-氧化成BrO3-，除去過量氧化劑后加入過量KI，以Na2S2O3滴定析出的I2。此處Br-與S2O32-的物質(zhì)的量比n(Br-):n(S2O32-)=_26.用佛爾哈德法測定Cl-時，若不加入硝基苯，分析結(jié)果會偏_。若測定Br-，不加入硝基苯，對結(jié)果 _27.用莫爾法測定Cl-含量時,酸度過高，將使 _ ,堿性太強(qiáng)，將生成 _ 得分評卷人復(fù)查人三、 簡答題（每小題 5分，共 20 分）28.寫出用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度的反應(yīng)方程式并配平。標(biāo)定時應(yīng)注意哪些條件？得 分29. 影響沉淀溶解度的主要

10、因素有哪些 得 分30.指出下列現(xiàn)象各是什么反應(yīng)（填A(yù)，B，C，D）(1 ) MnO4- 滴定Fe2+ 時, Cl- 的氧化被加快 _ (2) MnO4- 滴定 C2O42-速度由慢到快_A 催化反應(yīng) B 自動催化反應(yīng)C 副反應(yīng) D 誘導(dǎo)反應(yīng)得 分31. 下列物質(zhì)中哪些可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液哪些只能用標(biāo)定法配制 NaOH；KMnO4；K2Cr2O7； EDTA；Na2S2O3·5H2O得 分得分評卷人復(fù)查人四、 計(jì)算題（每小題 10分，共 50分）32.稱取1.250g純一元弱酸，溶于適量水后稀釋到50.00 mL, 然后用0.090 00 mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴

11、定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，NaOH溶液用量為41.20 mL,當(dāng)?shù)稳?.24 mL NaOH溶液時，測定pH=4.30。計(jì)算(1) 一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量；(2) HA的離解常數(shù)Ka；(3) 滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時溶液的pH 得 分33.測定石灰中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%），4次測定結(jié)果為：1.59，1.53，1.54和1.83。（1）用Q檢驗(yàn)法判斷第四個結(jié)果應(yīng)否棄去（2）如第五次測定結(jié)果為1.65，此時情況又如何（P均為0.90）(Q0.90,3=0.94 Q0.90,4=0.76 Q0.90,5=0.64)得 分34.取25.00 mL KI試液,加入稀HCl溶液和10.00 mL 0.050 0 mol/L

12、KIO3溶液，析出的I2經(jīng)煮沸揮發(fā)稀出。冷卻后，加入過量的KI與剩余的KIO3反應(yīng)，析出的 I2用0.100 8 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去21.14 mL , 試計(jì)算試液中KI的濃度。得 分35.（1）0.02mol/LMg2+能否在pH=5.0時，被EDTA準(zhǔn)確滴定？（2）如果是0.02mol/L Cd2+,應(yīng)該在pH為多少時能滴定？lgKCdY=16.5,lgKMgY=8.7PH4.04.55.06.06.57.07.58.08.59.09.5lgY(H)8.447.446.454.653.923.22.782.271.771.280.83得 分36.求氟化鈣的溶解度(

13、1)在純水中（忽略水解）(2) 0.01 mol/L CaCl2溶液中(3) 0.01 mol/L HCl溶液中CaF2的Ksp=2.7×10-11 HF Ka=3.5×10-4 得 分200 年 月江蘇省高等教育自學(xué)考試1定量分析化學(xué)試題答案及評分參考（八）一. 單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共20分）1.C 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.D 8.B 9.C 10.A 11.D 12. B 13. D 14. B 15 .D 16.C 17.B 18.D 19. B 20. C二. 填空題 (每空1分, 共10分)21.無 22.10.09% 23. 小 KMY

14、/Y(H) 24. 6 25.1:6 26.低 無影響 27.Ag2CrO4不易形成，不能確定終點(diǎn)。 生成Ag2O，不能進(jìn)行準(zhǔn)確滴定。三. 簡答題 (每小題5分, 共20分)28. 2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O標(biāo)定時應(yīng)該注意：溫度、速度、酸度29. 影響沉淀溶解度的主要因素是：a.同離子效應(yīng) b鹽效應(yīng). c.酸效應(yīng) d.絡(luò)合效應(yīng)30. D, B31. 直接法配制標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液是K2Cr2O7 標(biāo)定法配制：KMnO4；NaOH； EDTA；Na2S2O3·5H2O四. 計(jì)算題 (每小題10分, 共50分)32.(1) M= (2分) (2). 4.30 = pKa+lg pKa =4.9 Ka= 1.3×10-5 (3分)(3). CA-= (1分) OH-= (2分) pOH=5.24 (1分) pH=8.76 (1分)33.（1） (4分) 查表3-3得Q0.90,4=0.76,因Q>Q0.90,4 , 故1.83這一數(shù)據(jù)應(yīng)舍去 (1分)（2）