解析版-人教版高中化學(xué)選修三測(cè)試題

1、絕密啟用前人教版高中化學(xué)選修三測(cè)試題本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分分卷I、單選題（共10小題 每小題2.0分，共20分）1 .金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，如圖（a）（b）（c）分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為（）A. 3 ： 2 ： 1B. 11 ： 8 ： 4C. 9 ： 8： 4D. 21 ： 14 ： 9【答案】A【解析】本題考查晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法，用均攤法計(jì)算。晶胞 a中所含原子=12X+2X+3=6，晶胞b中所含原子=8X+6X=4，晶胞c中所含原子=8/1=2。2 .人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的歷

2、史階段。其中最有代表性的有：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型、 湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型和玻爾原子結(jié)構(gòu)模型等。而這些原子結(jié)構(gòu)模型都是建立在一定的實(shí)驗(yàn)研究基礎(chǔ)上的。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是（）A.電子的發(fā)現(xiàn)：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型B. “粒子散射：玻爾原子結(jié)構(gòu)模型C.氫原子光譜：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型D. a粒子散射：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型【答案】D【解析】道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型是道爾頓通過(guò)對(duì)大氣的物理性質(zhì)進(jìn)行研究而提出的；盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型是通過(guò) a粒子散射實(shí)驗(yàn)提出的；玻爾原子結(jié)構(gòu)模型是玻爾在牛頓力學(xué)的基礎(chǔ)上，吸收了量 子論和光子學(xué)說(shuō)的思想建立起來(lái)的。3 .下列物質(zhì)的分子中，沒(méi)有兀鍵

3、的是（）A. CO2B. N2C. CH CHD HClO【答案】 D【解析】雙鍵、叁鍵中有一個(gè)(T鍵，雙鍵還有一個(gè)兀鍵，叁鍵中還有兩個(gè)兀鍵，故本題只要知道分子中原子之間的連接方式即可。D中無(wú)雙鍵也無(wú)叁鍵，所以無(wú) 兀鍵。4 .若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布式為4d15s2,則下列說(shuō)法正確的是()A 該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3 個(gè)未成對(duì)電子B 該元素原子核外共有5 個(gè)電子層C 該元素原子的 M 層共有 8 個(gè)電子D 該元素原子最外層有3 個(gè)電子【答案】 B【解析】根據(jù)構(gòu)造原理、原子核外電子排布規(guī)律、該元素原子的外圍電子排布式為4d15s2 知其基態(tài)原子的電子排布式為

4、1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中只有 4d1 中的一個(gè)未成對(duì)電子， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；由核外電子排布式可知該元素原子有5個(gè)電子層， M 層共有 18 個(gè)電子，最外層有2 個(gè)電子， C、 D 錯(cuò)誤， B 正確。5.下列各項(xiàng)中元素的第一電離能依次減小的是()A H、 Li、 Na、 KB I、 Br、 Cl、 FC Na、 Mg 、 Al 、 SiD Si、 Al 、 Mg 、 Na【答案】 A【解析】第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子；反之，越難失去一個(gè)電子。因此，元素的第一電離能依次減小，即原子失去一個(gè)電子的能力增強(qiáng)。 A

5、項(xiàng)，四種元素處于同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小，正確； B 項(xiàng)，四種元素也處于同一主族，但電子層數(shù)逐漸減小，第一電離能逐漸增加，錯(cuò)誤；同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但HA族為全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，C、D錯(cuò)誤。6 .現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫、氦等原子核的融合反應(yīng)。這與一百多年前普魯特運(yùn)用思辨性推測(cè)出的 “氫是所有元素之母 ”的預(yù)言恰好 “一致 ”。下列說(shuō)法正確的是()A 科學(xué)研究中若能以思辨性推測(cè)為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B 普魯特的 “既然氫最輕，它就是其他一切元素之母” 的推理是符合邏輯的C “一致 ”是巧合，普魯特的預(yù)言沒(méi)有

6、科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測(cè)D “現(xiàn)代大爆炸理論” 是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論【解析】科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測(cè)。7 .如圖是氯化葩晶體的晶胞 （晶體中的最小重復(fù)單元），已知晶體中兩個(gè)最近的 Cs+離子核間距離為a一3A.cm,氯化葩的相對(duì)分子質(zhì)量為 M, Na為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化葩晶體的密度是（）8M除g cmD Ma5 3-38 .氐 g cm 3C.r MM 3D- NTgcm【解析】處于頂點(diǎn)的離子同時(shí)為 8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)離子有 1/8屬于1個(gè)晶胞，處于晶胞內(nèi)的離 子全屬于該晶胞，可知 1個(gè)氯化葩晶胞有1個(gè)Cs+和1個(gè)C，則1 mol氯化葩的體積為 NAa3cm3 故氯化葩

7、晶體的密度為mg cm 3°8.下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是（）A.同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量不一定相同8 .任一能層的能級(jí)總是從 s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C.同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D.多電子原子中，每個(gè)能層上電子的能量一定不同【答案】A【解析】同一原子中，符號(hào)相同的能級(jí)，其上電子能量不一定相同，如1s和2s,能量2s>1s,正確；能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第 n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從 s能級(jí)開始, B錯(cuò)誤；同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2, C錯(cuò)誤；多電子原子中，同一能

8、級(jí)上電子的能量相同， D錯(cuò)誤。9 .根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A .直線形 sp雜化B.三角形 sp2雜化C.三角錐型 sp2雜化D.三角錐型 sp3雜化【答案】D【解析】判斷分子的雜化方式要根據(jù)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)以及與中心原子相連的原子個(gè)數(shù)。在NF3分子中N原子的孤電子對(duì)數(shù)為 1,與其相連的原子數(shù)為 3,所以可推知中心原子的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐型，與NH3相似。10.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CC14中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢. CC14與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大B

9、. CC14與I2都是直線型分子，而 H2O不是直線型分子C. CC14和I2都不含氫元素，而 H2O中含有氫元素D. CC14和I2都是非極性分子，而 H2O是極性分子【答案】D【解析】根據(jù) 相似相溶”原理，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶在非極性分子組成的溶劑中；極性分子組成的溶質(zhì)易溶在極性分子組成的溶劑中。CC14和I2都是非極性分子，H2O是極性分子，比較而言，I2更易溶在CC14中而不易溶于水中，D項(xiàng)正確。其余選項(xiàng)都沒(méi)有揭示問(wèn)題的實(shí)質(zhì)。二、雙選題（共4小題每小題5.0分，共20分）11.（雙選）下列是一些原子的2P能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是（）A Jl Ji * AA.B.

10、上 i f【解析】A項(xiàng)，2P軌道中配對(duì)電子自旋方向相同，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子且自旋方向相反，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子且自旋方向相反，正確；C項(xiàng)，3d軌道中的2個(gè)單電子，自旋方向不同，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，3d能級(jí)中電子排布符合簡(jiǎn)并軌道 （能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一 自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子且自旋方向相反，正確。12.（雙選）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為x則X、y及該原子3P能級(jí)上的電子數(shù)分別為（）A 18、 6、 4B 20、 8、 6C 26、 14、 6D 1

11、5、 3、 1【答案】 BC【解析】因?yàn)?曰p<E4s<E3d,而該原子4s能級(jí)已排滿，所以 3P能級(jí)也已排滿，排了 6個(gè)電子，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；3d能級(jí)可能排 0、1、2、3、5、6、7、8、10個(gè)電子，所以 y可能為8、9、10、11、13、 14、15、16、18, B、C項(xiàng)正確。13.(多選)下列配合物的配位數(shù)不是6 的是( )A Cu(NH 3)4Cl 2B Na2SiF6C Na3AlF 6D K 2Co(SCN) 4【答案】 AD【解析】A. Cu (NH3) 4Cl2中配合物的配位數(shù)為 4,配體為NH3,故A錯(cuò)誤；B. Na2SiF6中配體為F,配合物的配位數(shù)為6,故B

12、正確；C. Na3AlF 6中配體為F,配合物的配位數(shù)為6,故C正確；D. K2Co (SCN) 4中配合物的配位數(shù)為 4,配體為SCN ,故D錯(cuò)誤.14 .(雙選 )下列各組多電子原子的能級(jí)能量高低比較不正確的是()A. 2p = 3pB 4s>2sC 4p>4fD 4d>3d【答案】 AC【解析】不同能層中同一能級(jí)，能層序數(shù)越大，能量越高，如2p<3p 、 4s>2s、 4d>3d 。同一能層中，各能級(jí)之間的能量大小關(guān)系是s<p<d<f，如4P<4f。分卷 II三、綜合題(共 4小題 ,每小題15.0分,共 60分)15 .金、銀

13、、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問(wèn)題：(1)上述金屬中屬于主族元素的有。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為 。（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1,試判斷金在元素周期表中位于第 周期第族。（4）已知Ag與Cu位于同一族，則 Ag在元素周期表中位于 （填“s” "p"或d'ds'因/ I3d【答案】鋁（2）T一 P，六I B （4）ds【解析】（1）鋁屬于主族元素，其余屬于過(guò)渡元素。（2）鈦位于第四周期第IVB族，外圍電子排布為3d24s2。（3）金元素的外圍電子排布為

14、5d106s1,位于第六周期第IB族。（4）Ag位于第五周期第IB族，外圍電子排布為 4d105s1,屬于ds區(qū)。16 .單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù).金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)/K382316832573沸點(diǎn)/K51OO26282823硬度/M此1C7,0以5（1）晶體硼的晶體類型屬于 晶體，理由是 。（2）已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正十二面體（如圖），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有一個(gè)硼原子.通過(guò)觀察圖形及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元有 個(gè)硼原子構(gòu)成【答案】（1）原子熔點(diǎn)高、硬度大（2） 12【解析】（1）非金屬單質(zhì)的晶體類型主要有2種：原子晶體和分

15、子晶體，由于作用力強(qiáng)弱相差懸殊，物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)、硬度）差別也甚大，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出單質(zhì)晶體硼的熔、沸點(diǎn)、硬度都介于典型的原子晶體，金剛石和晶體硅之間，因此晶體硼當(dāng)屬原子晶體；故答案為：原子；熔點(diǎn)高、硬度大；（2）晶體硼每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被 5個(gè)三角形所共有，所以，此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5,每個(gè)三角形中有 3個(gè)點(diǎn)，且晶體 B中有20個(gè)這樣的三角形，因此,晶體B中這樣的頂點(diǎn)（B原子）有20X1/5 >3=12。故答案為：12。17.根據(jù)氫氣分子的形成過(guò)程示意圖，回答問(wèn)題。(kJ mul ')Il九介亭的舒越過(guò)就承重國(guó)（1）H H鍵的鍵長(zhǎng)為 ,中，體系能量由高到

16、低的順序是 （2）下列說(shuō)法中正確的是 。A.氫氣分子中含有一個(gè)兀鍵B.由到，電子在核間出現(xiàn)的概率增加C.由到，必須消耗外界的能量D.氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵（3）已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能為：化學(xué)解SiOHOo=oSiSiSiC犍能4(504(5749817fiX請(qǐng)回答下列問(wèn)題：比較Si-Si鍵與SiC鍵的鍵能大小可知（填">'"<或=” :） X 176 kJ mo1。H2被喻為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“2世紀(jì)的能源”、未來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算：每千克H2燃燒（生成水蒸氣）放出的熱量約為 ;每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為?！敬?/p>

17、案】（1）0.060 nm （2）BC124500 kJ 990 kJ【解析】（1）可以直接從圖上有關(guān)數(shù)據(jù)看出，H-H鍵的鍵長(zhǎng)為0.060 nm；體系能量由高到低的順序是。（2）氫氣分子中含有一個(gè)b鍵，A錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的本質(zhì)就是高概率地出現(xiàn)在原子間的電子與原子間的電性作用，B是正確的；已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，C是正確的；氫氣分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。Si-Si鍵的鍵長(zhǎng)比Si C鍵長(zhǎng)，鍵能小。 從圖上讀出，H-H鍵的鍵能為436 kJ mo1,每 千克H2燃燒（生成水蒸氣）放出的熱量約為：1000 g 2 g mol1 ><467 kJ mo1X2436 kJ mol1-498 kJ mol1xl）= 124500 kJ;每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為：460 kJ mol1>4 mol 498 kJ mol1M mol 176 kJ mol 1 X2 mol = 990 kJ。18.(1)寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置。A- 1s22s22p63s23p6,第 周期第 族。B原子 He2s