2019高考化學一輪復習基礎題系列(1)(含解析)新人教版

1、2019 高考化學一輪基礎題系列（1）李仕才1、 （ 2018 屆黑龍江省齊齊哈爾市高三第三次模擬考試）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是A. 0.1 mol NaHSO4晶體中，含有 川的數(shù)目為 0.1NAB. 28g 乙烯和丙烯（CH2=CHCH 混合氣體中含共價單鍵的數(shù)目為42C. 1L 0.1 mol/L 的 NQCO 溶液中 CO2-和 HCO 離子數(shù)目之和為 0.1NAD. 質(zhì)量均為 22g 的 T2O 與 D218O 中所含中子數(shù)均為 12NA【答案】D【解析】硫酸氫鈉的晶體中存在的是鈉離子和硫酸氫根離子，不存在氫離子，選項A 錯誤。設乙烯和丙烯的物質(zhì)的量分別為Xmol

2、和 Ymol,有 28X+42Y=28,即卩 2X+3Y=2; 個乙烯分子有 4個單鍵 （碳氫鍵） ， 一個丙烯分子有 7個單鍵 （6個碳氫鍵和 1個碳碳鍵） ， 所以單鍵為： 4X+7Y,由上有： 4X+7Y 4X+6Y=4,選項 B 錯誤。根據(jù)物料守恒，1L 0.1 mol/L 的 Na2CO 溶液中 CO2-、HCO 和 HCO 離子數(shù)目之和為 0.1NA,選項 C 錯誤。T2O 與8。的分子量都是 22, 所以 22g 的 T2O 與 D218O的物質(zhì)的量都為 1mol。T 原子有 2 個中子，O 原子有 8 個中子，18O 原子有 10 個中子，D 原子有 1 個中子，所以兩個分子都

3、有12 個中子，各自為 1mol 時，含有的中子均為 12mol，因此選項 D 正確。2、設 NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A.14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB. 1 mol N2與 4 mol H2反應生成的 NH3分子數(shù)為 2NAC.1 mol Fe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為 0.4 NA【答案】A【解析1禹乙烯和丙烯的最簡式都是舞窩乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物馬的量罡 岡二14驢14密也口4邊曲 所咲其中含有的氫原子數(shù)為戶1 mtjLxgxN盤=22鮎 正確;BX:與 圧在一楚條件下發(fā)

4、生反應生成 加該融是可逆反鼠反應物不育院全轉(zhuǎn)化為生成物,故Imo：苗與斗翻 此反應生成的眶分孑數(shù)小滬劉L錯為G鐵是變價金爲 硝酸具有強的氧化性，所以T mo3理滾于過量硝酸生成硝酸鐵， 反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 32,錯誤；D.在標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行有關物質(zhì)的量的計算，錯誤。3、（ 2018 屆天津市第一中學高三上學期第二次月考）下列關于誤差分析的判斷正確的是（）A. 酸堿中和滴定中滴定終點讀數(shù)時滴定管內(nèi)吸入氣泡，會使測得濃度偏大B. 用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小2C. 配制 1mol/L 的 NHNO 溶液時未恢復至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得

5、溶液濃度偏小D. 用濕潤的 pH 試紙測稀酸溶液的 pH,測定值偏小【答案】C【解析】A.酸堿中和滴定中滴定終點讀數(shù)時滴定管內(nèi)吸入氣泡，會使終點讀數(shù)偏小，從而使計算出的標準溶液體積偏小，測得的濃度偏小，故A 錯誤；B.用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則結(jié)果無影響，故B 錯誤；C.硝酸銨溶于水吸熱，未恢復至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，最終恢復至室溫后溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏小，故C正確；D.用濕潤的 pH 試紙測稀酸溶液的 pH,相當于稀釋了稀酸，則測得的pH 偏大，故 D錯誤；答案選 Co4、( 2018 屆廣東省華南師范大學附屬中學高三上學期第一次月考)用KOH 固體配制

6、0.1.molL-的 KOH 溶液 500mL,下列操作或說法正確的是A. 實驗所使用的的全部儀器是：燒杯、500mL 容量瓶、玻璃棒B. 在燒杯中溶解 KOH 固體后，應放置使溶液恢復到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶C. 定容時，仰視刻度線，會導致溶液濃度大于0.10molL-1D. 配制溶液時容量瓶內(nèi)底部原來有少量蒸餾水，會導致溶液濃度小于0.10molL-1【答案】B【解析】實臉所便用的的儀器有：天平、燒杯.應容量瓶，玻璃棒.膠頭滴管，故A錯誤；氫氧化鉀 濬于水放熱，在燒杯中濬解盟型1固體后，應飲置使溶液険復到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故BIE確；罡容時，仰視刻度線，會導頸潯液濃度小放C錯誤；配聞竜用時容

7、量瓶內(nèi)底部驚來有少量菱僭水對溝液濃度無影響，故D錯誤。5、( 2018 屆福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上學期第二次聯(lián)考)下列敘述正確的有()1堿性氧化物：Na2Q、MgO AI2Q2Ca(HCO)2、Fe(OH)3、FeC均可由化合反應制得3碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體4灼熱的炭與 CO 反應、Ba(OH)2 8H2O 與 NHCI 反應均既是氧化還原反應，又是吸熱反應5堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導纖維都是混合物6苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A. 1 個 B. 2 個 C. 3 個 D. 4

8、個【答案】B【解析】Al2C3為兩性氧化物，故錯誤； Ca(HCO)2、Fe(OH)3、FeCL 可由以下三個化合 反應分別制得：3CaCO+CO+HO=Ca(HCO2、4Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH、2FeCI3+Fe=3FeCb,故正確；碘晶體分散到酒精中形成碘酒溶液，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵 膠體， 故正確； Ba（OH）2?8H2O 與 NHCI 的反應不屬于氧化還原反應，故錯誤；生石 灰為氧化鈣屬于純凈物， 堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物， 玻璃為硅酸鹽和二氧化硅的 混合物，漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，光導纖維主要成分為二氧化硅，故錯誤； 苛性鉀為

9、KOH 屬于強堿，是強電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既 不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤。故正確的只有。故選B。6、 （2018 屆黑龍江省大慶市第十中學高三第一次教學質(zhì)量檢測）下列敘述正確的是A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B. 金屬氧化物一定是堿性氧化物C. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于110Onm 之間D. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物【答案】 C【解析】A、冰醋酸是純醋酸，屬于純凈物，選項A 錯誤；B、氧化鋁是兩性氧化物，選項 B錯誤；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1-100nm 之間，大于 100n

10、m是濁液，小于 1nm 為溶液，選項 C 正確；D 油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物有 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等，選項D 錯誤。答案選 C7、 （ 2018 屆江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三 3 月教學情況調(diào)研）下列指定反應的離子方程式正確的是A. 石灰水中加入過量小蘇打溶液：B. 將銅絲插入足量濃硝酸中：C. 將 SQ 通入少量氨水中：D. 用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：【答案】 C【解析】A.石灰水中加入過量小蘇打溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，A 錯誤；B.將銅絲插入足量濃硝酸中生成硝酸銅、NO 和水，B 錯誤；C.將 SO 通入少量氨水中生成亞硫酸氫銨，C 正確；D.用雙氧水從酸化的海

11、帶灰浸出液中提取碘：2 廠+F2Q+2Hh= I2+2H2O, D 錯誤，答案選 C。8、（2018 屆陜西省西安市第一中學高三上學期第五次考試）實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液且溶液中四種離子的濃度均為0.5moI/L ，能達到此目的的是A. Mg2、 AI3、 S O42、 CIB. Mg2、 K、 SO42、 NO3C. CIO、 I、 K、 NaD. H、 K、 CI、 CO32【答案】 B4【解析】九該組亶子之間不反區(qū) 可大量共存，但譜液中四種離子的濃度*肪Imol/L,不滿足電荷守恒, 故占錯誤氐該組離子之閭不反應，可大星共存爐且濬液中四種離子的濃度均

12、為lmL,滿罡電荷守匡 故B正確；G UCK h TT發(fā)生氧化還原度應，不冒鈦蚩共存，故錯嗅臥IT和C尹發(fā)生反應。不 能大量共存，故D錯溟。故選険9、 ( 2018 屆四川省樂山市高三第一次調(diào)查研究考試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是A. 2.0gH182O 與 D20 的混合物中所含中子數(shù)為NAB. 標準狀況下，22.4L 二氯甲烷的分子數(shù)約為 NA個C. 1mol H2與足量 O 反應生成的 H20 中含有的共價健總數(shù)為 NAD. 在 11P4+60CuS0+96H20=20CuP+24HPQ+60H2SQ 反應中，6mol CuSQ 能氧化白磷的分子數(shù)為 1.1NA【

13、答案】A【解析】AHa18Q 與 D20 的摩爾質(zhì)量均為 20g/mol，故 2.0gH218Q 與 00 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而每個 H180 與 D20 分子中均含 10 個中子，故 0.1 mol80 與 D0 混合物中共含 1mol中子，即 NA個，故 A 正確；B 標況下，二氯甲烷為液態(tài)，則22.4L 二氯甲烷不為 1mol，分子數(shù)不是 NA個，故 B 錯誤；C、1mol H2與足量 Q 反應生成 1molH20,每個 H?0 分子含有 2 個0-H,則 1molHz0 中含有共價鍵總數(shù)為 22,故 C 錯誤；D CuSQ 中 Cu 元素化合價由+2 價降到 CitP 中

14、的+1 價，則每 1molCuS0 得 1mol 電子，6molCuS0 可以得 6mol 電子，而白磷 P4的氧化過程為 0 價T+5 價，每 1mol P4失去 20mol 電子，所以 6molCuS0 能氧化 P4的物質(zhì)的量為 mol，即 0.3mol，故 6mol CuS04能氧化白磷的分子數(shù)為 0.3NA,故 D 錯誤。故選 A。10、 (2018 屆云南師大附中高三年級適應性月考卷)高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑， 具有強氧化性。制備高鐵酸鉀方法很多。(1)干法制備高鐵酸鉀。將Fe2C3、KNQ K0H 昆合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KN0 等產(chǎn)物。此制備反應中，氧化劑與還原

15、劑的物質(zhì)的量之比為 _ 。(2)濕法制備高鐵酸鉀。工業(yè)上常采用NaCI0 氧化法生產(chǎn)，原理如下：a. 3NaCI0+2Fe(N03)3+ 10Na0H=2NaFe0d+3NaCI+6NaNQ+5H0b. Na2FeC4+2K0H =KFeC4+2Na0H主要的生產(chǎn)流程如圖：51流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進行的，_ 說明此溫度下的溶解度S(K2FeQ)S(Na2FeQ)(填+8OH+3Qf。1在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 _溶液 ( 填序號 ) 。A.H2OB.CH3COOK 異丙醇C.NH Q、異丙醇D.Fe(NO3)3、異丙醇2K2FeO4在處

16、理水的過程中所起的作用有 _ 。(4)_ 室溫下，向含有 Fe3+的 CuSO 溶液中加入 Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(O H)3沉淀，從而 除去 Fe3+。該反應的平衡常數(shù)為。(已知常溫下的溶度積常數(shù)：-20-38KSPCU(OH)2=2.0X10-, KspFe(OH)3=4.0X10-)?！敬鸢浮?3 : 1V26 6: 5 或 1.2 3CIO-+Fe3+3H2O=Fe(OH)J+3HCIO+Fe3+8OH=+4HO B K2FeQ 具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時被還原成Fe3+, Fe3冰解形成 Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)5.0X1015mol/L2濕法制

17、備中， 反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。如圖，圖甲為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的 Fe(NQ)3對 K2FeQ 生成率的影響；圖乙為一定溫度下，F(xiàn)e(NQ)3質(zhì)量濃度最佳時，NaCIO濃度對 K2FeO4生成率的影響。由圖甲和圖乙可知，在 26C、NaCIO 和 Fe(NQ)3的質(zhì)量濃度分別為 330g/L 和 275g/L 時，&FeO 生成率最高，所以工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26C,此時 Fe(NQ)3與 NaCIO 兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 6: 5(或 1.2 )。3若 NaCIO 加入過量，次氯酸根離子和鐵離子發(fā)生雙水解反應，故氧化過程中會生成6Fe(OH

18、)3,該反應的離子方程式為3CIO-+Fe3+3H2O=Fe(OHJ+3HCIO 若 Fe( NO)3加入過量，在堿性介質(zhì)中 K2FeQ 與 Fe?發(fā)生氧化還原反應生成 K3FeQ，此反應的離子方程式為 +Fe3+8OH-=+4H2O。(3)在“提純”K2FeQ 中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，因為K2FeC4在水溶液中易水解，所以洗滌劑最好選用有機溶劑， 根據(jù)平衡移動原理， 為減少晶體的溶解損失， 應選用 CHCOOK 異丙醇溶液，填 BKFeC4在處理水的過程中所起的作用有：KzFeO 具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時被還原成Fe3+，F(xiàn)e+水解形成 Fe(OH)s膠體，能夠吸附水中懸

19、浮雜質(zhì)。(4)室溫下，向含有 Fe3+的 CuSO 溶液中加入 CU(OH)2可使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(O H)3沉淀，從而 除去 Fe3+,該反應的離子方程式為2Fe3+3Cu(OH)23Ci2+2Fe(OH)3O該反應的平衡常數(shù)為5.0 x1015mol/L011、(2018 屆北京市密云區(qū)高三第二學期階段性練習)工業(yè)上用菱錳礦(MnCO 含 FeCO、SiO2、CU2(OH)2CO 等雜質(zhì)為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下:已知：生成氫氧化物沉淀的pHMn (OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3CU(OH)2開始沉淀時8.36.32.74.7完全沉淀時9.88.33.76.7注：金屬

20、離子的起始濃度為0.1 mol/L回答下列問題：(1)_ 含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_ 。鹽酸溶解 MnCO 的化學方程式是_O(2)_ 向溶液 1 中加入雙氧水時，反應的離子方程式是 _O(3)_濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì) MnS 以除去 CiT,反應的離子方程式是 _O(4)_ 將 MnCb 轉(zhuǎn)化為 MnO 的一種方法是氧化法。 用酸化的 NaCIQ 溶液將MnCb 氧化生成 MnO 和 CI2,該反應的離子方程式為O(5) 將 MnCb轉(zhuǎn)化為 MnO 的另一種方法是電解法。71生成 MnO 的電極反應式是 _O2若直接電解 MnCb 溶液，生成 MnO 的同時會產(chǎn)生少

21、量 CI2。檢驗 CI2的操作是 _ 。3若在上述 MnCb 溶液中加入一定量的 Mn(NO)2粉末，則無 CI2產(chǎn)生。其原因是 _ ?！敬鸢浮?增大接觸面積，提高反應速率MnCO3+2HCI=MnC2+COf+H2O 2Fe2+ HO+2I2-L2114HO=2Fe(OH)J +4H MnS+Cu=Mn+CuS 5Mn+2CIO+4HO= CI2T +5MnO+8HMn+-2e + 2fO= MnOL4H+將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有ci2生成 其它條件不變下，增大 Mn+濃度，有利于 Mn+放電生成 MnCb、CO 和 H2Q 反應方程式為 MnC(3+2HCl=

22、MnCb+COf+H2Q(2)H2C2具有氧化性，可將溶液中的Fe2+氧化。此時溶液呈酸性，因Fe(OH)3在 pH 較小時就能生成，故在一定濃度范圍內(nèi)可以與氫離子共存，根據(jù)上述條件可寫出該反應的離子方程2+ +式為 2Fe + H2C2+ 4H2O=2Fe(OH)5+ 4H。(3)該反應利用難溶物 MnS 可轉(zhuǎn)化為更難溶物 CuS 的方法除去溶液中的 CiT,由于反應中Cif+沉淀完全，方程式用等號不用可逆符號，方程式為Mn 決 Cu2+= MrT + CuS(4)反應中錳元素化合價由+2上升為+4,已知參與反應的 n(Mn2+):n(CIO3-)=5:2 ,根據(jù)電子 轉(zhuǎn)移守恒可知反應中氯元素化合價由 +5 下降為 0 價。根據(jù)質(zhì)量守恒配平方程式為：5Mri+ 2CIO3+4HzO= CI2T+5MnO+8H+O2亠(5電解反