分析化學(xué)四大滴定總結(jié)

1、精品文檔原理基本反應(yīng)酸堿滴定法是以酸、堿之間質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。H+OH=H2O強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定弱酸強(qiáng)酸滴定弱堿滴定曲線直接滴定的條件指示劑指示劑原理響滴定突躍cKa10-8、K4*iuL)圖又一用不同必府他嘯M理1黑多元酸的滴定-9CoKi10Kl/Ka2104酚Mt甲基橙指示劑在不同pH下顏色不同cKb10-8混合酸的滴定多元堿的滴定兩種弱酸混合：-9ChAKha104ChaKha/CheKhe10酚Mt、百里酚藍(lán)1 .Ka：Ka越小，滴定突躍范圍越小，甚至不會出現(xiàn)滴定突躍,前半部分2 .滴定劑濃度：濃度越小，滴定突躍范圍范圍越小-9CoKbi10&/Kb2104甲基紅

2、、澳甲酚綠Ka影響的是滴定曲線的精品文檔精品文檔:、配位滴定原理配位滴定是以絡(luò)合反應(yīng)(形成配合物)反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。基本反應(yīng)M+Y=MY酸效應(yīng)aY(H)干擾離子效應(yīng)aY(N)溶液酸度越大，aY(H)越大，表小酸效應(yīng)引起的副反應(yīng)越嚴(yán)重。Y越小，aY(N)越大，表示干擾離子效應(yīng)引起的副反應(yīng)越嚴(yán)重。配合物的穩(wěn)定常數(shù)aY(H)=1+31H+32H+2+33H+3+34H+?+3?H+?江；|y-|KFITA與N配合千物離思務(wù)+M旭值杓，3年生家二和|俗也&同或鈉、種師索41金屬離子的配位效應(yīng)aM(OH)、aM(L)及丫的總副反應(yīng)aY總副反應(yīng)aMAfi|*?|+泣+，+.1W*1網(wǎng)一iwf1【聞

3、Im|+9陽+“MtJ+|M+|&旬a(chǎn)4|M口一P1Fi(刈i產(chǎn)產(chǎn)上附1P-l的條件穩(wěn)定常數(shù)KMYaM越小，aY越小，KM逆小，配合物穩(wěn)定性越大(H)曉常數(shù)”=瑞條僧吃,小=d山”喟粕i喟r凡“阿一大，嚴(yán).加屈S%/nig*.：內(nèi)5-榜110-6Kmy10-6,AlgK51.無機(jī)配位劑2.有機(jī)配位劑：EDTACyDTAEGTAEDTP等劑指示劑指示劑原理銘黑T、二甲酚橙、車指示劑、PAN等指示劑游離態(tài)與配合態(tài)顏色不同精品文檔影響滴定1 .金屬離子濃度的影響：KM+定時(shí)，CM越大，ApM越大2 .條件穩(wěn)定常數(shù)的影響：CM一定時(shí)，KM越大，ApM越大突躍范圍3.酸度的影響:二pH愉4.其他輔助配位

4、劑的影響？用L!Afe一，aM?KM越小，ApM越小贏大，KM越小，ApM越小因素10QA7J1事1ujaM14IT211flQ.TA412IJtooioEi#人百分?jǐn)?shù)1*)SJ不IT時(shí)的儒；是Si制ntTAMAfll處做cf)tlB4不向lK斷浦1座型中用掩蔽和解蔽的方法進(jìn)行滴定常用掩蔽方法配位掩蔽法沉淀掩蔽法氧化還原隱蔽法解蔽法應(yīng)用測定石灰石中Ca。MgO的含量測定Ga2，Mg2+Bi3+、Zr4+、Th4+的滴定測定Cu2+、Zn2+、Pb2+解蔽劑三乙醇胺NaOH抗壞血酸掩蔽ij:KCN解蔽劑：甲醛精品文檔原理氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法

5、。基本反應(yīng)Ox+ne-=Red條件電極電位X.X*；tp=tp+1g=.“3+0059%中V中十唱制CltDlf條件對電極電位的影響離子強(qiáng)度副反應(yīng)酸度一般忽略離子強(qiáng)度的影響，一般用濃度代替活度沆淀反應(yīng)和配（1成包沉淀反應(yīng)氫化態(tài)生成沆淀甲、廷愚態(tài)生成沆淀爐1配拉反應(yīng)氫化態(tài)生成的配位反應(yīng)更急定中I建壽態(tài)生成的利位反應(yīng)更時(shí)定3t酸度變化直接影響電對的電極電位條件平衡常數(shù)某一勤化述晨反應(yīng)，”勢是位,西也時(shí)聃皋件也i之差念大.K就尢*反總進(jìn)行的篦完會.件平衡常數(shù)以.叟臉Q滴定反應(yīng)條件&O=*0350.4CM影響反應(yīng)速率的因素1.反應(yīng)物濃度2.溫度3.催化劑4.誘導(dǎo)作用滴定曲線與終點(diǎn)的測定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前化學(xué)

6、計(jì)量點(diǎn)時(shí)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后f:喏指示劑氧化還原指示劑、自身指示劑、專屬指示劑預(yù)處理預(yù)氧化、預(yù)還原，除去有機(jī)物：干法灰化。濕法灰化應(yīng)用高鎰酸鉀法重銘酸鉀碘量法其他氧化還原滴定法過氧化氫測定，鈣、鐵、有機(jī)物的測定，水樣中化學(xué)需氧量的測定鐵的測定，水樣中化學(xué)需氧量的測定硫化鈉總還原能力的測定，硫酸銅中銅的測定，漂白粉中功效氯的測定，費(fèi)休法測定微量水分硫酸鈾法，澳酸鉀法、亞神酸鈉-亞硝酸鈉法四、沉淀滴定原理利用沉淀反應(yīng)，可以定量測定試樣中某些組分的一種滴定分析方法。精品文檔基本反應(yīng)M+A-=MA(s)溶度積常數(shù)令-K5P稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度和，則1尺廠/（Km+XaJ影響沉淀溶解度的因素同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸效應(yīng)、配位效應(yīng)，溫度、溶劑、沉淀顆粒大小和結(jié)構(gòu)的影響。影響沉淀純共沉淀：表面吸附、混晶、吸留和包藏；后沉淀度的因素與措施K璉毋比當(dāng)衲分析值小2 .降低插被雙附的條盤離子的濃度.3 .逸擇試各的洗澈則爆行流.摩.4,及時(shí)進(jìn)H過通力高.洋衣夕麻沉流一5 .通行再游流沉淀形成的條件晶形沉淀無走形沉淀1 .在適當(dāng)稀的溶液中沉淀2 .不斷攪拌并緩慢滴加稀沉淀劑3 .在熱溶液中進(jìn)行沉淀，冷卻后過濾4 .在保證沉淀定量完全的條件下，適當(dāng)增高沉淀時(shí)溶液的酸度5 .沉淀完全后，陳化一定時(shí)間1 .在較濃的溶液中沉淀，較快加入沉淀劑2 .在熱溶液中進(jìn)行3 .沉淀前加入適當(dāng)?shù)碾娊赓|(zhì)，通常是易分解揮發(fā)的錢