九年級化學(xué)第二章知識點(diǎn)歸納講課講稿

1、此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除九年級化學(xué)第2章知識點(diǎn)歸納一、空氣1、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。2、空氣的組成：(體積比)氮?dú)猓?8%;氧氣：21%;稀有氣體：0.94%;二氧化碳：0.03%;其他氣體和雜質(zhì)0.03%3、空氣的利用。(1)氮是構(gòu)成生命體蛋白質(zhì)的主要元素。氮?dú)獾挠猛荆簾襞?、食品中作保護(hù)氣，制化肥、炸藥、染料等，液態(tài)氮可作冷凍劑(2)氧氣與人類的關(guān)系最密切。氧氣的用途：提供呼吸：急救病人、登山、潛水等支持燃燒：氣焊、氣割、煉鋼等(3)稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通電時(shí)能發(fā)出各種有色光。用途：制作保護(hù)氣、制成各種電光源、用于激光技術(shù)二、氧氣和氧化1、氧氣的

2、物理性質(zhì)：通常情況下是一種無色、無味氣體、密度比空氣大、不易溶于水(或難溶于水)三態(tài)變化，液態(tài)氧、固態(tài)氧呈淡藍(lán)色。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：供呼吸、支持燃燒、化學(xué)性質(zhì)較活潑、具有氧化性。點(diǎn)燃硫在氧氣中燃燒：S+O2-SO2在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。(在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色的火焰).點(diǎn)燃鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4燃燒時(shí)火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體(注意：鐵絲燃燒時(shí)要綁一根火柴來引燃，并S底要放點(diǎn)水或細(xì)砂防止炸裂瓶底)氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。燃燒：發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，可引起爆炸1緩慢氧化：速率緩慢的氧化反應(yīng)，

3、可引起自燃3、氧氣的制取(1)實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室常用分解過氧化氫或加熱高鎰酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合的方法來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：MnO22H2O2322H2O+O2T2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2T2KC1O32KC1+302T實(shí)驗(yàn)室裝置圖課本45和46頁收集方法：a.排水法(因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒螂y溶于水)b.向上排空氣法(因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?(2)工業(yè)制法：分離空氣(屬于物理變化的過程)(3)催化劑j-一變：改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速度t二不變：身質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后不變I本身化學(xué)性質(zhì)，4、滅火和火災(zāi)自救(1)可燃物燃燒條件：溫度達(dá)到著火點(diǎn)、跟氧氣充分接觸(2)滅火方法：

4、溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下、跟氧氣隔絕(3)火災(zāi)自救及措施(略)5、化學(xué)反應(yīng)類型化合反應(yīng)和分解反應(yīng)：(1)化合反應(yīng)：A+B一C(2)分解反應(yīng)：A一B+C三、質(zhì)量守恒定律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)定律叫質(zhì)量守恒定律。2、質(zhì)量守恒定律的解釋反應(yīng)前后：原子種類沒有變化、原子數(shù)目沒有增減化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的量：原子種類元素種類原子數(shù)目物質(zhì)總質(zhì)量3、化學(xué)方程式。a.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子b.化學(xué)方程式的書寫原則：一是以客觀事實(shí)為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律c.書寫化學(xué)方程式的方法和步驟：寫，注，配，標(biāo)。d.化學(xué)方程式表示的意義表示反應(yīng)物和生成物的

5、種類表示反應(yīng)的條件表示反應(yīng)物、生成物間原子、分子個(gè)數(shù)比表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比4、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算(1)、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。(2)、計(jì)算步驟。設(shè)未知量寫出化學(xué)方程式一寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量一列出方程求解寫出簡明答案四、生物的呼吸1、人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換。(1)呼吸系統(tǒng)的組成。(主要由呼吸道和肺兩大部分組成)鼻腔f鼻毛：阻擋空氣中的灰塵和細(xì)菌黏膜：分泌黏液，有豐富的血管，有嗅細(xì)胞L呼吸道咽：通道喉：L氣管、支氣管部分支氣管j肺肺泡管(有很多肺泡)肺泡：由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成，外有毛細(xì)血管和彈性纖維(2)呼吸運(yùn)動(dòng)吸氣：

6、肋間外肌、膈肌收縮一肋骨向上向外移動(dòng)(膈機(jī)頂部下降)一胸腔容積擴(kuò)大肺擴(kuò)張，導(dǎo)致肺內(nèi)氣壓減小外界氣體進(jìn)入肺泡呼氣：肋間外肌、膈肌舒張一肋骨下降，膈機(jī)頂部回升一胸腔容積縮小一肺借彈性縮回，導(dǎo)致肺內(nèi)氣壓增大肺內(nèi)氣體排出肺泡肺泡內(nèi)氣壓變化：吸氣時(shí)，肺泡內(nèi)氣壓小于外界大氣壓呼氣時(shí)，肺泡內(nèi)氣壓大于外界大氣壓動(dòng)物的呼吸：動(dòng)物和人一樣，也要呼吸，吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。植物的呼吸：植物和空氣之間也有氣體交換，也會(huì)呼吸，也是吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。五、光合作用1、光合作用的過程光合作用是綠色植物在陽光的作用下，利用二氧化碳和水等物質(zhì)制造有機(jī)物，并放出氧氣的過程。光合作用的反應(yīng)過程可表示為：二氧化碳+水有機(jī)物(淀

7、粉)+氧氣光合作用的實(shí)質(zhì)：合成有機(jī)物，貯存能量。光合作用的意義：為一切生物提供食物為一切生物提供能量為一切生物提供氧氣只供學(xué)習(xí)與交流此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除2、二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制?。菏沂ɑ虼罄硎┡c鹽酸反應(yīng)收集方法：向上排空氣法（因?yàn)槊芏缺瓤諝獯?。注意：不能用排水法，因?yàn)槎趸伎扇苡谒?yàn)滿方法：燃著的木條放在集氣瓶口。二氧化碳的物理性質(zhì)：無色無味的氣體密度比空氣大可溶于水三態(tài)變化，其固體稱干冰。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：不能供呼吸一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3與澄清石灰水反應(yīng)：CQ+Ca（OH=CaCQJ+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳的方法）二

8、氧化碳的用途：滅火作化工原料，制純堿、汽水等植物進(jìn)行光合作用的原料3、光合作用和呼吸作用光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個(gè)過程，區(qū)別如下：光合作用：呼吸作用在植物的葉綠體內(nèi)進(jìn)行植物成活部分都能進(jìn)行在光照下才能進(jìn)行有無光都能進(jìn)行吸收二氧化碳，放出氧氣吸收氧氣，放出二氧化碳制造有機(jī)物，貯藏能量分解有機(jī)物，釋放能量光合作用和呼吸作用的聯(lián)系：光合作用為呼吸作用提供物質(zhì)（有機(jī)物和氧氣），呼吸作用為光合作用提供生命活動(dòng)所需的能量，兩者互相依存和對立。六、自然界中碳和氧的循環(huán)1、自然界中的氧循環(huán)自然界產(chǎn)生氧氣的途徑：植物的光合作用。自然界消耗氧氣的途徑：生物呼吸和物質(zhì)燃燒。2、自然界中的碳循環(huán)。自然界產(chǎn)生二

9、氧化碳的途徑：生物的呼吸作用和物質(zhì)的燃燒。自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。3、保護(hù)臭氧層。臭氧層的作用：阻擋和削弱來自太陽光的過強(qiáng)的紫外線，對生物起保護(hù)作用。引起臭氧層破壞的原因：氯氟烴等物質(zhì)對臭氧的作用。臭氧層的保護(hù)措施：禁止生產(chǎn)和使用含氯氟烴的制冷劑、發(fā)泡劑、噴霧劑等化學(xué)物質(zhì)。4、溫室效應(yīng)溫室效應(yīng)是二氧化碳等溫室氣體對地球的保溫作用。溫室效應(yīng)的好處：適度的溫室效應(yīng)能保證地球上氣溫的穩(wěn)定，有利于動(dòng)植物的生存。溫室效應(yīng)的壞處：過度的溫室效應(yīng)會(huì)導(dǎo)致全球性氣候變暖、海平面上升等。七、空氣污染與保護(hù)1、空氣污染（1）引起空氣污染的因素：工業(yè)廢氣和煙塵的排放土地沙漠化車輛尾氣的排放部分建筑材

10、料釋放有害氣體（2）空氣污染的種類：O3可吸入顆粒物（煙塵）SO2CONOx2、保護(hù)空氣a.潔凈的空氣才能保證地球上生物健康正常生長。b.保護(hù)空氣的措施：使用清潔能源控制污染源加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測和預(yù)防植樹造林。附加：實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的操作順序：第一步：檢查裝置的氣密性。第二步：將高錳酸鉀加入試管中。第三步：用一團(tuán)棉花放在靠近試管口的地方，然后把導(dǎo)管塞緊，固定在鐵架臺上。第四步：點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱。第五步：用排水法收集氧氣。第六步：將導(dǎo)管從水槽中取出。第七步：熄滅酒精燈。初中化學(xué)方程式總結(jié)（注意。一、化合反應(yīng)，1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱

11、量（3）生成白色粉末，2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2C2Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。，4、銅在空氣中受熱：2Cu+Q-2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。，6、鋁在空氣中燃燒：4Al+3C22Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。，7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+C22H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。，8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5C22P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量生成大量白煙。，9、硫粉在空氣中燃燒：S+QSC2現(xiàn)象：A

12、、在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。，10、碳在氧氣中充分燃燒：C+C2CC2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+C22CC高溫12、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CC22CC卷吸熱白反應(yīng)），13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CC+C2-2CC2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。，14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）:CC2+H2C=H2CC3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物+水一酸如：SC2+

13、H2C=H2SC3SC3+H2C=H2SC4，15、生石灰溶于水：CaC+H2C=Ca（CH2（此反應(yīng)放出熱量）注意：堿性氧化物+水一堿氧化鈉溶于水：Na2。+H2C=2NaCH氧化鉀溶于水：K2C+H2C=2KCH氧化鋼溶于水：BaC+H2C=Ba（CH）2點(diǎn)燃16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cb-2NaCl17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSQ+5H2。=CuSQ5H2。二、分解反應(yīng)：一，17、水在直流電的作用下分解：2H2C2H2T+QT現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：02=2：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）

14、2CQ3-2CuC+H2C+CC2T現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。，19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC1O3M2KCl+3O2T,20、加熱高鎰酸鉀：2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2T，21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H202MnO2H2O+O2t現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。，22、加熱氧化汞：2HgO-2Hg+02T高溫，23、鍛燒石灰石：CaCQ=CaO+COT（二氧化碳工業(yè)制法），24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CQT現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。、一，一一一一一,加熱25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSQ5H

15、2O-CuSQ+5H2O三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)），26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSQ+H2T27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SQ=A12（SO4）3+3H2T29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnC2+H2T30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2T31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlC3+3H2f2631的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HC=FeC2+H2T，33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2sO4=FeSQ+H2T32-33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，

16、溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）一另一種金屬+另一種鹽，36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO=Cu+FeSO現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。（古代濕法制銅及曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)）40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSQ+Zn=ZnSQ+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3-4Fe+3COT，39、木炭還原氧化銅：C+

17、2CuO2Cu+CO2T現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。，25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO-Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO=Cu+MgO高溫35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2-2Fe+3H2O37、水蒸氣通過熾熱碳層：H2O+CH2f+COT只供學(xué)習(xí)與交流四、復(fù)分解反應(yīng)：1、堿性氧化物+酸一鹽+H2OFe2O3+6HCl=2FeQ+3H2OCuO+H2SQ=CuSQ+H2O2、堿+酸一鹽+H2OCu(OHp+2HCl=CuCi+2H2ONaOH+HCl=NaCl+HONaOH+HNO3=NaNO3+H2OBa(OH)

18、2+H2SO4=BaSOiJ+2H2O3、酸+鹽一新鹽+新酸CaCQ+2HCl=CaQ+H2O+CQTHCl+AgNQ=AgClJ+HNOBa(NO3)2+H2SQ=BaSOJ+2HNQ4、鹽1+鹽2一新鹽1+新鹽2KCl+AgNQ=AgClJ+KNONa2SO4+BaC2=BaSC4J+2NaCl5、鹽+堿一新鹽+新堿CuSQ+2NaOH=Cu(OHJ+N&SQCa(OH2+Na2CO3=CaCOJ+2NaOH五、其它反應(yīng)：一，1、二氧化碳通入澄清石灰水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSC4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2ONa2CQ+2HCl=2NaCl+HO+CQTHzSO+BaC-BaSOU+2HClNaHCO3+HCl=NaCl+HO+CQTNaCl+AgNQ=AgClJ+NaNOBaC2+2AgNO3=2AgClJ+Ba(N32FeC3+3NaOH=Fe(OH3J+3NaClNaOH+NH4Cl=NaCl+NHjT+H?OCQ+Ca